高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課

山東省即墨市第四中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出的熱量。Ⅱ、判斷下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)A的△H＞－115．6kJ·mol－1B．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱 C．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)D．?dāng)嚅_(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJ【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ－2×243kJ－2×2×y＝－，解得y－x＝，所以選項(xiàng)D正確，A和B不正確。鍵能大小不能作為判斷氯元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，C不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)。該題的關(guān)鍵是明確從微觀的角度去理解反應(yīng)熱的計(jì)算，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和發(fā)散思維能力，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。2．在下列結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物中：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3③CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3④CH3-CH2-CH(CH3)-CH3⑤CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3屬于同分異構(gòu)體的是A．①②④B．①②C．②③⑤D．③④【答案】C【解析】試題分析：分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，據(jù)此可知選項(xiàng)②③⑤的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選C?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用同分異構(gòu)體概念解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確同分異構(gòu)體的含義以及判斷依據(jù)，不能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。3．某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─C．CO32─、Na+、Al3+D．MnO4─、Na+、CO32─【答案】B【解析】試題分析：溶液呈無(wú)色，則一定不含MnO4─。（1）取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中含有CO32─，則一定不含Ag+、Ba2+、Al3+，根據(jù)溶液電中性原則可知含有Na+；（2）在（1）所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，說(shuō)明（1）中含有Al3+，則原溶液中含有AlO2-；（3）在（2）所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙，該氣體為氨氣，沉淀為BaCO3或BaSO4，不能確定原溶液中是否含有SO42-；所以溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-，故選B?？键c(diǎn)：考查離子共存和離子推斷4．已知×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)n=N/NA,M=m/n因×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為mol，所以X的摩爾質(zhì)量為8g/mol＝32g·mol-1。考點(diǎn)：考查摩爾質(zhì)量的計(jì)算。【答案】D【解析】同一主族的金屬元素原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越低，A選項(xiàng)錯(cuò)；同一周期元素原子半徑越小，越不易失去電子，B選項(xiàng)錯(cuò)；同一主族元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)不一定越高，因NH3、H2O、HF液態(tài)時(shí)存在氫鍵而出現(xiàn)反常現(xiàn)象，故C選項(xiàng)錯(cuò)；因稀有氣體屬于分子晶體，原子序數(shù)越大其單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故選D。6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑:W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】A【解析】試題分析：短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素的相對(duì)位置可知X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑:Z>W>X>Y，錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性：X>W>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：X>W>Z，正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性:Y>X>W>Z，所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y>X>W>Z，正確；D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別是+5、+4、+5，分別與其主族序數(shù)相等，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。7．元素周期律知識(shí)同族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是（）A．它是一種共價(jià)化合物B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2C．這種化合物能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成【答案】A【解析】試題分析：A．同族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似，所以化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl是相似的，氯化銨是離子化合物，所以PH4I也是離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl，則PH4I受熱分解生成PH3和HI，由于碘化氫不穩(wěn)定，加熱也分解，生成氫氣和碘單質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．銨鹽與堿反應(yīng)，所以PH4I與堿也反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)NH3+HCl=NH4Cl，則PH3和HI化合生成PH4I，D項(xiàng)正確；答案選A?？键c(diǎn)：考查化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。8．下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C．濃硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等氣體D．可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸【答案】D【解析】試題分析：A．SO2的漂白原理與次氯酸不相同，前者是化合，后者是氧化，A錯(cuò)誤；B．硫在足量空氣中燃燒生成大量SO2，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有氧化性，不能干燥H2S，C錯(cuò)誤；D．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查硫及其化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度不大。易錯(cuò)選項(xiàng)是A，關(guān)于常見(jiàn)漂白劑的原理總結(jié)如下：用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類(lèi)別漂白特點(diǎn)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆次氯酸鹽次氯酸過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆過(guò)氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化學(xué)變化可逆9．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu．Fe均為+2價(jià)），其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子C．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)。