2019年上海市初三年級(jí)上冊(cè)學(xué)化學(xué)期中復(fù)習(xí)筆記

初三上學(xué)期中復(fù)習(xí)筆記

1.1變化與性質(zhì)

1.三個(gè)小實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：

(1)向澄清石灰水(顏色無(wú)色透明)中吹氣：澄清石灰水變渾濁。

(2)在大理石上滴加鹽酸(滴瓶中的鹽酸無(wú)色)：產(chǎn)生大量氣體，大理石減少。

(3)鎂帶燃燒(鎂條銀白色，反應(yīng)在廣口瓶中進(jìn)行，需要砂紙、組煙鉗、石棉網(wǎng))：發(fā)出明

亮白光，生成白色粉末，放熱。

【易錯(cuò)點(diǎn)】描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不可出現(xiàn)生成物的名稱。

三個(gè)小實(shí)驗(yàn)中化學(xué)變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)向澄清石灰水中吹氣：Ca(OH)2+CO2^CaCO31+H2O

(2)在大理石上滴加鹽酸：CaCCh+2HCl-CaCk+HzO+CO2T

(3)鎂帶燃燒：2Mg+C)2'蟀?>2Mg0

2.化學(xué)變化與物理變化

(1)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。比如：變質(zhì)、燃燒、火藥爆炸、金屬冶煉、食物腐

敗、鋼鐵生銹等。

(2)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。比如：輪胎爆炸、酒精揮發(fā)、酒精擦去油漆(溶

解過(guò)程)、電燈通電后發(fā)光發(fā)熱等。

區(qū)別：有無(wú)新物質(zhì)生成。

聯(lián)系：化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，有物理變化不一定有化學(xué)變化。

注意：化學(xué)變化中往往伴隨發(fā)光、發(fā)熱、放出氣體、生成沉淀、顏色改變等現(xiàn)象，這些現(xiàn)象

有助于幫助我們判斷有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，但這些不是判斷依據(jù)。化學(xué)變化判斷的唯一依據(jù)

是有新物質(zhì)生成。

易錯(cuò)點(diǎn)：爆炸不一定是化學(xué)變化。爆炸分兩種：一種是燃燒引起的爆炸，是化學(xué)變化，如火

藥爆炸、面粉粉塵爆炸；一種是壓強(qiáng)引起的爆炸，是物理變化，如輪胎爆炸、蒸氣鍋爐爆炸。

3.化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)

(1)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

比如：可燃性，助燃性，酸性，堿性，氧化性，還原性，穩(wěn)定性，毒性。

（2）物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

色味態(tài)（顏色、氣味、狀態(tài)），熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，硬度，密度，溶解性，揮發(fā)性，吸附性，導(dǎo)電

性，導(dǎo)熱性，延展性。

辨析：物質(zhì)的性質(zhì)是在變化過(guò)程中表現(xiàn)出來(lái)的本身固有的屬性，而變化則是一個(gè)過(guò)程。在變

化語(yǔ)句中加上“能”“會(huì)”"可以''等詞語(yǔ)，就會(huì)變成相應(yīng)性質(zhì)。

4.什么是化學(xué)？

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

5.性質(zhì)決定用途

物質(zhì)性質(zhì)用途

銅導(dǎo)電性導(dǎo)線

汽油可燃性燃料

金剛石硬度大鉆頭

活性炭吸附性凈水劑

【注】變化體現(xiàn)性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。

1.2走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

1.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

2.常見化學(xué)儀器及用途

儀器名稱主要用途使用方法原因

試管①盛放少量固體或液體；①可直接加熱，先預(yù)熱，再①以免試管因受熱不

集中試管底部加熱；均而破裂；

—f=②收集少量氣體或驗(yàn)純：

②盛裝液體加熱時(shí)，液體體②以免液體噴出傷人；

③在常溫或加熱時(shí)，用作

少量物質(zhì)的反應(yīng)容器；積不得超過(guò)其容積的1/3,③以免熱試管壁燙傷

試管口不要朝著自己或旁手；

④用作少量氣體的發(fā)生裝

人：

置④增大受熱面積，受熱

③使用試管夾夾持，不能手均勻；

拿試管加熱；

⑤以免試管炸裂。

④加熱時(shí)試管傾斜與桌面成

45。角；

⑤加熱后試管不能驟冷。

①試管夾應(yīng)從試管的底部向

1上套入后夾持；

①防止污物落入試管

內(nèi)；

②試管夾應(yīng)夾在試管的1/3

部；

夾持試管②防止燒焦試管夾，便

于加熱；

③夾持后，手握長(zhǎng)柄，不耍

將拇指放在短柄上。

③防止試管脫落。

試管夾

①溶解操作中，加快溶解

速率；

玻璃棒1攪拌時(shí)不可碰擊器壁，不可①防止容器破損；

②過(guò)濾操作中轉(zhuǎn)移液體時(shí)

