（新教材）【人教版】20版化學(xué)必修二課堂檢測(cè)素養(yǎng)達(dá)標(biāo)匯編

PAGE溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列說(shuō)法不正確的是 ()A.硫是一種淡黃色能溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和地下水里C.硫是黑火藥的主要成分D.一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有硫元素【解析】選A。硫是一種淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,是黑火藥的主要成分。自然界中硫元素廣泛存在于海洋、大氣和地殼中,以及動(dòng)、植物體內(nèi),火山噴發(fā)時(shí),地殼中的硫元素會(huì)隨之進(jìn)入大氣和水中。2.下列說(shuō)法正確的是 ()A.硫質(zhì)脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫與氫氣反應(yīng),體現(xiàn)了硫的還原性C.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng),都可生成二價(jià)金屬硫化物D.從硫的化合價(jià)角度分析,單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性【解析】選D。A項(xiàng),硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳,錯(cuò)誤;B項(xiàng),S與H2反應(yīng)生成H2S,體現(xiàn)了S的氧化性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe與S反應(yīng)生成FeS,Fe為+2價(jià),Cu與S反應(yīng)生成Cu2S,Cu為+1價(jià),錯(cuò)誤;D項(xiàng),硫單質(zhì)中硫元素為0價(jià),位于中間價(jià)態(tài),既有還原性又有氧化性,正確。3.(教材改編題)葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒。此酒營(yíng)養(yǎng)豐富,保健作用明顯,它能調(diào)整新陳代謝的性能,促進(jìn)血液循環(huán),防止膽固醇增加。如圖是某品牌葡萄酒及說(shuō)明書,我們可以看到“食品添加劑:二氧化硫”。下列說(shuō)法正確的是 ()A.SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的漂白性【解析】選B。適量的SO2可防止葡萄酒氧化,可作為添加劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;SO2中S為+4價(jià),硫酸中的S為+6價(jià),為相鄰價(jià)態(tài),不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)SO2的還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】關(guān)于SO2下列變化和其相應(yīng)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是 ()A.品紅溶液褪色——漂白性B.導(dǎo)致酸雨——酸性氧化物C.高錳酸鉀溶液褪色——漂白性D.通入H2S溶液中變渾濁——氧化性【解析】選C。SO2具有漂白性,能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì),能使品紅溶液褪色,但是不能漂白酸堿指示劑,A正確;SO2具有酸性氧化物的通性,空氣中的二氧化硫能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸,在空氣中氧化為硫酸,隨雨水落下形成酸雨,二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的原因,B正確;SO2具有還原性,被氧化劑氧化為SO3或硫酸,所以能使高錳酸鉀溶液褪色,C錯(cuò)誤;二氧化硫中的硫元素化合價(jià)是+4價(jià),具有弱氧化性,通入H2S溶液中,溶液變渾濁,反應(yīng)方程式為2H2S+SO23S↓+2H2O,二氧化硫表現(xiàn)的是氧化性,D正確。4.(2019·菏澤高一檢測(cè))下列說(shuō)法中不正確的是 ()A.SO2和CO2均有毒B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反應(yīng),并有白色沉淀生成C.SO2具有漂白性,但遇石蕊溶液卻不能將之漂白D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色【解析】選A。CO2是無(wú)毒氣體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2、CO2作為酸性氧化物,與澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象相同,都能看到先有沉淀,然后沉淀溶解,B項(xiàng)正確;SO2遇石蕊溶液變紅,但不能褪色,C項(xiàng)正確;SO2和氯水均有漂白性,可使品紅溶液褪色,D項(xiàng)正確。5.SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是 ()A.有氧化性,無(wú)還原性,無(wú)酸性B.有氧化性,有還原性,有酸性C.有還原性,無(wú)氧化性,無(wú)酸性D.有還原性,無(wú)氧化性,有酸性【解析】選B。SO2溶于水得到的亞硫酸具有酸性,亞硫酸中S為+4價(jià),是中間價(jià)態(tài),既有氧化性,又有還原性。6.某化學(xué)興趣小組從新聞中得知,2019年2月14日,廣東省市場(chǎng)監(jiān)督管理局在全省組織開展節(jié)日食品專項(xiàng)監(jiān)督抽檢工作,某公司生產(chǎn)的甘草中檢出二氧化硫不符合食品安全國(guó)標(biāo)。于是查閱資料得知:二氧化硫是食品加工過(guò)程中常用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑。不法商販常常采用加熱硫黃的方法來(lái)熏制食品,達(dá)到漂白的效果。(1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以采用什么方法檢測(cè)漂白方法使用了SO2?(2)SO2作防腐劑和抗氧化劑體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)?(3)寫出采用加熱硫黃的方法來(lái)熏制食品時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘馕觥?1)SO2漂白后得到的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱分解,恢復(fù)原色。(2)SO2具有還原性,可用作抗氧化劑。(3)硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2。答案:(1)取漂白后的物質(zhì)加熱,若恢復(fù)原色,則采用SO2進(jìn)行漂白(2)還原性(3)S+O2SO2關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.通常情況下,以下氣體不能用濃硫酸干燥的是 ()A.SO2 B.Cl2 C.HCl D.H2S【解析】選D。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能用于干燥還原性氣體。2.下列各物質(zhì)中,常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng),且產(chǎn)生大量氣體的是()A.鐵與濃硫酸 B.碳與稀硫酸C.銅與濃硫酸 D.鐵與稀硫酸【解析】選D。鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,碳與稀硫酸不反應(yīng),銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng),常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。3.(教材改編題)國(guó)家為了規(guī)范管理危險(xiǎn)品,頒布了《危險(xiǎn)品目錄》,其中硫酸是危險(xiǎn)品,且是三類易制毒。經(jīng)營(yíng)硫酸,除了要有危險(xiǎn)化學(xué)品經(jīng)營(yíng)許可證,還要辦理非藥品類易制毒化學(xué)品經(jīng)營(yíng)備案證明。下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中,正確的是 ()A.濃硫酸有氧化性,稀硫酸無(wú)氧化性B.由于濃硫酸具有吸水性,故可用來(lái)與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實(shí)驗(yàn)C.稀硫酸與鐵、鋁反應(yīng),濃硫酸在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)D.濃硫酸與Cu的反應(yīng)中有少量黑色固體生成,可能是CuO【解析】選D。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A項(xiàng)錯(cuò);濃硫酸可將有機(jī)物中氫、氧兩種元素按水的組成比脫去,使蔗糖炭化變黑而成“黑面包”,表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,B項(xiàng)錯(cuò);濃硫酸在常溫下可將鐵、鋁氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·煙臺(tái)高一檢測(cè))向鹽酸中加入濃硫酸時(shí),會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是 ()A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低【解析】選A。濃硫酸與鹽酸混合時(shí),濃硫酸吸水,放出熱量,溫度升高,鹽酸具有揮發(fā)性產(chǎn)生HCl氣體,遇到水蒸氣生成鹽酸液滴,故有白霧生成。4.在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中,實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 ()A.蘋果塊會(huì)干癟 B.膽礬晶體表面有白斑C.小試管內(nèi)有晶體析出 D.pH試紙變紅【解析】選D。A、B、C項(xiàng)中濃硫酸顯示吸水性,D項(xiàng)中濃硫酸顯示脫水性,使pH試紙變黑。5.為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子,下列操作最合理的是 ()A.先加氯化鋇溶液,再加鹽酸B.先用鹽酸酸化,再加氫氧化鋇溶液C.先用鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液D.用氯化鋇溶液【解析】選C。檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)常用Ba2+,但是需要排除Ag+、C和S的影響,通常先用鹽酸酸化溶液,排除C、S、Ag+的影響以后,再用氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子。6.已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下: (1)操作a的名稱為________,在操作b中玻璃棒的作用是__

