20182019學(xué)年高中化學(xué)章末質(zhì)量檢測二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析新人教版選修3doc

章末質(zhì)量檢測（二）分子構(gòu)造與性質(zhì)一、選擇題(此題包含12小題，每題4分，共481．374℃、22.1MPa以上的超臨界水擁有很強(qiáng)的

分)s溶解有機(jī)物的能力，并含有好多的

H＋和

OH－，由此可知超臨界水A．顯中性，pH等于7

(

)B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特點(diǎn)C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特點(diǎn)解析：選B超臨界水仍舊呈中性，但pH小于7，故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)“相像相溶”規(guī)律可知B項(xiàng)正確(有機(jī)物大部分是非極性分子)，D錯(cuò)誤。2．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道種類是sp2D．沸點(diǎn)：PH3>NH3>H2O解析：選AHCHO分子中含有碳氧雙鍵，既含σ鍵又含π鍵，A項(xiàng)正確；CO2分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵，B項(xiàng)不正確；NH3分子中N原子的雜化軌道種類是sp3，C項(xiàng)不正確；氨氣分子之間存在氫鍵，因此沸點(diǎn)失常的高，NH3＞PH3，常溫下水為液體，氨為氣體，所以水的沸點(diǎn)高于液氨，D項(xiàng)不正確。3．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的牢固性挨次加強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析：選BA項(xiàng)，CO2為非極性分子；C項(xiàng)，從HF到HI牢固性挨次減弱；D項(xiàng)，H2O為V形分子。4．依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H—Cl431kJ·mol－1，H—I297kJ·mol－1)，可得出的結(jié)論是()A．溶于水時(shí)，HI比HCl更簡單電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸B．HI比HCl熔、沸點(diǎn)高C．HI比HCl牢固D．打開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI耗費(fèi)的能量多解析：選A共價(jià)鍵鍵能越大，打開1mol共價(jià)鍵所需要吸取的能量越多，該鍵越難斷裂，H—I鍵比H—Cl鍵的鍵能小，可知H—I鍵易斷裂，所以HI比HCl牢固性弱，在水中更易電離出H＋，酸性更強(qiáng)，但鍵能與由分子組成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)沒關(guān)。5．PH3

是一種無色劇毒氣體，其分子構(gòu)造和

NH3

相像，但

P—H鍵鍵能比

N—H鍵鍵能低。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻—H鍵鍵能低D．PH3分子牢固性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能高解析：選CPH3同NH3構(gòu)型同樣，均為三角錐形，屬于極性分子，

