2022蘇北四市高三第一學期期末調(diào)研考試化學試題

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2022蘇北四市高三第一學期期末調(diào)研考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量1 C12 N14 O16 S32 Ca 40 I 127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．濕法煉銅用稀硫酸溶解孔雀石(主要成分為Cu(OH)CO]，再向其中加入鐵屑可得銅。下列有關(guān)說法不正確的是

2 2 3A．Cu(OH)CO屬于鹽類物質(zhì) 溶液呈酸性2 2 3 4C．Cu(OH)COThD．CuSO2 2 3 4制取HO的反應為NaO+HSO+10HO=NaSO·10HO+HO22 22 2 4 2 2 4 2 22A．鈉的熔點較低，可制作高壓鈉燈NaOCOTh成O22 2 2NaOHSO2NaHCO3閱讀下列材料，完成4~6題：SO、NO既是大氣主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的2 xTh產(chǎn)。SO

與NO在一定條件下能發(fā)Th反應(g)+NO(g)=SO(g)+NO(g) △H=-41.8。2 2 2 2 3下列關(guān)于NO、NO2第一電離能(N)<I(O) 實驗室用排空氣法收集NO1 1C．用O除去NO中的NO 可用NaOH溶液吸收NO2 2 2對于可逆反應SO(g)+NO(g)SO(g)+NO(g)，下列說法正確的是2 2 3溫度升高，化學平衡常數(shù)減小B．NO作還原劑被氧化2C．使用催化劑能增大SO平衡轉(zhuǎn)化率2D．在密閉容器中加入1molSO2

和1molNO，充分反應后放出41.8kJ的熱量2制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O短周期主族元素X、、ZW的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18，XZ基態(tài)原p2與XA．WX分子為極性分子 元素電負性2C．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y) 最高價氧化物水化物的酸性8．從海水提取食鹽后的母液（含Cl-、Br-、Na+、K+等離子）中提取溴，其流程如下。下列有關(guān)說法不確的是母液中含有少量的KCl，KCl8圖，距離K+最近的Cl6BC．純堿溶液吸收Br

CO2-BrO-+Br-+CO2↑2 3 3D．控制溫度在90℃9．異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分。一種異黃酮Z下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法不正確的是molX3molσ鍵B．Y與足量的H加成所得的有機物中含2個手性碳原子C．ZYYZFeCl310．HO10HO和O制備HO22 2 2 22A．H+移向a電極B．裝置工作過程中a極消耗的O大于b極Th成的O2 2C．bO-4e-=O↑+4H+2 2D．電解Th1molHO4×6.02×102322葡萄糖的銀鏡反應實驗如下：步驟Ⅰ：向試管中加入1mL2 AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2氨水至沉淀恰好完全溶解步驟Ⅱ：再向試管中加入1mL10葡萄糖溶液，振蕩，在60~70℃水浴中加熱。下列說法正確的是步驟Ⅰ后的溶液中大量存在AgNO-、OHNH3 4銀鏡的產(chǎn)Th證明葡萄糖分子中含羥基C．[Ag(NH)]+中Ag+提供空軌道、N原子提供孤電子對形成配位鍵32D．可用氨水洗滌除去試管壁上殘留的銀(NaCO）用作抗凝血劑。室溫下，通過下列實驗探究NaCO224 224實驗 實驗操作和現(xiàn)象0.1mol/LNaCO溶液的pH=8.42240.2mol/LNaCO0.2mol/LpH=5.52240.1mol/LNaCO溶液中先滴加幾滴HSO，再滴加

溶液，振蕩224 2 4 40.1mol/LNaCO0.1mol/LCaCl

溶液，產(chǎn)Th白色沉淀224 2下列有關(guān)說法正確的是A．0.1mol/LNaCO224

:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(

O2-)+c(HCO-)2 4 2 42:c(HCO)>c(Cl-)>c(

O2-)224 2 43

被還原成Mn2++5CO2-+14H+=2Mn2++10CO4+7HO2

4 2 4 24Ksp(CaCO2.5×10-324在CO2反應Ⅰ：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g) △H=-49.5kJ/mol2 2 3 1反應Ⅱ:CO(g)+2H(g)=CHOH(g) △H2 3 2反應Ⅲ：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H=40.9kJ/mol2 2 2 31molCO3molH，COCHOH2 2 2 3題13圖所示。下列說法正確的是反應Ⅰ的平衡常數(shù)B．△H=90.4kJ/mol2

c(CHOH)3c2(CO)c2(H)32 2C．曲線a代表的是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件相同時，改變用量可使COzCH3OH的平衡產(chǎn)率相等過程③中存在非極性共價鍵的斷裂和形成過程④可表示為

CHCH3

Br+HBr2

Br+CH

CH CH Br3 2 2上述鏈終止反應中存在：Br+ Br→Br2二、非選擇題：共4題，共58分。15．(14）金屬鐵、鋁可用于含鉻（主要成份是CrO2-）酸性污水的處理。2 7鋁在含鉻污水中將CrO2-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH生成

