高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡單元測試【區(qū)一等獎(jiǎng)】

第三章水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)：1．弱電解質(zhì)的電離2．水的電離和溶液的酸堿性3．鹽類的水解4．難溶電解質(zhì)的溶解平衡復(fù)習(xí)目標(biāo)：通過知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容梳理及例題練習(xí)，回憶并鞏固相關(guān)知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離1．定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)?；旌臀锘旌臀飶?qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4電解質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……化合物純凈物非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……2．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物電解質(zhì)——共價(jià)化合物注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。3．影響電離平衡的因素（1）溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。（2）濃度：濃度越大，電離程度越??；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。（3）同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。（4）其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，有利于電離。4．弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)，弱酸的電離要分步寫（第一步為主）。5．電離常數(shù)在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)（一般用Ka表示酸，Kb表示堿）。表示方法：ABA++B-K=c（A+）c（B-）/c（AB）注：K只與溫度有關(guān)，溫度一定，則K值一定6．影響因素：a．電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的性質(zhì)決定。b．電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C．同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性就越強(qiáng)，如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO?！纠}1】下列說法中正確的是（C）A．能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中也必存在溶質(zhì)分子C．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強(qiáng)電解質(zhì)D．Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)【例題2】下列說法中錯(cuò)誤的是（B）A．非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物；離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電C．濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)D．相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同知識(shí)點(diǎn)二、水的電離和溶液的酸堿性1．水電離平衡：:水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]25℃時(shí),[H+]=[OH-]=10-7mol/L；KW=c[H+]·c[OH-]=110-14。注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何稀溶液（酸、堿、鹽）。2．水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱3．影響水電離平衡的外界因素：①酸、堿：抑制水的電離②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離4．溶液的酸堿性和pH：（1）pH是c（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)，即：pH=-lgc[H+]（2）pH的測定方法：常見酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。變色范圍：甲基橙~（橙色）；石蕊~（紫色）；酚酞~（淺紅色）。pH試紙——操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。注意：①事先不能用水濕潤PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍【例題3】試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10的Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是NH4Cl=Na2CO3>HAc=NaOH。知識(shí)點(diǎn)三、混合液的pH值計(jì)算方法公式1．強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求c（H+）混：將兩種酸中的H+物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）c（H+）混=[（c（H+）1V1+c（H+）2V2）]/（V1+V2）2．強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求c[OH-]混：將兩種堿中的OH物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）c（OH-）混＝[c（OH-）1V1+c（OH-）2V2]/（V1+V2）(注意:堿性溶液不能直接計(jì)算c（H+）混)3．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先根據(jù)H++OH-==H2O計(jì)算余下的H+或OH-，H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求c（H+）混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求c（OH-）混，再求其它）【例題4】將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=；將pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（mL）mol/LBa(OH)2溶液后pH=?！敬鸢浮?；；9知識(shí)點(diǎn)四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律1．強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原+n（但始終不能大于或等于7）。2．弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH?。紁H原+n（但始終不能大于或等于7）。3．強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原－n（但始終不能小于或等于7）。4．弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH?。緋H原－n（但始終不能小于或等于7）。5．任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近7。6．稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化快?！纠}5】pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為，若使其pH變?yōu)?，應(yīng)稀釋的倍數(shù)為（填不等號(hào)）100；pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中[H+]：[SO42-]=；pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；pH=10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為?！敬鸢浮?；3~5之間；>；20:1；8；8~10知識(shí)點(diǎn)五、強(qiáng)酸（pH1）強(qiáng)堿（pH2）混合計(jì)算規(guī)律1．