高中化學高考三輪沖刺 2023高考化學沖刺模擬卷·江蘇卷（三）

2023年高考仿真模擬卷(江蘇卷)（三）化學一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1．（2023·湖南十三校二?！?0）下列實驗不合理的是：（）A．證明非金屬性強弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制備并收集少量NO氣體D．制備少量氧氣2．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗收·2）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．電解法精煉銅，當陽極質量減少64g時，外電路通過電子數(shù)為2NAB．25℃時，1LpH=3的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于C．mol?L﹣1NaClO溶液中含ClO﹣數(shù)目為D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1，當反應放熱時，共形成H﹣H鍵3．（2023·上海六校聯(lián)考·3）在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是（）A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹4．（2023·河南信陽二?！?6）某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3＋）＝0．2mol·L－1B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋C．、、Na＋一定存在，、Al3＋一定不存在D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．2mol·L－15．（2023·廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試·8）合成二甲醚的三步反應如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3則3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH36．（2023·年鄂爾多斯市高考模擬·10）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，充電時，總反應為Na2Sx===2Na+xS（3<x<5），其反應原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．放電時，電極A為負極 B．該電池工作的適宜溫度應控制10℃左右C．放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為A到BD．充電時，陽極的電極反應式為Sx2--2e-===xS7．（2023·淮安市第二次調(diào)研·9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同8．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗收·17）在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?XC（g）+D（S），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入、、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分數(shù)都是，下列敘述中正確的是（）A．平衡時甲中的A的體積分數(shù)為B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質的量之比不相等C．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8：5D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質的量相等，則x=49．（2023·河南信陽二?！?5）一定溫度下，難溶強電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為對于含F(xiàn)e2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0．5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤的是（）A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液C．該溶液中c（）：[c（Fe3＋）＋c（Fe2＋）＋c（Cu2＋）]＝5：4D．將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2＋）增大10．（2023·廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試·9）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡAFe3+有氧化性Fe2(SO4)3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2-電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）11.（2023·江門市二?！?3）列實驗操作.現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：鋁>氧化鋁B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42－C用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO312．（2023·湖南懷化二模·8）分子式為C8H8的兩種同分異構體X和Y。Y是一種芳香烴，分子中只有一個環(huán)；X俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。下列有關說法錯誤的是（）A．X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生B．X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應C．Y屬于不飽和烴D．X的二氯代物有三種13.（2023·江門市二模·23）列實驗操作.現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：鋁>氧化鋁B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42－C用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO314．