_______。

(2)進(jìn)行步驟③后,判斷BaCl2過(guò)量的方法是

____________(寫出步驟、現(xiàn)象)。

(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎?________(填“能”或“不能”),原因是__

___________________________。

【解析】(1)過(guò)濾是用于分離難溶性固體和可溶性物質(zhì)的方法,則操作a的名稱是過(guò)濾。操作b是將NaCl溶液加熱蒸發(fā)生成NaCl固體,所以在操作b中玻璃棒的作用是攪拌,使濾液受熱均勻,防止液體飛濺。(2)BaCl2會(huì)和Na2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,所以判斷BaCl2過(guò)量的方法是靜置,取少量上層清液于試管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則證明BaCl2過(guò)量。(3)步驟⑦中,向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過(guò)量試劑NaOH和Na2CO3,若用硫酸代替鹽酸,會(huì)引入新的雜質(zhì)離子S,所以不能用稀硫酸代替稀鹽酸。答案:(1)過(guò)濾攪拌,使濾液受熱均勻,防止液體飛濺(2)靜置,取少量上層清液于試管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則證明BaCl2過(guò)量(3)不能若用硫酸代替鹽酸,會(huì)引入新的雜質(zhì)離子S7.皮蛋,又稱松花蛋,因其獨(dú)特的口味,是不少市民心愛的食物。傳統(tǒng)皮蛋主要原料有生石灰、純堿、食鹽、紅茶、植物灰等。央視曝光了江西南昌皮蛋生產(chǎn)企業(yè)使用工業(yè)硫酸銅“炮制”皮蛋,工業(yè)硫酸銅中含有大量重金屬。實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng),也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。(1)但工業(yè)上是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來(lái)制取CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列什么反應(yīng)?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(科學(xué)探究)(2)利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備CuSO4溶液,在該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)什么性質(zhì)?氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是多少?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(科學(xué)探究)(3)試分析以上兩種方法哪種好?說(shuō)明原因。(科學(xué)態(tài)度·社會(huì)責(zé)任)【解析】(1)在稀硫酸存在的條件下,Cu與O2反應(yīng)后的產(chǎn)物CuO迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4;(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng),Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸表現(xiàn)酸性(生成CuSO4)和氧化性(生成SO2),氧化劑(H2SO4)與還原劑(Cu)的物質(zhì)的量之比為1∶1。(3)第二種方法是在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng),濃硫酸會(huì)被還原為SO2,其利用率降低且生成的氣體有毒,故第一種方法好。答案:(1)Cu與O2反應(yīng)生成CuO迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO42Cu+O22CuO、CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O(2)酸性和氧化性1∶1Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)第一種方法好①制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品,第一種方法消耗的硫酸少;②第二種方法生成SO2,會(huì)造成大氣污染;③第一種方法節(jié)約能源關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是 ()A.S→H2S B.S→SO3C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO2【解析】選B。S與H2反應(yīng)生成H2S,A正確;S與O2反應(yīng)只能生成SO2,SO2再與O2反應(yīng)才能生成SO3,B錯(cuò)誤;C.H2SO4與Cu、C等反應(yīng)生成SO2,C正確;D.Na2SO3與H2SO4等強(qiáng)酸反應(yīng)生成SO2,D正確。2.下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是 ()A.SO2通入少量NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2OS+Cl-+2H+B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中:C+SO2CO2+SC.鐵與硫混合加熱:2Fe+3SFe2S3D.濃硫酸與FeS混合:FeS+H2SO4(濃)FeSO4+H2S↑【解析】選A。在溶液中ClO-能將SO2氧化為S,本身被還原為Cl-,A項(xiàng)正確;溶液中通入足量SO2,應(yīng)生成HS,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵與硫反應(yīng)只能生成FeS,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能將H2S氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2019·聊城高一檢測(cè))在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是 ()A.2Al+3SAl2S3B.S+2H2SO4(濃)2H2O+3SO2↑C.H2SH2+SD.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【解析】選A。A項(xiàng),該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以只體現(xiàn)氧化性,正確;B項(xiàng),該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)、+6價(jià)變?yōu)?4價(jià),所以S體現(xiàn)氧化性和還原性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)中S的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),所以S只體現(xiàn)還原性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+4價(jià),所以S體現(xiàn)氧化性和還原性,錯(cuò)誤。4.取某地酸雨水樣進(jìn)行分析,發(fā)現(xiàn)其pH隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖,pH變化的主要原因是 ()A.亞硫酸的電離程度增大B.亞硫酸緩慢被氧化C.酸雨中的水分被蒸發(fā)D.測(cè)定的pH有誤差【解析】選B。亞硫酸為弱酸,可被空氣中的氧氣緩慢氧化成強(qiáng)酸硫酸,致使溶液pH減小,選項(xiàng)B正確。5.(2019·北京西城區(qū)高一檢測(cè))某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時(shí),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

