山西省陽泉市石門口中學高三化學測試題含解析

山西省陽泉市石門口中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質量的Fe粉，反應完畢后生成氣體的質量之比為3：4，則加入的鐵粉的質量為：A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g參考答案：C略2.制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結

束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是(

)

A．燒杯中有銅、無鐵

B．燒杯中有鐵、無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略3.常溫下，用

0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）參考答案：D略4.．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的無色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入過量Cu粉充分反應后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+參考答案：A略5.現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是A．兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同參考答案：A略6.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（

）A．2.4g

B．4.8g

C．6.4g

D．1.6g參考答案：A7.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

A．只有①②正確B．只有①③正確

C．只有③④正確

D．①②③④均不正確參考答案：答案：D8.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個質子,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，E是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.A、B、C、D四種元素，既能形成共價化合物又能形成離子化合物B.化合物BD2是直線型分子，若遇E同周期的金屬單質著火均可用BD2滅火C.化合物甲只含有A、C兩種元素，化合物乙只含有A、B兩種元素，甲的沸點一定高于乙的沸點D.用E單質作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一開始就會在陰極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀參考答案：AA、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個質子，則A為氫元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，則C、D分別為氮元素和氧元素；B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為碳元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為鋁元素。故A.A、B、C、D四種元素，既能形成共價化合物（如HSCN）又能形成離子化合物（如NH4HCO3），選項A正確；B.CO2能與鎂在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳，鎂不能用CO2滅火，選項B錯誤；C.化合物甲只含有A、C兩種元素，為NH3或N2H4，常溫下均為氣態(tài)，化合物乙只含有A、B兩種元素，為烴，烴的種類很多，有些常溫下為液態(tài)或固態(tài)，故甲的沸點不一定高于乙的沸點，選項C錯誤；D.用鋁作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一開始陰極區(qū)氫氧根離子放電，氫離子濃度增大，可能會產(chǎn)生氣泡，不一定出現(xiàn)白色沉淀，選項D錯誤。答案選A。9.下列反應的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．10.糖類、油脂、蛋白質是人類重要的營養(yǎng)物質。下列說法不正確的是A．葡萄糖跟新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸C．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入Na2SO4溶液參考答案：B略11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：BC略12.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是（

）A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3參考答案：B解析：因離子的還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A．B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質的量的變化情況，故A正確；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯誤；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確。故選B。13.將濃度都為0.1mol/L的HCN和NaCN等體積混合，已知溶液中的c(Na＋)＞c(CN－),下列關系式正確的是

(

)

A．c(OH－)＜c(H＋)

B．c(HCN)＜c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH－)＝0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol·L－1參考答案：答案：D14.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：略15.對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g);ΔH＞0，下列圖像正確的是

D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是

，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）

。（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是

，則固體B的成分為

。（3）加少量硫酸可以調節(jié)pH為1～2，其作用是

。參考答案：（7分）（1）過濾，(1分)

濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（2）加快鐵片與硫酸的反應速率（1分）（其他合理答案也可）

Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為

。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為

(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3十C

4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質量為

g。參考答案：答案：（1）2︰1

（2）0.72

（3）6克18.（6分）已知反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的K=0.5(1273K)。若起始濃度c(CO)=0.05mol·L-1,c(CO2)=0.01mol·L-1，則：

（1）反應物、生成物的平衡濃度各是多少？

（2）CO的轉化率是多少？

參考答案：答案：（1）0.04mol·L－1

0.02mol·L－1

(2)20%19.（2002·上海卷）31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為L。（2）55L