天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)第十三章過渡元素課件

第一節(jié)過渡元素概述無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案

第十三章過渡元素第一節(jié)過渡元素概述2/7/20231課件2/7/20232課件第二節(jié)鈦?zhàn)?、釩族元素?zé)o機(jī)化學(xué)多媒體電子教案

第十三章過渡元素第二節(jié)鈦?zhàn)?、釩族元素2/7/20233課件d區(qū)ⅣBTiZrHfRf鈦鋯鉿ⅤBVNbTaDb釩鈮鉭于1789年被發(fā)現(xiàn)，到1910年才制得純鈦,其相對(duì)豐度比較高,列第十位。含量比Ni、Cu、Zn、Pb、Sn、Hg等常見元素還多。因?yàn)樗y提煉,應(yīng)用晚,所以稱稀有元素。

13-2-1鈦?zhàn)?、釩族元素概述2/7/20235課件鈦(Ti)提取鈦礦比較分散，重要的礦石有：金紅石(TiO2)、鈦鐵礦(FeTiO3)、釩鈦鐵礦(攀枝花)

通常采用TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO9000CTiCl4+2MgTi+2MgCl2

Ar氣、6000C2/7/20236課件鈦(Ti)具有光澤的銀白色金屬密度小、硬度大，表面形成一層氧化物保護(hù)膜，抗腐蝕性強(qiáng)，可用來制造超音速飛機(jī)、潛艇和化工設(shè)備為“生物金屬”,易與肌肉生長(zhǎng)在一起，可用作人工關(guān)節(jié)室溫下穩(wěn)定，高溫下可與許多非金屬和水蒸氣反應(yīng)2/7/20237課件鋯(Zr)、鉿(Hf)鋯用作耐腐蝕材料和反應(yīng)堆核燃元件的外殼材料鉿用作反應(yīng)堆的控制棒鋯和鉿性質(zhì)相似，分離困難分離方法目前主要有：離子交換法:用強(qiáng)堿型酚醛樹脂

R-N(CH3)3Cl-作陰離子交換劑2.溶劑萃取法：用三辛胺萃取鋯的硫酸鹽

+2/7/20239課件釩(V)海洋生物、海參、海鞘等能從海水中攝取釩，濃集到血液中，據(jù)測(cè)定，海參、海鞘等燒成的灰分中，含釩量高達(dá)15%

具有光澤的銀灰色金屬，熔點(diǎn)高、硬度大，可以刻劃玻璃和石英純釩富有延展性，但含大量雜質(zhì)時(shí),非常脆，一敲就碎

在地殼中分布分散，沒有富礦，幾乎所有的鐵礦都含有釩2/7/202310課件釩(V)某些釩的化合物具有重要的生理作用，如膽固醇的生物合成主要用作制造釩鋼，它具有強(qiáng)度大、彈性好、抗磨損、抗沖擊等優(yōu)點(diǎn)，用于汽車、飛機(jī)等的制造釩的化合物有毒，吸多了，會(huì)得肺水腫常溫下不與堿、非氧化性酸作用，能溶于氫氟酸、濃硝酸、濃硫酸和王水2/7/202311課件13-2-2鈦的重要化合物13-2-2鈦的重要化合物鈦(Ti)——價(jià)電子構(gòu)型3d24s2氧化數(shù)+4+3主要化合物TiO2M(II)TiO3TiOSO4TiCl4TiCl32/7/202313課件二氧化鈦(TiO2)—鈦白性質(zhì)純TiO2是白色難熔固體，難溶于水有三種晶形,金紅石、銳鈦型、板鈦型兩性，以堿性為主TiO2+2NaOH(濃)Na2TiO3+H2O△

溶于濃堿△

難溶于稀酸，可溶于濃硫酸TiO2+H2SO4(濃)TiOSO4+H2O(硫酸氧鈦)生成TiO2+,而不是Ti4+因?yàn)殡姾啥唷霃叫?，極易水解Ti4++H2O

