高一化學(xué)上冊(cè)自然界中的元素同步訓(xùn)練題

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課后（復(fù)習(xí)）是分外重要的，學(xué)識(shí)點(diǎn)的掌管在于不斷的學(xué)習(xí)，下面是我給大家?guī)?lái)的（高一（化學(xué)））上冊(cè)（自然）界中的元素同步訓(xùn)練題，夢(mèng)想能夠扶助到大家!

高一化學(xué)上冊(cè)自然界中的元素同步訓(xùn)練題

第三章自然界中的元素(章末測(cè)試)

(時(shí)間90分鐘，總分值100分)

第一卷(選擇題共48分)

相對(duì)分子質(zhì)量：H1C12N14

O16Na23S32Cl35.5Zn65

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分)

1.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，由于它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④供給鈉離子。其中合理的是()

A.②③B.①③

C.①④D.③④

2.以下回響中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()

A.使石蕊試液變紅

B.與銅回響生成Cu(NO3)2和NO氣體

C.與Na2CO3回響放出CO2氣體生成NaNO3

D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2

3.(原創(chuàng))氯化銨和氯化鈉可用以下哪一種方法分開(kāi)()

A.參與氫氧化鈉

B.參與AgNO3溶液

C.加熱法

D.參與一種適合的酸

4.已知亞硫酸鹽、金屬硫化物等易被空氣氧化。以下試劑長(zhǎng)期暴露在空氣中不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是()

A.Na2SO3溶液B.氫硫酸

C.濃H2SO4D.固體氫氧化鈉

5.常見(jiàn)的大氣污染分為一次污染和二次污染，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在（物理）化學(xué)因素或微（生物）作用下發(fā)生變化所生成的新污染物。如：2NO+O2=2NO2,那么NO2就是二次污染物，以下四種氣體①SO2②H2S③NO2④CO中能導(dǎo)致二次污染的是()

A.①②③B.②③④

C.①③④D.①②③④

6.(原創(chuàng))氫陰離子(H-)能和NH3反

應(yīng)：H-+NH3=NH2-+H2，根據(jù)上述

回響事實(shí)可以得出的正確結(jié)論是()

A.NH3有恢復(fù)性

B.H-是很強(qiáng)的恢復(fù)劑

C.該回響的恢復(fù)產(chǎn)物是H2

D.該回響屬于置換回響

8.(變式)近年來(lái)，冠以"綠色'的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的"綠色'是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)（進(jìn)展戰(zhàn)略）的形象表述。"綠色化學(xué)'要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)回響。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的以下4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合"綠色化學(xué)'要求的方案是()

A.B.C.

D.

7.(原創(chuàng))近來(lái)查明，二氧化三碳(C3O2)是金星大氣層的一個(gè)組成片面，以下關(guān)于二氧化

三碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.C3O2、CO、CO2都是非電解質(zhì)

B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2

D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

9.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否有氯氣，可采用的方法是()

A.用枯燥的藍(lán)色石蕊試紙

B.用枯燥的有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液

D.用潤(rùn)濕的碘化鉀淀粉試紙

10.(原創(chuàng))一致物質(zhì)的量濃度的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL，與物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全回響所需要的體積比為()

A.3：2：1B.1：2：3

C.1：1：1D.2：3：4

11..(原創(chuàng))有Na2S、Na2SO3和Na2SO4

的混合物，經(jīng)測(cè)定此混合物中硫的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為32%。那么此混合物中氧的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為()

A.36.8%B.37.6%

C.22.0%D.無(wú)法計(jì)算

12.(原創(chuàng)).以下各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是()

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2SCl2

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2

13.(原創(chuàng))學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。

另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如下圖)。過(guò)一會(huì)兒，察覺(jué)紙蝴蝶上的噴灑液顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是()

ABCD

紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊

小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸

14.從海水里提取溴的過(guò)程中，有如下回響：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。與上述回響在原理上最好像的回響是()

A.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl?B.2KI+Br2=I2+2KBr

C.2H2S+SO2=3S+2H2O?D.Cl2+H2O=HCl+HClO?

