高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練12鈉及其化合物

PAGE8PAGE專練12鈉及其化合物1．[2022·廣東卷]下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋2H2OB.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(2))＋2H2O=4OH－＋O2↑D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋2．[2021·浙江卷1月]下列“類比”合理的是()A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO33．[2022·武邑中學(xué)高三月考]用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是()A.圖1鑒別純堿與小蘇打B.圖2證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.圖3證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D.圖4探究鈉與Cl2反應(yīng)4．[2022·北京朝陽期末]以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是()A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)5．[2022·安徽皖南八校聯(lián)考]下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具的供氧劑B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場照明C.氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用于制胃酸中和劑D.鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是Na2CO36．[2022·廣東普寧二中月考]下列實驗操作正確的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的一塊鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液用小試管分別取少量待測溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2之間的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹放入充滿CO2的集氣瓶，棉花燃燒，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鑒別Na2CO3溶液與K2CO3溶液用潔凈的鉑絲分別蘸取待測溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色7.[2021·江蘇卷]室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實驗4：0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是()A．由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)＞eq\f(Kw,Ka1（H2CO3）)B．實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))<Ksp(CaCO3)C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))D．實驗4中c反應(yīng)前(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))<c反應(yīng)后(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))8．[2022·河北邢臺第二次聯(lián)考]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B．b點對應(yīng)的溶液中：K＋、Al3＋、MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、Cl－D．d點對應(yīng)的溶液中：F－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、Fe2＋、Ag＋9．[2022·黑龍江八校聯(lián)考]向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示：下列判斷正確的是()A．原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L－1B．通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC．通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶110．過氧化鈉是一種重要的化合物，下列說法正確的是()A．39gNa2O2中含有2mol離子B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可以用于潛水供氧C．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同D．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA11．[2022·山東德州期中]下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法錯誤的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACl2HCl將氣體通過盛有堿石灰的干燥管BNaCl溶液CaCl2加入過量Na2CO3溶液，過濾，再加鹽酸調(diào)pH至7CNa2O2粉末Na2O將混合物在氧氣中燃燒DNa2CO3固體NaHCO3固體將固體混合物加熱至恒重12.[2022·天津新華中學(xué)月考]有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)，反應(yīng)放出氣體速率快B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與足量相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的2倍C．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3晶體析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同13．[2022·山東臨沂四縣區(qū)期中]如圖為鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是()A．氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①B．Na2O2發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有O2產(chǎn)生C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D．轉(zhuǎn)化②只能通過加熱才能實現(xiàn)14．[2022·廣東肇慶檢測]侯德榜是我國近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國的認(rèn)可，其工業(yè)流程如圖：下列說法錯誤的是()A．該工藝流程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入過量CO2，再通入NH3C．向濾液中通入NH3，可減少溶液中的HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，有利于NH4Cl析出D．最終所得“母液”可循環(huán)利用專練12鈉及其化合物1．BA項題給離子方程式未配平且不是堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽，A項錯誤；B項可視為向NaOH溶液中通入Cl2，離子方程式正確；過氧化物溶于水的離子方程式中，過氧化物應(yīng)用化學(xué)式表示，C項錯誤；硅酸鈉易溶于水，離子方程式中應(yīng)用SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))表示，D項錯誤。2．CNa與H2O反應(yīng)是因為金屬鈉的特殊活潑性，不是金屬的通性，所以不能類比其他金屬，A錯誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Na3N是離子化合物，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，可看作是陰、陽離子之間重新組合生成NaCl和NH3，NH3再與HCl結(jié)合生成NH4Cl，Mg3N2與Na3N結(jié)構(gòu)相似，都是離子化合物，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以反應(yīng)可以“類比”，C正確；氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，離子反應(yīng)方程式為Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，所以得不到Ag2O，D錯誤。3．A加熱固體，為防止生成的水倒流，試管口應(yīng)向下傾斜，A錯誤；觀察到脫脂棉燃燒，可說明過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，B正確；氯氣與NaOH反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變大，C正確；鈉與氯氣加熱生成氯化鈉，堿液可吸收過量的氯氣，D正確。4．B反應(yīng)③是2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；反應(yīng)④是2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)，B項錯誤；反應(yīng)⑤、⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，C項正確；反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，D項正確。5．C本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)與用途。Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧劑，A正確；鈉的焰色試驗為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃光波長較長，透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場照明，B正確；氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，一般用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等中和胃酸，C錯誤；鈉暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，D正確。6．C本題考查鈉及其化合物的鑒別和性質(zhì)探究實驗。觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象的正確操作為用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，并用濾紙吸干鈉表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入幾滴酚酞溶液)的燒杯中，觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，A錯誤；由于Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)也會生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別兩者，B錯誤；棉花燃燒，說明反應(yīng)的溫度達(dá)到或高于棉花的著火點，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；觀察K的焰色時需透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃色的光，以免得出錯誤的結(jié)論，D錯誤。7．C根據(jù)實驗1可知，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH約為8，說明HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的水解程度大于電離程度，則c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))、c(OH－)＞c(H＋)，eq\f(Ka2（H2CO3）·Ka1（H2CO3）,Kw)＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）·c（H＋）,c（H2CO3）·c（OH－）)＜1，A項錯誤；實驗2產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3，則Q(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，即c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))·c(Ca2＋)>Ksp(CaCO3)，B項錯誤；實驗4向碳酸鈉溶液中滴加新制氯水，氯水中的H＋會與COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))反應(yīng)，故反應(yīng)后c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))減小，D項錯誤。8．CA項，a點對應(yīng)溶液中含有COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))和HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))與OH－不能大量共存，錯誤；B項，b點對應(yīng)的溶液中含有HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，Al3＋與HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；C項，c點對應(yīng)的為NaCl溶液，各離子都能大量共存，正確；D項，d點對應(yīng)溶液呈酸性，酸性條件下，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤。9．A根據(jù)圖像分析，生成CO2的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯、鈉元素守恒，則n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.02mol，所以c(NaOH)＝0.2mol·L－1，A正確；由曲線可知，從25mL到100mL反應(yīng)的方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，所以n(CO2)＝n(HCl)＝(0.1L－0.025L)×0.2mol·L－1＝0.015mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體體積為336mL，B錯誤；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸25mL，生成的NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3消耗鹽酸的體積為75mL－25mL＝50mL，故Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C、D錯誤。10．BNa2O2由Na＋和Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(2))構(gòu)成，39gNa2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1.5mol離子，A錯誤；Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成O2，可用于潛水供氧，B正確；Na2O2可以漂白有色物質(zhì)是因為其具有強(qiáng)氧化性，活性炭作漂白劑是利用其吸附性，C錯誤；Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，但題中未指明O2處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，D錯誤。11．A氯氣中含有氯化氫，可通過飽和食鹽水除去，堿石灰會和氯氣反應(yīng)，A項錯誤；氯化鈉溶液中含有氯化鈣，可加入過量Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，過濾除去，再加鹽酸除去過量的Na2CO3，B項正確；過氧化鈉中含有氧化鈉，可將混合物在氧氣中燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Na2O2，使氧化鈉轉(zhuǎn)化成過氧化鈉，C項正確；Na2CO3固體中含有NaHCO3固體，可將固體混合物加熱至恒重，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D項正確。12．A與同濃度鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3放出氣體的速率比Na2CO3快，A錯誤；1molNa2CO3與足量鹽酸反應(yīng)消耗2molHCl，1molNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl，故等物質(zhì)的量的兩種鹽與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的2倍，B正確；向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3