用棒端擊碎固體；使用后要

引流；

立即洗凈。②防止污染所取藥品。

③蒸發(fā)操作中使受熱均

勻，防止液體或晶體飛濺,

①過(guò)多時(shí)易溢出，太少

酒精燈①酒精燈內(nèi)酒精不可超過(guò)容

積的2/3,當(dāng)燈內(nèi)酒精少于時(shí)易炸裂；

1/4時(shí)，需添加酒精；

②溫度較局；

②一般用外焰加熱；

加熱時(shí)常用的熱源③防止酒精溢出著火

③用火柴點(diǎn)燃，不能用燃著燃燒：

的酒精燈點(diǎn)燃，嚴(yán)禁在酒精

④防止燈內(nèi)酒精燃燒；

燈燃燒時(shí)添加酒精；

金⑤防止酒精蒸發(fā)，造成

④熄滅時(shí)，用燈帽蓋滅，不

浪費(fèi)，酒精燈不易點(diǎn)

可用嘴吹滅；燃。

⑤不用時(shí)必須蓋上燈帽。

①在常溫或加熱時(shí)用作較

燒杯多量及液體物質(zhì)的反應(yīng)容加熱燒杯時(shí)，燒杯和熱源間

以免受熱不均勻引起

要墊石棉網(wǎng)，不能用于直接

器；

破裂。

加熱。

O②溶解物質(zhì)配制溶液：

①應(yīng)垂直放平穩(wěn)，使視線和

量筒內(nèi)液體凹液面的最低處

保持水平時(shí)，讀取液體體積

量筒

數(shù)；①保證讀數(shù)準(zhǔn)確

C—

用于量取和度量一定體積

②不可量取熱液，也不可進(jìn)②以防破裂；

的液體，準(zhǔn)確到0.1ml.

行加熱，不能用作反應(yīng)容器；

③以免增大誤差。

③選用時(shí)應(yīng)根據(jù)所取液體量

Z—S.

選用合適規(guī)格量筒,不可過(guò)

大或過(guò)小。

①手捏膠頭排氣后伸入液體

①防止試劑受污染；

中松開手指吸液；

②防止沾污滴管,污染

膠頭》題管（滴瓶）

②加液時(shí)應(yīng)使滴管懸空，滴

試劑；

管口位于容器口上方的正

取用滴加少量液體；滴瓶

!中，不可伸入容器內(nèi)或接觸③防止腐蝕膠頭；

用盛放液體藥品。

器壁；

④防止污染試劑；

③不能吸液過(guò)滿，不可平放

\⑤以免放錯(cuò)，污染試

和倒置；

劑。

④用過(guò)后立即洗滌干凈，不

可一管多用；

⑤滴瓶上滴管用畢后不必清

洗，但要立即放回原瓶上。

①不能用作加熱物質(zhì)的容

器；

②集滿氣體應(yīng)用毛玻璃片蓋①防止炸裂；

集氣相(①收集或貯存少量氣體；

住瓶口；

②防止氣體逸出；

②進(jìn)行有關(guān)氣體的化學(xué)反

③瓶?jī)?nèi)燃燒物質(zhì)時(shí)，若有熔

應(yīng)。

2③以防炸裂。

化物飛濺，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前事先

在瓶底鋪層細(xì)沙或放少量

水。

水槽

①防止收集氣體時(shí)水

①水不可過(guò)多；②不可用于

溢出；

用于盛水，供收集氣體用

加熱

②受熱炸裂

漏斗

①不可向其中傾倒熱的液

①制過(guò)濾器；②向小口容

①以防炸裂；

體；

器傾注液體：③長(zhǎng)頸漏斗

②防止所制氣體任意

在氣體發(fā)生器裝置中用于

②長(zhǎng)頸漏斗下口要在液面以

注入液體。逸散，確保氣體純凈

下

①可直接加熱；

①薄瓷質(zhì)器皿能加熱；

②均勻加熱，切勿驟冷；

蒸發(fā)皿蒸發(fā)和濃縮液體②防止破裂；

③從火上取下來(lái)，要用坨煙

③免燙傷。

鉗。

3.藥品的取用規(guī)則

（1）取用藥品遵守“三不”原則:不能用手接觸藥品,不能品嘗藥品的味道,不要把鼻子湊

到容器口去聞藥品氣味（應(yīng)用扇聞法）。

（2）藥品沒(méi)有具體說(shuō)明取用量時(shí)，一般按最少量取用：液體取1-2毫升,固體只需蓋滿試

管底部。

（3）用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶;不隨丟棄;不拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定

