構(gòu)成物質(zhì)的微粒 【 高效課堂+勝在中考】 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)精講課件

3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第三課時(shí)原子的構(gòu)成1.知道原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。2.知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。3.能運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。學(xué)習(xí)目標(biāo)人們對(duì)原子的認(rèn)識(shí)萬(wàn)物是由“原子”構(gòu)成的公元前5世紀(jì)道爾頓提出“原子學(xué)說(shuō)”湯姆生發(fā)現(xiàn)電子盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核查德威克發(fā)現(xiàn)中子1803年1897年1911年1932年原子英國(guó)科學(xué)家----盧瑟福（E.Rutherford,1871～1937)

盧瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)科學(xué)史話(huà)原子內(nèi)有帶正電的微粒該微粒體積小、質(zhì)量大原子內(nèi)有很大的空間3.極少數(shù)α粒子被反彈2.少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)1.絕大多數(shù)α粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子（帶正電）轟擊金原子現(xiàn)象1說(shuō)明現(xiàn)象2說(shuō)明現(xiàn)象3說(shuō)明盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)

在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫做原子核．原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里．帶負(fù)電的電子在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)．盧瑟福原子模型1911年提出粒子種類(lèi)單個(gè)粒子質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一、原子的構(gòu)成高速運(yùn)動(dòng)的電子原子核原子核與原子大小的比較原子核的大小約為10-15～10-14m。原子的直徑大約是10-10m。若把電子運(yùn)動(dòng)的范圍比作一個(gè)大型運(yùn)動(dòng)場(chǎng)的話(huà)，那么原子核就像在運(yùn)動(dòng)場(chǎng)內(nèi)的一只小螞蟻。質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？He一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷如氦原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，則氦原子核帶2個(gè)單位正電荷(即+2)?？茖W(xué)上把原子核所帶的正電荷數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù)，氦原子的核電荷數(shù)為2。1、原子的構(gòu)成

原子(不顯電性)核外電子(帶負(fù)電)

原子核(帶正電)質(zhì)子(帶正電荷)中子(不帶電)想一想：

原子為何不顯電性？

He核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子核和核外電子所帶電量相等、電性相反，所以原子呈電中性原子種類(lèi)核電荷數(shù)原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫(H)1101氦(He)2222氮(N)7777氧(O)8888鐵(Fe)26263026鈾(U235)929214392不一定所有的原子核內(nèi)都有中子分析下表可以獲得哪些信息？不同種類(lèi)的原子，其核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)是不同的。一個(gè)原子其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同。同種原子其核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1.將用①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子等六種粒子的序號(hào)填空：（1）可以構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_________；（2）構(gòu)成原子的基本粒子是__________；（3）顯示電中性的粒子是____________；（4）帶正電的粒子是__________；（5）質(zhì)量最小的粒子是__________；（6）在原子中，數(shù)目一定相等的粒子是_____；（7）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是___。①②③④⑤⑥①②③⑥④⑥①隨堂練習(xí)原子質(zhì)量原子質(zhì)量的測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即1.993×10-26千克即2.657×10-26千克即9.288×10-26千克中國(guó)化學(xué)家張青蓮1983年當(dāng)選國(guó)際原子量委員會(huì)委員1991年精確測(cè)定了銦In相對(duì)原子質(zhì)量1993年精確測(cè)定了銻Sb的相對(duì)原子質(zhì)量1995年精確測(cè)定了鈰Ce和銪Eu的相對(duì)原子質(zhì)量設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子的質(zhì)量很不方便,能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢？2.相對(duì)原子質(zhì)量1、定義：以碳12(6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子)原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。2、定義式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量碳12原子質(zhì)量×1/12是一個(gè)比值，單位為一，省去不寫(xiě)。已知：碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kgAr(Fe)=m(Fe)m(C)×=12×9.288×10-26kg1.993×10-26kgAr(O)=m(O)m(C)×=12×2.657×10-26kg1.993×10-26kg原子質(zhì)量試寫(xiě)出計(jì)算氧原子、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算過(guò)程（不需計(jì)算結(jié)果）相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系

(1)相對(duì)原子質(zhì)量________原子的實(shí)際質(zhì)量(2)原子相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越大，它的實(shí)際質(zhì)量:(3)相對(duì)原子質(zhì)量單位(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:

不等于越大為1，忽略不計(jì)千克

嘗試查閱一下如下幾種元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、氯、氮、鈉、硫、鎂

磷P——31氯Cl——35.5氮N——14鈉Na——23硫S——32鎂Mg——24注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。試一試相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為：中子的相對(duì)質(zhì)量為：電子的相對(duì)質(zhì)量為：1.0076≈11.0089≈11/1836（可忽略不計(jì)）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上信息：結(jié)論原子種類(lèi)核電荷數(shù)原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫(H)11011氦(He)22224氮(N)777714氧(O)888816鐵(Fe)2626302656鈾(U235)9292143922353.分子的質(zhì)量

分子的質(zhì)量很小，書(shū)寫(xiě)、記憶很不方便，通常用相對(duì)分子質(zhì)量表示。

相對(duì)分子質(zhì)量=構(gòu)成分子的各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符號(hào)為Mr。

單位一般省去不寫(xiě)。等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。

例子：求NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr（NaCl）

=23×1+35.5×1=58.5如果是2NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量呢相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)規(guī)律：1.不同元素間用“+”2.元素和數(shù)字間用“×”2×(23×1+35.5×1)=1171、氫氣（H2）的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr（H2）=1×2=22．二氧化碳（CO2）的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr（CO2）=12×1+16×2=443．計(jì)算氫氧化鈣[Ca(OH)2]的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr（Ca(OH)2）=40×1+(16+1)×2=744．計(jì)算五水硫酸銅[

CuSO4·5H2O]的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr（CuSO4·5H2O）=64×1+32×1+16×4+(1×2+16)×5=250牛刀小試

1、居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提取出鐳。鐳具有放射性，會(huì)發(fā)生分裂變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136的氡原子和