人教版高中化學(xué)必修二期中檢測題(一)

期中檢測題（一）（時(shí)間：（時(shí)間：90分鐘分:100分）一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1?某報(bào)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O激光叫+叩，法正確的是（）A?水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)氫氣是一次能源C?使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng)D?這一反應(yīng)中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析：水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；h2是二次能源;h2是清潔能源，不會(huì)增加溫室效應(yīng)。答案：D2?2016年3月12日聯(lián)合國作出對(duì)朝鮮實(shí)施新的制裁決定，原因是朝鮮繼續(xù)進(jìn)行核試驗(yàn)。重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（）A?氘（D）原子核外有1個(gè)電子B?1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D?1H》O與D26O的相對(duì)分子質(zhì)量相同解析：氘的符號(hào)為2H,其核外有1個(gè)電子，A正確。1H和D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確。HO和DO22均為化合物，二者不屬于同素異形體，C錯(cuò)誤。1里80和D16O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,D正確。答案：C3?（2015?北京卷）最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：狀態(tài)I狀態(tài)n狀態(tài)in?表示C?表示0人表示催化劑下列說法正確的是（）A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B?在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D?狀態(tài)I-狀態(tài)III表示CO與O2反應(yīng)的過程2解析：A?狀態(tài)I總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)I總能量為生成物總能量.由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量■故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B?從狀態(tài)I、II、III的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并AA.①②③④B.①②④未斷裂成C和O,C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C?由圖示可以看出，CO和CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價(jià)鍵。D?狀態(tài)［一狀態(tài)［一狀態(tài)皿表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程，并不是CO與O2的反應(yīng)過程。答案：C4?下列排列順序不正確的是（）A?原子半徑：鈉>硫>氯B?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C?最高正化合價(jià)：氯>硫>磷D?熱穩(wěn)定性：碘化氫〉溴化氫〉氯化氫解析：鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大■最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br>I，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr>HIo答案：D5?有下列物質(zhì):①NaOH固體;②濃硫酸;③NH4NO3晶體;④CaO43固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的液面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（）CC?②③④D?①②③解析U形管內(nèi)右側(cè)液面高于左側(cè)，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，固體NaOH體.濃硫酸溶于水放熱.NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反應(yīng)放熱。固體NaOH答案：B6?下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）A?非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C?同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.WA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)解析：非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同一周期從左往右，元素的金屬性逐漸減弱可知，B項(xiàng)正確；有的元素有同位素，如16項(xiàng)正確；有的元素有同位素，如16O和18O,這兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律可知，WA族元素的陰離子的還原性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7?下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A?在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量Al在氧氣中燃燒時(shí)將Al片改成Al粉解析：A.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)"由于參加反應(yīng)的物質(zhì)無氣體，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤。B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H時(shí)，改用濃硫酸，因?yàn)樵跐饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿拥男问酱嬖?%在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，制取H2時(shí)的速率反而減慢，錯(cuò)誤。C.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量，水是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變，錯(cuò)誤。D.A1在氧氣中燃燒時(shí)將Al片改成Al粉，接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確。答案：D8?在恒定溫度下使NH2COONH4(s^^2NH3(g)+CO2(g)fe到平衡，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是()A?P正(NH3)=2p逆(CO2)B?密閉容器中總壓強(qiáng)不變C?密閉容器中混合氣體的密度不變D?