山西省長治市民辦中學2023年高三化學測試題含解析

山西省長治市民辦中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有A、B兩種飽和鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質量為13.8g。已知A和B分子中碳原子數(shù)均不大于4，且A分子中的碳原子數(shù)小于B。則下列說法正確的是A．B的分子式是CH4OB．若n(A)＝n(B)，A、B分子組合只有1種情況C．若n(A)≠n(B)，A、B分子組合有4種情況D．n(A)∶n(B)＝1∶1或2∶1參考答案：CD2.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是

A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：C略3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；0.01mol·L-1Z的最高價氧化物的水化物的pH為12；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2。下列說法正確的(

)A．化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵B．原子半徑大?。篧>Z>X>YC．WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽參考答案：DX原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Y為N元素；液態(tài)Z可作為核反應堆的熱傳導劑，Z為Na元素；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2，可知W的最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)大于11，可知W為S，由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為Na，W為S；A．化合物Na2O2含有離子鍵和O-O非極性共價鍵，故A錯誤；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大?。篫＞W(wǎng)＞X＞Y，故B錯誤；C．SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不同，分別與化合反應、氧化反應有關，故C錯誤；D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽為硝酸銨，故D正確；故選D?！军c睛】把握原子序數(shù)、原子結構推斷元素為解答的關鍵，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Y為N元素；液態(tài)Z可作為核反應堆的熱傳導劑，Z為Na元素；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2，可知W的最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)大于11，可知W為S，以此來解答。4.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機化合物的必需元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三種元素的非金屬性Y＞R＞XC．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物溶液可能顯堿性參考答案：A【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X元素是形成有機化合物的必需元素，應為C元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，應為O元素，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，為Na元素，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和，為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素．A．二氧化碳為導致溫室效應的主要氣體，與酸雨無關，故A錯誤；B．同周期元素O＞C，由水比HCl穩(wěn)定可知非金屬性O＞Cl，由酸性強弱可知Cl＞C，故非金屬性Y＞R＞X，故B正確；C．X、Z分別與R形成的化合物分別為四氯化碳、氯化鈉，分別含有共價鍵、離子鍵，故C正確；D．如為NaClO，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D正確．故選A．5.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內質子數(shù)為（2n2－1）。下列關于元素X的說法中，不正確的是

（

）

A．其最高化合價為+3價

B．可以形成化學式為KXO3的鹽

C．其氫化物可以用來做噴泉實驗

D．其最高價氧化物的水化物是強酸

參考答案：答案：A

6.下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質無關的是（

）A．清晨森林中的道道光柱

B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化

D．明礬凈水參考答案：C略7.鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以選用的一組試劑最好是A．AgNO3、HNO3

B．BaCl2、HCl、Ca(OH)2

C．BaCl2、AgNO3

D．BaCl2、HCl、品紅參考答案：D略8.下列反應的離子方程式正確的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3?H2O+H2OB．工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：2OH﹣+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClOD．向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/LCa（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A、設量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；B、電荷不守恒；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故發(fā)生氧化還原反應；D、設量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；解答：解：A、設量少的Ba（OH）2為1mol，則消耗2molH+和1molSO42﹣，故離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B、工業(yè)上制漂粉精的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B錯誤；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化為CaSO4，而ClO﹣被還原為Cl﹣，故離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClO，故C正確；D、設量少的Ca（HCO3）2為1mol，則2molHCO3﹣消耗2molOH﹣生成2molH2O和2molCO32﹣，再和1molCa2+，故離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，應注意量對離子方程式書寫的影響，難度不大．9.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有永分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A略10.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是（

）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素X、Z、W的單質晶體中含相同類型的化學鍵D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：DY的單質晶體是一種重要的半導體材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它們是第三周期元素，根據(jù)離子的電荷數(shù)可知，X是鈉，又因為X＋與M2－具有相同的電子層結構，所以M是氧元素，根據(jù)Z、M同主族可知，Z是S元素，離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－，所以W是氯元素。鈉和氧可形成過氧化鈉，A錯誤；水分之間存在氫鍵，沸點最高，B不正確，錯誤；鈉單質含金屬鍵，C錯誤；Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。11.有關右圖電化學裝置的敘述中，正確的是

A．若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣

B．若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質量將增加C．若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對鐵的外加電流陰極保護

D．若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應為：Fe?2e→Fe2+參考答案：B略12.硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中結合水分子電離出來的OH-使B原子最外層電子達到飽和，電離過程如右圖所示。下列表述正確的是A．硼酸加入水中抑制水的電離

B．硼酸是三元酸C．硼酸與強堿在溶液中反應：H3BO3+OH－→[B(OH)4]－

D．硼酸是兩性化合物參考答案：C略13.能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C試題分析：A、氯乙烷不溶于水，為非電解質，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，不能確定氯元素的存在，錯誤；B、氯乙烷不溶于水，為非電解質，加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，不能確定氯元素的存在，錯誤；C、加入NaOH溶液加熱后，氯乙烷發(fā)生取代反應生成乙醇和氯化鈉，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯乙烷中存在氯元素，錯誤；D、加入NaOH的乙醇溶液加熱后，氯乙烷雖然發(fā)生消去反應生成乙烯和氯化鈉，但未加酸中和過量的堿，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能確定氯元素的存在，錯誤。14.下列實驗能達到預期目的的是A．加NaOH溶液后進行分液分離乙醇和苯酚B．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強弱C．測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較碳、硫的非金屬性強弱D．稱量2.9gNa2CO3·10H2O晶體溶于100mL水配制取0.10mol·L－1的純堿溶液

參考答案：C15.下列判斷錯誤的是（

）A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．堿性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規(guī)律，設計了如下實驗：⑴甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據(jù)是

；但該裝置存在缺陷，請指出

。⑵乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學可能觀察到的現(xiàn)象A．

；B．

；C．

。從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1分)氫氣還原氧化銅的反應不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物?；瘜W興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗：

(1)取一定質量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。

(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。

請回答以下問題：

(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝

。

(2)A中，n(CuO)的取值范圍是

。(3)試計算所用稀硝酸的物質的量濃度（要求有計算過程）。參考答案：18.(8分)A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：

(1)若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%,則B轉化為C的化學方程式是______________________.

(2)若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是_____________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質的化學式是__________________.（3）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是______________________________________;符合條件的D物質可能是_____________(填序號)①硫酸

②醋酸

③氫氧化鈉

④一水合氨

⑤氯化鋇參考答案：（1）2SO2+O22SO3(2分)

（2）FeCl3(1分)Fe2O3(1分)（3）Al3＋+3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓(2分)

①③（2分，每項1分，錯選或多選1項得0分）19.（2010?中山模擬）將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=

mol，V2=

mL．（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=

mL．（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：

．參考答案：（1）0.06mol，440mL；（2）400ml；（3）0.5≤a＜1．解析（1）當V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0