河北省邢臺(tái)市清河縣第三中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省邢臺(tái)市清河縣第三中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是（

）A.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB.通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C.若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD.電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極參考答案：CA.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.通電一段時(shí)間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C.比Cu活潑的金屬雜質(zhì)Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D.電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極，故D正確。故選C。2.某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：

已知c為羧酸，且．C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有

A．1種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D3.2014年9月28日，鄭州市區(qū)被大霧籠罩，空氣嚴(yán)重污染，其首要污染物為PM2.5．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5×10﹣6m的顆粒物，又稱可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會(huì)增大空氣中PM2.5的含量C．PM2.5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．開發(fā)利用新能源，實(shí)施“低碳經(jīng)濟(jì)”，可減少PM2.5的產(chǎn)生參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．根據(jù)霧是由大量懸浮在近地面空中的微小水滴或冰晶組成的膠體；B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒都會(huì)產(chǎn)生PM2.5；C．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體微粒的直徑為10﹣9～10﹣7米，PM2.5是指環(huán)境空氣中空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑≤2.5μm的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中不能形成膠體；D．直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣嚴(yán)重危害人體健康；解答：解：A．霧是由大量懸浮在近地面空中的微小水滴或冰晶組成的膠體，屬于氣溶膠，故A正確；B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會(huì)增大空氣中PM2.5的含量，故B正確；C．細(xì)顆粒物指環(huán)境空氣中空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，稱為可入肺顆粒物，2.5微米為：2.5×10﹣6米，膠體微粒的直徑為10﹣9～10﹣7米，所以PM2.5的顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．開發(fā)利用新能源，減少了化石燃料的使用，實(shí)施“低碳經(jīng)濟(jì)”可減少PM2.5的產(chǎn)生，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查PM2.5的污染，側(cè)重考查環(huán)境的污染和原因與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識(shí)，是高考考查的熱點(diǎn)之一，解答本題的關(guān)鍵是了解PM2.5與膠體微粒直徑的關(guān)系，本題難度不大．4.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2mol?L-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)參考答案：A5.圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉混合物C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：

考點(diǎn)：探究鋁熱反應(yīng)．專題：元素及其化合物．分析：A、鋁熱反應(yīng)中a是鎂條；B、b為氯酸鉀；C、根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式判斷；D、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．解答：解：鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．A、a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B、混合物中的鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁熱反應(yīng)，難度不大，明確鋁熱反應(yīng)中各物質(zhì)的作用及反應(yīng)現(xiàn)象．6.我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理,其中不屬于這三個(gè)方面的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.反應(yīng)的快慢

C.反應(yīng)進(jìn)行的限度

D.反應(yīng)物的多少參考答案：D7.下列說法正確的是A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者C.碳酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH—)+c(HCO3-)D.等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)參考答案：BD略8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是A．增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D．H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成參考答案：D9.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol·L-1，c（H2SO4）=0.1mol·L—1，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c（Cu2+）為

A．0.15mol·L-1

B．0.3mol·L-1

C．0.225mol·L-1

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A略10.氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO3===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl參考答案：D略11.有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是

（）A.稀硫酸、氯化鋇溶液

B.氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液、硝酸銀溶液

D.硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液參考答案：答案：B12.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（KOH）c（HA）①0.10.19②x0.27A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）參考答案：D解：A、將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成KA鹽溶液，溶液pH=9，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，A﹣離子水解，其濃度減小，c（K+）＞c（A﹣），則溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/Lmol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯(cuò)誤；C、混合后溶液pH=7常溫下呈中性是弱酸HA過量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的強(qiáng)酸濃度大于0.2mol/L，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、混合后溶液PH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），則：c（K+）=c（A﹣），所以混合液中一定滿足：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣），故D正確；故選D．13.下列離子方程式式書寫正確的是

A．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑參考答案：A略14.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10－8NA個(gè)B．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）若試劑1是稀硫酸，試劑2是氫氧化鈉溶液。在混合物藥品中加足量的稀硫酸后，固體全部溶解，得到混合氣體A和澄清溶液B，在B中滴加過量氫氧化鈉溶液時(shí)，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。則該混合物樣品中一定不含的物質(zhì)是

；固體D的化學(xué)式為

；檢驗(yàn)混合物B中含有Fe3＋所選用的試劑是

；證明混合氣體A中含有CO2的實(shí)驗(yàn)方法是

。（2）若試劑1是水，試劑2是氫氧化鈉溶液（過量）。在混合物樣品中加足量的水后過濾，混合物B是濾渣。試推斷：固體D的化學(xué)式為

；檢驗(yàn)溶液C中是否含有SiO32-的實(shí)驗(yàn)方法是

。參考答案：（1）SiO2

Fe(OH)3

硫氰化鉀溶液

先將混合氣體通過足量的高錳酸鉀溶液洗氣，除去SO2，再將剩余的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則可證明該混合氣體中含有CO2（2）Fe2O3

取溶液C少許，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，若白色沉淀不消失，則溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，則溶液C中不含SiO32-。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?？赏ㄟ^______________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布的軌道式為___________________。（3）[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是____、____。（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是____；氟化銨中存在_______（填序號(hào)）：A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計(jì)算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為_______kJ·mol-1，S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g·cm-3。①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是________；②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=_____nm（列出計(jì)算式）。參考答案：(1)X射線衍射

(2)

(3)V型

H2O（或H2S）

NH2-

(4)sp3

AB

(5)155

327

(6)CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體

或【分析】（1）晶體、準(zhǔn)晶體、非晶體的X射線衍射圖不同；（2）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布的軌道式；（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型，用替代法書寫等電子體；（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷NH4+中N的雜化方式，根據(jù)N原子結(jié)構(gòu)和成鍵方式判斷NH4F中存在的作用力；（5）根據(jù)圖示計(jì)算；（6）①根據(jù)題干性質(zhì)判斷晶體類型，從而確定熔點(diǎn)高低；②用均攤法確定所含微粒數(shù)，根據(jù)V=計(jì)算體積，進(jìn)一步計(jì)算晶胞參數(shù)?！驹斀狻浚?）從外觀無(wú)法區(qū)分三者，晶體、準(zhǔn)晶體、非晶體的X射線衍射圖不同，因此通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體，故答案為：X射線衍射；（2）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式3d104s1，價(jià)電子排布的軌道式為；（3）[H2F]+離子中中心原子F的孤電子對(duì)數(shù)=×（7-1-2×1）=2，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為V型；與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子有H2O（或H2S），陰離子有NH2-；（4）NH4+中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+4-1）=4，N采取sp3雜化方式；氟化銨中銨根離子與氟離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子形成氮?dú)滏I為σ鍵，不存在雙鍵則沒有π鍵，同時(shí)也不存在氫鍵，答案選AB；（5）由圖a可知3F2（g）=6F(g)△H=+465kJ/mol，則F—F鍵的鍵能為465kJ/mol÷3=155kJ·mol-1，6F(g)+S（g）=SF6(g)△H=-1962kJ/mol，則S—F的鍵能為1962kJ/mol÷6=327kJ·mol-1；（6）①CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuCl是分子晶體，CuF的熔點(diǎn)為908℃，CuF是離子晶體，離子鍵遠(yuǎn)大于分子間作用力，故CuF比CuCl熔點(diǎn)高；②根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有8×+6×=4個(gè)Cu+，4個(gè)F-，晶胞的體積cm3，則CuF的晶胞參數(shù)a=nm。

18.[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線。試回答下列問\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題：(1)若A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的名稱為

；C物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是

；(2)合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型名稱為

；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

；(4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為