Ti(OH)3++H+Ti(OH)3++H2O

Ti(OH)2+H+

-H2O

TiO2+

2+2/7/202314課件二氧化鈦(TiO2)—鈦白性質(zhì)純TiO2是白色難熔固體，難溶于水有三種晶形,金紅石、銳鈦型、板鈦型兩性，以堿性為主可溶于氫氟酸TiO2+6HF→[TiF6]2-+2H+

+2H2O化學(xué)性質(zhì)不活潑,覆蓋能力強(qiáng)、折射率高、無毒，可制造高級(jí)白色油漆和白色顏料具有半導(dǎo)體性能，是光催化反應(yīng)常用的半導(dǎo)體材料是乙醇脫水、脫氫的催化劑2/7/202315課件二氧化鈦(TiO2)—氯化法制取金紅石(TiO2)C+Cl2

粗TiCl4

凈化通O2焙燒TiO2

TiCl4+O2TiO2+2Cl2焙燒TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO△

2/7/202317課件鈦酸鹽和鈦氧鹽

鈦酸鹽大多難溶于水如BaTiO3是難溶于水的白色固體介電常數(shù)高,是最重要的壓電陶瓷材料硫酸氧鈦(TiOSO4)為白色粉末可溶于冷水Na2TiO3+2H2O

→

H2TiO3+2NaOH

TiOSO4+2H2O

H2TiO3+H2SO4△

均易水解，生成白色偏鈦酸沉淀在水溶液中TiO2+以鋸齒狀長(zhǎng)鏈(TiO)n

形式存在

TiTiTiOOOOOTiTiTi2n+2/7/202318課件四氯化鈦制取性質(zhì)：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO高溫為易揮發(fā)的共價(jià)型化合物

2.室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，易溶于有機(jī)溶劑

3.極易水解，在潮濕的空氣中冒白煙

TiCl4+3H2O→H2TiO3+4HCl可用于制造煙霧4.是制備金屬鈦及其化合物的重要原料,有機(jī)反應(yīng)催化劑2/7/202319課件13-2-3釩、鈮、鉭的重要化合物13-2-3釩、鈮、鉭的重要化合物釩(V)——價(jià)電子構(gòu)型3d34s2主要氧化數(shù)：+5、+3、+2化合物具有各種美麗的顏色氧化數(shù)+1+2+3+4+5顏色棕灰黑藍(lán)紅氧化物V2OVOV2O3VO2V2O52/7/202321課件五氧化二釩(V2O5)

橙黃至磚紅色固體，無味、有毒微溶于水,其水溶液呈淡黃色,顯酸性兩性，以酸性為主溶于冷、強(qiáng)堿——生成無色正釩酸根V2O5+6OH-

→

2VO

+3H2O溶于熱、強(qiáng)堿——生成黃色偏釩酸根V2O5+2OH-

→

2VO

+H2O溶于強(qiáng)酸——生成淡黃色VO2+V2O5+2H+

→

2VO

+H2O2/7/202322課件五氧化二釩(V2O5)

橙黃至磚紅色固體，無味、有毒微溶于水,其水溶液呈淡黃色,顯酸性兩性，以酸性為主中強(qiáng)氧化劑在硫酸工業(yè)中用作催化劑，石油化工中設(shè)備的緩蝕劑V2O5+6H++2Cl-

→

2VO2++Cl2+3H2O藍(lán)色V2O5還可被還原為低氧化態(tài)的氧化物

V2O5

VO2

V2O3VO

SO2H2H2橙黃色

藍(lán)色黑色灰色700℃1700℃2/7/202323課件釩酸鹽

不同釩酸鹽具有不同的顏色縮合性VO2

在強(qiáng)酸性溶液中有氧化性

+釩酰離子亞釩酰離子藍(lán)色VO+Fe2+

+2H+

→

VO2+

+Fe3++H2O2VO+H2C2O4+2H+

→

2VO2++2CO2

+2H2O黃色2/7/202325課件釩酸鹽

不同釩酸鹽具有不同的顏色縮合性VO2+有弱氧化、還原性

VO在強(qiáng)酸性溶液中有氧化性

-氧化性2VO2++Sn2++4H+

→

2V3++Sn4++2H2O還原性5VO2++MnO4+H2O→5VO+Mn2++2H+

VO2VO2+

V3+V2+

ZnZnZn藍(lán)色

綠色

紫色黃色+2/7/202326課件13-3-1鉻族元素概述13-3-1鉻族元素概述d區(qū)ⅥB族CrMoWSg鉻鉬鎢主要礦物鉻鐵礦Fe(CrO2)2輝鉬礦MoS2黑鎢礦MnFeWO4白鎢礦CaWO4放射性元素稀有元素但在我國的儲(chǔ)量極為豐富居世界第二位

