廣東省陽江市沙扒中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省陽江市沙扒中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8mol·L-1,,則c(K+)為A.0.15

mol·L-1

B.0.2mol·L-1

C.0.3

mol·L-1

D.0.4mol·L-1參考答案：C略2.下列各組離子可能大量共存的是()。A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Fe3＋、SO42—參考答案：C略3.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③參考答案：【知識點】除雜方法J2【答案解析】B

解析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時可以除去過量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B【思路點撥】本題考查了除雜方法，除雜的原則之一是盡量不要引入新雜質(zhì)，本題關(guān)鍵是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，適量鹽酸在過濾之后加入。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.NA個Al(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78gB.常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NAC.136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD.0.1mol?L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目一定小于0.1NA參考答案：B【詳解】A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故NA個氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g，故A錯誤；B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol，則2.24LLH2物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的H原子數(shù)小于0.2NA，故B正確；C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/mol，136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；5.下列實驗中，顏色的變化與有關(guān)物質(zhì)的強氧化性無關(guān)的是（）

A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．SO-2使滴有酚酞的紅色NaOH溶液褪色

C．氯氣使鮮花褪色

D．過氧化鈉使品紅溶液褪色

參考答案：答案;B6.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色(已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀)，則下列敘述正確的是

A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀參考答案：B略7.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．環(huán)己烷和乙醛參考答案：A略8.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是

A．煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量金屬鈉

B．肥皂可以通過高分子化合物油脂發(fā)生皂化反應(yīng)制得

C．雞蛋清中加入CuSO4溶液會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質(zhì)可再溶于水

D.淀粉、纖維素完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，且都可與新制氫氧化銅反應(yīng)參考答案：A9.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

A．用溴水鑒別苯和溴苯B．用BaCl2溶液鑒別SO42-和CO32-C．用濃HNO3和Cu反應(yīng)制取NOD．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl參考答案：A略10.采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說法不正確的是

A.裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物，故乙中盛有CaSO4溶液B.裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體C.裝置戊中黑色粉末變紅，已中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有COD.實驗結(jié)束時,應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈參考答案：ACaSO4

與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2，硫原子化合價降低，則碳元素化合價升高，則氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。A.裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物SO2，需要在乙中盛放品紅溶液，故A錯誤；B.要驗證生成的氧化產(chǎn)物，需要除去二氧化硫和水蒸氣，裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和水蒸氣，故B正確；C.裝置戊中黑色粉末變紅，說明發(fā)生了氧化銅的還原反應(yīng)，并且已中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有CO，被氧化銅氧化為二氧化碳，故C正確；D.為了防止倒吸，實驗結(jié)束時，應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈，故D正確；故選A。11.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（

）A.SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物B.明礬、二氧化氯可作水殺菌消毒劑C.地溝油中的“油”屬于油脂，用地溝油可制造肥皂D.碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用碳酸鈉治療胃酸過多參考答案：CA.SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正確；B.明礬只是凈水劑，沒有殺菌消毒能力，不能用作殺菌消毒劑，B不正確；C.地溝油中的“油”屬于油脂，用地溝油可制造肥皂，C正確；D.碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，但是其水溶液的堿性過強，不能用碳酸鈉治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉，D不正確。本題選C。1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B略13.2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德車化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)研究領(lǐng)域取得的成就。下面實例中涉及到的變化都屬于“界面化學(xué)”的范疇。其中正確的是（

）

A．在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放

B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3、nH2O）的結(jié)果

D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣參考答案：答案：A14.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中參考答案：D略15.下列說法正確的是A．電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH增大B．電解CuSO4溶液時，溶液濃度將增大，pH減小C．電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變D．電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有________________________（要求寫出兩條）。（2）濾渣Ⅰ的主要成分有____________________________。（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2。簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：________________________________________________________________________。②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：_______________________________________________________________。參考答案：（1）適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間（或其他合理答案）（2）Al（OH）3、Fe（OH）3（3）Na2SO4（4）①在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別②降溫前，溶液中NaCl已飽和；降溫過程中，NaCl溶解度降低，會少量析出重結(jié)晶根據(jù)固體廢料的變化過程，結(jié)合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉淀時的pH可知，pH調(diào)節(jié)至5.5時，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH調(diào)到12.5時，Mg（OH）2沉淀完全。濾液Ⅱ中有來自NaOH的Na+和來自H2SO4的，所以濾液Ⅱ可回收利用的主要物質(zhì)有Na2SO4。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生依賴各物質(zhì)在水中溶解度的大小差別，若易溶于水的鹽中含有NaCl，常采用重結(jié)晶法進行分離或除雜。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene），縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）PX可發(fā)生的反應(yīng)有

、

（填反應(yīng)類型）。（3）增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PA的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是

。②D分子所含官能團是

（填名稱）。③C分子有一個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是

。（4）F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a．是苯的鄰位二取代物；

b．遇溶液顯示特征顏色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫出F與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（2）苯環(huán)上可以發(fā)生取代和加成反應(yīng)，甲基上可以發(fā)生取代反應(yīng)，有機物一般都可以燃燒，因此易被氧化。（3）①A通過反應(yīng)生成B，則A中含有苯環(huán)上有兩個甲基，而且苯環(huán)上存在2種不同環(huán)境的氫原子，則A為鄰二甲基苯。②D分子能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基。③正向思維和逆向思維結(jié)合，則DEHP的結(jié)構(gòu)簡為（4）依題意得，則F結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，含有羧基，則F的結(jié)構(gòu)簡示為：，其與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）苯環(huán)上可以發(fā)生取代和加成反應(yīng)，甲基上可以發(fā)生取代反應(yīng)，有機物一般都可以燃燒，因此易被氧化。（3）①A通過反應(yīng)生成B，則A中含有苯環(huán)上有兩個甲基，而且苯環(huán)上存在2種不同環(huán)境的氫原子，則A為鄰二甲基苯。②D分子能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基。③正向思維和逆向思維結(jié)合，則DEHP的結(jié)構(gòu)簡為（4）依題意得，則F結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，含有羧基，則F的結(jié)構(gòu)簡示為：，其與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：18.碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳納米管是由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)碳可以形成金剛石、石墨和C60等多種同素異形體。其中在金剛石晶體中最小環(huán)上占有的碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比為

；在石墨形成的層狀結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上占有的碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比

。參考答案：略19.溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

．（2）濾渣的成分可能是

．（3）試劑M是

，加入M的目的是

．（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，

、洗滌、干燥．（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（6）制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體．則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為

．（相對原子質(zhì)量：Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）參考答案：（1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）HBr；除去過量的Ca（OH）2；（4）冷卻結(jié)晶、過濾；（5）3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）94.40%．解：Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr2，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中