（2023·淮安市第二次調(diào)研·15）恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol0024下列說法正確的是A．反應在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝mol·L－1·min－1B．反應在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化C．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?，則正反應為放熱反應D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入MgSO4和，到達平衡時n(CO2)＞15.（2023·江門市二?！?3）如右表所示的五種元素中，甲.乙.丙.丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）甲乙丙丁戊A.原子半徑：甲＞乙B.丁和戊的原子核外電子數(shù)相差8C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：丙＞丁D.甲的單質在空氣中燃燒生成只含共價鍵的化合物三.非選擇題（共80分）16．（2023·福建省廈門大學附屬實驗中學三?！?1）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）回答下列問題：（1）裝置A中液體試劑選用，理由是．（2）裝置B的作用是，裝置E中堿石灰的作用是．（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：、．（4）若開始時測得樣品的質量為，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為．17．(2023·銀川市、石嘴山市聯(lián)考·38)（15分）豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料，香豆素是一種重要的有機香料。實驗室合成香豆素的路徑如下：（1）香豆素的分子式為，（Ⅳ）中含氧官能團的名稱。（2）（Ⅰ）與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為。（3）反應①、②的反應類型依次是。（4）反應④的化學方程式是。（。（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應，則生成有機物的結構簡式為。18．（16分）（2023·廣東省中山市二?！?3）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、mol·L-1HNO3、mol·L-1鹽酸、mol·L-1NaOH、3%H2O2、mol·L-1KI、mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1)該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是。（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設假設1：全部是鐵單質；假設2：；假設3：。②設計實驗方案證明你的假設③實驗過程：根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1：部分固體不溶解步驟2：步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。19.(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學聯(lián)考·28)（14分）尿素是蛋白質代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料。工業(yè)合成尿素反應如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。A點的正反應速率v正（CO2）_______B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“＝”）；氨氣的平衡轉化率為________________________。（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度（℃）15．020．025．030．035．0平衡氣體總濃度（10－3mol/L）2．43．44．86．89．4 ①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是。 A．?H＜0，?S＜0 B．?H＞0，?S＜0 C．?H＞0，?S＞0 D．?H＜0，?S＞0 =2\*GB3②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是________________ A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大 B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降 C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率 D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率 ③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0．1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0．052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c（NH4+）=；NH4+水解平衡常數(shù)值為。（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出該電池的負極反應式：。20.(14分)（2023·江西八校聯(lián)考·26）工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。請回答下列問題：（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖26-1所示：圖26-1圖26-1寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式___。（2）如果只改變一個條件使上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應__（選填編號）。A．一定向正反應方向移動B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小C．