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(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,鐵絲表面迅速變黑,反應(yīng)很快停止,其原因是

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(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,加熱后產(chǎn)生大量氣體,a試管中溶液的紅色褪去,c處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。b試管中反應(yīng)的離子方程式是

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(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同學(xué)們得出以下結(jié)論:①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素,稀硫酸的氧化性源于__

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②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有

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【解析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑。(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面,發(fā)生鈍化。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫,實(shí)驗(yàn)中未檢測(cè)到可燃性氣體,說(shuō)明反應(yīng)中沒有氫氣生成,二氧化硫具有漂白性,使品紅溶液的紅色褪去,二氧化硫是酸性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH—S+H2O;(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上,稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價(jià)的氫(H+)元素上;②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。答案:(1)Fe+2H+Fe2++H2↑(2)鐵表面生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行(3)SO2+2OH-S+H2O(4)①+1價(jià)的氫元素②反應(yīng)物的濃度、溫度(合理即可)關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列反應(yīng)起到了固氮作用的是 ()A.工業(yè)上N2與H2在一定條件下合成NH3B.NO與O2反應(yīng)生成NO2C.NH3被O2氧化成NO和H2OD.由NH3制備化肥NH4HCO3【解析】選A。由定義知,氮的固定是將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物。2.(教材改編題)大家在吃薯?xiàng)l等膨化食品時(shí),會(huì)發(fā)現(xiàn)袋子里東西并不多卻鼓鼓囊囊的,袋子里填充的是食品級(jí)的氮?dú)舛强諝?。主要作用有三個(gè)方面:①延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期;②可以抵御外界潮氣的侵入;③保護(hù)食品不被壓碎。下列關(guān)于N2性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 ()A.氮?dú)庠跉錃庵心苋紵鼴.氮?dú)饧染哂醒趸?又具有還原性C.將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成含氮化合物屬于氮的固定D.氮?dú)馀c氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮【解析】選A。氫氣與氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑條件下才能反應(yīng),A錯(cuò)誤;氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)可以升高,也可以降低,故既具有氧化性,又具有還原性,B正確;將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成含氮化合物屬于氮的固定,C正確;氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO,D正確。3.眾所周知,一氧化氮是一種大氣污染物,是吸煙、汽車尾氣及垃圾燃燒等釋放出的有害氣體,但是這種最常見、最簡(jiǎn)單的氣體小分子在生物體內(nèi)卻是一種重要的信使分子,具有保護(hù)心血管、降低血壓以及提高性能力的作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A.NO是無(wú)色氣體B.NO是汽車尾氣的有害成分之一C.可以用向上排空氣法收集NOD.NO在一定條件下也可作氧化劑【解析】選C。因NO可與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2,故NO不能用排空氣法收集,只能用排水法收集。4.(2019·湛江高一檢測(cè))在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為 ()A.3∶1 B.1∶3C.1∶2 D.2∶1【解析】選C。3O2+H2O2HO3+O,3molNO2中,有2mol氮的價(jià)態(tài)升高,1mol氮的價(jià)態(tài)降低,所以發(fā)生還原反應(yīng)的NO2與發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的質(zhì)量比為1∶2。5.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ()A.N2NO B.N2NO2C.NONO2 D.NO2NO【解析】選B。A項(xiàng),N2+O22NO;C項(xiàng),2NO+O22NO2;D項(xiàng),3NO2+H2O2HNO3+NO。6.溴是深紅棕色揮發(fā)性液體。在空氣中迅速揮發(fā)為紅棕色氣體。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳,可溶于水形成橙黃色溶液。溴的熔點(diǎn)是-7.2°C,而沸點(diǎn)是58.8°C。同樣NO2也為紅棕色氣體。 某同學(xué)拿到一集氣瓶紅棕色氣體,但沒有標(biāo)簽,無(wú)法直接確定它是什么成分。(1)你能幫助它利用最簡(jiǎn)單的方法確定它的成分嗎?提示:由溴的沸點(diǎn)可知,可以采用降溫的方法解決,用冷水冷卻后,得到深紅棕色液體的是溴蒸氣,無(wú)明顯變化的是NO2。(2)該同學(xué)用玻璃片將集氣瓶蓋好,然后向其中加入少量水,振蕩后變?yōu)闊o(wú)色,溶液也為無(wú)色。則集氣瓶?jī)?nèi)紅棕色氣體是什么?出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么?提示:NO2。NO2與H2O反應(yīng)生成無(wú)色的NO。(3)該同學(xué)對(duì)(2)中集氣瓶繼續(xù)進(jìn)行操作:輕輕移開玻璃片使少量空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi),氣體又變?yōu)榧t棕色。出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么?寫出化學(xué)方程式。提示:NO遇空氣中的O2,與之發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO2,化學(xué)方程式為2NO+O22NO2。關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.(2019·唐山高一檢測(cè))下列關(guān)于氨的敘述中,錯(cuò)誤的是 ()A.氨易液化,因此可用作制冷劑B.氨易溶解于水,因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)C.氨極易溶解于水,因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D.氨溶于水顯弱堿性,因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色【解析】選C。氨易液化,常用作制冷劑,A項(xiàng)正確;極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)可作噴泉實(shí)驗(yàn),B項(xiàng)正確;氨水不穩(wěn)定,受熱發(fā)生分解反應(yīng)(NH3·H2ONH3↑+H2O),放出氨氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水顯弱堿性,可使酚酞試劑顯紅色,D項(xiàng)正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無(wú)色而有刺激性氣味的氣體,根據(jù)氣味判斷可能是氨氣,但不能確定是氨氣。下列提供的方法中能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是 ()A.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口【解析】選A。氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙不變色;濃硫酸難揮發(fā),遇氨氣不產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。只有A項(xiàng)能檢驗(yàn)氨氣。2.關(guān)于銨鹽的敘述:①銨鹽易溶于水;②銨鹽中氮元素均為-3價(jià);③銨鹽受熱易分解;④銨鹽只能跟堿反應(yīng),不能跟酸反應(yīng);⑤銨態(tài)氮肥不宜跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用。其中正確的是 ()A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①②④【解析】選B。銨鹽都是易溶于水的晶體,受熱易分解,且都能與堿反應(yīng)生成NH3或NH3·H2O,①、③、⑤正確;NH4NO3中氮元素為-3價(jià)、+5價(jià),②錯(cuò)誤;NH4HCO3或(NH4)2CO3既可與堿反應(yīng),也可與酸反應(yīng),④錯(cuò)誤。3.試管中盛有白色晶體,檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行的是()A.加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B.加濃氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的pH試紙放在試管口C.加濃氫氧化鈉溶液,加熱,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口D.加濃氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口【解析】選A。有的銨鹽如NH4NO3受熱分解不一定生成NH3,有的銨鹽如氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,溶于水顯酸性,A項(xiàng)不可行;NH3遇濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得其pH大于7,遇濃鹽酸生成白煙,使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、D項(xiàng)可行。4.大型影劇院容納的人數(shù)眾多,防火安全非常重要,單就幕布而言防火等級(jí)分為4個(gè)等級(jí)。用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 ()①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A.①② B.①④ C.③④ D.②④【解析】選C。氯化銨受熱分解,分解時(shí)吸收熱量,同時(shí)產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣,故選C。5.關(guān)于如圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是 ()A.若甲燒瓶?jī)?nèi)是氨氣,要產(chǎn)生噴泉,則燒杯中溶液一定呈酸性B.若乙燒瓶?jī)?nèi)是二氧化碳,燒杯中是堿溶液,用熱毛巾焐熱燒瓶片刻即可產(chǎn)生噴泉C.若丙裝置中X為HCl,則燒瓶?jī)?nèi)可產(chǎn)生白霧D.若丙裝置中通入氣體為Cl2,則燒瓶?jī)?nèi)一定無(wú)噴泉產(chǎn)生【解析】選B。因氨氣極易溶于水,故燒杯中可以是水,水呈中性,A錯(cuò)誤;通過(guò)趕出燒瓶中二氧化碳而使NaOH與CO2反應(yīng),導(dǎo)致壓強(qiáng)減小,引發(fā)噴泉,B正確;NH3+HClNH4Cl,產(chǎn)生的是白煙而非白霧,C錯(cuò)誤;發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,生成固體NH4Cl,氣體體積減小,燒瓶?jī)?nèi)可能產(chǎn)生噴泉,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答:(1)若用如圖裝置收集氨氣時(shí),應(yīng)如何操作?并說(shuō)明理由。(2)打開如圖裝置中的止水夾c,若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說(shuō)明氨氣具有哪些性質(zhì)?(3)為防止環(huán)境污染,用水吸收多余氨氣,請(qǐng)畫出裝置圖。(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)用水吸收氨氣的裝置如圖,乙同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生倒吸,他在甲同學(xué)的裝置中加入了一種液體,就解決了問(wèn)題,你知道他加入了什么?【解析】(1)氨氣比空氣的密度小,可用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(2)能形成噴泉,證明氨水極易溶于水,酚酞變紅,說(shuō)明水溶液顯堿性。(3)選擇裝置必須注意:①有利于氨氣的吸收;②防止倒吸。(4)產(chǎn)生倒吸的原因是氨氣極易溶于水,產(chǎn)生壓強(qiáng)差造成的,將氨氣先通入有機(jī)溶劑后再與水接觸,即可避免倒吸。答案:(1)關(guān)閉止水夾c,打開止水夾a、b,從a處通入氨氣氨氣比空氣的密度小,可用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部(2)極易溶于水;與水反應(yīng)生成堿(3)答案合理即可,可如圖:(4)向水中加入一定量的四氯化碳,使氨氣經(jīng)過(guò)四氯化碳后再進(jìn)入水中6.(2019·廈門高一檢測(cè))氨(NH3)是重要的含氮化合物。為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)裝置: (1)實(shí)驗(yàn)裝置和所用藥品都正確的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

