第2節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》課時(shí)4 課件

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時(shí)4）如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液的？（1）計(jì)算（2）稱量：稱NaCl的質(zhì)量，量水的體積80mL（80g）（3）溶解（4）裝瓶貼簽ＣＢ＝nＢ

Ｖ換算成其他有關(guān)的溶質(zhì)的物理量，通常固體算質(zhì)量控制溶液的總體積精確計(jì)量溶液體積的儀器－－容量瓶怎樣配制0.1mol/L的NaCl溶液100mL？使用之前要檢查是否漏水.加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上容積，溫度，頸部刻度線；規(guī)格：50，100，250，500，1000（單位“mL”）正立1.不用于溶解或稀釋（應(yīng)在燒杯中）；2.不能加熱，不能作反應(yīng)容器；3.移液用玻璃棒引流，玻璃棒下端抵在刻線以下；4.不貯存溶液（容量瓶是量器，不是容器）；5.移動(dòng)容量瓶時(shí)，應(yīng)左手握刻度線以上部分，右手托住瓶底。容量瓶的使用要求

配制80mL1.00mol/L的氯化鈉溶液步驟：①計(jì)算：m(NaCl)=5.85g

稱量：用托盤天平稱取NaCl5.9g

③溶解：用適量水溶解并恢復(fù)至室溫④轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻⑥定容：將蒸餾水注入，離刻度1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切⑦搖勻：蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒⑧裝瓶貼標(biāo)簽準(zhǔn)備階段：選容量瓶－－100mL,并檢漏？線配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）選容量瓶——“大而近”原則；××mL容量瓶；只能配制與容量瓶規(guī)格相同體積的溶液溶液配制的10個(gè)步驟(選)→(檢)→計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→裝⑴計(jì)算⑵稱量(或量取)⑶溶解(冷卻)⑷轉(zhuǎn)移⑸洗滌(后搖動(dòng))⑹定容⑺搖勻⑻裝瓶(濃溶液額稀釋，用量筒量取后，量筒不能洗滌。誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度分析應(yīng)歸結(jié)為是對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量（或質(zhì)量）和溶液體積的影響。步驟錯(cuò)誤操作m溶質(zhì)V溶液c①計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=11.7g，稱11.8g②稱量砝碼生銹(沒有脫落)NaOH放在濾紙上稱量(易潮解)稱量NaOH時(shí)間過長(zhǎng)量濃硫酸(溶質(zhì))時(shí)仰視量濃硫酸(溶質(zhì))時(shí)俯視洗滌量筒中的液體注入燒杯↑—↑↑—↑↓—↓↓↓—↑—↑↓—↓↑↑—步驟錯(cuò)誤操作m溶質(zhì)V溶液c③溶解冷卻有少量液體濺出用來溶解的燒杯中有水溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移④轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有水轉(zhuǎn)移時(shí)液體濺出玻璃棒在刻度線上引流⑤洗滌

振蕩未洗滌或洗滌液未注入容量瓶未振蕩直接定容↓—↓————↓↑———↓—↓—↑↓↓—↓—↓↑步驟錯(cuò)誤操作m溶質(zhì)V溶液c⑥定容定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，水加多了用滴管吸出⑦搖勻搖勻后，液面下降，再加水⑧保存試劑瓶剛用蒸餾水洗過定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液濃度有影響仰視俯視步驟錯(cuò)誤操作m溶質(zhì)V溶液c⑥定容定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，水加多了用滴管吸出⑦搖勻搖勻后，液面下降，再加水⑧保存試劑瓶剛用蒸餾水洗過—↑↓↓↑—↓—↓↑—↓↓重新配制！稀釋計(jì)算裝瓶貼簽準(zhǔn)備：選容量瓶,并檢漏1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液方法2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度分析應(yīng)歸結(jié)為對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量（或質(zhì)量）和溶液體積的影響。(選)→(檢)→計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→裝1、下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)?1）稱量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。

2）轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水。

3）搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。（偏低）（偏低）（無影響）2、使用膽礬配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正確的做法是(

)A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LD3、配制1L0.1mol/LNaOH過程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)為（）1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取(

)gNaOH。4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。6）將溶液沿玻璃棒注入(

)mL容量瓶。35612410004.04、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液。需選取_____mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（

）A.稱取7.68g無水硫酸銅，加入500mL水