一定向逆反應方向移動D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖26-2所示。圖26-3圖26-3①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是________。②a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。③c點CO2的轉化率高于b點，原因是________。（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時間內(nèi)C02的平均反應速率為。反應在t1時達到平衡，過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請在圖26-3中畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(假定t2時刻達到新的平衡)。21．A.[物質結構選修模塊題]（2023·湖南懷化二?！?7）X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題。(1)W元素屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為。(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構型為，寫出該配離子的結構簡式（標明配位鍵）。(3)X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為，該物質易溶于水的主要原因是。(4)X的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為。(5)元素Y與元素Z形成的晶體結構如圖②所示，設晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為apm，該化合物的摩爾質量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為g/cm3。B．[實驗化學]（16分）（2023·廣東省中山市二模·31）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、SiO2的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化學式）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應。用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）?！久}立意】本題考查實驗設計、氣體的制備、萃取等?！窘馕觥緼、根據(jù)錐形瓶生成氣體、燒杯生成白色沉淀可證明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，進而比較S、C、Si的非金屬性強弱，正確；水與四氯化碳互不相溶，而且碘在2種溶劑中的溶解度不同，B正確；C正確；過氧化鈉是粉末，不能放在有孔塑料板上，D錯誤。2.【答案】B【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)；【解析】電解法精煉銅，陽極是粗銅（含有銅、鐵、鋅、鎳），當陽極質量減少64g時，外電路通過電子數(shù)不是2NA，A錯誤；醋酸是弱酸，發(fā)生部分電離，溶液中仍以醋酸分子為主，溶液中氫離子物質的量10﹣3mol，則醋酸分子物質的量大于10﹣3mol，B正確；ClO﹣發(fā)生水解，溶液中含ClO﹣數(shù)目小于，C錯誤；反應正向進行，應是斷裂H﹣H鍵而不是形成，D錯誤；命題立意：考查生活中的化學常識。解析：A用食鹽腌制食物保鮮是利用食鹽可以使細胞脫水,使細菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,殺死細菌中的蛋白質來消毒；C汽油擦洗油污為物理變化；D的反應方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反應中元素化合價都沒變,是非氧化還原；故選B。命題立意：考查離子反應及常見離子的檢驗。解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+或Fe2+，A錯；B中檢驗Fe2+時應先加KSCN再加氯水，故B錯；1.6g固體為氧化鐵，物質的量為，故有+或Fe2+，CO32-和Fe3+或Fe2+會發(fā)生雙水解，故一定沒有CO32-；雖然焰色反應為黃色，但之前加入了過量NaOH溶液，故無法確定是否含有Na，C錯；通入足量CO2氣體無現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Al3；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質的量為；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少×2+，物質的量濃度至少EQ\f,=L，D正確。選D。C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH35.【答案】A【命題立意】本題考查反應熱的計算、蓋斯定律?！窘馕觥恳阎孩?H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3。根據(jù)蓋斯定律：①×2+②+③得反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正確。6.【答案】B；【命題立意】本題考查鈉硫電池的工作原理；【解析】放電時，電極A處熔融Na失去1e-形成Na+，被氧化，故A為負極，A正確；原電池工作時，控制溫度應滿足Na和S處在熔融狀態(tài)，故應高于10℃，B錯誤；放電時，陽離子向正極移動，即從A到B，C正確；充電時，陽極吸引陰離子Sx2-失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Sx2--2e-==xS，D正確；7.【答案】C；【命題立意】本題考查元素周期律；【解析】Y元素空氣中含量最高，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，即核外電子排布為2、6結構，故Z元素為O，Z2－與W＋具有相同的電子層結構，則W元素為Na；X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態(tài)不同，則X元素為H。同一周期的主族元素，從左向右，半徑依次減小，r(N)＞r(O)，A錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O元素的非金屬性強于N，故H2O的穩(wěn)定性強于NH3，B錯誤；由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為NH3·H2O，其水溶液呈堿性，C正確；X2Z2為H2O2，存在共價鍵，W2Z2為Na2O2，既存在離子鍵也存在共價鍵，D錯誤。