15.以下離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水回響：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3

C.氫氧化鎂與稀硫酸回響：H++OH-=H2O

D.單質(zhì)銅與稀硝酸回響：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO+H2O

16.(原創(chuàng))已知Na2SO3易被X2氧化(X為Cl、Br、I)。向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不成能是()

A.NaClNa2SO4

B.NaClNaBrNaINa2SO4

C.NaClNa2SO4I2

D.NaClNaBrNa2SO4

第二卷(非選擇題共52分)

二、填空題(30分)

17.(8分)亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有恢復(fù)性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。

①要證明Na2SO3具有恢復(fù)性，應(yīng)選用

的試劑有

現(xiàn)象是

②要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有、稀硫酸?，F(xiàn)象是

18.(8分)下圖為確定量飽和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線。試回復(fù)：

OA段曲線和AB段曲線所表示的回響方程式是：

OA段

AB段

OA段=AB段理由是

B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是和

(填離子符號(hào))

將B處生成的溶液煮沸，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是

。

19.(8分)如下圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2(全體氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀下測(cè)定)。

試回復(fù)以下問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出查看到的現(xiàn)象(可不寫(xiě)滿，也可補(bǔ)充)：

①___________________________________________________________

②__________________________________________________________

③_____________________________________________________

(2)最終試管中剩余的氣體是_________，體積為_(kāi)________。

20.(8分)如下圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁四種元素均是前18號(hào)元素的單質(zhì);

②在確定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3回響，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲顯負(fù)價(jià);

③在確定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2回響，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中乙顯負(fù)價(jià)。

請(qǐng)?zhí)羁眨?1)甲是_________，乙是_________。

(2)甲與丙回響生成X的化學(xué)方程式是_____________。

(3)乙與丁回響生成W的化學(xué)方程式是_______________。

三.測(cè)驗(yàn)題(12分)

21.噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，其產(chǎn)生理由是存在壓強(qiáng)差。

(1)圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉測(cè)驗(yàn)裝置。在燒瓶中彌漫枯燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。以下組合中能形成噴泉的是

A.SO2和H2O

B.CO2和NaOH溶液

C.CO2和飽和碳酸氫鈉溶液

D.NO和H2O

(2)在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別參與足量的以下物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是

A.Cu與稀硫酸B.Cu與稀硝酸C.Al與濃硫酸D.Fe與濃硝酸

(3)對(duì)比圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖Ⅰ是上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng);圖Ⅱ是下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(均填增大或減小)。

(4)某學(xué)生積極斟酌噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置。

①假設(shè)關(guān)閉活塞c，開(kāi)啟活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。那么可能展現(xiàn)的現(xiàn)象為

。

②在①操作的根基上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是。

四、計(jì)算題

22.(10分)在100mLNaOH溶液中參與NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分回響，下圖表示參與的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，試計(jì)算：

(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度_________;

(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分回響后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)___L。

(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分回響后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)___L。

附：答案

1.B碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，產(chǎn)生的二氧化碳能在面包里留下好多氣室，使面包松軟可口。

2.BHNO3使石蕊試液變紅，只表現(xiàn)出硝酸的酸性;HNO3與Na2CO3回響放出CO2氣體生成NaNO3是復(fù)分解回響，只表現(xiàn)出硝酸的酸性;HNO3與銅回響中，HNO3中氮元素的化合價(jià)降低表現(xiàn)出氧化性，并且產(chǎn)物中又有Cu(NO3)2和水生成，說(shuō)明此回響中HNO3還表現(xiàn)出酸性;HNO3與S單質(zhì)回響，HNO3中氮元素的化合價(jià)降低只表現(xiàn)出氧化性。

3.CNaCl和NH4Cl兩種物質(zhì)中都含Cl-，所以加AgNO3或加酸都起不到分開(kāi)的作用，參與NaOH，只能鑒別NH4Cl和NaCl，而達(dá)不到分開(kāi)的目的。利用銨鹽的不穩(wěn)定，選用加熱法。

4.CNa2SO3溶液暴露在空氣中會(huì)被氧化為Na2SO4;氫硫酸暴露在空氣中會(huì)被氧化為S;濃H2SO4暴露在空氣中會(huì)吸水變稀，不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化;固體氫氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中最終會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2CO3。

5.A上述4種氣體本身都屬于大氣的污染物，即一次污染物。硫化氫恢復(fù)性很強(qiáng)，易燃燒、氧化轉(zhuǎn)化成二次污染物二氧化硫;二氧化硫與水結(jié)合生成亞硫酸，進(jìn)一步被氧化成硫酸，增加酸雨的酸度;NO2和水回響：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3可引起酸雨，是NO2的二次污染物，同時(shí)NO也是NO2的二次污染物;CO燃燒后轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的二氧化碳。

6.B在氫陰離子(H-)和NH3的回響中，氫陰離子(H-)化合價(jià)升高被氧化，做恢復(fù)劑，B

正確，NH3中的片面H被恢復(fù)，在該回響中NH3做氧化劑，具有氧化性，A錯(cuò)誤;該回響

中H2既是氧化產(chǎn)物，又是恢復(fù)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤;該回響的回響物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反

