人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)練課件

化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和分子分解成原子，原子重新組合成新分子種類、數(shù)目、質(zhì)量質(zhì)量總和種類總質(zhì)量種類數(shù)目質(zhì)量種類種類分子ACDCDBBA四NH3NOB平衡平衡不平衡實(shí)驗(yàn)A、實(shí)驗(yàn)B和實(shí)驗(yàn)C實(shí)驗(yàn)A、實(shí)驗(yàn)B實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成天平不平衡改為在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)式碳和氧氣二氧化碳點(diǎn)燃3∶8∶111∶1∶1反應(yīng)條件BDB氫氣和氧氣2個(gè)水分子2個(gè)氫分子1個(gè)氧分子2∶2∶136份質(zhì)量的水4份質(zhì)量的氫氣32份質(zhì)量的氧氣原子在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子，原子重新結(jié)合成新的分子(合理即可)(4×31)∶_(5×16×2)∶[2×(31×2＋16×5)]＝31∶40∶71[2×(39＋35.5＋16×3)]∶[2×(39＋35.5)]∶(3×16×2)＝245∶149∶96C2∶7A化合反應(yīng)點(diǎn)燃放熱反應(yīng)氧化物生成物都是氧化物213016化合17O2氮元素(或N)H2ONOD客觀事實(shí)化學(xué)式化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律種類數(shù)目化學(xué)式原子最小公倍數(shù)法等號(hào)反應(yīng)條件CACC2332213810①②③⑥①⑥④⑤④⑤③⑧①⑥⑦25422132411288394分解反應(yīng)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物生成物未知量化學(xué)方程式相對(duì)分子質(zhì)量 已知量未知量 比例式 答案CDC6AAD三一14.5三4B乙 分子之間的間隔變大了原子CCA兩一兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成bacdBCD分子的構(gòu)成不同(或原子總數(shù)不同)都含有氧原子在化學(xué)變化中分子可以分成原子，原子結(jié)合成新的分子等AD4∶3A鈉原子與鋁原子的最外層電子數(shù)不同過氧化氫分子與水分子的構(gòu)成不同H、O【知識(shí)導(dǎo)圖】適用于一切化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)證明質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒原因注意反應(yīng)前后其他量的“不變”“變”和“可能變”宏觀微觀化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式的書寫含義表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物、生成物間的粒子個(gè)數(shù)比以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律書寫原則書定步驟:寫、配、注、等、查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式＋5NaFO2HClCO2