8.【答案】C；【命題立意】本題考查化學平衡的計算；【解析】反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，C的體積分數(shù)都為，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數(shù)為60%，A錯誤；甲乙是等效平衡，平衡時各組分的含量對應相等，B錯誤；二者為等效平衡，滿足x=4，反應前后氣體的物質的量不變，容器的則兩容器中壓強之比為（6+2）：（++3）=8：5，故C正確；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計量數(shù)之和相等，所以x=4，若A的物質的量相等，則x不一定等于4，D錯誤．命題立意：考查沉淀溶解平衡及其影響因素。解析：A．從表格中可以看出，F(xiàn)e（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出現(xiàn)沉淀，故A正確；

B．加入雙氧水，將亞鐵離子氧化為易除去的鐵離子，用氧化銅調(diào)節(jié)PH，不引入新的雜質，故B正確；C、等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中設物質的量為1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C錯誤；D．少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，因為FeCl3的水解產(chǎn)生的氫離子使氫氧化銅的溶解平衡正向移動，所以c（Cu2+）增大，故D正確；故選C．10.【答案】D【命題立意】本題考查元素化合物知識。【解析】A．Fe3+有氧化性，陳述Ⅰ正確，F(xiàn)e2(SO4)3可作凈水劑，陳述Ⅱ正確，F(xiàn)e2(SO4)3作凈水劑的原理是鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮的雜質，無因果關系，故A錯誤；B．濃硫酸有腐蝕性，陳述Ⅰ正確，因濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鐵鈍化，故常溫下濃硫酸能用鐵罐盛裝，陳述Ⅱ錯誤，故B錯誤；C．Cl2是非金屬單質，陳述Ⅰ正確，Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，陳述Ⅱ正確，氯氣使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是利用氯氣與水反應生成次氯酸的強氧化性，無因果關系，故C錯誤；D ．熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2-，陳述Ⅰ正確，電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，陳述Ⅱ正確，有因果關系，故D正確。11.答案CD命題立意：考察常見物質的性質及對實驗現(xiàn)象的分析解釋。解析：A中鋁熔化而鋁箔不熔化，故熔點為鋁<氧化鋁，A錯；B中能夠與Ba(OH)2反應生成白色沉淀的還可能是SO2或CO2，故B錯；C中石蕊遇酸變紅，而此時變黑，正是因濃硫酸具有脫水性；D中加碘鹽中的KIO3與KI在酸性條件下會反應生成I2，使CCl4層呈紫紅色。12.【答案】B【命題立意】本題考查有機化合物的官能團的性質、同分異構體判斷等?！窘馕觥緼.分子式為C8H8的烴含碳量非常高，所以燃燒時有大量濃煙產(chǎn)生，正確；B.立方烷的結構簡式為，不含不飽和鍵，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、不能使溴水褪色，也不能發(fā)生加聚反應，錯誤；C.分子式為C8H8只含有一個環(huán)的芳香烴結構簡式為，含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，正確；D.立方烷的結構簡式為，二氯代物的同分異構體有三種，正確。13.答案CD命題立意：考察常見物質的性質及對實驗現(xiàn)象的分析解釋。解析：A中鋁熔化而鋁箔不熔化，故熔點為鋁<氧化鋁，A錯；B中能夠與Ba(OH)2反應生成白色沉淀的還可能是SO2或CO2，故B錯；C中石蕊遇酸變紅，而此時變黑，正是因濃硫酸具有脫水性；D中加碘鹽中的KIO3與KI在酸性條件下會反應生成I2，使CCl4層呈紫紅色。14.【答案】BD；【命題立意】本題考查化學反應速率、化學平衡及其影響因素；【解析】0-2min內(nèi)的平均速率v(SO2)=v(CO)=mol·L－1·min－1，A錯誤；2min時，n(CO)=，n(CO2)=△n(CO)=，4min時n(CO2)=，說明在2min時反應已達平衡狀態(tài)，故在2-4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度無變化，B正確；在2min時反應已達平衡狀態(tài)，且平衡時n(CO)=，n(CO2)=n(SO2)=△n(CO)=，則K=c(CO2)·c(SO2)/c(CO)=，升高溫度，K=，則平衡向正反應移動，正反應為吸熱反應，C錯誤；保持其他條件不變，起始時向容器中充入MgSO4和，相當于減小壓強，平衡正向移動，故到達平衡時n(CO2)＞，D正確15.答案AD命題立意：考察元素周期表的結構及周期律。解析：可推知乙為O，則甲為C，丙為P，丁為Cl，戊為Br。A中同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，故A正確；B中戊在第四周期包含過渡元素，故丁和戊核外電子數(shù)相差18，B錯；C中同周期從左至右得電子能力增強，故最高價氧化物對應水化物的酸性應為丙<?。籇中碳在空氣中燃燒產(chǎn)物為CO或CO2，均只含共價鍵，D正確。16.【答案】（1）6mol/L鹽酸；A的目的是制取CO2，硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)（2）除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應剩余的CO2、防止水蒸氣進入D中．（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3（4）78%【命題立意】本題考查了實驗裝置、過氧化鈉的化學性質等?！窘馕觥浚?）