第02章 第2講 離子反應(yīng)上課

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二講離子反應(yīng)一氣貫通的課堂學(xué)案一卷沖關(guān)的課后練案考點一一突破一舉雙得的課前預(yù)案10分鐘識記5分鐘體會要點一網(wǎng)打盡一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

下，能

的化合物。(2)非電解質(zhì)：在

下，都

的化合物。水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電溶液和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3．電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成

的過程。4．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“

”接連，弱電解

質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”

連接。自由移動的離子===(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫

完。如：

H2CO3：

，

；

Fe(OH)3：

。H2CO3H＋＋HCOFe(OH)3Fe3＋＋3OH－[思考·感悟]1．(1)某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，一定是電解質(zhì)嗎？(2)BaSO4、CaCO3等不溶水，屬于弱電解質(zhì)嗎？[提示]

(1)不一定，如NH3、SO3的水溶液均能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)BaSO4、CaCO3的溶解度很小，但溶于水的部分卻能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。二、離子反應(yīng)1．定義電解質(zhì)在溶液中(或熔融狀態(tài)下)的反應(yīng)實質(zhì)上是

的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2．離子方程式用實際參加反應(yīng)的

來表示反應(yīng)的式子。離子符號離子之間3．離子方程式的書寫(1)寫：寫出正確的

；(2)拆：把溶液中完全電離且易溶的物質(zhì)寫成

；(3)刪：刪去方程式兩邊

的離子；(4)查：檢查方程式中是否

守恒和

守恒和

守恒。離子形式化學(xué)方程式不參加反應(yīng)質(zhì)量電荷得失電子4．離子方程式的意義不僅可表示

，而且可表示

的離子反應(yīng)。5．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)：

、

、

。(2)溶液中的氧化還原反應(yīng)：符合強(qiáng)轉(zhuǎn)弱規(guī)律，如有離子

參加的置換反應(yīng)、原電池反應(yīng)。某一個具體的反應(yīng)同一類型生成難溶物生成難電離物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)[思考·感悟]2．所有的化學(xué)反應(yīng)都可寫出離子方程式嗎？[提示]

不是。不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不能寫離子方程式，如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，銨鹽與堿制氨氣的反應(yīng)。1．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是 (

)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀水碳酸鈣D重鈣普鈣氯化鈣氫氧化鐵氫氣解析：

A項中鹽酸屬于混合物；C項中碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D項中H2既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)。答案：

B答案：

D3．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 (

)A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液答案：

B解析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05molNaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5mol·L－1的KCl溶液中加入0.05molNaOH固體后，溶液中不存在化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變。答案：

D5．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(

)(2)鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑。(

)(3)碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(

)答案：

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×6．只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)BaCl2(鹽酸)選用試劑__________________，離子方程式_____________________________________________。(2)CO2(SO2)選用試劑__________________，離子方程式______________________________________________。(3)NaCl(Na2SO4)選用試劑__________________，離子方程式_______________________________________________。(4)FeCl2(FeCl3)選用試劑__________________，離子方程式________________________________________________。(5)Na2CO3(NaHCO3)選用試劑________________，離子方程式___________________________________________。解析：除雜時，常用轉(zhuǎn)化法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成保留物質(zhì)，或轉(zhuǎn)化成沉淀，氣體、而除掉?？季V展示考點關(guān)注(1)了解電解質(zhì)的概念(2)了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)發(fā)生的條件(3)了解常見離子的檢驗方法(4)能正確書寫離子方程式(1)對電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷(2)離子方程式的正誤判斷及離子共存的考查(3)離子檢驗和離子方程式的書寫1．看是否符合客觀事實如Fe和稀鹽酸的離子反應(yīng)寫成：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。2．看化學(xué)式拆寫是否正確這是書寫時關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點：(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

和可溶性鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、弱

電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽。(2)微溶物的寫法。一般來說，強(qiáng)電解質(zhì)微溶物的澄清溶

液(如澄清石灰水)寫成離子形式，渾濁或沉淀寫成化

學(xué)式。3．看符號使用是否正確要注意“===”“”“―→”“↓”“↑”等符號的正確使用。4．看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋是錯誤的。7．看是否符合題設(shè)條件的要求如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。[特點提醒]在書寫與量有關(guān)的離子方程式時，常設(shè)下不足的物質(zhì)其物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此調(diào)整過量物質(zhì)的物質(zhì)的量。[答案]

B1－1.把例1中D項“過量CO2”改為“過量鹽酸”，則反應(yīng)的離子方程式為____________________________。答案：

B1－3.(2010·新課標(biāo)全國卷)下表中評價合理的是(

)答案：B解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析評價能力。A項，F(xiàn)e3O4中的Fe2＋能夠被硝酸氧化為Fe3＋，硝酸本身被還原為NO氣體；C項，應(yīng)同時生成NH3·H2O；D項，氯氣將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評價不合理。[答案]

B2－1.把例2B項“c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液”，改為由水電離產(chǎn)生的“c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液”，4種離子還能否大量共存？答案：水電離