初中化學《溶液》課件

（一）溶液

1．溶液的概念（1）懸濁液(2)乳濁液（3）溶液------溶劑，溶質(zhì)．當溶液中有水時，不論水的量多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液．知識精要2．溶液的基本特征————均一性和穩(wěn)定性①溶液一般是透明的，但透明不一定無色．例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的.②溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的．溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和．但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響③如果物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后的生成物，如:藍礬(膽礬)溶于水時，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬．氧化鈣溶于水時，形成的溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣而不是氧化鈣)知識精要（二）飽和溶液

不飽和溶液

1．概念(1)飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量．講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調(diào)溶質(zhì)(2)濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少

知識精要2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、加溶劑

記準降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑知識精要二、溶解度

1．物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關．同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同

知識精要2．固體物質(zhì)的溶解度(1)抓住的四個要點：①“在一定溫度下”②“在100克溶劑③“飽和狀態(tài)””④“所溶解的克數(shù)”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大?。?0℃時溶解度與溶解性的關系見下表（S表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）(4)影響溶解度的因素

①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分)③溫度(5)溶解度的表示方法————溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。3、溶解度曲線

（1）溶解度曲線的意義：同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，交點溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；能進行有關的計算．4、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積．

氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大

規(guī)律知識精要三．混合物的分離

把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離

過濾和結晶是常用的混合物分離的方法

過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質(zhì)．①過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙．知識精要濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣比漏斗邊緣稍低濾液液面低于濾紙的邊緣燒杯嘴緊靠玻璃棒玻璃棒輕靠三層濾紙漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁過濾的操作方法4．粗鹽提純的步驟

(1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉移

知識精要結晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程．從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：①蒸發(fā)溶劑法———

適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)．如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法———適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．注意：①固體溶質(zhì)結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．②采用結晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)．如分離NaCl和KNO3的固體混合物知識精要知識精要四、溶液組成的表示方法

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=×100%2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度有關的換算

計算依據(jù)：溶液質(zhì)量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V）M（溶液質(zhì)量）（溶質(zhì)質(zhì)量）3、溶液的稀釋與濃縮的計算

溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補充溶劑。m1×w1%=m2×w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量(1)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶解度與化學方程式的綜合計算。準確的找到溶液的質(zhì)量。計算時應先統(tǒng)一

知識精要

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表比較項目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義溫度要求溶劑要求溶液是否飽和單位關系式一定溫度不受溫度影響

100克不一定一定飽和不一定飽和克是比值用%表示M質(zhì)M劑×100克M質(zhì)M液×100%t0C時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(S>