山西省忻州市原平康志學校高二化學月考試題含解析

山西省忻州市原平康志學校高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0℃、100kPa條件下白錫轉化為灰錫反應的焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.6J·mol－1·K－1當ΔH－TΔS<0時能自發(fā)反應)

A．會變

B．不會變

C．不能確定

D．升高溫度才會變參考答案：A略2.對已達化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：對于有氣體參加的化學反應，減小壓強，正逆反應速率都減?。粶p小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動．解答：解：反應2X（g）+Y（g）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應為氣體體積縮小的反應，則減小壓強時，A、正逆反應速率都減小，故A錯誤；B、正逆反應速率都減小，平衡逆向移動，故B錯誤；C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，故C正確；D、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選C．點評：本題考查壓強對反應速率及化學平衡的影響，明確化學反應為氣體體積縮小的反應是解答本題的關鍵，難度不大．3.下列有關實驗操作的說法正確的是()

A.用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全參考答案：C略4.在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A．不變

B．增大C．減小

D．無法判斷參考答案：C略5.下列實驗可達到實驗目的的是①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②乙酰水揚酸

與適量NaOH溶液反應制備

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能參考答案：A略6.有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C略7.關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略8.用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的

（

）

A

B

C

D參考答案：A略9.表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關說法錯誤的是()化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度逐漸增大參考答案：D略10.下列操作達不到預期目的的是（

）①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略11.下列說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復原來的溫度，所得溶液的pH會增大D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行參考答案：B略12.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是(

)A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol·L－1D．混臺溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C略13.下列關于有機物的說法正確的是

A．蔗糖和麥芽糖的水解產物不同

B．不能用丁達爾效應區(qū)別雞蛋白溶液和食鹽水

C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜

D．等物質的量的CH4與Cl2恰好反應時，生成CH3Cl與HCl參考答案：A略14.有下列8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④環(huán)己烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧乙醇；⑨乙醛；⑩甲酸乙酯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧⑨

C．③④⑤⑨

D．④⑤⑨⑩參考答案：D略15.分子式為C4H9Cl的有機物有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．8種

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：實驗步驟：

①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻。若有結塊現(xiàn)象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；③將粗產品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。（1）步驟①研碎塊狀產物的用意在于

；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有

。A.反應快結束時的充分攪拌B.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒將塊狀物研碎D．加20ml水（2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是

。A.熱水

B.冷水

C.1:3乙醇溶液

D.濾液（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇

（填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”）；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是

（選出正確選項）；;A.防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產生的產物析出B.防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產生的產物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色雜質（4）步驟③冷卻濾液時選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小，則進行抽濾操作時會

；（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產率

。①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；

②趁熱過濾近沸溶液；③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④加活性炭吸附⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體

A．①④⑤B.①④

C.

④⑤

D.②④⑤

(6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實驗的產率為（保留兩位有效數(shù)字）參考答案：⑴防止原料被產物包裹，使之充分反應，提高產率；

BD⑵B⑶趁熱過濾

AB⑷沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過。（5）C（6）89%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水（設每個裝置中的反應物均過量）。經測定①中增重3.60g

②中減重1.60g

③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393g/L（已換算成標準狀況）。又測知既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。參考答案：（12分）A的摩爾質量為3.393g·L-1

22.4L·mol-1=76g·mol-1由濃硫酸增重可知一定量A中氫原子的物質的量：由氧化銅減重可求知一氧化碳的物質的量：由石灰水增重可求知二氧化碳的量：

一定量A中氧原子的物質的量為：

所以A的實驗式為C2H4O3，其式量為76g由A的摩爾質量為76g.mol-1確定其分子式為略18.將一定質量鐵、鋁組成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反應后收集到標準狀況下的H25.6L；若將等質量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應，在標準狀況下產生H23.36L。則混合物中鐵的質量分數(shù)為多少。參考答案：設混合物中鐵、鋁的物質的量分別為為y、x2Al

~~

3H2

Fe

~~

H2

2mol

67.2L

1mol

22.4L

y

3.36L

x

5.6L-3.36L

y=0.1mol

x=0.1mol

鐵的