密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變解析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有兩個(gè)一是正逆反應(yīng)速率相等;二是各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均恒定不變A項(xiàng)指明正逆反應(yīng)這一屬性■并且兩種速率比值說明了正逆反應(yīng)速率相等■能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡；B、C兩項(xiàng)都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量、濃度等恒定不變，即正、逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡;D項(xiàng)NH與CO都是生成物，按比例生成，故無論平衡與否，氨氣體積32分?jǐn)?shù)均不變，符合題意。答案：D9?兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是()A?A的金屬性一定強(qiáng)于B電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D?A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面解析：構(gòu)成原電池時(shí)，一般是活潑金屬作負(fù)極■不活潑金屬作正極，但有時(shí)A的金屬性強(qiáng)于B,如：罠鋁-氫氧化鈉溶液組成的原電池中，鎂作正極.鋁作負(fù)極；電子由負(fù)極B經(jīng)外電路流向正極A，在A電極上發(fā)生還原反應(yīng)。作正極的金屬活動(dòng)性可以排在氫前面也可以排在氫后面。答案：C10.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是()XYZWB.Y、Z單質(zhì)的活潑性可能是Y>ZC.X、Y形成氣態(tài)氫化物時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性XvYD?Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸解析：由題圖可知，Y、W位于同一主族，如Y為O,W為S,則W的原子序數(shù)是Y的兩倍，故A正確；由題圖可知，非金屬性

Y>X>Z，則Y、Z形成單質(zhì)時(shí)，單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z，故B正確；同周期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Y>X，則X、Y形成氣態(tài)氫化物時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性X<Y，故C正確；由圖可知，Y只能是第2Y只能是第2周期元素■第2周期中只有氮元素的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)ZZ1V*度，但同主族的磷元素的最高價(jià)含氧酸不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。答案：D11.下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y^^2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（0的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）t1時(shí)，只向正反應(yīng)方向進(jìn)行t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度t2?t3,反應(yīng)不再發(fā)生D?t2?t3,各物質(zhì)的濃度一定相等解析：由圖像可以看出該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的。A?在t時(shí)，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)正向1進(jìn)行，但逆反應(yīng)方向也在進(jìn)行，錯(cuò)誤。B.在t時(shí)達(dá)到了該反應(yīng)條件下2的平衡狀態(tài)，正確。CJ“，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)23仍然在進(jìn)行，只不過是單位時(shí)間內(nèi)的任何物質(zhì)的濃度都不發(fā)生變化，速率也都不發(fā)生改變，錯(cuò)誤。D"反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，但是它們的濃度不一定相等，錯(cuò)誤。答案：B12.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2,下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Q1<Q2B?石墨不如金剛石穩(wěn)定C?質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低D?質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多解析：石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量,說明石墨的總能量低于金剛石的總能量■所以金剛石完全燃燒放出的能量多，A、C項(xiàng)正確；能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)碳原子守恒可知，質(zhì)■相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多，D項(xiàng)正確。答案：B13.鋰電池反應(yīng)原理如下：FePO4+Lk放電LiFePO4,內(nèi)部為能4充電4夠?qū)щ姷墓腆w電解質(zhì)。下列有關(guān)該電池說法正確的是（）A?可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)C?放電時(shí)，Li發(fā)生還原反應(yīng)D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+e-+Li+===LiFePQ44解析：若加入H2SO4，則Li與H2SO4發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電2424時(shí)，原電池內(nèi)部陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，Li為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，原電池正極反應(yīng)為：FePO4+e-+Li+===LiFePO4，°正確。答案：D14.（2015?上海卷）對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）A?升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C?減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D?加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析：A?合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大■但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大■所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆反應(yīng)速率影響更大，錯(cuò)誤。B?合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正確。C?減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤。D?