《離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)》測試題之歐陽道創(chuàng)編

3242222323高溫2222232223242222323高溫222223222223243222232

《離反應(yīng)氧還原應(yīng)》化提訓(xùn)時間：2021.03.06

創(chuàng)作：歐陽道一選擇題1．根據(jù)下列反應(yīng)（+I+2HCl（2）+16HCl=2MnCl+5Cl↑+2KCl+8H（3）

+Cl若要從含有F

2+

、I－

、Cl－

的混合溶液中，只除去I

－

，而F和l－不被氧化，應(yīng)向混合溶液中加入A．KMnO

4

BCl

C．

D．HCl2．下列氧化還原反應(yīng)中，作為氧化劑的是A．＋HO=====＋HB．＋HO===2HNO＋．＋＋O↑D．2F＋2HO===4HF＋3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方式正確的是：A．在稀氨水中通入過量

CO:NHO+NH

B．少量SO通入Ca(ClO)溶液中：+H+Ca+2ClO--用稀溶解FeS固體：+2H+

Fe

2+

HSD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+歐陽道創(chuàng)編

443233233224244323323322422422222222+OH--

+H+

歐陽道創(chuàng)編+HO

4．下列說法正確的是（）A．難溶于水的電解質(zhì)定是弱電解質(zhì)B強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)D．溶于水的強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子．三氟化氮(NF是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF＋O===2NO＋＋9HF.下列有關(guān)說法正確的是A．NF是氧化劑，H還原劑B．還原劑與氧化的物質(zhì)的量之比為1．若生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體6．阿波羅宇宙飛船以H（聯(lián)氨）和N為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為H+NO。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．屬于置換反應(yīng)B聯(lián)氨是氧化劑．聯(lián)氨是還原劑D．氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物7．含有mol的溶液中，通入molCl下列各項為通Cl確的是

過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，不正A．＝0.4a,2Fe

2＋Cl

===2Fe3＋

＋2Cl－B．＝0.6a,2Br＋Cl

===Br＋2Cl．x＝a,2＋

＋

－

＋2Cl

2

===Br＋2Fe＋

＋－歐陽道創(chuàng)編

22323233322223232333222

D．＝1.5a,2Fe

2＋4Br

－

＋3Cl

2

===2Br＋2Fe

3＋＋6Cl

－．吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧副產(chǎn)物，如等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時，Na的作用是（）A．氧化劑B．還原劑．既是氧化劑又是還原劑D．以上均不是．在濃鹽酸中H3AsO與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl＋12Cl－＋AsO＋6H＋＋3SnCl26－6M①氧化劑是H②還性：Cl>As③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol④M為OH⑤SnCl26是氧化產(chǎn)物關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是A．①③⑤B．①②④⑤①②③④D．①③做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：＋＋H＋―→CO＋Mn2＋關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是C－B．該反應(yīng)右邊方內(nèi)的產(chǎn)物是OH－．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－D．配平該反應(yīng)式后，H＋的系數(shù)是

＋

，11．下列說法正確的是①一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②離子只有氧化性，陰離子只有還原性歐陽道創(chuàng)編

A22AAA22222222222A22AAA22222222222222222222324342

③K、Fe性

2、、＋中只有種粒子不具有還原④X變?yōu)閄的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑⑦屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強A.③④⑤

B.⑤⑦

①③④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤⑥⑦12．N代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（）A．在+Cl反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2N個電子B．在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為N．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N的CH混合氣體體積約為，質(zhì)量為28gD．常溫常壓下，Cl與56gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N

A13．根據(jù)反應(yīng)：2H＋O==↓＋2H，4NaI＋＋SO＋2Na＋2H，I===2NaIS下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是A．O>I．HS>NaI>H．．HO>NaI>H14．高鐵酸鉀（FeO）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl、、ClO、KMnO氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中：濕法制備的主要反應(yīng)方程為：++—=—Cl+H歐陽道創(chuàng)編