沉淀除去。用鋁處理不同初始pH2 7 3CrO2-151。2 7①基態(tài)Cr3+的核外電子排布式。②鋁處理酸性含鉻污水發(fā)生反應的離子方程式。③鋁處理初始pH=3180minCrO2-的還原較慢，180min2 7其原因。將鐵屑裝入玻璃管中制成如題15圖-2行酸性含鉻污水處理實驗，處理柱失活的時間與處理柱中鐵屑高度的關(guān)系如題153。①鐵屑的高度為27cm時，處理柱的失活時間不增反降，其可能的原因。②鐵屑中摻入一定量炭黑，污水的處理效果明顯提高，炭黑的作用是 。③鐵處理后的廢水加入石灰調(diào)節(jié)pH=9，同時通入適量的空氣，其目的16．(15分）化合物F是一種有機合成的中間體，可以通過以下途徑來合成：(1)A中含氧官能團的名稱(2)C→D的反應類型。化合物X的化學式為CHOCl，其結(jié)構(gòu)簡式。75A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 寫出一種可)。①分子中含有苯環(huán)，酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與FeCl3

發(fā)Th顯色反應，另外產(chǎn)物之一能與新制Cu(OH)2懸濁液反應，Th成磚紅色沉淀；②分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為6：3：2：1。17．(15分)碘酸鈣[Ca(IO)]微溶于水，在不同溫度下存在的形態(tài)不同，在60℃時最穩(wěn)定，溫度低于3260℃會Th成碘酸鈣的水合物。一種制備少量Ca(IO)晶體流程如下。32制取KIO溶液。先將一定量KClO（見題17。3 33再用分液漏斗將另一種溶液緩慢滴加至三頸瓶中，充分反應，該溶液是 填名稱80℃水浴加3熱，反應Th成Cl2

和

-，該反應的離子方程式。制取Ca(IOCa(IO32 32燒瓶中的溶液，干燥，得到Ca(IO)晶體。32[Ca(IO3Ca(OH)、蒸餾水、硝酸酸化的硝酸銀溶2液。]測定Ca(IOKsp。室溫下，將碘酸鈣溶于蒸餾水，放置一段時間，使其建立沉淀溶解平衡，過32濾，得到碘酸鈣飽和溶液。移取上述溶液5.00mLKIHSO2 40.03mol/LNaSONaS

標準溶液12.00mL。測定過223 223IO-

SO2-程中發(fā)Th下列反應： +I-+H+→I+HO(未配)，2S

+I

+2I-。3 2 2①滴定終點的現(xiàn)象。

2 3 2 4 6②計算Ca(IO3)2在室溫下的Ksp 寫出計算過)。18．(14分)甲烷是一種重要的化工原料，常用于制H和CO。2甲烷裂解制氫的反應為CH(g)=C(s)+2H(g) △H=75kJ/mol，Ni和活性炭均可作該反應催化劑。4 2CH在催化劑孔道表面反應，若孔道堵塞會導致催化劑失活。4①Ni催化劑可用NiCO·2HO晶體在氬氣環(huán)境中受熱分解制備，該反應方程式。24 2②向反應系統(tǒng)中通入水蒸氣可有效減少催化劑失活，其原因是 。V(N)③在相同氣體流量條件下，不同催化劑和進料[ 2

]對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響如題18圖-1所V(CH)4示。使用活性炭催化劑，且其他條件相同時，隨著進料比的增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是 。④使用Ni催化劑，且其他條件相同時，隨時間增加，溫度對Ni催化劑催化效果的影響如題18圖-2所示。使用催化劑的最佳溫度，650℃條件下，1000s后，氫氣的體積分數(shù)快速下的原因。甲烷、二氧化碳重整制CO經(jīng)歷過程Ⅰ、Ⅱ。過程Ⅰ如題18圖-3所示，可描述；過程ThCO，F(xiàn)e將CO還原得到COFeO3 2 2 34一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.C 2.B 3.B 4.D 5.A 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 二、非選擇題：共4題，共58分。15．共14分。(1)①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(2分)②2Al+CrO2-+14H+=2Al3++2Cr3++7HO(32 7 2③180min前Al表面的氧化膜沒有完全溶解(1分)，180min后溶解了氧化膜的Al與CrO2-反應(1分)。2 7(2分)(2)①反應時間延長，造成溶液的pH升高，Cr3+等金屬離子會Th成沉淀(1分)，附著在鐵屑表面，使處理柱失去處理活性(1分)。(2分)②炭黑和鐵屑形成原電池，加快反應的速率(2分)③通入空氣，O2

將Fe2+氧化為Fe3+(1，Th成Fe(OH)3

膠體(1分)，與Cr(OH)3

共沉淀，Cr(OH)3

沉淀更完全(1(316．15(1)（酚）羥基、醛基(2分)(2)取代反應(2分)17．共15分。(1)(2；I+2IO-+Cl↑(22 3 3 260(1Ca(OH)2

溶液，至不再有沉淀產(chǎn)Th為止(1分)，靜置后趁(1602-~3(1酸銀，無白色沉淀Th(1(5(2②n(NaSO)=0.03mol/L×12.00×10-3L=3.6×10-4mol(1223IO-

IO-

IO-3由 ~3I～6SO32 2 3

n(

)=6×10-5

mol

3)=1.2×10-2mol/L(1分)c(Ca2+)=6×10-3mol/