加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，錯(cuò)誤。答案：B15?現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過20。有關(guān)信息如下：相關(guān)信息元素代號(hào)相關(guān)信息nn為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為2n2—1在周期表中它的周期數(shù)為h主族序數(shù)為2k+1電子層數(shù)大于最外層電子數(shù)下歹)A.甲的單質(zhì)難溶于水B?乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤的pH試紙變紅色或藍(lán)色C?丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是易溶于水的強(qiáng)堿D?甲、丙只能形成共價(jià)化合物解析：根據(jù)原子最外層電子數(shù)不超過8,K層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過2以及原子序數(shù)不超過20,確定可能的電子層數(shù)，分別討論對(duì)應(yīng)的元素。對(duì)于甲元素，若n=1、2,則甲原子最外層電子數(shù)依次為1、7,即甲為氫、氟元素。對(duì)于乙元素，若"2、3，乙原子最外層電子數(shù)分別為5、7，對(duì)應(yīng)元素分別為氮、氯。對(duì)于丙元素，若n=2，則丙為鋰；若n=3,則丙為鈉、鎂；若n=4,則丙為鉀、鈣。甲的單質(zhì)有氫氣和氟氣，其中氟氣與水劇烈反應(yīng)：2F+2Ho===4HF22+O,A項(xiàng)錯(cuò)；乙的氣態(tài)氫化物為氨氣或氯化氫，氨水呈堿性，氯化2S水溶液呈酸性,B項(xiàng)正確；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有氫氧ZZ1化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鉀，其中氫氧化鎂不溶于水、氫氧化鈣不屬于易溶于水強(qiáng)MLc項(xiàng)錯(cuò)；甲、丙可以形成離ZZ1子化合物，如氫化鈉、氟化鉀等，d項(xiàng)錯(cuò)。答案：B二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共55分）16.（11分）X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素X的名稱是，丙分子的電子式為。⑵若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，貝g甲的化學(xué)式為。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為。（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1:1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為（選填序號(hào)）。a.c.只含共價(jià)鍵a.c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵解析：從分子的特點(diǎn)和單質(zhì)為無色氣體去分析可確定：X、Y、Z分別為H、O、N；甲、乙、丙分別為NO、Ho、nh；丁為HNO；2334343??H4343??H：N：H答案：（1）氫(2)NO4NH3+5O2」化劑^32△4NO+6H2O（3）c17?（10分）在1X105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能（kJ?mol-9。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能（已知氨分子中有3個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）：共價(jià)鍵H—HN三NN—H鍵能/(kJ?mol-i)436945391⑴根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)上溫、高艮2NH3(g)是(填“吸熱”或“放熱”)2催化劑3反應(yīng)。(2)在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為0,則Q］為。⑶實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為q2,q1與q2比較正確的是(填選項(xiàng)號(hào))。A?Qi>Q2B?Q1VQ2c?Q廠Q2你做出此選擇的原因是。解析：⑴化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂、生成物化學(xué)鍵形成的過程，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出皿N2+吟高溫42NH3的反應(yīng)中斷鍵共吸收的能量為I*3X436kJ=2253kJ■成鍵共放出的能量為2X3X391kJ=2346kJ,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。⑵理論上放出的熱■為2346kJ-2253kJ=93kJ。⑶由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)■反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)1molN和3mol2H不能完全反應(yīng)生成2molNH，因而放出的熱量小于93kJ。23答案：（1）放熱（2）93kJ（3）A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)生成222molNH3，因而放出熱量小于93kJ18.（12分）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:。（2）當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則甲烷應(yīng)通入極（填“a”或“b”,下同），電子極流出，電解質(zhì)溶液中OH-向極移動(dòng)。解析(1)當(dāng)電極a為A1■電極b為Cu.電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Al作原電池的負(fù)極，在正極溶液中的H+得電子生成氣。⑵當(dāng)電極a為A1,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，由于Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能，故Mg作正極；"(H)=0.01mol,根2據(jù)電子守恒，消耗Al的質(zhì)量為：0.02molv3X27g/mol=0.18g。⑶在燃料電池中，都是燃料在負(fù)極失電子；原電池外電路中，電子由負(fù)極流向正極；電解質(zhì)溶液中朋離子向負(fù)極移動(dòng)■陽離子向正極移動(dòng)。答案：(1)2H++2e-===碼f(2)Mg0.18(3)bbb19.(11分)已知反應(yīng)A(g)+B(g)=^C(g)+D(g)。回答下列問題：830°C時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol/(L?s),則6s時(shí)c(A)=mol/L,C的物質(zhì)的量為mol；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“不變”或“減小”)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)。a?壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b?氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(A)不隨時(shí)間改變d?單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

解析：(1