從寧夏三年化學(xué)高考題看新課改背景下的化學(xué)高考

從寧夏三年化學(xué)高考題看新課改背景下的化學(xué)高考一、寧夏化學(xué)高考試卷的結(jié)構(gòu)與考點(diǎn)的分布1.試卷結(jié)構(gòu)選擇題非選擇題選做題備注7×6=42分43分A化學(xué)與技術(shù)B物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)C有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)理綜300分(化學(xué)100分)2、考點(diǎn)的分布、分值、難易度二、從寧夏高考化學(xué)試卷體會(huì)新課改高考化學(xué)卷命題特點(diǎn)1、試題緊扣學(xué)科核心知識(shí)和主干知識(shí)，突出主干知識(shí)，重點(diǎn)考查雙基，7.（2008）圖標(biāo)所警示的是（）A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)10.（2007）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：411．（2007）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：

Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O12、（2009）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO－＝3Fe3++2H2O+NO↑9．（2007）下列敘述錯(cuò)誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等26．（2007）（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

。 （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過(guò)導(dǎo)線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）（2008）10.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-11.（2008寧夏高考）短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為－78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C.E的一種氧化物為EO2

D.E位于元素周期表的IVA族（2007）12.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：727.（2009）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為

、

、

、

（填化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；

（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是

、

（填化學(xué)式）；

（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為

；

（5）反應(yīng)④的離子方程式為

。（2008）8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（）A.①②B.②③C.③④D.②④（2008）9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)（2009）8.3－甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種B．4種C．5種D．6種

（2009）9.下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是

A．甲苯

B．乙醇C．丙烯D．乙烯（2007）7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3 B．4 C．5 D．6著重考查了學(xué)生分析理解能力、實(shí)驗(yàn)探究能力和文字表達(dá)能力等科學(xué)素養(yǎng)。更注重對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力，以及對(duì)圖像的理解能力的考查。接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

2.強(qiáng)化對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，突出學(xué)科特征，突出考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力（2007）8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①② B．②④ C．③④ D．②③（2007）25．（15分）以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問(wèn)題：（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是

；（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正:

；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是:

；（4）步驟⑤的目的是

；（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）。A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C．測(cè)試前試樣已有部分脫水D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥E．晶體加熱脫水不完全F．加熱時(shí)有晶體濺出（2008）27.（15分）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇

式滴定管，理由是

；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為

和

；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一

（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是

；②方案二

（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是

。26.（2009）堿式碳酸銅可表示為：xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

①寫出xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；

（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。

。（2009）10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210（2009）11.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是(2009)28.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

，理由是

＿；

（2）圖中△H=

KJ·mol－1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

；

（4）如果反應(yīng)速率V（SO2）為0．05mol·L－1·min－1,則V（O2）=

mol·L－1·min－1、V（SO3）=

mol·L－1·min－1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol－1，計(jì)算由S（S）生成3molSO3（g）的△H

（要求計(jì)算過(guò)程）。3、體現(xiàn)新課程關(guān)注社會(huì)生活實(shí)際的理念，凸顯STSE精神

高溫（2007）27．（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；(2)該反應(yīng)的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

；(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；(6)若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝

mol/(L.min)。（2008）26.（14分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是

、②

、③

、④

、⑤

；（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）鐵紅的化學(xué)式為

；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅

；氧化銅

。4、體現(xiàn)了新課改理念，注重對(duì)化學(xué)思想的考查，從新的層面對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行考查。（2008）12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L－1，c(HI)=4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A.9B.16C.20D.2513、（2009寧夏高考）在一定溫度下，反應(yīng)

H2(g)+X2(g)

HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于

A．5%B．17%C．25%D．33%（2008）25.（14分）已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L－1,c(N)=2.4mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol·L－1,c(N)=amol·L-1，達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=

；（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為

。（2007）13.一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%（2008）13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是－285.8kJ·mol－1－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（）A.－44.2kJ·mol－1

B.+44.2kJ·mol－1C.－330kJ·mol－1

D.+330kJ·mol－15、由于有機(jī)化學(xué)為選做題，所以考查難度較大。

C．[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

； （2）A中的碳原子是否都處于同一平面？

（填“是”或者“不是”）；（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

；C的化學(xué)名稱為

；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；④、⑥的反應(yīng)類型依次是

（2008）36.[化學(xué)──選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5％，H4.2%和O58.3％。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式是

；(2)實(shí)驗(yàn)表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1molA與中量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；(3)在濃硫酸催化和適宜的的反應(yīng)條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3∶1。由A生成B的反應(yīng)類型是

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其官能團(tuán)的名稱：①

，②

。（2009）39.A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________；

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)______________,E中官能團(tuán)有_________（填名稱）,

與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________；

（5）由I生成J的化學(xué)方程式______________。四、幾點(diǎn)啟示l、認(rèn)真研讀課程標(biāo)準(zhǔn)，領(lǐng)會(huì)新課程理念化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)是編寫化學(xué)教科書、化學(xué)教學(xué)、學(xué)生學(xué)習(xí)、考試命題和教學(xué)評(píng)價(jià)的依據(jù)，它包含對(duì)課程理念、課程目標(biāo)、課程結(jié)構(gòu)、課程內(nèi)容、課程實(shí)施、課程條件、課程評(píng)價(jià)以及課程管理等方面的原則性規(guī)定與說(shuō)明，而課程理念是課程標(biāo)準(zhǔn)的靈魂2、積極開(kāi)展探究教學(xué)積極開(kāi)展探究教學(xué)是新課標(biāo)高中化學(xué)課程的核心理念，是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力和科學(xué)素養(yǎng)的重要途徑，也是學(xué)生由被動(dòng)學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變成主動(dòng)學(xué)習(xí)的重要方式。在新課程的高考中，考查學(xué)生的科學(xué)探究能力是重中之重。3、在教學(xué)中關(guān)注社會(huì)生產(chǎn)實(shí)際讓學(xué)生學(xué)會(huì)從學(xué)科角度解決問(wèn)題關(guān)