__。

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)室制備________的裝置相同。

【解析】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的原理是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O,是固體與固體需要加熱的反應(yīng),故與實(shí)驗(yàn)室制取O2的裝置相同,制取的氨氣應(yīng)用堿石灰干燥,而不能用濃硫酸干燥。答案:(1)丙(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(3)氧氣關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列因果關(guān)系不正確的是 ()選項(xiàng)原因結(jié)果A大量植樹造林溫室效應(yīng)BSO2和NO2氣體的大量排放酸雨C含氮、磷等生活廢水的大量排放水華、赤潮D汽車尾氣的大量排放光化學(xué)煙霧【解析】選A。植物光合作用會(huì)吸收二氧化碳,大量植樹造林不會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),A錯(cuò)誤;SO2和NO2氣體大量排放,最終會(huì)轉(zhuǎn)變成硫酸和硝酸,形成酸雨,B正確;氮、磷是植物的營(yíng)養(yǎng)元素,含氮、磷等生活廢水的大量排放,會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,藻類瘋長(zhǎng),引發(fā)水華、赤潮,C正確;汽車尾氣的大量排放,會(huì)產(chǎn)生氮氧化物,從而造成光化學(xué)煙霧,D正確。2.建材廠家常常在鋁質(zhì)材料的表面鍍銅,提高材料的美觀程度。某興趣小組為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層,可選用的試劑是 ()A.稀硝酸B.濃硝酸C.稀硫酸D.濃鹽酸【解析】選B。Al在濃硝酸中鈍化,銅與濃硝酸可反應(yīng)。3.公元八世紀(jì),阿拉伯煉金術(shù)士賈比爾·本·哈揚(yáng)在干餾硝石的時(shí)候發(fā)現(xiàn)并制得了硝酸,這是人類關(guān)于硝酸最早的記錄。下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是 ()A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C.濃硝酸見光或受熱易分解,必須保存在棕色瓶中D.硝酸與銅的反應(yīng)只表現(xiàn)出氧化性【解析】選C。NO2和硝酸中氮元素的化合價(jià)不相等,NO2不是酸性氧化物;硝酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)常生成鹽和含氮氧化物;濃硝酸見光易分解,應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中;硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅及NO或NO2,硝酸既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是 ()A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與硝酸反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸【解析】選B。硝酸是強(qiáng)氧化性酸,且濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,A正確;銅不論與濃硝酸還是與稀硝酸反應(yīng)都不是置換反應(yīng),B不正確;因?yàn)橄跛崾菑?qiáng)氧化性酸,金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣,C正確;鐵或鋁遇冷的濃硝酸鈍化,故可用鐵或鋁質(zhì)容器盛裝濃硝酸,D正確。4.已知3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則下列說(shuō)法不正確的是 ()A.Cu作還原劑,HNO3作氧化劑B.HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性C.每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3mol的電子轉(zhuǎn)移D.如果有8molHNO3被還原,則生成了2molNO【解析】選D。根據(jù)反應(yīng)知,A項(xiàng)正確;HNO3在該反應(yīng)中既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性,B項(xiàng)正確;根據(jù)雙線橋分析,該反應(yīng)每生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子,C項(xiàng)正確;HNO3被還原生成NO,若有8molHNO3被還原,則生成8molNO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.已知Fe3+溶液為棕黃色,Fe2+溶液為淺綠色,向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是 ()A.顏色變淺 B.變?yōu)榧t色C.沒有改變 D.變?yōu)樽攸S色【解析】選D。Fe(NO3)2溶液中含有N,遇到鹽酸提供的H+,就形成一個(gè)硝酸溶液環(huán)境,該溶液具有強(qiáng)氧化性,可以將Fe2+氧化為Fe3+,溶液顯棕黃色。6.某化學(xué)小組為了探究銅與硝酸反應(yīng)的情況,做了以下探究過(guò)程。按如圖進(jìn)行反應(yīng): (1)開始反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)若銅有剩余,反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是____________。

