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文檔簡介
山西省忻州市偏關縣城鎮(zhèn)中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是(
)A.NaHCO3
B.HNO3
C.AgI
D.HClO參考答案:A
略2.控制適合的條件,將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A.反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B.反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)
D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨電極為負極參考答案:D解析:乙中I-失去電子放電,故為氧化反應,A項正確;由總反應方程式知,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,B項正確;當電流計為零時,即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可證明反應達平衡,C項正確。加入Fe2+,導致平衡逆向移動,則Fe2+失去電子生成Fe3+,而作為負極,D項錯。
3.(2007·四川卷)9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D.原子半徑大小順序為X<W<Y<Z參考答案:D本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。由短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子總數(shù)的2.5倍,所以Y為14號元素硅,由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且W、Y為同一主族元素,所以W為碳元素;又由于W與X可形成共價化合物WX2,則X為氧元素;又由X、Z同主族知Z為硫元素;在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu),A正確;CO2與SO2都是共價化合物,且它們都是分子晶體,B正確;在CO2分子中C=O鍵為極性鍵,而CO2分子為非極性分子,C正確;顯然,C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關系為Si>S>C>O,故D選項不正確。
4.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料,關于的說法正確的是A.Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B.屬于非金屬元素C.核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
D.和是兩種不同的核素參考答案:D試題分析:A、Y元素為39號元素,屬于第五周期第ⅢB族。A錯誤;B、該元素是副族元素,所以是金屬元素,B錯誤;C、Y的質(zhì)子數(shù)為39,質(zhì)量數(shù)為89,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為-11,C錯誤;D、和的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不相同的同一元素,所以是不同的兩種核素,D正確;答案選D?!久麕燑c晴】該題的難點是元素在周期表中物質(zhì)的推測,由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律:只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。(1)若比相應的稀有氣體元素多1或2,則應處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88號元素:88-86=2,則應在第七周期第ⅡA族;(2)若比相應的稀有氣體元素少1~5時,則應處在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84號元素應在第六周期第ⅥA族;(3)若預測新元素,可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較,按上述方法推測知:114號元素應為第七周期第ⅣA族。5.用兩根金屬鉑作電極,以KOH溶液作電解質(zhì)溶液,從兩極分別通入CH3OH(g)和O2,則對該燃料電池的下列敘述中正確的是()
A.負極的電極反應式為:CH3OH+8OH——6e—===CO32—+6H2O
B.負極的電極反應式為:4OH——4e—===2H2O+O2↑
C.標準狀況下,通入5.6LO2完全反應后,有0.50mol電子轉(zhuǎn)移
D.工作一段時間后,通入O2的電極附近溶液的pH降低參考答案:答案:AD6.下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.某酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.05mol·L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合:c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L-1參考答案:BC略7.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖,其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素,Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體,下列有關說法正確的是A.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強B.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X的氧化物結(jié)構(gòu)中陰陽離子之比為1:2D.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強參考答案:C短周期主族元素W、X、Y、Z,其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素,則X為Na元素;Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體,Y為S元素,則W為O元素,Z為Cl元素。A.同主族從上到下,非金屬性減弱,則對應氫化物的穩(wěn)定性減弱,同周期從左向右,非金屬性增強,則對應氫化物的穩(wěn)定性增強,Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都弱,故A錯誤;B.O和Na的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),都是2,8排布,S和Cl的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),都是2,8,8排布,故B錯誤;C.X的氧化物無論是氧化鈉,還是過氧化鈉,陰陽離子之比都為1:2,故C正確;D.同周期從左向右,非金屬性增強,則最高價含氧酸的酸性增強,Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱,故D錯誤;故選C。8.下列邏輯關系圖示中正確的是()ABCD參考答案:D略9.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量Cl2后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A.NaCl、Na2SO3、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、NaBr、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO3參考答案:B略10.在復雜體系中,確認化學反應先后順序有利于解決化學問題。已知溶液中陽離子氧化性順序為:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+,下列離子反應方程式錯誤的是(
)A.2Ag+
+Fe→2Ag+Fe2+
B.2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+C.2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe
D.Cu2++2Na→Cu+2Na+參考答案:D略11.將5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反應,有氫氣產(chǎn)生。該溶液可能是
A.HNO3溶液
B.KOH溶液
C.H2SO4溶液
D.HCl溶液參考答案:C略12.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol·L-1的硝酸溶液中充分反應,產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸可能為
()
A.(a+b)×63g
B.(a+b)×189g
C.(a+b)mol
D.mol參考答案:答案:BD13.下列各組物質(zhì)中,不是按(“→”表示一步完成)關系相互轉(zhuǎn)化的是(
)選項ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案:D略14.下列化學用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
B.NH3的結(jié)構(gòu)式:C.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
D.OH—離子的電子式:
參考答案:B略15.有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是
A、若X(OH)n為強堿,則Y(OH)n也一定為強堿
B、若HnXOm為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C、若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D、若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+mks5u參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。已知:X+YZ+W(1)Y的電子式是_______________。(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是___。(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作:a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________反應的離子方程式是_____________________________。(4)一定溫度下,將1molN2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。①溫度在T1-T2之間,反應的化學方程式是_________。②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))______________。參考答案:答案:(1)
(2)2NH3(l)NHNH(3)①打開止水夾,通入少量氧氣
②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{色3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O(4)①2NO22NO+O2
②30.7
解析:拼盤式題目,這個題目分為三個部分,第一部分是:10e-粒子的推斷,回答設問⑴和⑵,要求填寫OH-離子的電子式和液氨電離方程式,比較基礎。第二部分是:設問⑶通過實驗驗證NO的還原性;要求書寫P2O2與NaOH溶液反應反應的離子方程式(比較陌生);描述銅與稀硝酸反應的現(xiàn)象并書寫離子方程式;補充實驗步驟,只要搞清楚了實驗目的,本步驟并不難。第三部分是:化學平衡問題,根據(jù)信息寫方程式,計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。題目所給背景是氮氧化物的相互轉(zhuǎn)化問題,要把圖像和信息結(jié)合起來完成本題,比較有難度。整個過程可以表達為:N2O42NO22NO+O2保持溫度為T2加壓→NO2=
溫度T1
溫度T2
T2-T3之間混合氣體為2NO+O2,平均相對分子質(zhì)量為30.7
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)下圖中,A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì),I的焰色反應為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體,且能使品紅溶液褪色?;卮鹣铝袉栴}:(1)K的電子式為________,所含的化學鍵有________。(2)①若D的水溶液呈棕黃色,則D的水溶液與G反應的總離子方程式為_________________________________________________。②若D的水溶液呈藍色,B與C反應的化學方程式為________________________________________。(3)若將A與F按物質(zhì)的量1:1混合后通入品紅溶液中,實驗現(xiàn)象為____________解釋其原因用離子方程式表示_________________(4)若將F通入一定量K的水溶液中,則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關系式為_______________________________________。參考答案:(12分)(1)Na+[····H]-離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)(2)①6Na+2Fe3++6H2O===2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)品紅不褪色,Cl2+SO2+H2O=4H++2Cl-+SO42-;(4)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(SO)略18.(9分)用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次
0.10mL
18.50mL第二次
0.20mL
18.80mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
mol·L-1.
(2)達到滴定終點的標志是
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
。
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案:(9分)(1)0.148或0.15mol/L,(2)滴最后一滴溶液由無色變淺紅色,半分鐘不褪色(3)
A.
D.E略19.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題:(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方方程式_______。(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式:
;(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制
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