廣東省佛山市官窯高級中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

廣東省佛山市官窯高級中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.①中可采用蒸餾法

B.②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2C.③中提溴涉及到氧化還原反應

D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：BA項，①為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，錯誤；C項，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應，正確；D項，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2與Cl2反應可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應可制漂白液，正確；答案選B。2.下列說法中，不正確的是（

）①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合③金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被還原的過程④Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關⑤鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應⑦干冰和氨都屬于弱電解質⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦參考答案：C略3.對以下事實解釋錯誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．明礬可以凈水，是由于明礬溶于天然水中可以生成氫氧化鋁膠體C．SO2通入溴水中，溴水褪色，說明SO2具有漂白性，使其褪色D．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氨水顯堿性參考答案：C略4.當氯氣泄漏時，作為消防干警現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是（

）①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；②被轉移人群可戴上用小蘇打水浸濕的口罩;

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可解毒；④及時清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染;⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可,不必走太遠;

A

②③④⑤

B

①②

③④

C

①②③⑤

D

①③④⑤參考答案：B略5.某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液X的成分，某學習小組做了如下實驗：則下列說法正確是A.若含有Fe3+，則一定含有Cl－B.SO42－、NH4+一定存在，F(xiàn)e2+和Fe3+可能都存在C.該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子D.氣體甲能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅參考答案：C【分析】某溶液X中加入稀硫酸產(chǎn)生氣體乙，發(fā)生的反應可能是CO32-與H+的反應，也可能是NO3-在H+存在條件下與Fe2+的氧化還原反應；溶液加入過量的氫氧化鈉，產(chǎn)生0.02mol氣體甲，故溶液中含有NH4+，氣體甲是氨氣；加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或兩者均有；反應后溶液繼續(xù)添加氯化鋇產(chǎn)生沉淀，故溶液中含有SO42－，沉淀乙為硫酸鋇；根據(jù)電荷守恒和題目中要求所含陰離子的物質的量相等，計算具體離子含量，確定NO3－、Cl－存在?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍a(chǎn)生氣體甲0.02mol，則銨根物質的量為0.02mol；產(chǎn)生沉淀乙4.66g，則硫酸根物質的量為0.02mol；沉淀甲為氫氧化鐵或氫氧化亞鐵或兩者均有，經(jīng)過灼燒后，產(chǎn)物為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與CO32-發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無CO32-，則生成氣體乙的反應只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO3-，而所含陰離子的物質的量相等，即NO3-的物質的量也為0.02mol；故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是——陰離子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共帶0.06mol負電荷；陽離子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含CO32-。

根據(jù)溶液呈電中性可知，當0.02mol全部是Fe2+時，陽離子所帶正電荷為0.06mol，則Cl-不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，必須存在Cl-，且物質的量為0.02mol，不符合電中性。A.若含有Fe3+，則一定含有Cl－，根據(jù)陰離子物質的量相同的條件，氯離子物質的量為0.02mol，無法保持電中性，A錯誤；B.SO42－、NH4+、Fe2+一定存在，F(xiàn)e3+一定不存在，B錯誤；C.該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子，C正確；D.氣體甲是氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；答案為C。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．標準狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數(shù)為NA參考答案：C略7.下列有關化學反應原理的應用敘述正確的是

（

）

A．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性

B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2．H2轉化率

C．往鐵釘鍍銅時，用銅做陰極

D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生參考答案：A略8.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

（

）A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：略9.已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“—”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是

ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓

A.HCl

B.Ca(HCO3)2

C.Na2CO3

Ba(NO3)2參考答案：B略10.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（

）A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．無法計算參考答案：A試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，反應生成了鐵離子和鐵離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成Fe（OH）3、Cu（OH）230.3g，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質量為：30.3g-18.4g=11.9g，則n（OH-）=11.9/17=0.7mol；另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，Cl2與銅、鐵反應產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，則FeCl3、CuCl2中n（Cl-）等于Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，則消耗的Cl2的物質的量為：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，標況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L。答案選A。11.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為（

）A.2.0mol·L-1

B.1.0mol·L-1

C.2.4mol·L-1

D.1.2mol·L-1

參考答案：D略12.下列離子方程式正確的是( )A、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-C、在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD、在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：D解析：醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學式，A錯誤；用銅為電極電解飽和食鹽水時，陽極的銅溶解，反應為Cu＋2H2OH2↑＋Cu（OH）2，B錯誤；氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，C錯誤；D正確。13.A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰。下列敘述正確的是（▲）A．X與氧氣反應可生成不止一種氧化物

B．原子半徑：W>Z>Y>XC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmZ>HnW

D．W位于第3周期第ⅦA族參考答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1/2倍，X是鋰元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是鋁元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰，Z、W分別是磷、氯元素，A、X是鋰元素，鋰與氧氣反應只能生成一種氧化物Li2O，故A錯誤；B、根據(jù)同周期左到右原子半徑減小的規(guī)律：原子半徑：Y>Z>W>X，故B錯誤；C、根據(jù)元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HnW>HmZ

，故C錯誤；D、W是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，故D正確。故答案選D。15.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3

D．V1＞V3＞V2

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的菱錳礦（MnCO3）（貧礦）轉化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：回答下列問題：

（1）錳元素位于元素周期中第

周期

族。

（2）氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發(fā)生反應的化學方程式為

（3）錳的化合物用途廣泛，例如MnO2KMnO4都是得要的錳化合物

MnO2可用于制備KMnO4，一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應制備得到K2MnO4，再由K2MnO4通過以下兩種方式制備KMnO4。

方法一：電解法：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑

方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

①寫出MnO2得到K2MnO4的化學方程式

。②以上兩種制備方法，方法一相對于方法二，所具有的優(yōu)點是：

。③KmnO4粉末在低溫下與濃H2SO4作用，可生成油狀液體，它在0℃以下是穩(wěn)定的，室溫下會立即發(fā)生爆炸分解，分解產(chǎn)物為MnO2和O2，則該物質的化學式為

。參考答案：答案：（1）四

VIIB

（2）MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+(NH4)2SO4

（3）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

方法一可使K2MnO4完全轉變成KMnO4，副產(chǎn)品KOH收回后可用于MnO2的堿熔氧化；得到的KMnO4較純凈。Mn2O7三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）氨在高溫下進行催化氧化以制取NO時(不考慮NO和O2反應)，其主反應為：4NH3+5O24NO+6H2O副反應為：4NH3+3O22N2+6H2O今在相同條件下將每1L氨混合10L空氣后通入反應器，空氣中O2和N2的體積分數(shù)分別以20％和80％計。上述反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和