江西省上饒市梅林中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省上饒市梅林中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金剛石，s)

△H＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)

△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)

△H2

則△H1＞△H2

參考答案：C略2.下圖分別表示四種操作，其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是（）A．

B．C．

D．參考答案：B解：A、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯(cuò)誤，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、圖中錯(cuò)誤兩處：量筒不能作為反應(yīng)容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤，故B正確；C、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在紙片上，應(yīng)放玻璃器皿中，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動(dòng)燒杯加快溶解，會(huì)使液體濺出，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．故選B．3.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說(shuō)法正確的是

（）

A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LC．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6mol/LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L參考答案：答案：AD4.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物不因反應(yīng)條件（濃度、溫度或催化劑）的不同而不同的是（

）A．Cu與HNO3

B．C2H5OH與O2C．Na與O2

D．SO2與O2

參考答案：答案：D5.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為：A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B6.用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是(

)A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl參考答案：A考點(diǎn)：電解原理．分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化．解答：解：A．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無(wú)氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷陽(yáng)極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度中等．7.下列盛放試劑的方法正確的是A、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中C、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：B略8.圖甲表示一電解裝置，其中a'b均為惰性電極，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為2H2O

B．b電極為陽(yáng)極，從O點(diǎn)到P點(diǎn)時(shí)b電極表面析出Cu

C．從O點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為60%

D．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1參考答案：B略9.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．飽和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B．pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣參考答案：DA．氯水中，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=0的溶液中，溶液呈強(qiáng)酸性，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳而不能共存，故B錯(cuò)誤；C．加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能共存，故C錯(cuò)誤；D．加入鋁片能產(chǎn)生大量氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性溶液中，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能共存，強(qiáng)堿性條件下，這幾種離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故D正確；故選：D．10.用水熱法制備納米顆粒的總反應(yīng)如下:3

===。下列說(shuō)法正確的是(

)A.在反應(yīng)中硫元素被氧化,鐵元素被還原B.還原劑是氧化劑是和C.每生成1mol轉(zhuǎn)移3mol電子D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),消耗56g

參考答案：D略11.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液中RO3－濃度的方法之一是：取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)①。充分反應(yīng)后，往錐形瓶中滴入2—3滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)②。反應(yīng)方程式如下：反應(yīng)①

aRO3－+bI－+cH+＝dR－+eI2+fH2O反應(yīng)②

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6下列說(shuō)法正確的是(

)A．b＝cB．R元素位于周期表的ⅤA族C．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子6.02×1020個(gè)參考答案：A略12.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2參考答案：A略13.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程和能量變化如右圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少參考答案：A略14.．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C解析：題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。15.研究發(fā)現(xiàn)空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（

）

A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶B．濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中加熱生成HFC．木材棍插入濃H2SO4中變黑D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加熱轉(zhuǎn)化為葡萄糖參考答案：D試題分析：①②③兩式相加，NO2作催化劑，A、利用濃硫酸的吸水性，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF，利用濃硫酸的酸性，故錯(cuò)誤；C、利用濃硫酸的脫水性，故錯(cuò)誤；D、淀粉在稀硫酸的作用下發(fā)生水解，即稀硫酸作催化劑，故正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）。請(qǐng)按要求填空：Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應(yīng)⑴為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用____

_。a．堿石灰

b．氯化鈣

c．五氧化二磷

d．生石灰⑵裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是_________。⑶裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子

。Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)⑷利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。⑸若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出方程式

__________。⑹將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；F的燒杯所起的作用是____________。參考答案：、(14分)⑴D；（1分）a、d（各1分，共2分）。⑵．飽和食鹽水、濃硫酸（各1分，共2分）。⑶．氯氣；（1分）取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+。（2分）⑷．裝置E中的NaBr溶液變橙紅色。（1分）⑸．CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br（2分）

⑹．SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，（2分）吸收尾氣。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Si原子的最外層的電子排布式為_(kāi)____________，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。參考答案：略18.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見(jiàn)下圖）。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．SiO2屬于兩性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

C．硅膠吸水后不能重復(fù)再生

D．如圖所示轉(zhuǎn)化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略19.（10分）鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）一種光敏材料的化學(xué)式是KxFe（C2O4）y·3H2O(Fe為+3價(jià)），為測(cè)定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液24.48mL時(shí)恰好完全反應(yīng)（已知該反應(yīng)H2C2O4和MnO4-分別生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用相同濃度的KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全被氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.08mL（產(chǎn)物為Fe3+和Mn2+）。通過(guò)計(jì)算確定該材料的組成

。（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

。（3）納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡(jiǎn)單表示如下：①

將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混