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，故答案為：6mol/L鹽酸；A的目的是制取CO2，硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)；（2）B中飽和的碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl，但是不吸收二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去；濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止水蒸氣進入D中，防止對氧氣的體積測量造成干擾；故答案為：除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應剩余的CO2、防止水蒸氣進入D中；（3）裝置D中氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），即生成的氧氣的量為=，過氧化鈉的物質的量為，過氧化鈉的純度=×100%=78%，故答案為：78%．17.【答案】（1）C9H6O2（2分）；羥基羧基（2分）（2）—OH—OH—CH2OH（3）加成反應消去反應（2分）（4）（2分）（5）—CH2CHO—COOH—CHO—CH2CHO—COOH—CHO—CH2COOH—CHO—COCH2OH（6）CHOCHCHOCH—CH【命題立意】本題考查有機物的結構和性質，有機反應的類型、有機反應方程式的書寫，同分異構體的書寫等知識點的綜合應用?！窘馕觥浚?）香豆素的分子式為C9H6O2，（Ⅳ）中含氧官能團的名稱羧基、羥基。（2）Ⅰ的分子中含有7個C、6個H、2個O，則分子式為C7H6O2，Ⅰ中含有-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應生成-OH，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為，（3）根據(jù)合成路徑，反應①的反應類型為加成反應，②的反應類型是消去反應（4）反應④是自身酯化反應。（5）苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，另一官能團為-COOH或酯基，對應的醛基可為-CHO、-CH2CHO，另一取代基可為-CH2COOH、-COOH、-COOCH3、-OOCCH3、-OOCH等，則對應的同分異構體可能為（6）與CH3CHO發(fā)生加成反應生成，然后發(fā)生消去反應可生成，故答案為：。18.答案：考題立意：鐵及鐵的氧化物的性質解析：（1）K,Na元素的檢驗用焰色反應，鉀元素必須透過藍色的鈷玻璃火焰呈紫色（2）鐵以固體形式，又不是鹽，所以可能是鐵單質或鐵的氧化物，鐵不是三價只能是氧化亞鐵。假設2：氧化亞鐵，假設3：鐵和氧化亞鐵的混合物19.【答案】(1)大于(2分)，75%(2分)(2)①A(2分)②C(2分)③L(2分)4×10-9(2分)(3)CO(NH2)2+H2O-6e－=CO2+N2+6H+(2分)【命題立意】本題考查化學平衡及其影響因素、鹽類的水解及電化學原理；【解析】（1）從圖像可以看出，由A→B，氨氣含量不斷減小，說明反應向正向進行，故v正（CO2）>v逆（CO2）；反應開始時，氨氣含量為50%，設投入的NH3和CO2的起始量均為1mol，平衡時的體積分數(shù)為20%，則：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）起始量（mol）1100轉化量（mol）2xxxx平衡量（mol）1-2x1-xxx則w（NH3）=1-x/2-x=20%，得x=；則氨氣的平衡轉化率為75%；（2）①、由不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)可以看出，升高溫度，平衡時氣體的總濃度增大，說明平衡向逆向移動，則正反應為放熱反應，即?H<0；由反應方程式2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）可以看出，反應熵值減小，即?S<0，故答案選A；②、固體的濃度視為常數(shù)，增加或減少固體的量，平衡不移動，A錯誤；降低溫度，平衡向正向移動，但相同情況下，NH3的消耗量是CO2的2倍，故CO2的體積分數(shù)應增大，B錯誤；NH3與CO2的起始投入量為2：1，實際消耗量之比等于計量系數(shù)之比，亦為2：1，故NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率，C正確；使用催化劑能夠加快反應速率，但不能提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率，D錯誤；③、由題意可知，氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，故將氨基甲酸銨加入鹽酸后發(fā)生如下反應：H2NCOONH4+2HCl=2NH4Cl+CO2↑，反應后溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),故有c(NH4+)=c(Cl-)=L；由方程式H2NCOONH4+2HCl=2NH4Cl+CO2可知：完全反應將消耗,生成，由于溶液的PH=7，而NH4+水解將使溶液呈酸性，故多加入的用于中和NH4+水解生成的H+：H2NCOO-+2H+=NH4++CO2↑，則NH4+水解生成的c(H+)=L，由NH4++H2ONH3·H2O+H+可知，c(NH3·H2O)=L，則NH4+的水解平衡常數(shù)K=c(NH3·H2O)·c(H+)/c(NH4+)=·10-7/=4×10-9；（3）、尿素燃料電池中尿素在負極上失去電子，生成二氧化碳和氮氣，則負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e－=CO2+N2+6H+；20.(14分，每空2分）（1）（2）AD（3）①Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ②不是③b、c點均未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應速率較快，故CO2的轉化率較大（4）（注意：曲線的起點必須是t1時C（CO2）=，平衡點必須是t2時且C（CO2）在之間的任意一點和變化趨勢如圖共2分）【命題立意】本題考查化學反應與能量變化、平衡的影響因素、分析圖像的能力。【解析】⑴根據(jù)圖像知可得熱化學方程式：①CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=－41KJ/mol;

②CO(g)

+2H2(g)

=CH3OH(l)ΔH=－91KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律有②-①的CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)△H=-50KJ/mol⑵平衡常數(shù)K值變大，一定是溫度的改變，而且平衡正向移動，則是降溫，衡正向移動，逆反應速率先減小后又略有增加，選AD。⑶①根據(jù)圖26-2知相同條件下CO2的轉化率在催化劑I催化效率最高，即催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ②使用催化劑不能使平衡