居世界第一位占全球總量的一半以上2/7/202329課件鉻鉻(Cr)銀白色金屬，熔、沸點(diǎn)高，硬度是所有金屬中最大的常溫下因表面有致密的氧化膜，在空氣或水中穩(wěn)定，除去保護(hù)膜可緩慢溶于稀HCl或稀H2SO4

Cr

+2H+

→

Cr2++H2

藍(lán)色4Cr2++4H++O2

→

4Cr3++2H2O紫色2/7/202330課件鉻(Cr)銀白色金屬，熔、沸點(diǎn)高，硬度是所有金屬中最大的常溫下因表面有致密的氧化膜，在空氣或水中穩(wěn)定，除去保護(hù)膜可緩慢溶于稀HCl或稀H2SO4

不溶于硝酸，溶于熱、濃硫酸2Cr

+

6H2SO4(熱、濃)

→

Cr2(SO4)3+3SO2+

6H2O具有硬度高、耐腐蝕、良好光澤等優(yōu)點(diǎn)常用作金屬表面鍍層，并用于制造合金2/7/202331課件鉬、鎢大量用于制造合金鋼，鎢還用于制作燈絲和高溫電爐的發(fā)熱元件鉬不與稀、濃鹽酸反應(yīng)，可與濃硝酸和王水反應(yīng)為銀白色金屬，硬度大、熔點(diǎn)高

鎢(3410℃)是金屬中熔點(diǎn)最高的鉬(Mo)、鎢(W)鎢與鹽酸、硫酸、硝酸均不反應(yīng)，只溶解于氫氟酸和硝酸的混合物或王水鉬與鎢性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2/7/202332課件鉻、鉬、鎢與酸的反應(yīng)情況

HClHNO3王水Cr緩慢溶解鈍化反應(yīng)Mo不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)W不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)2/7/202333課件鉻的制備工業(yè)鉻產(chǎn)品原料(Na2Cr2O7)的制備鉻鐵礦(FeCr2O4)

培燒爐Na2CO3

用水浸取過濾鉻渣Na2CrO4

4FeCr2O4(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)

2Fe2O3(s)

+8Na2CrO4(s)

+8CO2(g)△

2/7/202334課件工業(yè)鉻產(chǎn)品原料(Na2Cr2O7)的制備鉻鐵礦(FeCr2O4)

培燒爐Na2CO3

用水浸取過濾鉻渣Na2CrO4

酸化、濃縮Na2Cr2O7晶體

4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

1100℃2Na2CrO4+H2SO4→

Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O2/7/202335課件13-3-2

鉻的重要化合物鉻的電勢(shì)圖E/V?

A酸性溶液中，Cr3+穩(wěn)定堿性溶液中，[Cr(OH)4]-有還原性無論酸性或堿性溶液，Cr(Ⅱ)均不穩(wěn)定13-3-2鉻的重要化合物酸性溶液中，Cr2O有強(qiáng)氧化性堿性溶液中，CrO無氧化性E/V?

