山西省長(zhǎng)治市石盤中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市石盤中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)照元素周期表，下列敘述中不正確的是(

)A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．過(guò)渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．周期表中第Ⅷ族元素種類最多參考答案：D略2.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑。對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(

)

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

B.Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6參考答案：D3.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol·L-1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下列各圖所示：

則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．條件I、條件II時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同B．條件I時(shí)可能未使用催化劑，條件II時(shí)可能使用了催化劑C．條件III時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6mol·L-1D．條件IV和條件II相比較，條件IV時(shí)可能縮小了容器體積參考答案：B4.一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-

和Pb2+，則與2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A.1.0mol

B.1.5mol

C.3.0mol

D.0.75mol參考答案：C【分析】反應(yīng)中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量?！驹斀狻糠磻?yīng)中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，令2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=3.0mol。答案選C。5.下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征 B．陽(yáng)光穿透清晨的樹林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn) C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體參考答案：B解：A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1﹣100nm之間，故A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，故B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。

6.下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是①CH3CH2OH

②CH3COOH(aq)

③H2OA.①>②>③ B.②>③>① C.③>①>② D.②>①>③參考答案：B【分析】Na與下列物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的快慢取決于羥基氫的活潑性，即物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，則越容易電離出氫離子，與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快。【詳解】由物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，越容易電離出氫離子，則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快，酸性為CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率為②>③>①，故選B。7.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是()A．元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解析核電荷數(shù)小于18的元素，電子層數(shù)可以為1、2、3，由最外層電子數(shù)為2n＋1，可知電子層數(shù)為1不符合題意；當(dāng)n＝2時(shí)，最外層電子數(shù)為5、質(zhì)子數(shù)為7，則為氮元素；當(dāng)n＝3時(shí)，最外層電子數(shù)為7、質(zhì)子數(shù)為17，則為氯元素。所以兩種元素均能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合物，不能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿，所以A項(xiàng)不正確。8.X、Y是主族元素，X2+、Y-與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷不正確的是A．原子半徑:X>Y

B．原子序數(shù):X>YC．最外層電子數(shù):X>Y

D．電子層數(shù):X>Y參考答案：C9.（雙選題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為1NAC．0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：CD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．氣體摩爾體積只適用于氣體；B．依據(jù)n=CV解答；C.1個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子；D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=n×NA．解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能適用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B．n=CV，只知道溶液的濃度，不知道體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.1個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022，故C正確；D.14gN2的物質(zhì)的量==0.5mol，含有分子數(shù)=0.5mol×NA=0.5NA，故D正確；故選：CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系即可解答本題．10.甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復(fù)），已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．K+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣ D．K+、H+、Cl﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】甲溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu2+，能和銅離子反應(yīng)的離子不能存在，銅鹽溶液呈酸性，所以含有H+，因?yàn)槭躯}溶液，所以還含有酸根離子，剩余的離子為乙溶液中離子．【解答】解：甲溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu2+，能和銅離子反應(yīng)的離子CO32﹣、OH﹣不能存在，銅鹽溶液呈酸性，所以含有H+，因?yàn)槭躯}溶液，所以還含有酸根離子Cl﹣，則乙溶液中存在的離子為K+、OH﹣、CO32﹣，故選B．11.2007年世界十大科技新聞之一是“中國(guó)成功發(fā)射‘嫦娥一號(hào)’衛(wèi)星”。將來(lái)科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實(shí)驗(yàn)操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過(guò)濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略12.

鑒別葡萄糖和淀粉溶液可選用（

）A.AgNO3溶液

B.石蕊試液

C.稀硫酸

D.含NaOH的Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略13.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來(lái)冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略15.海洋是非常巨大的資源寶庫(kù)，以下有關(guān)海洋資源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法，不正確的有（

）A．海洋約占地球表面積的71%，水儲(chǔ)量達(dá)1.3109億噸，故人類不存在缺水問(wèn)題B．海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，兩者可以綜合進(jìn)行C．海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學(xué)資源D．由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無(wú)機(jī)物和有機(jī)物參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X_______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是____________________________

⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的_________，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________________

（填操作名稱）.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物、溶于水會(huì)形成膠體。工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，因而對(duì)人體造成傷害。（1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到______現(xiàn)象。（2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4（Cr元素的化臺(tái)價(jià)為+3）制Na2CrO4，其反應(yīng)為FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。①FeCr2O4鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學(xué)式:________②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______；每生成1molNa2CrO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_____mol。參考答案：(1)丁達(dá)爾

(2)①+2

FeO·Cr2O3

②Na2CrO4、Fe2O3

3.518.研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問(wèn)題:I.現(xiàn)有反應(yīng):①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe

+H2SO4=FeSO4+

H2↑。（1）兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是____(填序號(hào))。（2）Fe-Cu

原電池的裝置如圖所示。①溶液中H+向______(填“鐵”或“銅”

)電極方向移動(dòng)。②正極的現(xiàn)象是_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。II.某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3

種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A

的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min濃度/mol·L-1溫度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20

（3）實(shí)驗(yàn)1中，在10~20

min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L·min)，50min時(shí)，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。（4）0~20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2

比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。（5）實(shí)驗(yàn)3

比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，其原因是_________。參考答案：(1)①

(2)①銅

②有氣泡產(chǎn)生

Fe－