應(yīng)，D錯(cuò)誤。

7..CA方案雖然步驟少，但回響過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量氮氧化物，污染空氣。另外消耗原料也多，不符合"綠色化學(xué)'的要求;B方案步驟煩瑣，使用原料種類多，不符合"綠色化學(xué)'的要求;C方案步驟較少，儉約原料，無(wú)污染，符合"綠色化學(xué)'的要求;D方案用原料較多，在第一步還會(huì)產(chǎn)生大量的SO2氣體，污染空氣，又濫用原料，不符合"綠色化學(xué)'的要求。

8.DC3O2、CO、CO2都是由C、O兩種元素形成的氧化物，都屬于非金屬氧化物，都不能電離，都是非電解質(zhì);C3O2和CO中碳的化合價(jià)都小于+4，都可以被氧化為CO2，即都可以燃燒生成CO2;C3O2中碳的化合價(jià)與碳酸中碳的化合價(jià)不相等，C3O2不是碳酸的酸酐。

9.D氯化氫和氯氣都不能使枯燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，也都不能使枯燥的有色布條退色;氯化氫和氯氣通入硝酸銀溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，Cl2+AgNO3+H2O=HClO+AgCl+HNO3;若用潤(rùn)濕的碘化鉀淀粉試紙那么會(huì)發(fā)生回響：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，若氯化氫氣體中混有氯氣會(huì)使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)色。

10.C該題的嚴(yán)重干擾選項(xiàng)是A,好多同學(xué)不加思量快速的選了A。同學(xué)們都把解題的重點(diǎn)放在了NH4+與OH-的回響了，卻疏忽了H+也消耗OH-這一個(gè)事實(shí)。其實(shí)每摩爾(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4和NH4H2PO4與氫氧化鈉完全回響所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量都是3mol,即同物質(zhì)的量的三物質(zhì)所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，C正確。

11.CNa2S、Na2SO3和Na2SO4中鈉離子和硫原子的個(gè)數(shù)比都是2：1，其質(zhì)量比都是46：32，在它們的混合物里鈉元素和硫元素的質(zhì)量比也是46：32。(O)=1-(S)

-(Na)=1-32%-32%=22.0%。

12.D常溫下，A組能發(fā)生回響：NH3+HCl=NH4Cl;B組能發(fā)生回響：H2S+Cl2=2HCl+S;C組能發(fā)

生回響：2NO+O2=2NO2。D組中的氣體在通常條件下不發(fā)生回響，即D組氣體在通常條件下能穩(wěn)定共存。

13.B此題主要測(cè)驗(yàn)一些（指示）劑遇酸性或堿性物質(zhì)后的顏色變化及一些酸、堿的物理性質(zhì)。要留神審題，一開(kāi)頭紙蝴蝶為白色的，而石蕊本身的顏色為紫色的，故A、D不符合題意;雖然氫氧化鈉溶液遇到酚酞變紅，但氫氧化鈉溶液不揮發(fā)，無(wú)法和蝴蝶上的指示劑作用，C也不符合題意;而氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣使酚酞試液變紅色，B符合題意。

14.C在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O回響中，回響物中Br-被氧化，BrO-3被恢復(fù)，結(jié)果都生成Br2。也就是在此回響中被氧化和被恢復(fù)的為不同價(jià)態(tài)的同一元素(溴)，而且都被恢復(fù)和氧化成同一價(jià)態(tài)物質(zhì)。在4個(gè)答案中，只有C中被氧化和被恢復(fù)的元素為不同價(jià)態(tài)的同一元素(硫)，結(jié)果都生成單質(zhì)硫，兩者原理最好像。

15.B在書(shū)寫(xiě)與"量'有關(guān)的離子方程式時(shí)，理應(yīng)按缺乏量的物質(zhì)的組成來(lái)寫(xiě)，A選項(xiàng)中的Ca2+與OH-離子物質(zhì)的量比理應(yīng)為2∶1;B項(xiàng)考察銨鹽的性質(zhì)，該離子方程式正確;C項(xiàng)中氫氧化鎂作對(duì)溶物，不應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě);D項(xiàng)沒(méi)有配平。

