山西省陽泉市南坳職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省陽泉市南坳職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略2.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．2molSO2＋1molO2＋2molSO3C．4molSO2＋1molO2

D．3molSO2＋0.5molO2＋1molSO3參考答案：B略3.電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是A．稀有氣體

B．過渡元素

C．主族元素

D．鹵族元素參考答案：B略4.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－

②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－

③室溫下水電離的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)中，肯定互為同系物的是A．與

B．C3H6與C4H8C．CH3CH2COOH與HCOOH

D．CH3OH與HOCH2CH2OH參考答案：C略6.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H

<0

反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A．增加壓強

B．降低溫度C．增大CO的濃度

D．更換催化劑參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列，正確的是（

）A、O-2、I2、Hg

B、CO2、KCl、SiO2

C、Na、K、Rb

D、SiC、NaCl、SO2參考答案：B略8.下列各組有機物，無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗O2的量為一恒定值的是(

)A．C5H10和C6H8

B．C2H6和C3H8

C．C3H6和C3H8O

D．C2H6O和C2H4O2參考答案：C略9.已知有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖，下列說法錯誤的是

(

)A．由紅光外譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3參考答案：D略10.光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是A．CuO

B．SiO2

C.Al2O3

D．Fe2O3參考答案：B略11.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實驗：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：D考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動對體積的進(jìn)一步影響，據(jù)此解答．解答：解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進(jìn)一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大壓強，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強對平衡移動的影響角度分析12.下列離子在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+

Ca2+

OH-

CO32-

B．Al3+

H+

Cl-

SO42-C．Fe2+

H+

NO3-

SO42-

D．Na+

H+

SO32-

ClO-參考答案：B略13.高溫及一定催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O△H＞0參考答案：D略14.在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有：（

）

A．12個

B．14個

C．18個

D．20個

參考答案：D略15.下列有關(guān)化學(xué)知識的敘述中正確的是A．C、S、N所形成的氧化物均為酸性氧化物B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．常用作水處理劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質(zhì)D．232Th轉(zhuǎn)變成233U是化學(xué)變化，233U和235U的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同參考答案：B【ks5u解析】A．CO、NO不是酸性氧化物，所以A錯誤；B．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，所以B正確；C．漂白粉屬于混合物而不是純凈物，所以漂白粉不屬于電解質(zhì)，所以C錯誤；D．核反應(yīng)不是物理變化，也不是化學(xué)變化，所以D錯誤；故選B.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔點

（℃）沸點

（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填“上”或“下”），分液后用

（填入編號）洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從

口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰，目的是:

。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在

左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

（

）A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

(

)A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點參考答案：(1)①防止暴沸；冷凝。

②防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2)①上；C。

②g；除去水分。

③83℃；

C。（3）B、C。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫常壓下，60mL乙烯和氫氣、氧氣的混和氣體通過溴水后，氣體的體積縮小到40mL，使剩余氣體在一定條件下充分反應(yīng)，再恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體體積變?yōu)?0mL。問原來的氣體中各種氣體的體積各是多少？參考答案：C2H4、H2、O2各20mL

C2H420mL，H230mL，O210mL18.（8分）當(dāng)Cu2+溶液中雜有少量Fe3+時，常用調(diào)節(jié)pH的方法來使Fe3+沉淀完全。因為當(dāng)Fe3+沉淀完全時Cu2+還沒有開始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Mg2+溶液中雜有少量Fe3+時，是否也可用上述方法進(jìn)行除雜，特查閱有關(guān)數(shù)據(jù)如下：常溫時，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5mol·L-1時就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2+)=1mol·L－1，c(Fe3+)=0.01mol·L－1。

（1）使Fe3+開始沉淀時溶液中pH約為

；（2）當(dāng)Fe3+沉淀完全時溶液中c(OH－)約為

mol/l；此時，Mg2+

（填寫編號：A：尚未開始沉淀；B：已