BCr2O7

Cr3+Cr2+Cr+1.36-0.424-0.90-0.74CrO4

[Cr(OH)4]-

Cr(OH)2

Cr-0.13-0.80-1.4-1.22-2-2/7/202336課件主要氧化物和氧化物的水合物主要氧化數(shù)最常見狀態(tài)顏色酸堿性+2Cr(OH)2藍(lán)堿性+3Cr2O3Cr(OH)3

綠灰綠

兩性+6CrO3H2Cr2O7

H2CrO4

暗紅橙紅

酸性氧化數(shù)增大，化合物酸性增強(qiáng)13-3-2鉻的重要化合物黃2/7/202337課件三氧化二鉻(Cr2O3)——鉻綠制取1.高溫下，金屬鉻與氧直接化合4Cr+3O22Cr2O3

△

2.重鉻酸銨熱分解(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O△

3.三氧化鉻熱分解4CrO3

2Cr2O3+3O2△

演示2/7/202338課件三氧化二鉻(Cr2O3)——鉻綠1.穩(wěn)定的兩性氧化物性質(zhì)2.灼燒過的Cr2O3難溶于酸或堿可與酸性熔劑共熔Cr2O3+3K2S2O7

Cr2(SO4)3+3K2SO4

高溫Cr2O3是制鉻的原料，也是綠色顏料廣泛用于陶瓷、玻璃、涂料、印刷等Cr2O3+6KHSO4Cr2(SO4)3+3K2SO4+3H2O高溫2/7/202339課件氫氧化鉻[Cr(OH)3]實(shí)為水合氧化鉻Cr2O3·xH2O含水量是可變的，習(xí)慣上用Cr(OH)3表示向Cr3+溶液中加入適量堿Cr3++3OH-→

Cr(OH)3(灰綠色)難溶于水兩性溶于酸——Cr3+(藍(lán)紫色)Cr(OH)3+3H+

→Cr3++3H2O溶于堿——[Cr(OH)4]-(亮綠色)Cr(OH)3+OH-

→[Cr(OH)4]-

2/7/202340課件鉻(Ⅲ)鹽常見的鉻鹽易溶于水六水合氯化鉻CrCl3·6H2O紫色或綠色十八水合硫酸鉻Cr2(SO4)3·18H2O紫色鉻鉀礬KCr(SO4)2·12H2O藍(lán)紫色CrCl3溶液的顏色隨溫度(T)、c(Cl-)而變冷、稀CrCl3溶液中

[CrCl(H2O)5]2+

[Cr(H2O)6]3+

[CrCl2(H2O)4]+

T、c(Cl-)紫色

綠色2/7/202341課件鉻(Ⅲ)鹽易水解1.Cr3+水解[Cr(H2O)6]3++H2O

?

[Cr(OH)(H2O)5]2++H3O+

pH↑，進(jìn)一步反應(yīng)[Cr(H2O)6]3+

+[Cr(OH)(H2O)5]2+?

HO(H2O)5CrCr(H2O)55++H2O2[Cr(OH)(H2O)5]2+?+2H2O

HO(H2O)4CrCr(H2O)4

O

H4+2/7/202342課件鉻(Ⅲ)鹽常見的鉻鹽易溶于水CrCl3溶液的顏色隨溫度(T)、c(Cl-)而變易水解鉻(Ⅲ)鹽3.弱酸鉻鹽發(fā)生完全水解2Cr3++3S2-+6H2O→2Cr(OH)3+3H2S

2.Cr(OH)4水溶液加熱煮沸發(fā)生完全水解2Cr(OH)4+(x-3)H2O→Cr2O3·xH2O+2OH-

__2/7/202343課件鉻(Ⅲ)鹽常見的鉻鹽易溶于水CrCl3溶液的顏色隨溫度(T)、c(Cl-)而變易水解在酸性溶液中，與強(qiáng)氧化劑才能反應(yīng)2Cr3++3S2O82-+7H2O

→

Cr2O72-+6SO42-+14H+

在堿性介質(zhì)中,Cr(OH)4-有強(qiáng)還原性

2Cr(OH)4-+3H2O2+2OH-→2CrO42-

+8H2O鉻(Ⅲ)鹽2/7/202344課件鉻(Ⅲ)配合物配位數(shù)大多為6穩(wěn)定性較高，在水溶液解離程度較小同一組成配合物可有多種異構(gòu)體如CrCl3·6H2O[Cr(H2O)6]Cl3紫色[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O藍(lán)綠色[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O綠色2/7/202345課件Cr3+鑒定1.加入過量NaOH2.加入H2O2

