化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 課件

1．物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際上規(guī)定的七個基本物理量中的一個，其符號是“n”。[物理意義]:含有一定數(shù)目粒子的集體。[單位]:摩爾，符號“

mol”，簡稱“摩”?！拔镔|(zhì)的量”是專用名詞，不可再分，它不同于物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的數(shù)量。一、物質(zhì)的量的單位－－摩爾

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用2．阿伏加德羅常數(shù)

科學(xué)上規(guī)定：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，就是阿伏加德羅常數(shù)。如果一定量粒子的集體中所含粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)，即0.012kg12C中所含原子數(shù)相等，就稱1摩。阿伏加德羅常數(shù)用符號NA表示。NA可以通過實驗測得，其近似值為6.02×1023mol-1。3．摩爾

摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)約含有阿伏加德羅常數(shù)個單位。使用摩爾這一單位時需注意以下問題：（1）摩爾不能用來表示宏觀概念，只用來表示微觀微粒

(如:分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）。如不能說1mol人，3mol蘋果等。（2）表示方法一般是“數(shù)量+摩(mol)+微粒名稱”。數(shù)量可以是分?jǐn)?shù)、小數(shù)等，微粒名稱一定要指明。如：可用

“0.5molN”表示“0.5mol氮原子”；但

“0.5mol氮”的說法就不可以，因為“0.5mol氮”沒有指明是氮分子還是氮原子。1、一個NH3分子含有

個電子，1mol的NH3中，約含有的電子個數(shù)

個，質(zhì)子的物質(zhì)的量

。2、0.5mol的(NH4)2SO4，含有銨根的物質(zhì)的量

，

離子總數(shù)

，陽離子的個數(shù)

個。3、5mol的H2SO4可以電離出

molH＋，可以與

mol的NaOH恰好中和。4、1mol的H2O的質(zhì)量是

；0.5molNaOH的質(zhì)量是

，其含有Na＋的質(zhì)量是

，與多少

g的Na2CO3含Na+的質(zhì)量相同。6.02X102410mol1mol1.5NA6.02x102310mol10mol10復(fù)習(xí)鞏固：18g20g11.5g26.5g4．摩爾質(zhì)量定義：

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。其符號是”M”，單位是”克/摩爾”，表示為“g/mol”。5．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系：

摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的式量(即相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量)例：”O(jiān)的摩爾質(zhì)量”為:16g/mol，

“H2SO4的摩爾質(zhì)量”是:98g/mol，

“OH-的摩爾質(zhì)量”是:17g/mol。6．物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系為：物質(zhì)的量(n)==[例1]0.5molH2O中約含有的氫原子個數(shù)是

，電子數(shù)約是

.[解析]：通過本題，可以鞏固物質(zhì)的量與物質(zhì)所含的粒子數(shù)之間的換算關(guān)系，并能靈活運(yùn)用。

6.02×1023

3.01×1024注意：錯誤的描述：1、硫酸的摩爾質(zhì)量是：98g.2、2mol硫酸的摩爾質(zhì)量是：196g/mol一、選擇題1．下列敘述中，正確的是(

)A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)的數(shù)量C．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量D．物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位2．等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是(

)A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:23．如果1g水中含有x個水分子，則9g金屬鋁中含有的原子數(shù)為(

)A．x

B．2x

C．3x

D．6x4．對于0.012kg12C，下列說法錯誤的是(

)A．含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子B．含有1摩爾12C原子C．約含6.02×1023個12C原子D．含有6個質(zhì)子和6個中子5．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是(

)A．H2O

B．CO2

C．H2SO4

D．H3PO4CBDDA6．三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為(

)A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15molD固體物質(zhì)1molFe1molAl1molPb6.02×個原子55.8g6.02×個原子26.98g6.02×個原子207.2g7.1cm310cm318.3cm3二、氣體摩爾體積液體物質(zhì)1molH2O1molH2SO46.02×個分子98g6.02×個分子18g18.0cm354.1cm3物質(zhì)

氫氣2.016g/mol0.0899g/L

V=

氧氣32.00g/mol

1.429g/L

V=二氧化碳44.01g/mol

1.977g/L

V=摩爾質(zhì)量密度體積22.4L/mol22.4L/mol22.3L/mol物質(zhì)體積的決定因素微粒的數(shù)目微粒的直徑(即粒子本身的大小)微粒間的平均距離固體物質(zhì)固體粒子之間的排列很緊密,不易壓縮.液體物質(zhì)液體粒子之間的排列緊密,不太易壓縮.氣體物質(zhì)氣體粒子之間的距離很大,很容易壓縮.（一）、氣體摩爾體積1.定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4升，這個體積叫做氣體摩爾體積2.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律.氣體體積比=分子個數(shù)比=物質(zhì)的量的比物質(zhì)的量n（mol）=氣體的體積V（L）氣體的摩爾體積Vm（L/mol)物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量氣體體積（標(biāo)況）

微粒數(shù)練習(xí)題：1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:（1）0.5mol氧氣占有的體積是多少？（2）44.8L氫氣的物質(zhì)的量是多少？（3）14gCO的體積是多少？（4）33.6L氮氣中含有的氮分子數(shù)是多少？練習(xí)題：

?A.1mol任何氣體的體積都是22.4L?B.1mol氫氣的質(zhì)量是1克，它所占的體積是22.4L?C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4L?D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L2、下列說法正確的是（）D0.1mol3.2g3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，跟4.4g二氧化碳體積相等的氧氣的物質(zhì)的量為（），質(zhì)量為（）。4、在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A.2L一氧化碳和2L二氧化碳B.9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化碳C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水D.0.2mol氫氣和4.48L氯化氫氣體練習(xí)題：B對比:質(zhì)量百分比數(shù)(W)=X100%m(溶質(zhì))m(溶液)物質(zhì)的量濃度(C)=n(溶質(zhì))V(溶液)(單位:mol/l)(無單位)“物質(zhì)的量濃度”的概念:

——單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。物質(zhì)的量、摩爾體積與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：

n=C?V配制一定物質(zhì)的量濃度.swf物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分比濃度的關(guān)系c=1000?ρ?wM例:配制500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液

[所需的儀器]

?燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、[步驟]第一步:計算：所需碳酸鈉的質(zhì)量=0.5x0.1x106=5.3g。

第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。

第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。

第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。

第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。

第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。

第八步：裝瓶、貼簽

[討論]：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？[誤差分析]：?固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確?

?把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了??未洗滌燒杯和玻璃棒；?用待配液潤洗了容量瓶；?定容時水加多了或加少了；?定容時未平視刻度線。

[討論]：仰視、俯視對溶液濃度有何影響？?俯視刻度線:實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；?仰視刻度線:實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。[容量瓶的使用六忌]：?一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）?二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）?三忌加水超過刻度線（濃度偏低）?四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）?五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）?六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

練習(xí)：

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中

加少量蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。10g冷卻玻璃棒2502-3容量瓶低1-2cm膠頭滴管低重