(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),消耗的硝酸的物質(zhì)的量是__。

【解析】(1)開始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,溶液逐漸變藍(lán),有紅棕色氣體逸出。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度不斷減小,故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應(yīng)。(3)加入稀硫酸后,H+與原溶液中的N構(gòu)成強(qiáng)氧化性的環(huán)境,又能與過(guò)量的Cu反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。(4)n(NOx)==0.25mol,故根據(jù)氮原子守恒可知,消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25mol=0.65mol。答案:(1)溶液逐漸變藍(lán),有紅棕色氣體逸出Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)加入稀硫酸后,H+與原溶液中的N構(gòu)成強(qiáng)氧化性的環(huán)境,又能與過(guò)量的Cu反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(4)0.65mol關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時(shí),必須穿上10公斤重的航天服,我國(guó)宇航員的航天服是由我國(guó)科學(xué)家研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成的,主要由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ()A.它耐高溫、抗氧化 B.它比鋼鐵輕,但質(zhì)地較脆C.它沒有固定熔點(diǎn) D.它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料【解析】選B。由題目信息中“連續(xù)纖維增韌”可知,該航天服的韌性很好,質(zhì)地并不是很脆,B錯(cuò)誤。2.下列試劑中,能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是 ()A.氫氟酸B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.水玻璃【解析】選C。氫氟酸應(yīng)該保存在塑料瓶中;保存氫氧化鈉溶液用橡膠塞或軟木塞;水玻璃具有黏性,能使玻璃瓶與瓶塞牢固地黏在一起,也應(yīng)該用橡膠塞或軟木塞。3.(2019·合肥高一檢測(cè))下列反應(yīng)不能一步完成的是 ()A.SiO2→Na2SiO3 B.SiO2→H2SiO3C.Na2SiO3→H2SiO3 D.H2SiO3→SiO2【解析】選B。二氧化硅可與氫氧化鈉直接反應(yīng)生成硅酸鈉;Na2SiO3溶液中通入CO2或加入鹽酸都可以生成H2SiO3;硅酸可直接加熱分解生成二氧化硅,故只有B符合題意。4.下列關(guān)于無(wú)機(jī)非金屬材料的說(shuō)法中正確的是 ()A.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指:光導(dǎo)纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn),但強(qiáng)度比較差C.高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)D.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽【解析】選C。A項(xiàng)中,光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料;B項(xiàng)中,強(qiáng)度比較差是錯(cuò)誤的;D項(xiàng)中新型無(wú)機(jī)非金屬材料中的光導(dǎo)纖維、單晶硅等其成分都不是硅酸鹽。5.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是________。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2和CO2都屬于酸性氧化物,性質(zhì)相似,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________,工藝師常用________________(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作________。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是_____________________________________(填化學(xué)式,下同),氧化劑是________________。

【解析】(1)生石灰是CaO,為堿性氧化物且不含硅元素,不屬于硅酸鹽。(2)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。由于SiO2能溶于氫氟酸,因此工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又稱“水玻璃”,具有阻燃的功能,因此可用作防火劑。(4)題給反應(yīng)中C(碳)被氧化,SiO2中+4價(jià)的硅被還原,因此SiO2作氧化劑。答案:(1)D(2)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O氫氟酸(3)防火劑(4)CSiO2【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2018·長(zhǎng)春高一檢測(cè))晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:①高溫下用過(guò)量的碳還原二氧化硅制得粗硅,同時(shí)得到一種可燃性氣體;②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si+3HClSiHCl3+H2);③SiHCl3與過(guò)量的H2在1100～1200℃的溫度下反應(yīng)制得純硅,已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易自燃。請(qǐng)回答:(1)第一步制取粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為______。

(3)實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過(guò)量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去):①裝置B中的試劑是____________________,裝置C中的燒杯需要加熱,目的是___________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及________________________。

