-第二章-第三節(jié)-化學反應的速率和限度(第3課時)

江西省教育信息技術研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網絡的高中化學課件庫的建設與應用研究》

（課題編號：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2023/2/51江西省鷹潭市第一中學桂耀榮第二章化學反應與能量第三節(jié)化學反應的速率和限度第3課時新課標人教版高中化學課件系列化學必修22023/2/52江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2SO2+18O2

2SO3看我的化學動畫新魔術三、化學反應的限度2023/2/53江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2SO2+18O2

2SO3三、化學反應的限度2023/2/54江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一個化學專用名詞破解這個動畫魔術嗎？三、化學反應的限度2023/2/55江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1、可逆反應(1)定義：在同一條件下,既向正反應方向進行,同時又向逆反應方向進行的反應。典型的可逆反應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反應逆反應三、化學反應的限度2023/2/56江西省鷹潭市第一中學桂耀榮思考與交流(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應”？可逆反應有什么特點？三、化學反應的限度2023/2/57江西省鷹潭市第一中學桂耀榮(2)特點：雙向性

同時性共存性2SO2+18O2

2SO3?可逆反應中反應物能否完全轉化為生成物？其他化學反應在實際進行時，反應物都能完全轉變?yōu)樯晌?？不能！三、化學反應的限度2023/2/58江西省鷹潭市第一中學桂耀榮煉鐵高爐尾氣之謎C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫

煉制1t生鐵所需要的焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體?？赡娣磻獑⑹?化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。三、化學反應的限度高溫2023/2/59江西省鷹潭市第一中學桂耀榮

某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時間（min)物質的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?達到反應限度時該反應是否停止了？三、化學反應的限度2023/2/510江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2SO2+O22SO3（1）開始時c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0開始階段有什么特征？只有正反應，v(逆)=0反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學反應的限度2023/2/511江西省鷹潭市第一中學桂耀榮（2）瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反應都進行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學反應的限度2023/2/512江西省鷹潭市第一中學桂耀榮（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質的濃度達到一個特定值。一定時間段內有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學反應的限度2023/2/513江西省鷹潭市第一中學桂耀榮

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應都在進行，但各種物質的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化.從外表上看，反應好象“停止”。

可逆反應的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學平衡狀態(tài)。可逆反應反應速率的特點三、化學反應的限度2023/2/514江西省鷹潭市第一中學桂耀榮反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)2SO2+O22SO3△催化劑三、化學反應的限度2023/2/515江西省鷹潭市第一中學桂耀榮（1）定義：在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應內在本質：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變2、化學平衡狀態(tài)三、化學反應的限度2023/2/516江西省鷹潭市第一中學桂耀榮（2）化學平衡狀態(tài)的特征③動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各組分的濃度和含量保持不變。⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。①逆:可逆反應三、化學反應的限度2023/2/517江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1、可逆反應達到平衡的重要特征（）A.反應停止了B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等D課堂練習三、化學反應的限度2023/2/518江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2、對于可逆反應M＋NQ達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應已經停止C三、化學反應的限度2023/2/519江西省鷹潭市第一中學桂耀榮3、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是（）A.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵形成AC4、14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO三、化學反應的限度2023/2/520江西省鷹潭市第一中學桂耀榮在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數比為1:3:2C三、化學反應的限度2023/2/521江西省鷹潭市第一中學桂耀榮5、在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為

；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應速率

較快，其原因可能

。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大三、化學反應的限度2023/2/522江西省鷹潭市第一中學桂耀榮定向爆破四、化學反應條件的控制為什么要控制反應的條件:對有利于我們的或我們需要的化學反應，要想辦法增大反應速率，并提高原料的利用率或轉化率。對有害于我們的或我們不需要的化學反應,要設法降低反應的速率，或隔離會引起反應的物質。對應用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學反應，則需要對反應的條件進行特殊的控制。2023/2/523江西省鷹潭市第一中學桂耀榮思考與交流從前面的定向爆破錄像中，你可以得到什么啟示？回憶你在實驗室進行的或觀察過的化學實驗，及在生活中見到過的涉及化學變化的現(xiàn)象或事例，要使反應符合或接近人們的期望，你認為應如何控制反應的條件？四、化學反應條件的控制2023/2/524江西省鷹潭市第一中學桂耀榮角色扮演

現(xiàn)在，假設你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認為應該從哪些方面進行分析？四、化學反應條件的控制2023/2/525江西省鷹潭市第一中學桂耀榮怎樣提高煤的燃燒效率？煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？應選用什么樣的爐膛材料？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？四、化學反應條件的控制2023/2/526江西省鷹潭市第一中學桂耀榮歸納盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉化率，關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸，且空氣要適當過量。燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來