A、B

項(xiàng)正確；

PH3的沸點(diǎn)低于NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的牢固性低于NH3，是因?yàn)镹—H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。6．X、Y、Z是三種短周期元素，此中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子排布式是2s22p4，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．CX2(C是原子核內(nèi)含6個(gè)質(zhì)子的元素)分子是非極性分子B．ZH3分子的立體構(gòu)造為平面三角形C．Z4分子是非極性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強(qiáng)解析：選BX原子的最外層電子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期ⅥA族。Y是跟氧同主族的短周期元素，則Y在第三周期ⅥA族，是硫。Z與Y在同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z在第三周期、ⅤA族，是磷，磷與氮同主族，PH3與NH3分子的空間構(gòu)型相像。7．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．沸點(diǎn)A2D<A2XB．CA3分子是非極性分子C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體解析：選C依據(jù)各元素在周期表中的地點(diǎn)知，A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、X為硫、Y為氯。A2D為H2O、A2X為H2S，H2O能形成氫鍵，故沸點(diǎn)H2O>H2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CA3為NH3是極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，C項(xiàng)正確；B、C、D的氫化物分別是CH4、NH3、H2O，粒子中原子數(shù)不同樣，不可以互為等電子體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．某化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。以下推斷不正確的選項(xiàng)是()A．AB2分子的立體構(gòu)型為V形B．A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O比較，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D．AB2分子中無氫原子，分子間不可以形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：選B依據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處地點(diǎn)關(guān)系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3°，所以O(shè)F2為極性分子。9．以下對(duì)分子的性質(zhì)的解說中，不正確的選項(xiàng)是()A．水很牢固(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写笈臍滏I所致B．乳酸()有一敵手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相像相溶原理解說D．由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)次氯酸Cl—OH解析：選A水牢固是因?yàn)镠—O鍵牢固，而氫鍵只影響熔、沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)。10．依據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷以下分子或許離子的立體構(gòu)型正確的是()選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形NF3sp2周圍體形平面三角形NHsp3正周圍體形正周圍體形解析：選D選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp2平面三角形V形BHCHOsp2平面三角形平面三角形NF3sp3周圍體形三角錐形NHsp3正周圍體形正周圍體形11．氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．氯化硼分子間含有氫鍵B．氯化硼中心原子采納sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間構(gòu)造近似三氯化氮解析：選C氯化硼分子中不含氫原子，分子間不含氫鍵；氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，說明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采納sp2雜化，為極性鍵形成的非極性分子；三氯化氮為三角錐形，兩分子空間構(gòu)造不相像。12．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反響也不產(chǎn)生積淀，以強(qiáng)堿辦理并無NH3放出，則對(duì)于此化合物的說法中正確的選項(xiàng)是()A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形構(gòu)型C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位解析：選CPtCl4·2NH3水溶液不導(dǎo)電，說明配合物溶于水不會(huì)產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子；加入AgNO3溶液反響不產(chǎn)生積淀而且以強(qiáng)堿辦理并無NH3放出，說明Cl－和NH3都參加配位，配位數(shù)是6；配位數(shù)是6的配合物不行能是平面構(gòu)造，可能是正八面體或變形的八面體。二、非選擇題(此題包含3小題，共52分)13．(16分)有以下粒子：①CH4②CH2===CH2③CH≡CH④NH3⑤NH⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2填寫以下空白(填序號(hào))：(1)呈正周圍體的是________。(2)中心原子軌道為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是________。(3)全部原子共平面的是________，共線的是________。(4)粒子存在配位鍵的是________。(5)含有極性鍵的極性分子的是________。解析：CH4、NH3、NH、P4、H2O、H2O2中心原子最外層各有四對(duì)電子，為sp3雜化，其立體構(gòu)型分別為正周圍體、三角錐、正周圍體、正周圍體、V形、二面角形。BF3、CH2===CH2的中心原子為sp2雜化，分別為平面三角形、平面形。CH≡CH中心原子為sp雜化，分子構(gòu)型為直線形。存在配位鍵的為

NH，構(gòu)造式為

。答案：(1)①⑤⑦(2)①④⑤⑦⑧⑨②⑥③(3)②③⑥③(4)⑤(5)④⑧⑨14．(18分)第周圍期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等好多金屬能形成配合物。(1)NH3是一種很好的配體，氨氣分子是________(填“極性”或“非極性”的沸點(diǎn)________(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。(2)科學(xué)家經(jīng)過X射線測得膽礬構(gòu)造表示圖可簡單表示以下：

)分子，NH3圖中虛線表示的作使勁為______________________________________________。膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO、H2O，[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形構(gòu)造，則呈正周圍體構(gòu)造的原子團(tuán)或分子是________，此中心原子的雜化軌道種類是________。(4)金屬鎳粉在CO氣流中稍微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正周圍體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于________(填標(biāo)號(hào))。A．水B．四氯化碳C．苯

D．硫酸鎳溶液解析：(1)NH3中氮原子有孤電子對(duì)，是極性分子，能形成氫鍵，所以熔、沸點(diǎn)高；(2)氧與銅形成的是配位鍵、H與O形成的是氫鍵；(3)SO中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝＝4，所以S是sp3雜化，S與O形成四個(gè)σ鍵，SO為正周圍體構(gòu)造；(4)由立體構(gòu)型可知，Ni(CO)4是非極性分子，易溶于非極性溶劑。答案：(1)極性高于(2)氫鍵、配位鍵(3)SOsp3(4)BC15．(18分)(江蘇高考)以下反響曾用于檢測司機(jī)能否酒后駕駛：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化種類為________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為________。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以隨意比率互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Cr是24號(hào)元素，Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子由外向里失去3個(gè)電子后變?yōu)镃r3＋，故Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，中心原子供給空軌道，而配位原子需供給孤對(duì)電子，H2O分子中含有孤對(duì)電子的是O原子。(2)CH3COOH中，甲基中C原子與其余原子形成4個(gè)σ鍵，故C原子采納sp3雜化；而羧基中C原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C原子采納的是sp2雜化。CH3COOH的構(gòu)造式為，單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故1個(gè)CH3C