【解析】(1)粗硅的制取是用碳還原二氧化硅,化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。(2)SiHCl3與SiCl4、HCl沸點(diǎn)相差很大,可用分餾法提純SiHCl3。(3)①因SiHCl3與水劇烈反應(yīng),故A中產(chǎn)生的H2必須干燥,因此B中的試劑為濃硫酸,且C中燒瓶需加熱,其目的是使SiHCl3汽化,加快其與H2的反應(yīng)速率。②石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)為硅,故D中有固體產(chǎn)生,由題給信息,制純硅的反應(yīng)條件為1100～1200℃,此溫度下普通的玻璃容易軟化。③因高溫下H2與O2反應(yīng)容易爆炸,故還應(yīng)排盡裝置中的空氣。答案:(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2)分餾(或蒸餾)(3)①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化②有固體物質(zhì)生成在題給反應(yīng)溫度下(1100～1200℃),普通的玻璃會(huì)軟化SiHCl3+H2Si+3HCl③排盡裝置中的空氣關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是 ()A.氫氣B.煤炭C.天然氣D.石油【解析】選A。根據(jù)能源的分類進(jìn)行分析,煤、石油、天然氣屬于不可再生能源,而太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、氫能等屬于可再生能?即新能源,答案選A。2.下列變化過(guò)程中需要吸收能量的是()A.氫氣球發(fā)生燃燒爆炸B.向污染的河水中投入生石灰C.D.【解析】選D。H2的燃燒、CaO與水的反應(yīng)、氯原子形成氯分子的過(guò)程都放出能量;由氫分子變成氫原子的過(guò)程需要斷裂化學(xué)鍵,吸收能量。3.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2kJ的熱量,則下列敘述正確的是 ()A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.1mol白磷比1mol紅磷含有的總能量低D.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷要放熱【解析】選B。1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2kJ的熱量,則1mol紅磷含有的總能量低,其比白磷穩(wěn)定,其轉(zhuǎn)化為白磷要吸熱,故選B。4.(2019·聊城高一檢測(cè))將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說(shuō)明了()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量【解析】選B。反應(yīng)發(fā)生后停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤,B正確;反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生,常溫下不能進(jìn)行,C錯(cuò)誤;反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,D錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列說(shuō)法正確的是 ()A.對(duì)于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C.形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多【解析】選A。放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生,如煤的燃燒,B錯(cuò)誤;形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量少,D錯(cuò)誤。5.如圖所示,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是 ()A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B.圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生,圖b一定需要加熱才能發(fā)生【解析】選C。圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,則表示的是放熱反應(yīng)的能量變化,A錯(cuò)誤;圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,能量越低越穩(wěn)定,則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,屬于吸熱反應(yīng),可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化,C正確;反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系,D錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·開封高一檢測(cè))氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中,正確的是()A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3【解析】選D。H2+Cl22HCl是放熱反應(yīng),斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能量,所以2Q3>Q1+Q2。6.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好;②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液),打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞;③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水,觀察現(xiàn)象。試回答:(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是什么?(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到什么現(xiàn)象?(3)CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系如何?(4)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl,實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同的現(xiàn)象?【解析】(1)由于實(shí)驗(yàn)要通過(guò)裝置中氣壓的變化來(lái)確定反應(yīng)是否為放熱反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)裝置要密封,為了確定裝置是否密封,實(shí)驗(yàn)之前一定要檢查裝置的氣密性。(2)氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱的,所以試管內(nèi)溫度升高,氣體壓強(qiáng)增大,將紅墨水(或品紅溶液)往右邊壓,故看到的現(xiàn)象為U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會(huì)沿開口端上升。(3)氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量。(4)由于氯化鈉和水不反應(yīng),混合時(shí)能量變化不明顯,試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化不明顯,故看不到相同的現(xiàn)象。答案:(1)檢查裝置的氣密性(2)U形管左端液面下降,右端液面上升(3)CaO和H2O所具有的總能量高于Ca(OH)2所具有的總能量(4)否關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法正確的是()A.干電池放電之后還能再充電B.充電電池在放電和充電時(shí)都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池【解析】選D。A項(xiàng),干電池是一次性電池,放電之后不能再充電,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),充電電池在放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),充電電池不能無(wú)限制地反復(fù)放電、充電,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),氫氧燃料電池的生成物是水,是一種環(huán)境友好電池,D正確。2.(2019·玉溪高一檢測(cè))下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是 ()【解析】選B。A中兩電極材料相同,不符合題意;C中酒精是非電解質(zhì),不符合題意;D中不能構(gòu)成閉合回路,不符合題意?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列裝置中,不能構(gòu)成原電池的是()【解析】選B。A、C、D項(xiàng)都具備兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路和自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的條件,都構(gòu)成了原電池;B項(xiàng),蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液,不能構(gòu)成原電池。3.(2019·聊城高一檢測(cè))X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?()A.X>Y>Z B.X>Z>YC.Y>X>Z D.Y>Z>X【解析】選C。根據(jù)原電池原理,負(fù)極的金屬比正極活潑,可知Y>X,根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)原理,可知X>Z,故有Y>X>Z。4.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示()A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2+)C.c(H+) D.c(S)【解析】選C。在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃?銅棒的質(zhì)量不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Zn是負(fù)極,不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于反應(yīng)不斷消耗H+,所以溶液的c(H+)逐漸降低,C項(xiàng)正確;S不參加反應(yīng),其濃度不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖象表示如下,其中正確的是 ()【解析】選D。等質(zhì)量的兩份鋅粉中,加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則a中發(fā)生的反應(yīng)有Zn+Cu2+Zn2++Cu,Zn+2H+Zn2++H2↑,由于置換出來(lái)的Cu與Zn在稀硫酸中構(gòu)成原電池,所以,a中的反應(yīng)速率比b中的反應(yīng)速率大,即反應(yīng)完成所需的時(shí)間短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中產(chǎn)生的H2比b中產(chǎn)生的H2少。b中只發(fā)生反應(yīng):Zn+2H+Zn2++H2↑。符合條件的圖象是D。6.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+ZnZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。(1)判斷正負(fù)極的材料。提示:根據(jù)電池總反應(yīng)可知Zn失電子被氧化而溶解,Ag2O得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)。因此Zn為負(fù)極材料,Ag2O為正極材料。(2)寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。提示:Zn+2OH--2e-ZnO+H2O,氧化反應(yīng)。利用總的電池反應(yīng)減去一極的電極反應(yīng)式,就可以得到另一極的電極反應(yīng)式。(3)判斷電池工作時(shí),電子的流動(dòng)方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向。提示:電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)外電路到正極,即電子從Zn極經(jīng)外電路到Ag2O極。溶液中的陽(yáng)離子流向電池的正極(Ag2O極),陰離子流向負(fù)極(Zn極)。(4)在電池使用的過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?提示:不變。電池中KOH只起到增強(qiáng)導(dǎo)電的作用,不參與反應(yīng),故電池使用過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變。(5)當(dāng)電池工作時(shí)通過(guò)電路對(duì)外提供了1mol電子,計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量。提示:32.5g。根據(jù)電極反應(yīng)式1molZn失2mol電子,因此當(dāng)通過(guò)電路1mol電子時(shí),負(fù)極消耗Zn的物質(zhì)的量為0.5mol,其質(zhì)量為32.5g?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2017·商丘高一檢測(cè))由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是____________。

