專題化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動(dòng)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)送橋中學(xué)高三化學(xué)備課組第30課時(shí)化學(xué)均衡常數(shù)復(fù)習(xí)目標(biāo)理解化學(xué)均衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)均衡常數(shù)計(jì)算反響物的轉(zhuǎn)變率和判斷均衡狀態(tài)復(fù)習(xí)重、難點(diǎn)化學(xué)均衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算知識(shí)回首一、化學(xué)均衡常數(shù)的含義1、轉(zhuǎn)變率（1）表達(dá)式：。2）注意：①關(guān)于某反響，假如開端物質(zhì)的物質(zhì)的量按反響方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，則反響后各物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率。②若增添某種物質(zhì)的量，可其余物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率，而自己的轉(zhuǎn)變率是。③假如單組分反響，增添該物質(zhì)的物質(zhì)的量，其轉(zhuǎn)變率。2、化學(xué)均衡常數(shù)(K)（1）表達(dá)式實(shí)驗(yàn)測(cè)得，同一反響（如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)）在某溫度下達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)，均衡系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度知足下邊的關(guān)系式：。（2）意義①K值的大小，能說明。②K值越，反響程度增大，轉(zhuǎn)變率越高；反之則轉(zhuǎn)變率越低。③K值隨變化而變化。3）使用均衡常數(shù)應(yīng)注意的問題①一定指明溫度，反響一定達(dá)到均衡狀態(tài)②均衡常數(shù)表示反響進(jìn)行的程度，不表示反響的快慢，即速率大，K值不必定大③在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體不作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)如：Fe3O4(s)+4H2(g)高溫2O(g)在必定溫度下已達(dá)均衡3Fe(s)+4H則該溫度下均衡常數(shù)K=。④在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，稀溶液中的HO的濃度可不表達(dá)22-+H2O2CrO2-+。如：Cr2O74+2H，其K=⑤均衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)某溫度下N2+3H22NH3已達(dá)均衡，則K1=2N2+6H24NH3已達(dá)均衡，則2=K1高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)送橋中學(xué)高三化學(xué)備課組⑥利用K值可判斷某狀態(tài)能否處于均衡狀態(tài)如某溫度下，可逆反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)均衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻時(shí)，反響物和生成物的濃度關(guān)系以下：Qcp(C)cq(D)mnc(A)c(B)則：Q＝K，v正v逆，反響處于均衡狀態(tài)Q＜K，v正v逆，反響向方向進(jìn)行＞，v正v逆，反響向方向進(jìn)行QK二、等效均衡1、觀點(diǎn)：在必定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反響系統(tǒng)，以不一樣的投料方式進(jìn)行反響，若達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)，任何同樣組分的均同樣，這樣的化學(xué)均衡互稱等效均衡。2、等效均衡的種類（1）恒溫恒容條件Ⅰ類：恒溫恒容下，關(guān)于反響前后氣體體積發(fā)生變化的反響來說（即△V≠0的系統(tǒng)）：等價(jià)轉(zhuǎn)變后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)開端投料的與原均衡開端態(tài)同樣，則兩均衡等效。Ⅱ類：恒溫恒容下，關(guān)于反響前后氣體體積沒有變化的反響來說（即△V=0的系統(tǒng)）：等價(jià)轉(zhuǎn)變后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)開端投料的與原均衡開端態(tài)同樣，則兩均衡等效。2）恒溫恒壓條件恒溫恒壓下，關(guān)于氣體均衡系統(tǒng)，等價(jià)轉(zhuǎn)變后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)開端投料的與原均衡開端態(tài)同樣，則兩均衡等效。溝通與議論一、化學(xué)均衡常數(shù)的含義例1、在必定體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反響：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)，其化學(xué)222均衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答以下問題：（1）該反響的化學(xué)均衡常數(shù)的表達(dá)式=。（2）該反響為反響。（填“吸熱”或“放熱”）2高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)送橋中學(xué)高三化學(xué)備課組（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混淆物，開端濃度為c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L，則反響開始時(shí)，H2O的耗費(fèi)速率比生成速率(填＂大＂、＂小＂或＂不可以確立＂)（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，試求均衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)變率。練習(xí)1、高溫下，某反響達(dá)到均衡，均衡常數(shù)以下說法正確的選項(xiàng)是（）

