離子濃度大小比較141206

電解質(zhì)溶液中有關(guān)粒子濃度大小的比較解題的基本原理：兩理論：水解理論電離理論電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒三守恒：一水解理論：1弱離子由于水解而損耗。2弱離子的水解損失是微量的（除雙水解外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及水解產(chǎn)生的H+或OH-是微量的。3誰弱誰水解，誰強顯誰性。4多元弱酸根陰離子分步水解，主要是第一級水解。二電離理論：1弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗及電離產(chǎn)生的微粒都是很少的，同時還應(yīng)考慮水的電離。2多元弱酸分步電離，主要是第一級電離。電荷守恒：是指電解質(zhì)溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。電荷守恒的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液總是呈電中性，故電荷守恒式的直觀識別方法是：等號一側(cè)全是陰離子，另一側(cè)全是陽離子。物料守恒：是指某一微粒的原始濃度等于它在溶液中的各種存在形式的濃度之和。物料守恒的本質(zhì)就是元素守恒，可以理解為某粒子發(fā)生水解或電離后，微粒種類增多，但元素的原子總是守恒的，故物料守恒式的直觀識別方法是：等號兩側(cè)的微粒中分別含有同一元素。質(zhì)子守恒：（又稱水的電離守恒）的本質(zhì)就是水電離出來的H+離子濃度等于OH-離子濃度，質(zhì)子守恒式的直觀識別方法是：等號一側(cè)僅是H+或盡是OH-。質(zhì)子守恒還可以由物料守恒與電荷守恒聯(lián)合推出。（一）一種電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較：1強酸弱堿鹽溶液：主要抓弱堿陽離子的水解平衡。在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系正確的是：()A

C（Cl－）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）B

C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）C

C（NH4+）＝C（Cl-）＞C（H+）＝C（OH-）D

C（Cl-）＝C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）A在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列關(guān)系不正確的是A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞0.1mol/LD.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(C)2強堿弱酸鹽溶液：主要抓弱酸根陰離子的水解平衡。在Na2S溶液中，下列關(guān)系正確的是：（）A

C（OH-）＝C（HS-）+C（H+）+C（H2S）B

C（OH-）＝2C（HS-）+C（H+）+C（H2S）C

C（OH-）＝C（HS-）+2C（H+）+C（H2S）D

C（OH-）＝C（HS-）+C（H+）+2C（H2S）E

C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）DE弱酸溶液：主要抓弱酸的電離平衡。在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是：（）AC（H+）=C（HS-）+C（S2-）+C（OH-）BC（H+）=C（HS-）+2C（S2-）+C（OH-）CC（H+）＞C（HS-）+C（S2-）+C（OH-）DC（H2S）+C（HS-）+C（S2-）=0.1mol/LA弱堿溶液：主要抓弱堿的電離平衡。

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）AC（OH-）/C（NH3?H2O)BC（NH3?H2O)/C（OH-）CC(H+)與C（OH-）的乘積。DOH-的物質(zhì)的量。B5強堿弱酸的酸式鹽溶液：主要抓酸式酸根離子的電離和水解兩種平衡。在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：（）A

C（Na+）＞C（HCO3-

）＞C（H+）＞C（OH-）B

C（Na+）+C（H+）＝C（HCO3-

）+2C（CO32-

）+C（OH-）C

C（Na+）＝C（HCO3-

）＞C（OH-）＞C（H+）D

C（Na+）＝C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）BD草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)（二）兩種電解質(zhì)溶液混合后粒子濃度大小的比較：

1強酸與弱堿混合：主要抓生成的強酸弱堿鹽的水解情況，當弱堿剩余時，還要考慮弱堿的電離平衡。PH＝3的HCl與PH＝11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：()A.C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）B.C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）C.C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）D.C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）B等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）

AC（M+）＞C（OH-）＞C（A-）＞C（H+）

BC（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH-）

CC（M+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）

DC（M+）+C（H+）=C（OH-）+C（A-）CD強堿與弱酸混合：主要抓生成的強堿弱酸鹽的水解情況，當弱酸剩余時，還要考慮弱酸的電離平衡。PH＝X的NaOH溶液與PH＝Y(jié)的醋酸溶液混合，已知X+Y＝14且Y＜3，等體積混合后，所得溶液中各離子濃度大小正確的是（）AC（Na+）＞C（Ac-）＞C（OH-）＞C（H+）BC（Ac-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）CC（Ac-）＞C（Na+）＞C（OH-）＞C（H+）DC（Na+）＞C（Ac-）＞C（H+）＞C（OH-）B3強堿弱酸鹽與強酸混合：主要抓生成的弱酸的電離情況，當鹽有剩余時，還要考慮鹽的水解平衡。

0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L的HCl等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）AC(CH3COO-)=C(Cl-)

=C(H+)>C(CH3COOH)BC(CH3COO-)=C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)CC(CH3COO-)>C(Cl-)>C(H+)>C(CH3COOH)DC(CH3COO-)>C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)D將等體積0.4mol/LCH3COONa溶液與0.2mol/L的HNO3溶液相混合，混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序排列是：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（NO3-）＞C（H+）＞C（OH-）4強酸弱堿鹽與強堿混合：主要抓生成的弱堿的電離情況，當鹽有剩余時，還要考慮鹽的水解平衡。0.1mol/LNaOH溶液與0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小關(guān)系正確的是（）AC(Na+)>C(Cl-)>C(OH-)

>C(H+)BC(Na+)＝C(Cl-)>C(OH-)

>C(H+)CC(Na+)＝C(Cl-)>C(H+)

>C(OH-)DC(Cl-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)B5強堿弱酸鹽與弱酸混合：主要抓題設(shè)中的條件。AC(H+)>C(OH-)

BC(OH-)>C(H+)CC(CH3COOH)>C(CH3COO-)DC(CH3COOH)+C(CH3COO-)＝0.02mol/L

在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，測得C（CH3COO-）＞C（Na+）則下列關(guān)系正確的是（）AD6

強酸弱堿鹽與弱堿混合：主要抓題設(shè)中的條件。在NH4Cl溶液中加入氨水到溶液呈中性，則溶液中C（NH4+）與C（Cl-）的關(guān)系是：（）A大于B小于C等于D無法確定C0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使PH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是（）AC（SO42-