(3)裝置丙中溶液的酸性____________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。

【解析】甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理,甲中A不斷溶解,則A為負(fù)極、B為正極,活潑性A>B;乙中C極增重,即析出Cu,則B為負(fù)極,活潑性B>C;丙中A上有氣體產(chǎn)生,即H2產(chǎn)生,則A為正極,活潑性D>A,隨著H+的消耗,酸性減弱。答案:(1)A-2e-A2+(2)Cu2++2e-Cu(3)減弱(4)D>A>B>C關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi),任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢【解析】選D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢,不能表示進(jìn)行的程度;固體和水無(wú)法用濃度表示,只能用消耗或生成的物質(zhì)的量來(lái)表示;某些反應(yīng)速率較大的反應(yīng)其反應(yīng)現(xiàn)象并不明顯,例如酸堿中和反應(yīng)。2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)【解析】選C。速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A項(xiàng),v(W)=v(Z);B項(xiàng),3v(X)=2v(Z);C項(xiàng),2v(X)=v(Y);D項(xiàng),2v(W)=3v(X)。3.硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料,工業(yè)制備硝酸的流程為NH3→NO→NO2→HNO3。其中一個(gè)重要反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1【解析】選C。v(H2O)==0.0015mol·L-1·s-1。則v(NO)=v(H2O)=×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1;v(NH3)=v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1;v(O2)=v(H2O)=×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1。【補(bǔ)償訓(xùn)練】將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中,2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是()A.鐵的反應(yīng)速率=0.5mol·L-1·min-1B.硫酸的反應(yīng)速率=0.5mol·L-1·min-1C.硫酸亞鐵的生成速率=0.25mol·L-1·min-1D.氫氣的反應(yīng)速率=0.5mol·L-1·min-1【解析】選B。根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式,需要計(jì)算2min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量,在反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑中,溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質(zhì)的量==0.1mol。H2SO4的物質(zhì)的量=生成FeSO4的物質(zhì)的量=0.1mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率==0.5mol·L-1·min-1。4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是 ()A.氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣,使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相等C.用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí),濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.增大反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不變【解析】選A。鋅粉與鹽酸的接觸面積大,所以鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快,B錯(cuò)誤;濃硫酸能夠使鐵鈍化,形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸,反應(yīng)停止,C錯(cuò)誤;盡管反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,但增大壓強(qiáng),反應(yīng)體系中的有關(guān)氣體的濃度增大,反應(yīng)速率增大,D錯(cuò)誤。5.(2019·平頂山高一檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是()A.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B.大理石塊和大理石粉與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率相同C.等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)速率相同D.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同【解析】選D。A選項(xiàng)是酸堿中和,硫酸的H+濃度是鹽酸的2倍,所以速率不同;B選項(xiàng)中大理石塊與鹽酸接觸面小,反應(yīng)慢;C選項(xiàng)中Mg比Al活潑,反應(yīng)速率快。6.在日常的生活、生產(chǎn)中有許多充分利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的例子,如冰箱保存食品,煤爐扇風(fēng)爐火變旺,酸奶加酵母發(fā)酵快,空氣中水蒸氣含量越高,鐵越容易生銹等。在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。事實(shí)影響因素(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應(yīng),速率不同(6)夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案:(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度7.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________,原因?yàn)開___________。

反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________,原因?yàn)開___________。

(2)在2～3min時(shí)間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是____________。

A.蒸餾水B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液【解析】(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時(shí)間段中,產(chǎn)生氫氣的體積(mL)分別是50、70、112、58、20,2～3min時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大,因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溶液的溫度最高;4～5min時(shí)間段中,反應(yīng)速率最小,因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物的濃度最小。(2)在2～3min時(shí)間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為112mL×10-3L·mL-1÷22.4L·mol-1×2÷0.1L÷1min=0.1mol·L-1·min-1。(3)Na2SO4不參與化學(xué)反應(yīng),故Na2SO4溶液相當(dāng)于水,溶液體積增大,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減小;加入NaNO3溶液時(shí),溶液中存在硝酸,不再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;加入Na2CO3溶液會(huì)消耗稀鹽酸,使產(chǎn)生的氫氣減少;加入CuSO4溶液,會(huì)構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率。答案:(1)2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng),2～3min時(shí)溶液溫度最高,反應(yīng)速率最快4～5min此時(shí)反應(yīng)物的濃度最小,反應(yīng)速率最慢(2)0.1mol·L-1·min-1(3)A、B【互動(dòng)探究】向鹽酸中滴入少量硫酸銅溶液,反應(yīng)速率將________,原因是________________________。