c(CO)c(H2O)Kc(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度高升，H2濃度減小。A．該反響的焓變成正當(dāng)B．高升溫度，逆反響速率減小C．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度必定減小催化劑D．該反響的化學(xué)方程式為CO＋H2O高溫CO2＋H2二、等效均衡例2、必定溫度下，在一個(gè)容積恒定的容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生以下反響：2A(g)+B(g)xC(g)。達(dá)到均衡后，C的物質(zhì)的量為Wmol。若保持容器的體積和溫度不變，按開端的物質(zhì)的量0.6molA、0.3molB和1.4molC充入容器后達(dá)到均衡，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則x的值為A．只好為2B．只好為3C．可能為2，也可能為3D．不可以確立練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入相對(duì)均勻分子質(zhì)量為8.5的N2和H2的混淆氣體4mol使之反響合成氨，達(dá)均衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。保持溫度不變，只改變開端物質(zhì)的加入量使反響從頭達(dá)到均衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。若N2、H2、NH3的加入量分別用x、y、z表示，則x、y、z應(yīng)知足：①溫度、體積恒準(zhǔn)時(shí)，若x＝0，y＝0，則z＝；溫度、壓強(qiáng)恒準(zhǔn)時(shí)，若x＝0，y＝0，則z；②溫度、體積恒準(zhǔn)時(shí)，若x＝0.75mol，則y＝，z＝；溫度、壓強(qiáng)恒準(zhǔn)時(shí)，若x＝0.75mol，則y＝，z；③溫度、壓強(qiáng)恒準(zhǔn)時(shí)，x、y、z應(yīng)知足的關(guān)系是：。課后作業(yè)1、在溫度、容積同樣的3個(gè)密閉容器中，按不一樣方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反響達(dá)到均衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)以下（已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ·mol1）容器甲乙丙3高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)送橋中學(xué)高三化學(xué)備課組反響物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L1）c1c2c3反響的能量變化放出akJ汲取bkJ汲取ckJ系統(tǒng)壓強(qiáng)（Pa）1p23pp反響物轉(zhuǎn)變率ααα123以下說法正確的選項(xiàng)是A．2c1c3B．a(chǎn)b92.4C．2p2p3D．α1α312、已知：H(g)+I(g)2HI(g)；△H<0。有同樣容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H222和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，同樣溫度下分別達(dá)到均衡。欲使甲中HI的均衡濃度大于乙中HI的均衡濃度，應(yīng)采納的舉措是A．甲、乙提升同樣溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增添0.1molH2，乙增添0.1molI23、在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在必定條件下發(fā)生反響：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到均衡時(shí)，在同樣溫度下測(cè)得容器內(nèi)混淆氣體的壓強(qiáng)是反響前的5/6，則A的轉(zhuǎn)變率為A．67%B．50%C．25%D．5%4、必定條件下，可逆反響X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z開端濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），均衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則以下判斷不合理的是A．c1∶c2=1∶3B．均衡時(shí)，Y與Z的生成速率之比為3∶2C．X、Y的轉(zhuǎn)變率不相等D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L5、在必定條件下進(jìn)行以下反響：aX(g)+bY(g)cZ(g)右圖是不一樣溫度下反響達(dá)到均衡時(shí)，反響混淆物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系表示圖。(1)寫出該反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式：K=。跟著溫度的高升，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)反響物開端濃度同樣時(shí)，均衡常數(shù)K值越大，表示（填序號(hào)）A．X的轉(zhuǎn)變率越高B．反響進(jìn)行得越完整C．達(dá)到均衡時(shí)X的濃度越大D．化學(xué)反響速率越快(2)如右圖所示，同樣溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適當(dāng)催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到均衡所用時(shí)間：甲乙（填“>”、“<”或“=”，下同），均衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)變率：甲乙。4高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)送橋中學(xué)高三化學(xué)備課組第30課時(shí)化學(xué)均衡常數(shù)參照答案【考點(diǎn)直擊】例1、：(1)K=c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)](2)吸熱(3)小(4)1/3反應(yīng)練習(xí)1、A例2、A反應(yīng)練習(xí)2、1、①＝2mol＞0②2.25mol0.5mol2.25mol≥0③y＝3xz≥0【隨堂檢測(cè)】1、B2、C3、B4、C5、（1）減小AB(2)><5內(nèi)容總結(jié)

（1）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)送橋中學(xué)高三化學(xué)備課組

第30課時(shí)化學(xué)均衡常數(shù)

復(fù)習(xí)目標(biāo)理解化學(xué)均衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)均衡常數(shù)計(jì)算反響物的轉(zhuǎn)變率和判斷均衡狀態(tài)

復(fù)習(xí)重、難點(diǎn)化學(xué)均衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

知識(shí)回首

一、化學(xué)均衡常數(shù)的含義

1、轉(zhuǎn)變率

（1）表達(dá)式：

（2）（2）意義

①K值的大小，