A、反應(yīng)中只有S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，正確；B、由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×[4-（-2）]=6mol，正確；C、反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)降低，兩種反應(yīng)物均作氧化劑，正確；D、Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時(shí)S元素的化合價(jià)不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。10．現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0．2mol/L，c（Cl—）＝1．3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分離開(kāi)來(lái)，4mol/LNaOH溶液的最少用量為A．140mLB．120mLC．110mLD．80mL【答案】D【解析】試題分析：先根據(jù)題中條件，求其中Al3+的濃度：c(Mg2+)=0．2mol/L，所以與Mg2+結(jié)合的Cl-的濃度為0．4mol/L，所以與Al3+結(jié)合的Cl-則為1．3-0．4=0．9(mol/L)所以c(Al3+)=0．9=0．3(mpl/L)在上述混合溶液中，加入NaOH溶液后，Mg2+、Al3+將分別轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀和AlO2-離子，現(xiàn)分別討論如下：因此，至少需要NaOH溶液的體積為：(0．042+0．063+0．06)=0．08L=80mL考點(diǎn)：鎂鋁及其化合物11．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出熱量，是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)吸收熱量，是吸熱反應(yīng)，正確；C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出熱量，是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷的知識(shí)。12．如圖所示，下列敘述正確的是A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．X為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成D．X與濾紙接觸處變紅【答案】A【解析】試題分析：鋅和銅形成原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，所以X為陽(yáng)極，Y為陰極。A、Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，正確，選A；B、X為陽(yáng)極，錯(cuò)誤，不選B；C、Y為陰極，溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，錯(cuò)誤，不選C；D、X為陽(yáng)極，溶液中氫氧根離子反應(yīng)生成氧氣，附近的溶液顯酸性，不能變紅，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：原電池和電解池的原理應(yīng)用13．（2023春?蘭溪市校級(jí)期中）已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行徹底，以下推斷中正確的是（）A．BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be（OH）2B．Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeOC．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeCl2應(yīng)該是離子化合物【答案】C【解析】A．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO，故A錯(cuò)誤；B．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，故B錯(cuò)誤；C．Be（OH）2性質(zhì)類(lèi)似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C正確；D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來(lái)判斷其是否是離子化合物，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說(shuō)明BeCl2是離子化合物，故D錯(cuò)誤．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力的考查，題目難度中等，注意從鋁的性質(zhì)分析．14．對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△H＜0，下列結(jié)論中不正確的是A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的倍，則m＋n＜p＋qB、若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC、若m+n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD、若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)1/2要小【答案】D【解析】試題分析：A、將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，現(xiàn)在A的濃度為原來(lái)的倍，說(shuō)明平衡向著生成A的方向移動(dòng)了，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m+n＜p+q，正確；B、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；C、若m+n=p+q，則往含有amol氣體時(shí)建立的平衡和向平衡體系中加入amol的B時(shí)建立的平衡等同，所以往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，正確；D、若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理，注意對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡移動(dòng)。15．下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是 （）A．含有大量NO—3的水溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、H+B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO2-3、Na+、K+C．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cr—、Na+【答案】D【解析】A不能，因?yàn)槠渲杏蠬+，硝酸根離子在氫離子存在的情況下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可將亞鐵離子氧化成鐵離子。B不能，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸根離子氧化。C不能，能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸中CH3COOO—不能大量存在，在堿中Al3+不能大量存在。D正確，可以大量共存。16．（6分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：(1)A的元素符號(hào)______________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_______________________。(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA(4)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________?！敬鸢浮浚?）O（2）S2->O2->Na+（3）Na2O2,SCl2,Cl2O（4）SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4【解析】（1）由題意知A為氧元素,B為鈉元素；C與A同主族，故C為硫元素；而A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，故D只能為氯元素。（2）同主族從上到下陰離子半徑增大，故S2->O2-；電子層排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，故O2->Na+。（3）短周期元素中，除了H、He、Li、Be、B外，形成化合物時(shí)最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（4）Cl2有氧化性，而SO2有還原性，故二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。17．要求回答下列問(wèn)題：（1）某溫度時(shí)NaHCO3溶液pH＝8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序?yàn)椋篲_________。①CO32－②HCO3－③H2CO3等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí)，溶質(zhì)成分為_(kāi)_________________。