4222422424242422242242424233223433333干法制備的主要反應(yīng)為：

O=FeO+O+Na+O↑均未配平）下列有關(guān)說法不正確的是（）．高鐵酸鉀中鐵顯6價．濕法中每生成molNa2FeO轉(zhuǎn)移mol電子．干法中每生成Na轉(zhuǎn)移4mol電子D．K處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的HSNH等，生成的還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．氫化亞銅（）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO溶液和“一種反應(yīng)物”在℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯誤的是（）A．一種反應(yīng)物”一定具有還原性B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑．CuH+Cl===CuCl+HCl燃燒）D．↑常溫）16．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（）A．pH＝1無色溶液：+

、

2+

、NO

－

、SO

4

2－B．能使碘化鉀淀試紙變藍(lán)的溶液：KFe、SO、Cl－．水電離出的(H+

)1012mol/L的溶液：Ba

、Na

、Cl－、

－D．能溶解固體的溶液：K、Na－

、NO

－17．對溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是（）A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入gNO溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有l(wèi)

歐陽道創(chuàng)編

432歐陽道創(chuàng)編432

B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有ＦeC.向溶液中加入ＮaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測該溶液中含有H

+D.溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO。選擇題答題表：題號

答案題號

答案II卷（非選擇題）二、非選擇題(本題包括小題，共49)18．分)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿溶液，立即會看到液色，這是因為_________________________________，離子方程式為___________________________________________．在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為__________________________________,子方程式是____________________________________________．對比和實驗所得的結(jié)，將I、ClO－4－按氧化性由強到弱的順序排列為____________．

、今有鐵片、銅片，設(shè)計實驗證明以下事實并出反應(yīng)的方程式．①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強．______________________________________________②氯鐵溶液中Fe3＋

的氧化性比硫酸銅溶液中的

2＋強．____________________________________________歐陽道創(chuàng)編

2423243333242324333333

__③鐵的還原性比銅強．______________________________________________19分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO＋4H＋

＋

－=NO＋O.KMnO、、、(SO)四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)()能使上述還原過程發(fā)生．寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________.反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)_______、反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(質(zhì)與酸不反應(yīng)5.4g，恰好與1001.4的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為________．若甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是____________________________________________________________________．20分)三氟化氮)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：、NO和，請根據(jù)要求回答下列問題：反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的質(zhì)的量之比為________．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________．若，移電子數(shù)目為____________個．(3)NF是一種無色、無臭的氣體，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是歐陽道創(chuàng)編

322243222424242442442322243222424242442442224224

旦泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO、、HO外，還肯定有__________(填化學(xué)式21．（分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO）制備KMnO，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（KMnO和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，KMnO轉(zhuǎn)化為和KMnO；濾去MnO沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO。請回答：）軟錳礦備K的化學(xué)方程式是。）K制備KMnO的離子方程式是。）若用軟錳礦（含MnO80％）進(jìn)行上述驗，計算KMnO的理論產(chǎn)量。）KMnO能與熱的經(jīng)硫酸酸化的NaO反應(yīng)生成Mn

和該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。）上述制的KMnO產(chǎn)品，恰好與0.335gC反應(yīng)完全，計算該KMnO的純度。22、（分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe

3+

、Cu

、

等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。）圖中標(biāo)號處需加入相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤）寫①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。）鐵紅的化學(xué)式為；別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。23．(10分)學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度歐陽道創(chuàng)編

24442222342222322222244422223422223222224242

題號答案

C

A

A

D

D

C

B

B

A

12131617DADAD為mol/L的KBr、淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)FeCl

(含KSCN)溶液各滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(下圖所示)在圓心處放置粒芝麻粒大小的KMnO晶體，向KMnO晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．已知：2KMnO＋16HCl(濃)===2KCl＋＋↑＋8H處反應(yīng)的離子方程式為________________________________________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為.處的實驗現(xiàn)象為____________________________________________，d處的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________．處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有LCl

2

被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl、FeCl、三種物質(zhì)氧化性的強弱？填“能”或“不能”)，能，其氧化性由強到弱的順序是_____________________.《離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)》參考答案18、①NaClOKI化生成了I

2

ClO－

＋2I－＋H＋－＋2OH－②I被NaSO還原生成了I3－＋I(xiàn)＋－4－＋2I－＋HO③ClO－－①Cu與濃H在加熱時反應(yīng)而與稀H在加熱時不反應(yīng)△()＋SO歐陽道創(chuàng)編

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