河北省唐山市豐南稻地鎮(zhèn)稻地中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

河北省唐山市豐南稻地鎮(zhèn)稻地中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（

）A.將鹽酸的用量增加一倍

B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30℃D.改用更小塊的CaCO3參考答案：A考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。A中變化的是物質(zhì)的量，但濃度并沒有變化，不能加快反應(yīng)速率。B是通過增大鹽酸的濃度來加快反應(yīng)速率的，C是通過升高溫度來加快反應(yīng)速率的，D是通過增大固體的表面積來加快反應(yīng)速率的，所以答案是A。2.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，達到平衡的標志是A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變B．單位時間內(nèi)生成2molHBr的同時，消耗1molH2C．單位時間內(nèi)生成2molHBr的同時，生成1molH2D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0參考答案：C3.1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（

）A.化學(xué)不做實驗，就什么都不知道

B.化學(xué)不再需要實驗C.化學(xué)不再是純實驗科學(xué)

D.未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗化參考答案：C略4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（

）A.酸性較強：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

B.氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2C.堿性強弱：KOH＞NaOH>LiOH

D.金屬性強弱：Na＞Mg>Al參考答案：A分析：A.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；B.非金屬性越強,鹵素單質(zhì)的氧化性越強；C.金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；D.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)Na<Mg<Al,則金屬性強弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項A。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。5.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強參考答案：A略6.下列敘述正確的是①靜電除塵利用了膠體帶電的性質(zhì)②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③光導(dǎo)纖維和計算機芯片的主要成分是SiO2，太陽能電池的主要成分是硅④常溫下，鋁制容器盛放稀硫酸⑤三氧化二鋁可以做耐火材料A.②⑤

B.①③④

C.①③⑤

D.②④參考答案：A①靜電除塵利用了膠體的電泳現(xiàn)象，但膠體不帶電，①錯誤；②水玻璃是硅酸鈉水溶液，可用作制備木材防火劑的原料，②正確；③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，計算機芯片和太陽能電池的主要成分是Si，③錯誤；④常溫下，鋁制容器可以盛放濃硫酸，但不能盛放稀硫酸，④錯誤；⑤三氧化二鋁放熱熔沸點高，可以做耐火材料，⑤正確，答案選A。7.我國許多城鄉(xiāng)居民已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如天然氣和液化石油氣（LPG）．關(guān)于這兩類燃料的說法錯誤的是（）A．都是混合物B．前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷C．主要成分都是烷烴D．常溫常壓下，前者呈氣態(tài)，后者呈液態(tài)參考答案：D【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣是碳原子數(shù)在3﹣4個的烴類，而烴類當碳原子數(shù)小于等于4時為氣態(tài)，據(jù)此分析．【解答】解：A、天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣是碳原子數(shù)在3﹣4個的烴類，故兩者均為混合物，故A正確；B、甲烷是天然氣的主要成分，而液化石油氣是碳原子數(shù)在3﹣4個的烴類，即丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，故B正確；C、甲烷是天然氣的主要成分，丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，故天然氣和液化石油氣的主要成分均為烷烴，故C正確；D、常溫常壓下，碳原子數(shù)小于等于4的烷烴均呈氣態(tài)，故天然氣和液化石油氣在常溫常壓下均為氣體，故D錯誤．故選D．8.2011年3月，日本福島核電站由于地震損毀而造成放射性物質(zhì)泄漏，在我國多地檢測出極微量的I，關(guān)于I的下列說法中正確的是

A．I是放射性核素，應(yīng)該多吃加碘食鹽來預(yù)防其對人體的損害B．I與I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同素異形體C．I與I屬于同種元素，所以性質(zhì)完全相同D．I核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多25個參考答案：D略9.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D10.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸參考答案：B解析：二氧化氮跟水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用強氧化性，二氧化硫也不具有強氧化性。11.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

(

)A.X的原子半徑比Y小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y大C.X的原子半徑比Y大

D.X元素的最高化合價比Y大參考答案：C略12.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+參考答案：D略13.食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是

A．懸濁液

B．溶液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C14.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1參考答案：D解析隨著反應(yīng)的進行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應(yīng)速率。15.將0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是A．3mol/L

B．2mol/L

C．1.5mol/L

D．1mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_______________________________

。(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_________________________________

_。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________

。(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_________________________________

；B中加入的試劑可能是

，作用是___________________________________；(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：

，D中：________________________________________

_。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？

(填“能”或“不能)，原因是______________________________________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為．參考答案：PbO2＞KMnO4＞H2O2考點：氧化性、還原性強弱的比較．

分析：根據(jù)實驗現(xiàn)象確定氧化劑，根據(jù)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)正中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來回答．解答：解：實驗①說明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；實驗②說明Mn2+能與PbO2反應(yīng)生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，綜上得出，氧化性順序是：PbO2＞KMnO4＞H2O2，故答案為：PbO2＞KMnO4＞H2O2．點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強弱的判斷以及氧化還原方程式的書寫等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大18.(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為

（mol·L-1·min-1）；（3）3min后圖中曲線所表示的含義是

。參考答案：（1）Y+2Z3X

；（2分）

（2）

0.1

（2分）（3）在此條件下該反應(yīng)已達到反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）

（2分）19.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________。（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________________________。（3）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為__________________。（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________。（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

(2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

(3)2CuS＋3O22CuO＋2SO2

(4)S2O52-＋2H＋===2SO2↑＋H2O

(5)CuSO4·5H2O

(6)2∶1解析：（1）實驗室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣，該反應(yīng)為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑；正確答案：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

（2）流程確定反應(yīng)物為NaCl、NH3、CO2、產(chǎn)物為NH4Cl和碳酸氫鈉,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；正確答案：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。（3）硫化銅灼燒一定生成氧化銅和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuS＋3O22CuO＋2SO2；正確答案：2CuS＋3O22CuO＋2SO2。（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，硫元素價態(tài)不變，為非氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為S2O52-＋2H＋===2