若等體積混合pH1+pH2=14；則溶液顯中性pH=7pH1+pH2≥15；則溶液顯堿性pH=pH1+pH2≤13；則溶液顯酸性pH=pH1+2．若混合后顯中性pH1+pH2=14；V酸：V堿=1：1pH1+pH2≠14；V酸：V堿=1：10〔14-（pH1+pH2）〕【例題6】(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mLmol/L氨水后溶液呈性，原因是；pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈性，原因是。（2）室溫時(shí)，mol/L某一元弱酸只有1%發(fā)生了電離，則下列說法錯(cuò)誤的是A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入等體積mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C．加入等體積mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等體積pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7【答案】（1）酸；恰好反應(yīng)生成(NH4)2SO4，NH4+水解呈堿性。堿；氨水過量，電離產(chǎn)生的OH-使溶液呈堿性。（2）B知識(shí)點(diǎn)六、酸堿中和滴定1．中和滴定的原理實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O；即酸提供的H+和堿提供的OH-物質(zhì)的量相等。2．中和滴定的操作過程：（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)。滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管（酸或堿），也不得中途向滴定管中添加溶液。（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑。（3）準(zhǔn)備過程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。[洗滌,用洗液洗→檢漏,滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)]（4）試驗(yàn)過程3．酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用n酸·c酸·V酸=n堿·c堿·V堿進(jìn)行分析注意：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度；V——酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，則：c堿=知識(shí)點(diǎn)七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）1．鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2．水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。3．鹽類水解規(guī)律：①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3＞NaHCO3)4．鹽類水解的特點(diǎn)：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度?。?）吸熱【例題7】（1）下列物質(zhì)不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈堿性的是。①FeS②NaI③NaHSO4④KF⑤NH4NO3⑥C17H35COONa（2）濃度相同時(shí)，下列溶液性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是（）①酸性：H2S>H2Se②堿性：Na2S>NaHS③堿性：HCOONa>CH3COONa④水的電離程度：NaAc<NaAlO2⑤溶液的pH：NaHSO3<Na2SO4<NaHCO3<NaClO【答案】（1）①②③；⑤；④⑥（2）①③【例題8】下列說法錯(cuò)誤的是（D）A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深C．NH4Cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說明氨水為弱堿D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離?！敬鸢浮緿5、影響鹽類水解的外界因素：①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解；OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解）。6．酸式鹽溶液的酸堿性：①只電離不水解：如HSO4-顯酸性②電離程度＞水解程度，顯酸性（如:HSO3-、H2PO4-）③電離程度＜水解程度，顯堿性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）【例題9】Na2CO3溶液呈堿性原原因用方程式表示為；能減少Na2CO3溶液中CO32-濃度的措施可以是（）①加熱②加少量NaHCO3固體③加少量(NH4)2CO3固體④加少量NH4Cl⑤加水稀釋⑥加少量NaOH【答案】CO32-+H2OHCO3-+OH-；①④⑤【例題10】寫出NaH2PO4溶液中所有的水解和電離方程式，并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]與[H2PO4-]的大小關(guān)系?！敬鸢浮縃2OH++OH-；H2PO4-HPO42-+H+；HPO42-PO43-+H+；H2PO4-+H2OH3PO4+OH-[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]7．雙水解反應(yīng)：（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全，使得平衡向右移動(dòng)。（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-與NH4+；CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑【例題11】寫出Al3+與CO32-、HCO3-在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：，；在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸鋁溶液的離子方程式為，泡沫滅火器中使用硫酸鋁與小蘇打而不用純堿的原因是______________________________________________________；能鑒別Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚鈉五種溶液的一種試劑是?！敬鸢浮?Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑；Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑；Al3++3CO32-+3H2O==Al(OH)3↓+3HCO3-；產(chǎn)生同樣多的CO2，用純堿消耗的Al3+多；用純堿有可能不產(chǎn)生CO2或產(chǎn)氣量很少；FeCl3溶液8、鹽類水解的應(yīng)用：水解的應(yīng)用實(shí)例原理（1）凈水明礬凈水Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+（2）去油污用熱堿水冼油污物品△CO32-+H2OHCO3-+OH-△（3）藥品的保存①配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②配制Na2CO3溶液時(shí)，常加入少量NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-（4）制備無水鹽由MgCl2·6H2O制無水MgCl2在HCl氣流中加熱△若不然，則：△△MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O△Mg(OH)2MgO+H2O（5）泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（6）比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4++H2ONH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-9．水解平衡常數(shù)（Kh）對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh=Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh=Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）10.電離、水解方程式的書寫原則（1）多元弱酸（多元弱酸鹽）電離（水解）的書寫原則：分步書寫。