廣東省陽江市平北中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省陽江市平北中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3－的濃度為（

）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L參考答案：B略3.下列有關(guān)作用力的說法正確的是（）A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強弱C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵參考答案：C略4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法錯誤的是A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙C.甲常用作致冷劑D.甲、乙分子均只含極性共價鍵參考答案：B【分析】丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強，故A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O，故B錯誤；C.化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見的10電子微粒。

5.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋＝Fe2＋+2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H＋+HCO3－＝CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑參考答案：略7.在一定溫度下，將1molCO和1molH2O(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CO2的物質(zhì)的量為0.6mol。然后再充入4molH2O(g)，達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量為()A．0.6mol

B．1molC．大于0.6mol，小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略8.下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2B．CO（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．SO2（HCl）：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥參考答案：D試題分析：A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法分離，故C正確；D．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤．故選D．9.下列圖示實驗合理的是(

)

A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略10.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略11.下列因果關(guān)系成立的是A．因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOHD．因為Al能與強堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性參考答案：D略12.有容積相同的4個集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛滿水的水槽中，經(jīng)充分反應(yīng)后，集氣瓶進(jìn)水最多的是A、NO和N2體積各占50%

B、NO2和N2體積各占50%C、NO2和O2體積各占50%

D、NO和O2體積各占50%

參考答案：D略13.某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是

（

）A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S參考答案：D略14.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（

）A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：略15.下列離子方程式正確的是（

）A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3?H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．少量NaOH，先與碳酸氫根離子反應(yīng)；B．足量的氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；C．電子、電荷不守恒；D．加足量的溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉．解答：解：A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故A錯誤；B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯誤；C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C錯誤；D．通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）的離子反應(yīng)為HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：①CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2S2Cl2。已知：S2Cl2易與水反應(yīng)，S2Cl2＋Cl22SCl2。下列是幾種物質(zhì)的熔沸點和反應(yīng)裝置圖：

物質(zhì)沸點/℃熔點/℃S445113CS247－109CCl477－23S2Cl2137－77(1)利用上圖裝置(部分夾持儀器已略去)來制備S2Cl2，反應(yīng)原理是________(填寫以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號)。(2)若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是________。(3)D裝置中冷凝管的作用是________________；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是________。(4)S2Cl2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(5)為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和________。(6)上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是____________。參考答案：(15分)(1)①(2分)(2)無水CaCl2(或固體P2O5)(2分)(3)冷凝回流(1分)、導(dǎo)氣(1分)蒸餾(2分)(4)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)(5)控制濃HCl的滴速不要過快(2分)(6)在D和E之間增加干燥裝置(3分，少1個扣2分)尾氣吸收要防止倒吸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.尼泊金乙酯是一種高效食品防腐劑，被廣泛應(yīng)用于醬油、醋等調(diào)味品、烘焙食品以及果蔬保鮮等領(lǐng)域。下圖是以苯等為原料合成尼泊金乙酯的合成路線:已知:(R為烴基)請回答有關(guān)問題:（1）由苯生成A的反應(yīng)類型是______，條件a指的是_____，化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為____________。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式________________。（3）尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）化合物D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫兩種)。（5）若以苯為原料(其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設(shè)計寫出合成路線。____________參考答案：(1)加成反應(yīng)

Cl2及催化劑（或催化劑答為FeCl3，或Fe）

羥基、羧基

(2)

(3)

(4)9

(5)解析：與丙烯加成得到A，A在Cl2及催化劑（或催化劑答為FeCl3，或Fe）條件下生成，被酸性KMnO4溶液氧化得到B，B與NaOH反應(yīng)生成C，酸化后變成D，酯化后生成（1）由苯生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，A，A與Cl2及催化劑（或催化劑答為FeCl3，或Fe）條件下生成，發(fā)生取代反應(yīng)，化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基。（2）B→C

的化學(xué)方程式。（3）尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）化合物D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有鄰間對3種，苯二酚有三種，將醛基連上去分別有2種，3種，1種，共有9種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫兩種)。（5）若以苯為原料(

其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設(shè)計寫出合成路線。。18.（1）25℃時，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：①當(dāng)溶液pH＝7時，溶液中c（NH4＋）

c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中c（H＋）

c（OH－）；（2）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。請回答以下問題：①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計)；②廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=__________；③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量范圍是

。參考答案：（1）①=（2分）②>（2分）（2）①2mol/L（3分）

②c(Fe3＋):c(Fe2＋):c(Cu2＋)=4:6:3（3分）

③0.12mol<

n(Fe2＋)≤

0.15mol（4分）（1）①由電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+cOH-），則c（NH4+）=c（Cl-），②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨，則銨根離子水解使溶液顯酸性，則pH＜7，故c（H＋）＞c（OH－）；（2）①廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀43.05g為AgCl質(zhì)量，其物質(zhì)的量=43.05g/143.5g/mol=0.3mol，根據(jù)氯元素守恒，原溶液中n（FeCl3）=1/3n（AgCl）=0.1mol，故原廢液中c（FeCl3）=0.1mol/0.05L=2mol/L②由3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，可知廢液中n（Fe2+）=3n（NO）=0.02mol×3=0.06mol，根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可知溶液n（Cu2+）=1/2n（Fe2+）=1/2×0.06mol=0.03mol、參加反應(yīng)Fe3+物質(zhì)的量=n（Fe2+）=0.06mol，故廢液中n（Fe3+）=0.1mol-0.06mol=0.04mol，離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=0.04mol：0.06mol：0.03mol=4：6：3。③剛開始析出Cu時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量最小，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，則：2Fe3+

+

Fe

=

3Fe2+0.04mol

0.06mol故Fe2+的物質(zhì)的量極小值為0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于析出Cu，故Fe2+的物質(zhì)的量最小大于0.12mol，Cu恰好完全析出時，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量最大，則：

Cu2++Fe=Fe2++Cu0.03mol

0.03mol故溶液中Fe2+的物質(zhì)的量最大為0.12mol+0.03mol=0.15mol故溶液中0.12mol＜n（Fe2+）≤0.15mol19.常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________。（2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___________________________。（3）GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________，____________。（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為_______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。參考答案：(1)3d10

Cu2O中Cu+的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)

(2)水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵

(3)平面三角形