提示:加快。向鹽酸中滴入少量硫酸銅溶液,鋅與硫酸銅反應(yīng),置換出銅附著在鋅上,與鹽酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率。關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述,錯(cuò)誤的是 ()A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的【解析】選D。任何可逆反應(yīng)都有一定的限度,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)v(正)=v(逆),對(duì)同一可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),當(dāng)外界條件不變時(shí),反應(yīng)的限度不變,與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān),但當(dāng)外界條件發(fā)生改變,引起v(正)與v(逆)不相等時(shí),化學(xué)平衡被破壞,化學(xué)反應(yīng)的限度也會(huì)發(fā)生改變。2.(2019·西安高一檢測(cè))一定條件下的密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1ABCDv(正)v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v(逆)v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=2【解析】選C。按平衡狀態(tài)的特點(diǎn),將以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)向正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率,C項(xiàng)是相等的。3.生活中家庭常用的燃料氣體有三種:天然氣、水煤氣和液化石油氣。天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具,今改為燒液化石油氣,應(yīng)采用的正確措施是()A.減少空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)入量C.減少空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)入量D.增大空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)入量【解析】選B。從化學(xué)方程式可知,單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2少,若改燒液化石油氣,必須增大進(jìn)空氣量,減少進(jìn)石油氣量?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)【解析】選C。A項(xiàng)中都是正反應(yīng)速率,不能確定是否達(dá)到平衡;B項(xiàng)中v正(N2)≠v逆(N2),不是平衡狀態(tài);C項(xiàng)中v正(H2)=v逆(H2),處于平衡狀態(tài);D項(xiàng)中v正(N2)≠v逆(N2),不是平衡狀態(tài)。2.在一密閉容器中放入1molX,進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g),反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.t1時(shí),只有正反應(yīng)在進(jìn)行B.t2～t3時(shí)間段,反應(yīng)停止C.t2時(shí),容器內(nèi)有1.5molYD.t2～t3時(shí)間段,X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化【解析】選D。t1時(shí),正、逆反應(yīng)速率都大于零,都在進(jìn)行,A錯(cuò)誤;t2～t3時(shí)間段,正、逆反應(yīng)速率都大于零,反應(yīng)仍在進(jìn)行,X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化,B錯(cuò)誤,D正確;t2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,但X未完全轉(zhuǎn)化為Y,故Y小于1.5mol,C錯(cuò)誤。3.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為0C.一定條件下,向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2,則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過(guò)程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題【解析】選B。對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。在達(dá)到平衡的過(guò)程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,最終正、逆反應(yīng)速率相等,即達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的變化而變化,但反應(yīng)并沒有停止,正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著。4.某生產(chǎn)工藝可以在一定條件下利用水與CO反應(yīng),即消除CO對(duì)環(huán)境的污染,同時(shí)得到清潔能源——?dú)錃?該反應(yīng)原理為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。(1)在容積為5L的密閉容器中,加入0.2molCO和0.2molH2O(g),在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生上述反應(yīng),并放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),從反應(yīng)開始達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為多少?反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)為多少?提示:0.003mol·L-1·min-1,0.03mol·L-1。由題圖可知從第10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則v(CO)=v(CO2)===0.003mol·L-1·min-1;反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度之比=化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以c(H2)=Δc(H2)=Δc(CO2)=0.03mol·L-1。(2)下列能夠作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)什么?A.單位時(shí)間內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量和CO2消耗的物質(zhì)的量相等B.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等C.CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D.正、逆反應(yīng)速率都為0提示:AC。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的百分含量保持一定,濃度保持不變,正、逆反應(yīng)速率相等且不為0。關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.(2019·西城區(qū)高一檢測(cè))大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是 ()A.只有非極性鍵 B.只有極性鍵C.非極性鍵和極性鍵 D.只有離子鍵【解析】選C。在大多數(shù)有機(jī)物分子里,碳原子和碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵、碳原子和其他原子間形成極性共價(jià)鍵,如C—O、C—N等原子之間存在極性共價(jià)鍵。2.以下結(jié)構(gòu)表示的物質(zhì)中是烷烴的是 ()A.CH3OHB.CH2CH2C.D.【解析】選C。烷烴是由碳和氫兩種元素組成的,A錯(cuò);烷烴呈鏈狀,且每個(gè)碳原子都達(dá)到飽和,連著4個(gè)原子,B、D錯(cuò)。3.下列分子只表示一種物質(zhì)的是 ()A.C3H7Cl B.C3H8C.C5H12 D.C4H10【解析】選B。C3H7Cl可以表示CH2Cl—CH2—CH3,也可以表示CH3—CHCl—CH3;C5H12可以表示正戊烷、異戊烷、新戊烷;C4H10可以表示正丁烷和異丁烷,均存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。4.(2019·濟(jì)南高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是 ()A.含有10個(gè)中子的氧原子核素符號(hào)OB.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和互為同分異構(gòu)體D.乙烯的球棍模型:【解析】選D。含有10個(gè)中子的氧原子核素符號(hào)O,A錯(cuò)誤;CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同,但是結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤;和相當(dāng)于甲烷中的2個(gè)氫原子被2個(gè)—CH3取代,而甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),4個(gè)氫原子的關(guān)系是等同的,則分子式相同,結(jié)構(gòu)相同,所以和是同一種物質(zhì),C錯(cuò)誤;乙烯為平面結(jié)構(gòu),所以乙烯的球棍模型為,D正確。5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ()A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷B.丙烷分子的比例模型:C.甲烷分子的球棍模型:D.乙烷分子的電子式:【解析】選D。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3只表示異丁烷,A錯(cuò)誤;B為丙烷分子的球棍模型,B錯(cuò)誤;C為甲烷分子的空間充填模型,C錯(cuò)誤。6.(1)分子式為CmH20的烷烴中m為________,分子式為C8Hn的烷烴中n為________,與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為________________________,若上述烴各1mol,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是________。

(2)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是____________________。

【解析】(1)根據(jù)烷烴通式為Cn可求出m為9,n為18,密度與CO2相同的烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為44,由14n0+2=44可求出n0為3,即分子式為C3H8。若同為1mol烴,消耗O2的多少取決于CxHy中“x+”的大小,“x+”的值越大,消耗O2越多,此題中消耗O2最多的是C9H20。(2)若同為1g烴,消耗O2的多少取決于CxHy中“”的大小,“”的值越大,消耗O2越多,此題中消耗O2最多的是CH4。答案:(1)918C3H8C9H20(2)CH4關(guān)閉Word文檔返回原板塊

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(2)制取CH3CH2Cl最好的方法是________。

A.乙烷與氯氣反應(yīng) B.乙烯與氯氣反應(yīng)C.乙烷與HCl反應(yīng) D.乙烯與HCl反應(yīng)(3)選擇上述方法的理由是

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制取發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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【解析】為制得純凈的氯乙烷,應(yīng)用乙烯與HCl的加成反應(yīng),而不宜用乙烷與Cl2的取代反應(yīng)。因?yàn)橐蚁┡cHCl的加成產(chǎn)物只有一種,而乙烷與Cl2的取代產(chǎn)物是多種氯代烷的混合物。答案:(1)氯乙烷的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā)而吸收熱量,使局部冷凍麻醉(2)D