注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。（2）多元弱堿（多元弱堿鹽）電離（水解）書寫原則：一步書寫?！纠}12】下列方程式中屬于電離方程式的是A；屬于水解方程式的是BA．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．BaSO4==Ba2++SO42-C．AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-D．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)【答案】A;B知識(shí)點(diǎn)八、溶液中微粒濃度的大小比較【基本原則】抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系電荷守恒：任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和，如：NH4Cl溶液，c[NH4+]+c[H+]=c[Cl-]+c[OH-]。物料守恒：（即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）。某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和，如：NH4Cl溶液c[NH4+]+c[NH3?H2O]=c[Cl-]。質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。如：NH4Cl溶液c[NH3?H2O]+c[OH-]=c[H+]?！纠}13】將mol/LNaOH和mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小的順序正確是（C）A．c[Na＋]＞c[Cl-]＞c[OH-]＞c[H＋]B．c[Cl-]＞c[Na＋]＞c[OH-]＞c[H＋]C．c[Na＋]=c[Cl-]＞c[OH-]＞c[H＋]D．c[Na＋]=c[Cl-]＞c[H＋]＞c[OH-]【答案】C【例題14】將100ml、mol/L的BaCl2溶液加入到100ml、mol/L的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度的關(guān)系正確的是（）A．c[H+]＞c[Cl-]＞c[Ba2+]＞c[SO42-]B．c[H+]＞c[Cl-]＞c[SO42-]＞c[Ba2+]C．c[Cl-]＞c[H+]＞c[SO42-]＞c[Ba2+]D．c[Cl-]＞c[H+]＞c[Ba2+]＞c[SO42-]【答案】B知識(shí)點(diǎn)九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．溶解平衡方程式的書寫注意：在沉淀物后面用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“”。如Ag2S(s)2Ag+(aq）+S2-(aq)。2．沉淀生成的三種主要方式（1）加沉淀劑法：Ksp越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。（2）調(diào)pH值除去某些易水解的金屬陽離子，如加MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3。（3）氧化還原沉淀法（4）同離子效應(yīng)法3．沉淀的轉(zhuǎn)化溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黃色）AgI（黃色）Ag2S（黑色）4．溶度積（KSP）(1)定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(2)表達(dá)式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP=[c(An+)]m?[c(Bm-)]n(3)影響因素（外因）①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。(4)溶度積規(guī)則QC（離子積）＞KSP有沉淀析出QC=KSP平衡狀態(tài)QC＜KSP未飽和，繼續(xù)溶解【例題15】（1）對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達(dá)式為。（2）下列說法中不正確的是。①用稀HCl洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的；③對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全。（3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2??！敬鸢浮浚?）Ksp=[c(Ag+)]2·c（S2-）（2）④（3）加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌即得純Mg(OH)2【例題16】對(duì)于AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，平衡后欲使溶液中的[Cl-]增大，可采取的措施是________。加氨水②加水③加NaCl(s)④加AgCl(s)⑤加NaBr(s)⑥加熱【答案】①③⑤⑥第三章《水溶液中的離子平衡》章末綜合復(fù)習(xí)一、選擇題1．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱2．氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且c(NH4+)增大的是（）A.加NaOHB.加鹽酸C.加NH4ClD.加同濃度氨水3．在mol·L-1的H2SO4溶液中由水電離出的c(OH-)是（）mol·L-1mol·L-1mol·L-1·L-14．60mLmol·L-1NaOH溶液和40mLmol·L-1的H2SO4相混合后，溶液的pH約為（）在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（）A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒有發(fā)生中和反應(yīng)D.溶液的pH一定變大6．物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時(shí)，溶液是（）A.顯酸性B、顯堿性C.顯中性D.酸堿性無法確定7．將下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（）(OH)28．為了配置NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④9．25℃時(shí)，在濃度為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）。下列判斷正確的是（）=b=c＞b＞c＞c＞b＞a＞b10．用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣會(huì)使測得的堿溶液的濃度（）A.偏高B.偏低C.不受影響D.不能確定11．已知HClO是比H2CO3還弱的酸，反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，達(dá)到平衡后要使HClO的濃度增大，可加入（）（固體）12．下列敘述不正確的是（）A.純水也是一種電解質(zhì)B.無論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c(H+)c(OH-)是一個(gè)常數(shù)C.一定溫度下，mol·L-1的磷酸溶液中H+主要來自于酸的第一步電離D.強(qiáng)堿溶液中不存在H+13．體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，在用氫氧化鈉溶液中和時(shí)，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是（）A.相同B.鹽酸多C.醋酸多D.無法比較14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=2Al3++H2↑C.硫化鈉溶于水中：S2-+H2O=H2S↑+OH-D.碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O15．某溫度下,有兩瓶不同濃度的氨水,甲瓶的濃度為L,乙瓶的濃度為1mol/L,則甲瓶溶液中[OH-]與乙瓶之比為()A.等于1/10B.大于1/10C.小于1/10D.無法確定16．已知AG=lg[c(H+)/c(OH-)]，常溫下，在AG=-10的溶液中能大量存在的離子組是：,AlO2-,SO32-,Na+,Ac-,Na+,NH4+,NO3-,Mg2+,K+,HCO3-,Cl-,K+二、非選擇題17．（1）純水能微弱地電離出和。在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH-濃度為，其離子濃度的乘積為，該乘積叫做。在25℃時(shí)，其數(shù)值為，水的電離過程是一個(gè)過程。（2）下列10種物質(zhì)中：①NaOH溶液②H2SO4③硫酸銅晶體④Cu⑤CH3COOH⑥NaOH固體⑦蔗糖⑧石灰水⑨水銀⑩氨水能導(dǎo)電的有；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有；屬于弱電解質(zhì)的有