16.C由于Na2SO3易被X2氧化(X為Cl、Br、I)，所以Na2SO3、NaBr、NaI的恢復(fù)性強(qiáng)弱依次是：Na2SO3NaINaBr。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入定量氯氣時(shí)，氯氣先氧化Na2SO3，Na2SO3被消耗完后再氧化NaI，結(jié)果氧化NaBr。逐項(xiàng)分析如下：A項(xiàng)，當(dāng)通入的氯氣量較多時(shí)，Na2SO3、NaBr、NaI被完全氧化，生成的Br2在將溶液蒸干時(shí)揮發(fā)、I2在灼燒時(shí)升華，結(jié)果剩余NaCl和Na2SO4;B項(xiàng)，通入的氯氣量較少時(shí)，氯氣只氧化了全部Na2SO3或氧化了全部Na2SO3和片面NaI;C項(xiàng)，生成的I2在灼燒時(shí)時(shí)升華，得到的固體剩余物中不成能有I2;D項(xiàng)為通入的氯氣將NaI、Na2SO3全部氧化或?qū)aI、Na2SO3全部氧化外還氧化了片面NaBr時(shí)的剩余物。

變更，不是氧化恢復(fù)回響。

17.①溴水，溴水褪色

②Na2S溶液，生成淺黃色沉淀

⑴要證明Na2SO3具有恢復(fù)性，應(yīng)選用具有氧化性的試劑，在所給的試劑中溴水具有較強(qiáng)的氧化性，且溴水有顏色，回響現(xiàn)象明顯，若Na2SO3具有恢復(fù)性，那么會(huì)使溴水的橙色退去。

⑵要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用具有恢復(fù)性的試劑，硫化鈉溶液具有較強(qiáng)的恢復(fù)性，在酸性條件下，Na2SO3和Na2S回響生成S,產(chǎn)生淺黃色沉淀。

18.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O、

生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等、

Ca2+、HCO3-、有白色沉淀生成

解析：堿溶液中通入二氧化碳，由于開(kāi)頭時(shí)，二氧化碳的量相對(duì)較少，所以先生成碳酸鹽;當(dāng)堿消耗完后，再通入二氧化碳，二氧化碳、碳酸鹽和水持續(xù)回響，轉(zhuǎn)化成碳酸氫鹽;碳酸氫鹽不穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解，又轉(zhuǎn)化為碳酸鹽。在Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，先生成CaCO3(不溶于水)，再轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2(能溶于水)，加熱時(shí)Ca(HCO3)2分解又生成了不溶性的CaCO3。由于生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以O(shè)A段=AB段。

19..(1)①通入O2，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色②試管內(nèi)液面升高③結(jié)果試管內(nèi)剩余一種無(wú)色氣體

(2)NO1.0ml

(1)通入的O2與NO發(fā)生回響生成NO2：

①2NO+O2=2NO2

所以看到有紅棕色氣體生成.生成的NO2溶于水：

②3NO2+H2O=2HNO3+NO

①②兩回響的總方程式為：

③4NO+3O2+2H2O=4HNO3

氣體被消耗，所以又會(huì)看到試管內(nèi)液面上升.V(NO)∶V(O2)4∶3，故結(jié)果有氣體剩余，不管剩余NO還是O2，都為無(wú)色氣體，這是看到的第三個(gè)現(xiàn)象。

(2)設(shè)1.5mLO2全部加入回響，由(1)中③知：

V回響(NO)=V回響(O2)4/3=1.5mL4/3=2.0mL

而NO的總體積是3.0mL，故剩余NO氣體1.0mL。

20.(1)N2O2

(2)N2+3Mg=Mg3N2(N2+3H2=NH3)

(3)O2+2H2=2H2O(2Mg+O2=2MgO)

在確定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3回響，產(chǎn)物中元素甲顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明回響后甲的化合價(jià)為-3價(jià)或-3n(n為正整數(shù))，由前18號(hào)元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)可知，回響后甲的化合價(jià)為-3價(jià)，甲為N2;與N21：3回響的單質(zhì)有H2、Mg，丙與丁是H2和Mg。在確定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2回響，產(chǎn)物中乙顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明回響后乙的化合價(jià)為-2價(jià)或-2n(n為正整數(shù))，由前18號(hào)元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)可知，回響后甲的化合價(jià)為-2價(jià)。甲為O2或S，O2與H2、Mg都可都按物質(zhì)的量之比1：2回響，但S與H2、Mg回響時(shí)，他們的物質(zhì)的量之比是1：1，因而乙是O2。由于丙、丁不能確定誰(shuí)是H2或Mg，所以甲與丙回響生成X的化學(xué)方程式是N2+3Mg=Mg3N2或N2+3H2=NH3;乙與丁回響生成W的化學(xué)方程式是O2+2H2=2H2O或2Mg+O2=2MgO。

21.(1)AB

(2)B

(3)減小;增大

(4