廣東省東莞市漳澎中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省東莞市漳澎中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是

A．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源

B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣

C．碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

D．碳酸鈉溶液中滴人酚酞溶液，溶液顯紅色參考答案：B2.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：CA.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，A正確；B.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生白色的煙，B正確；C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫易揮發(fā)，集氣瓶口呈現(xiàn)白色霧，不是煙，C錯(cuò)誤；D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸見(jiàn)光易分解生成氧氣和氯化氫，因此久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：掌握氯氣、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意煙和霧的區(qū)別，煙是固體小顆粒形成的，例如氨氣與氯化氫化合生成的氯化銨而產(chǎn)生白煙。霧是小液滴形成的，例如濃鹽酸、濃硝酸容易白霧。3.下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉

D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：D略4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2CO3 D．CO2參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：A、醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯氣是但追，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉屬于鹽，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳不能電離出自由移動(dòng)的電子，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.③④⑥ C.①③④ D.②③⑥參考答案：B①如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②因?yàn)樵谝粋€(gè)固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會(huì)改變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故正確；⑤當(dāng)反應(yīng)速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，故正確；答案B。點(diǎn)睛：根據(jù)平衡征進(jìn)行判斷?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)斷鍵成鍵的關(guān)系判斷；各混合物的濃度不在改變，主要表現(xiàn)在濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不在改變。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.AlCl3溶液中滴加過(guò)量NH3·H2O：Al3++4OH－AlO2－+2H2OB.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH－+H2↑C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+BaSO4↓D.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O2H++ClO－+Cl－參考答案：C本題考查了離子方程式的正誤判斷。氨水不能溶解氫氧化鋁，所以AlCl3溶液中滴加過(guò)量NH3·H2O的離子方程式為：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+，故A錯(cuò)。鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)。NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確。次氯酸為弱酸，不能拆，所以氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故D錯(cuò)。

7.鑒別某溶液中含有Br-還是I-，可以選用的試劑最合適的是

（

）A．碘水和淀粉溶液

B．氫氧化鈉C．氯水和淀粉溶液

D．四氯化碳參考答案：C8.某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是A．M

g

B．1/MgC．M/(6.02×1023)g

D．6.02×1023/Mg參考答案：C9.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有較多的氯氣，它有毒。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是（

）A.燒堿溶液

B.飽和的石灰水

C.自來(lái)水

D.食鹽水參考答案：A略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：B略11.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有(

)A.①③④⑤

B.②③⑥

C.①②⑥

D.全部參考答案：A①二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，故①正確；②二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不與濃硫酸反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故③正確；④二氧化硅與Na2CO3固體在高溫的反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，故④正確；⑤二氧化硅與氧化鈣在高溫時(shí)反應(yīng)生成硅酸鈣，故⑤正確；⑥二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不與濃硝酸反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；故①③④⑤正確；故選A。點(diǎn)睛：二氧化硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，屬于酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水。本題中要注意二氧化硅和碳酸鈉在高溫下能夠反應(yīng)。12.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中

B.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

D.將10gNaOH溶于水配成250mL溶液參考答案：D【詳解】A項(xiàng)，40gNaOH固體物質(zhì)的量為1mol，溶解于1L水中，溶液的體積大于1L，物質(zhì)的量的濃度小于1mol/L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1L的10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合后溶液的體積小于10L，物質(zhì)的量濃度大于1mol/L，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒(méi)說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量不一定為1mol，溶于水配成1L溶液后物質(zhì)的量濃度不一定為1mol/L，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，10gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液后物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。13.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(

)A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O參考答案：B略14.235

92U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的儲(chǔ)量很低。235

92U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)235

92U的說(shuō)法中，正確的是A．235

92U原子核中有92個(gè)中子

B．235

92U原子核外有143個(gè)電子C．235

92U與238

92U互為同位素

D．235

92U與238

92U互為同素異形體參考答案：C略15.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（

）A．穩(wěn)定的液體

B．透明的溶液

C．混合物

D．化合物參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某工廠的工業(yè)廢水中含大量的FeSO4、較多的Cu2+，和少量Fe3+。為減少污染并再利用資源，工廠計(jì)劃從廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。相關(guān)流程圖如下

(1)操作①中加入的試劑是

，操作方法是

；相關(guān)的離子反應(yīng)方程式是

，

；

(2)操作②中加入的試劑是 ，固體2是 ；

(3)操作③的實(shí)驗(yàn)方法是

。參考答案：(1)Fe粉

過(guò)濾

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)稀硫酸銅(3)蒸發(fā)結(jié)晶三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。(1)合金中鎂的質(zhì)量

g，鋁的質(zhì)量

g(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度

mol/L(3)B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量

g參考答案：(1)鎂：0.12g

(2分)

鋁：0.27g

(2分)(2)

(2分)(3)B點(diǎn)處，m(沉淀)

(2分)18.(17分)

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Al

②NaNO3

③C2H5OH

④CO2⑤H2SO4

⑥NaOH

⑦Fe(OH)3膠體

⑧Na2O2

⑨氨水

⑩KAl(SO4)2(1)上述10種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

▲

（填編號(hào)）。(2)⑩在水中的電離方程式為

▲

；現(xiàn)有⑩的溶液100mL含K＋5.85g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是

▲

。(3)①②⑥之間可發(fā)生如下反應(yīng)，用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

▲

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(4)⑧可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑，寫(xiě)出⑧與水反應(yīng)的離子方程式▲，當(dāng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為▲(用NA表示)。(5)常溫下，⑤的濃溶液能用①制的容器盛裝，體現(xiàn)⑤的濃溶液的性質(zhì)是

▲

。但①制的容器不能盛裝熱的⑤的濃溶液，其原因用方程式表示為

▲

。(6)某研究小組欲探究⑧Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。A、試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2O2與水反應(yīng)后的溶液X中含過(guò)氧化氫

▲

。B、若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：

▲

MnO4—+

▲

H2O2+

▲

H＋=

▲

Mn2＋+

▲

O2↑+

▲

。參考答案：(1)③④

(2分)(2)KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－(1分)

3mol/L(1分)(3)

(2分)(4)2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－

+O2↑(2分)

0.25NA(2分)(5)強(qiáng)氧化性(1分)

2Al+6H2SO4（濃）Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）(6)A、取少量溶液X加入少量MnO2，若有無(wú)色氣體放出，并能使帶火星的木條復(fù)燃，