（2）常溫下向一定體積的mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大C．溶液中不變D溶液中減?。?）①常溫下將mol/L稀硫酸V1mL與mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝_(溶液體積變化忽略不計(jì))。②常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/LB．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2（4）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?；卮鹨韵聠?wèn)題：某溫度下，向mol·L－1的NaHA酸性溶液中滴入mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝mol·L－1【答案】（1）②＞③＞①；c(Na＋)＞C（K+）＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)NaClNaHCO3H2CO3（2）CD（3）①1∶1②AD（4）BC【解析】題分析：（1）某溫度時(shí)NaHCO3溶液pH＝8，這說(shuō)明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，不是水解還是電離，程度很弱，則三種含碳元素粒子由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲?。由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，則等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)＞C（K+）＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí)，由于生成的二氧化碳溶于水顯酸性，所以一定還含有碳酸氫鈉，則溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3。（2）A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，A錯(cuò)誤；B、加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，但離子濃度降低，B錯(cuò)誤；C、＝Ka/KW，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以比值不變，C正確；D、無(wú)限稀釋相當(dāng)于純水，但體積增加，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度基本不變，所以比值減小，D正確，答案選CD。（3）①溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：V2×10-3L×L＝V2×10-4mol，稀硫酸的物質(zhì)的量為：V1×10-3L×L×2＝3V1×10-4mol，兩溶液混合后溶液顯示酸性，氫離子濃度為L(zhǎng)，則有：3V1×10-4mol-V2×10-4mol＝（V1+V2）×10-3L×1×10-1mol/L＝（V1+V2）×10-4mol，解得V1②A．若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）＝c（OH-）＝2×10-7mol?L-1，所以溶液中c（H+）+c（OH-）＝2×10-7mol?L-1，A正確；B．如果二者體積相等，如果酸是強(qiáng)酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V1不一定大于V2，C錯(cuò)誤；D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V1一定小于V2，D正確，答案選AD。（4）A、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)未知，A錯(cuò)誤；B、溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na+）+c（K+）＝c（HA-）+2c（A2-），B正確；C、向L的NaHA溶液中逐滴滴加LKOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），C正確；D、根據(jù)選項(xiàng)C可知c(Na＋)＋c(K＋)＞mol·L－1，D錯(cuò)誤，答案選BC?？键c(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、溶液中離子濃度關(guān)系及大小比較判斷18．現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)原理：（用化學(xué)方程式表示）；實(shí)驗(yàn)中所需的化學(xué)儀器為。（2）引發(fā)實(shí)驗(yàn)的操作方法為：。（3）實(shí)驗(yàn)探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，（填能或否）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，并說(shuō)明理由（理由用離子方程式說(shuō)明）?！敬鸢浮俊窘馕觥吭囶}分析：還原性強(qiáng)的金屬可以把還原性較弱的金屬置換出來(lái)，據(jù)題意可知金屬鋁可以與氧化鐵反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁，從而可說(shuō)明金屬鋁的還原性大于金屬鐵。所以該反應(yīng)中所需的化學(xué)儀器為鐵架臺(tái)，蒸發(fā)皿。在該反應(yīng)具體的操作為用燃著的木條點(diǎn)燃插在紙漏斗中的鎂條。取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不能說(shuō)明該混合物中是否含有氧化鐵主要原因是三價(jià)鐵離子會(huì)與多余的單質(zhì)鐵反應(yīng)生成二價(jià)的鐵離子?？键c(diǎn)：考查鋁熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。19．(10分)已知芳香族化合物A、B、C、D的化學(xué)式均滿足C8H8Ox，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C均為x=2的苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的化合物，三者在堿性條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：AE（C7H6O2）+FBM（C6H6O）+JCN（C7H8O）+P①寫(xiě)出C在NaOH溶液中反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為，化學(xué)方程式。②排列M、N、E三者的酸性強(qiáng)弱（用三者的中文名稱(chēng)表示）（2）D為x=3的芳香族化合物，請(qǐng)寫(xiě)出一種有兩個(gè)對(duì)位取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）當(dāng)x=4時(shí)其中有一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：為實(shí)現(xiàn)以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白處所需加入的適當(dāng)試劑①②③。【答案】(10分，第一空，最后三空每空1分，其他每空2分).（1）①取代反應(yīng),，②苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇（2）．（3）①NaHCO3②NaOH或Na2CO3③Na．【解析】試題分析：（1）A、B、C和氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸鈉和醇，然后酸化得到酸和醇或芬，比較A、B、C分別和E、M、N的分子式，可以推斷出則A是苯甲酸甲酯，所以F是甲醇，E是苯甲酸；同理可得，B是乙酸苯酯，M是苯酚，則J是乙酸；C是甲酸苯甲酯，N是苯甲醇，P是甲酸．水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)注意在堿性條件下產(chǎn)物為羧酸鹽。（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，則機(jī)構(gòu)為（3）根據(jù)這幾種物質(zhì)結(jié)構(gòu)的變化和反應(yīng)類(lèi)型選取相應(yīng)的試劑為①NaHCO3②NaOH或Na2CO3③Na．考點(diǎn)：考查有機(jī)物中酯類(lèi)的水解，醛基的性質(zhì)20．（一）下圖是氮循環(huán)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①自然界中的固氮和人工固氮的共同點(diǎn)是將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________。②雷電固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“還原”）。③根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是__________。a．氮元素均被氧化b．工業(yè)合成氨屬于人工固氮c．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化d．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（二）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：低溫已知反應(yīng)I為：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl（1）工業(yè)生產(chǎn)中，制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式是．