3.加入Pb(NO3)2或AgNO3或BaCl2

2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-→2CrO+8H2OCr3+

+4OH-(過量)→[Cr(OH)4]-

（亮綠色）CrO+Pb2+

→()CrO+2Ag+

→

Ag2CrO4(磚紅色)CrO

+Ba2+

→()PbCrO4黃色BaCrO4黃色2/7/202346課件三氧化鉻(鉻酐)制?。涸贙2Cr2O7飽和溶液中加入過量濃硫酸K2Cr2O7+H2SO4(濃)

→2CrO3+K2SO4+H2O暗紅色晶體，有毒不穩(wěn)定4CrO32Cr2O3+3O2

197℃

強(qiáng)氧化性,與有機(jī)物劇烈反應(yīng),甚至著火CrO3+H2O→H2CrO4

溶于堿生成鉻酸鹽

CrO3+2NaOH→Na2CrO4+H2O易潮解，溶于水生成鉻酸(

）黃色2/7/202347課件鉻酸鹽和重鉻酸鹽重鉻酸鹽大都溶于水K2Cr2O7是橙紅色晶體,不易潮解,常用作化學(xué)分析的基準(zhǔn)物

鉻酸鹽除K+、Na+、NH4鹽外，一般均難溶于水。K2CrO4是黃色晶體+Cr2O7和CrO4在溶液中存在如下平衡2-2-2CrO4

+2H+Cr2O7+H2OH+OH-黃色

橙紅色2-2-2/7/202348課件鉻酸鹽和重鉻酸鹽在重鉻酸鹽溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+鹽時(shí)，生成鉻酸鹽沉淀Cr2O7+2Ba2++H2O→2BaCrO4+2H+

(檸檬黃)Cr2O7+2Pb2++H2O→2PbCrO4+2H+

(鉻黃)Cr2O7+4Ag++H2O→2Ag2CrO4+2H+

(磚紅)2-2-2-2/7/202349課件鉻酸鹽和重鉻酸鹽在重鉻酸鹽溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+鹽時(shí)，生成鉻酸鹽沉淀重鉻酸鹽在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性此反應(yīng)用于鐵含量的測(cè)定Cr2O7+3SO3+8H+→2Cr3++3SO4+4H2O

Cr2O7+6I-+14H+→

2Cr3++3I2+7H2O

Cr2O7+3H2O2+8H+

→

2Cr3++3O2+7H2OCr2O7+3H2S+8H+

→2Cr3++3S+7H2O

Cr2O7+6Fe2++14H+

→

2Cr3++6Fe3++7H2O2-2-2-2-2-2-2-2/7/202350課件鉻酸鹽和重鉻酸鹽在重鉻酸鹽溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+鹽時(shí)，生成鉻酸鹽沉淀重鉻酸鹽在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性過去化學(xué)實(shí)驗(yàn)室所用“洗液”是由重鉻酸鹽飽和溶液與濃硫酸配制而成若“洗液”由暗紅色變?yōu)榫G色，即Cr(Ⅵ)已轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(Ⅲ)，洗液失效CrO4

的鑒定2-Cr2O7的鑒定2-Cr2O7+4H2O2+2H+2CrO5

+5H2O乙醚(藍(lán)色)2Cr3++5O2

OOCrOOO2-CrO4

+Pb2+

→

PbCrO4

(黃色）2-2/7/202351課件第三節(jié)結(jié)束無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案

第十三章過渡元素第三節(jié)結(jié)束2/7/202352課件第四節(jié)錳族元素?zé)o機(jī)化學(xué)多媒體電子教案

第十三章過渡元素第四節(jié)錳族元素2/7/202353課件13-4-1錳族元素概述13-4-1錳族元素概述d區(qū)ⅦB族MnTcReBh錳锝錸放射性元素在自然界中的儲(chǔ)量?jī)H次于Fe、Ti,重要的礦物是軟錳礦(MnO2xH2O),深海有“錳結(jié)核”(含錳25%)約3萬多億噸主要用于制造合金鋼，鋼鐵生產(chǎn)中的脫氧劑和脫硫劑1925年，德國化學(xué)家諾達(dá)克夫婦從鉑礦中發(fā)現(xiàn)了它Re的熔點(diǎn)高(3170℃)，僅次于W特別是W—Re合金，可做火箭外殼，核反應(yīng)堆內(nèi)襯

