高三一?；瘜W(xué)匯編專題訓(xùn)練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1/1高三一模化學(xué)匯編物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一、單選題1．（2022·北京通州·一模）碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層碲化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能。下列說法正確的是A．碲元素在元素周期表中位于d區(qū)B．原子核內(nèi)中子數(shù)為128C．與互為同位素D．發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2．（2022·北京通州·一模）下列說法正確的是A．第一電離能： B．金屬性：C．熱穩(wěn)定性： D．電負(fù)性：3．（2022·北京東城·一模）一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。下列判斷不正確的是A．第一電離能：X<Z<YB．XZ2晶體屬于共價晶體C．W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物4．（2022·北京延慶·一模）Cs為IA族元素，是銫的一種放射性同位素，可用于某些癌癥的治療。下列關(guān)于的說法，不正確的是A．原子核外電子數(shù)為55 B．原子核內(nèi)中子數(shù)為137C．原子半徑：>K D．的化學(xué)性質(zhì)與K相似5．（2022·北京延慶·一模）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2SO4<HClO4C．金屬性：Na>Al D．氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O6．（2022·北京海淀·一模）鉍可改善鋼的加工性能。周期表中鉍與砷同主族，其最穩(wěn)定的同位素是。下列說法不正確的是A．是第六周期元素 B．的中子數(shù)是126C．的原子半徑比的小 D．和具有相同的電子數(shù)7．（2022·北京石景山·一模）{Ti12O18}團(tuán)簇是比較罕見的一個穴醚無機(jī)類似物，我國科學(xué)家通過將{Rb@Ti12O18}和Cs+反應(yīng)，測定籠內(nèi)Cs+的濃度，計算Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)(Keq)，反應(yīng)示意圖和所測數(shù)據(jù)如下。有關(guān)說法不正確的是圖中[Cs+]/[Rb+]表示平衡時銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似A．離子半徑：r(Cs+)>r(Rb+)B．研究發(fā)現(xiàn)：Cs+的直徑顯著大于{Ti12O18}團(tuán)簇表面的孔徑且{Ti12O18}的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破壞。據(jù)此推斷：{Ti12O18}團(tuán)簇表面的孔是柔性的C．Keq≈0.1D．{Ti12O18}團(tuán)簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力8．（2022·北京石景山·一模）已知：34Se(硒)、S、O為同族元素。下列說法正確的是A．原子半徑：Se>S>O B．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2SeC．非金屬性：Se>S>O D．電負(fù)性：Se>S>O9．（2022·北京朝陽·一模）下列性質(zhì)的比較，不正確的是A．酸性： B．電負(fù)性：C．熱穩(wěn)定性： D．第一電離能：10．（2022·北京房山·一模）下列關(guān)于元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一電離能：C>N>O>FC．酸性： D．電負(fù)性：C<N<O<F11．（2022·北京豐臺·一模）依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是A．第一電離能： B．原子半徑：C．電負(fù)性： D．酸性：

2022北京高三一?；瘜W(xué)匯編物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律參考答案1．C【解析】【詳解】A．碲為52號元素，元素在元素周期表中位于p區(qū)，A錯誤；B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子核內(nèi)中子數(shù)為128-52=76，B錯誤；C．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；與互為同位素，C正確；D．發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層碲化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能，發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是把光能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選C。2．A【解析】【詳解】A．第一電離能：同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，特例IIA>IIIA，故C>Be>B，A正確；B．同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，故：Li<Na<K，B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越高，非金屬性F>Cl>S，故熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，C錯誤；D．同周期從左往右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性：Cl>S>P，D錯誤；故選A。3．B【解析】【分析】一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物，其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性，得Y為N元素，X能形成4個共價鍵，X為C元素，W形成1個其價鍵，W為H元素，Z形成2個共價鍵，Z為O元素?！驹斀狻緼．N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大，第一電離能：C<O<N，故A正確；B．CO2晶體屬于分子晶體，故B錯誤；C．W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物H2O、H2O2，故C正確；D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物和碳酸鈉和丙二酸鈉，故D正確；故選B。4．B【解析】【分析】元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【詳解】A．原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，原子核外電子數(shù)為55，A正確；B．的質(zhì)量數(shù)為137，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑：>K，C正確；D．和K均為IA族元素，同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，D正確；故選B。5．A【解析】【詳解】A．碳酸氫鹽較不穩(wěn)定，與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故A選；B．非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞H2SO4能用元素周期律解釋，故B不選；C．Na、Al位于同一周期，同周期元素從左到右金屬性減弱，則金屬性：Na＞Al，能用元素周期律解釋，故C不選；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬S＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O，能用元素周期律解釋，故D不選；故選：A。6．C【解析】【詳解】A．由題干信息可知，是83號元素，54＜83＜86，則Bi屬于第六周期元素，A正確；B．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則的中子數(shù)是209-83=126，B正確；C．已知As位于第4周期第VA族，而Bi位于第6周期第VA族，根據(jù)同一主族從上往下原子半徑依次增大，即的原子半徑比的大，C錯誤；

D．和的核外電子數(shù)為83，故相同，D正確；故答案為：C。7．C【解析】【詳解】A．根據(jù)元素所在周期表的位置關(guān)系可知，Cs與Rb同一主族，Cs在Rb的下一周期，電子層數(shù)越多離子半徑越大，所以離子半徑：r(Cs+)>r(Rb+)，A正確；B．Cs+的直徑顯著大于{Ti12O18}團(tuán)簇表面的孔徑且{Ti12O18}的骨架結(jié)構(gòu)在Cs+交換過程中沒有被破壞，則說明{Ti12O18}團(tuán)簇表面的孔允許Cs+進(jìn)入籠內(nèi)時，是柔性的，不是剛性的，否則交換過程中骨架結(jié)構(gòu)會被破壞，B正確；C．根據(jù)上述平衡可知，Keq=，從右側(cè)圖像的意義看，Keq=直線的斜率，C錯誤；D．根據(jù)C項分析可知，上述平衡容易向正向進(jìn)行，即{Ti12O18}團(tuán)簇對于Cs+具有比Rb+大的親和力，D正確；故選C。8．A【解析】【詳解】A．O、S、Se為原子序數(shù)逐漸增大的同族元素，同族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Se>S>O，故A正確；B．H2S和H2Se都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以H2S＜H2Se，水中存在氫鍵，是同族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的，所以沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S，故B錯誤；C．同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：O>S>Se，故C錯誤；D．一般來說，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性：O>S>Se，故D錯誤；故答案為：A9．C【解析】【詳解】A．硫酸為強(qiáng)酸，磷酸為中強(qiáng)酸，酸性：，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：S<Cl，則電負(fù)性：，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S<O，則熱穩(wěn)定性：，C錯誤；D．同一主族元素從上向下，第一電離能逐漸減小，第一電離能：，D正確；答案選C。10．B【解析】【詳解】A．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；根?jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，A正確；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篎>N>O>C，B錯誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸變強(qiáng)，堿性減弱；同主族元素從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱；酸性：，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性：C<N<O<F，D正確；故選B。11．A【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鈹原子的2s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鋰、鈹、硼的第一電離能由小到大的順序為Li＜B＜Be，故A錯誤；B．同