（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子．①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進(jìn)行了如下操作．請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟：a．向濃縮后的海水中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾；b．向?yàn)V液中，過(guò)濾；c．向?yàn)V液中，過(guò)濾；d．向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸；e．加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液．②步驟c中反應(yīng)的離子方程式是．（3）碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是．（4）制得的純堿中含有少量NaCl．取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mLCO2．則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（保留1位小數(shù)）．【答案】（一）①化合態(tài)②N2＋O22NO氧化③a（二）（1）N2＋3H22NH3（2）①b．加過(guò)量的BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液c．加過(guò)量的Na2CO3溶液②Ca2++CO32?CaCO3↓Ba2++CO32?BaCO3↓（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）【解析】試題分析：（一）①氮的固定是由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)。②雷電固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2＋O22NO，其中氮元素化合價(jià)升高被還原。③氮元素均被氧化或被還原；工業(yè)合成氨屬于人工固氮；含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化；碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（二）（1）工業(yè)生產(chǎn)中，用氮?dú)?、氫氣反?yīng)制備N(xiāo)H3，化學(xué)方程式是N2＋3H22NH3；（2）①為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－除雜試劑分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，由于過(guò)量的鋇離子，需要用碳酸鈉除去，因此碳酸鈉必須在氯化鋇的后面，而過(guò)量的碳酸鈉用鹽酸除去，所以向濃縮后的海水中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾；向?yàn)V液中加過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾；c．向?yàn)V液中Na2CO3，過(guò)濾；②步驟c中反應(yīng)的離子方程式是Ca2++CO32?CaCO3↓Ba2++CO32?BaCO3↓；（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（4）設(shè)樣品含有碳酸鈉xg。X=5.3g樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%?？键c(diǎn)：本題考查氮循環(huán)。21．mg鐵與一定量水蒸氣在高溫條件下充分反應(yīng)，測(cè)得生成氫氣8.96L，將所得固體混合物完全溶解于足量鹽酸，又放出氫氣2.24L（氣體體積均己折算為標(biāo)況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。計(jì)算：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)生成的氧化產(chǎn)物質(zhì)量是多少？（2）最初所用鐵粉的質(zhì)量是多少？【答案】（1）23.2g（2）28g【解析】試題分析：Fe與水蒸氣早高溫下發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。根據(jù)方程式可知鎂反應(yīng)產(chǎn)生1molFe3O4，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生4mol氫氣，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是n(H2)=8.96L÷22.4L/mol=，則產(chǎn)生Fe3O4的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量是m(Fe3O4)=×232g/mol=23.2g；將所得固體混合物完全溶解于足量鹽酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2；2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。又放出氫氣2.24L，根據(jù)方程式可知n(Fe)=n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=，F(xiàn)e3O4含有，其余鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2時(shí)反應(yīng)消耗，因此最初所用鐵粉的物質(zhì)的量是n(Fe)=++=，其質(zhì)量是m(Fe)=×56g/mol=28g。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】熾熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式中氧化物與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系，可根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算出四氧化三鐵的物質(zhì)的量及質(zhì)量。Fe3O4是特殊氧化物，可表示為Fe2O3·FeO，當(dāng)加入鹽酸中時(shí)會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵、氯化亞鐵和水，物質(zhì)的氧化性：FeCl3>HCl，因此在所得固體中加入足量鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2，當(dāng)FeCl3反應(yīng)完全后然后會(huì)再發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵的物質(zhì)的量及產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量確定與水蒸氣反應(yīng)得到固體又消耗的鐵的物質(zhì)的量，利用鐵元素守恒，就可確定原鐵粉的物質(zhì)的量及質(zhì)量。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的先后是本題解答的關(guān)鍵。22．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu。請(qǐng)回答：（1）固體A的成分是（用化學(xué)式表示）。（2）溶液B中的金屬陽(yáng)離子有。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B→D：；D→E：。（4）試劑G是（寫(xiě)名稱(chēng)）；溶液E焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），試劑H是（用化學(xué)式表示）?！敬鸢浮浚靠崭?分，共12分）（1）Fe、Cu（2）Fe2+、Al3+（3）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ；Al3++4OHˉ＝AlO2ˉ+2H2O（4）稀鹽酸或稀硫酸；KOH?！窘馕觥吭囶}分析：（1）某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，先加過(guò)量鐵2Fe3++Fe═3Fe2+，鐵在金屬活動(dòng)順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來(lái)，發(fā)生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，由于鐵過(guò)量，所以所得固體包括Fe和Cu；（2）由于鋁離子與鐵不反應(yīng)，則根據(jù)以上分析可知溶液B中的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Al3+；（3）過(guò)濾所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2價(jià)的鐵離子被氯水氧化，生成+3價(jià)的鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；分離Al3+、Fe2+，需加強(qiáng)堿，利用氫氧化鋁的兩性進(jìn)行分離，D→E是鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，以及氫氧化鋁溶解在堿中的離子反應(yīng)，則D轉(zhuǎn)化為E的離子反應(yīng)方程式是Al3++4OHˉ＝AlO2ˉ+2H2O；（4）金屬鐵可以和鹽酸、稀硫酸之間反應(yīng)，但是金屬銅和稀鹽酸、稀硫酸之間不反應(yīng)，據(jù)此實(shí)現(xiàn)金屬鐵