2/7/202354課件13-4-2錳的重要化合物13-4-2錳的重要化合物錳的主要氧化態(tài)主要氧化數(shù)d電子構(gòu)型最常見狀態(tài)顏色+7d0Mn2O7MnO4

綠紫紅+6d1MnO4

綠+4d3MnO2黑+2d5Mn(OH)2Mn2+

白淡紅-2-2/7/202355課件錳的電勢(shì)圖E/V?

AE/V?

B

0.562.240.951.5-1.181.701.231.51MnO4

MnO4

MnO2

Mn3+Mn2+Mn_2-_MnO4

MnO4

MnO2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

Mn

0.560.62-0.250.15-1.560.60-0.052-酸性溶液中,Mn3+、MnO4易發(fā)生歧化反應(yīng)2-3MnO4+4H+→

2MnO4+MnO2+2H2O

2Mn3++2H2O→Mn2++MnO2+4H+

2--2/7/202356課件錳的電勢(shì)圖E/V?

AE/V?

B

0.562.240.951.5-1.181.701.231.51MnO4

MnO4

MnO2

Mn3+Mn2+Mn_2-_MnO4

MnO4

MnO2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

Mn

0.560.62-0.250.15-1.560.60-0.052-酸性溶液中,Mn3+、MnO4易發(fā)生歧化反應(yīng)2-酸性溶液中,Mn2+穩(wěn)定,不易被氧化或還原堿性溶液中,Mn(OH)2易被空氣中氧氧化酸性溶液中,MnO4、MnO2有強(qiáng)氧化性-2/7/202357課件錳的主要氧化物及其水合物主要氧化數(shù)氧化物及其水合物顏色酸堿性

+7Mn2O7(液)

HMnO4

綠紫紅強(qiáng)酸性

+6H2MnO4

綠酸性

+4MnO2

MnO(OH)2黑棕黑兩性

+3Mn2O3

Mn(OH)3棕棕弱堿性

+2MnOMn(OH)2

綠白堿性氧化數(shù)升高，酸性增強(qiáng)，堿性減弱2/7/202358課件氫氧化錳Mn(OH)2錳(Ⅱ)鹽與堿反應(yīng),生成白色膠狀沉淀

Mn2++2OH-

→

Mn(OH)2

白色在空氣中不穩(wěn)定,被氧化為水合二氧化錳

2Mn(OH)2+O2→

2MnO(OH)2棕黑色2/7/202359課件錳(Ⅱ)鹽

強(qiáng)酸鹽均溶于水，少數(shù)弱酸鹽(如MnCO3、MnS)難溶于水[Mn(H2O)6]2+為淡紅色，簡(jiǎn)寫為Mn2+，帶結(jié)晶水的錳(Ⅱ)鹽為粉紅色晶體MnSO4·7H2OMn(NO3)2·6H2OMnCl2·6H2O此為Mn2+的鑒定方法2Mn2++14H++5NaBiO3→

2MnO4+5Bi3++5Na++7H2O

-2Mn2++4H++5PbO2→

2MnO4+5Pb2++2H2O

--2Mn2++8H2O+5S2O8→2MnO4+10SO4+16H+2-2-酸性溶液中,能被強(qiáng)氧化劑氧化為MnO4

_2/7/202360課件二氧化錳

棕黑色粉末，難溶于水,穩(wěn)定在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性與堿共熔，能被空氣中氧氧化

2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O熔融此反應(yīng)用于在實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2+2H2O2MnO2+2H2SO4

→2MnSO4+O2+2H2OMnO2+SO3+2H+→

Mn2++SO4+H2O2-2-2/7/202361課件錳(Ⅵ)鹽

制?。盒再|(zhì)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O

Δ

3MnO2+6KOH+