容器。

（4）固體藥品的取用：塊狀固體用鐐子夾（一橫二放三慢），粉末狀或細(xì)晶體用藥匙取，必

要時(shí)可用紙槽取。（一斜二送三直立）操作：把試管橫放，將藥品送到試管底部，再把試管

豎起。（以免打破容器）

（5）液體藥品的取用：瓶塞倒放,試劑瓶的標(biāo)簽向手心（防止瓶口殘留的藥液流下來(lái)腐蝕

標(biāo)簽），瓶靠試管口,倒完后蓋緊瓶塞，將劑瓶放回原處。

①定量取用液體操作：量筒放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,再讀出液

體的體積數(shù)（若仰視會(huì)使讀數(shù)偏小,俯視會(huì)使讀數(shù)偏大）。

②吸取和滴加少量液體用膠頭滴管：膠頭在上，不要平放或倒置（防止試液倒流，腐蝕膠

頭），滴管不要接觸反應(yīng)容器內(nèi)壁或放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免沾污滴管或造成試劑污染。要求是

垂直滴加。另砂卜，用過(guò)的滴管要立即用清水沖洗干凈，以備用。（滴瓶上的滴管不要用水沖

洗）

（6）濃酸，濃堿的使用：濃酸，濃堿都具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)要格外小心。如果不慎將

酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭,然后

用大量水沖洗）,再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液（小蘇打溶液）來(lái)沖洗。如果將堿溶液沾到

皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

4.注意

量筒的刻度沒(méi)有標(biāo)出零值，不能加熱，不能用作反應(yīng)容器。

可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等。

需要墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。

氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性，一般適宜在干燥的燒杯中進(jìn)行稱量。

溶液配制的步驟有：計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋

5.常用的氣密性檢查方法

方法一：將裝置導(dǎo)管的一端伸入盛有水的燒杯中，若導(dǎo)管內(nèi)的液面低于燒杯中的液面,

則裝置的氣密性好。

方法二：將裝置導(dǎo)管的一端伸入盛有水的燒杯中，用手掌緊握容器(或用酒精燈微熱)，

若導(dǎo)管口有氣泡逸出，冷卻后導(dǎo)管中形成一段水柱且不回落，則裝置的氣密性好

6.四個(gè)小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)一：顏色的變化

在試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，再滴加1?2滴酚酸試液,觀察;再逐滴加稀鹽酸溶液。

現(xiàn)象：先變紅色，然后紅色消失又變成無(wú)色。

化學(xué)方程式：NaOH+HCl^NaCl+H2O

實(shí)驗(yàn)二：沉淀的生成和溶解

在試管中加入2mL硫酸銅溶液，再逐滴滴加約1mL氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象；再逐滴滴

加稀硫酸。

現(xiàn)象：先有藍(lán)色絮狀沉淀生成，然后沉淀又溶解。

化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOHfCu(OH)21+Na2SO4

Cu(OH)2+H2so4->CUSO4+2H2O

實(shí)驗(yàn)三：氣體的生成

在試管中加入少許高銃酸鉀晶體，用酒精燈緩緩加熱，把帶有火星的木條放在試管口。

現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃。

化學(xué)方程式：2KMnO4-■>K2MnO4+MnO2+O21

實(shí)驗(yàn)四：熱量的變化

在試管中加入少量生石灰，再滴加少量蒸儲(chǔ)水，觀察并用手觸摸試管。

現(xiàn)象：試管壁發(fā)燙

化學(xué)方程式：CaO+H2O->Ca(OH)2

1.3物質(zhì)的提純

1.物質(zhì)提純的方法

(1)蒸發(fā)

通過(guò)加熱或自然揮發(fā)除去溶劑，使溶質(zhì)析出的方法。如加熱食鹽水，可蒸發(fā)其中的水分

而得到食鹽。

(2)過(guò)濾

分離可溶性和難溶性雜質(zhì)的方法或分離難溶性固體和液體的方法。例如，粗鹽提純中，

就使用過(guò)濾除去粗鹽中難溶的雜質(zhì)。

2.物質(zhì)提純的實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一：含泥沙的水的過(guò)濾

過(guò)濾用到的主要儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)。

過(guò)濾過(guò)程應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”：

⑴一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙的邊緣略低于漏斗U：漏斗內(nèi)液面略低了濾紙邊緣。

(3)三靠：倒人液體時(shí)，盛有液體的燒杯尖嘴與玻璃棒相靠:玻璃棒末端與濾紙三層部

分相靠；漏斗下端與盛放濾液的燒杯內(nèi)壁相靠。

實(shí)驗(yàn)二：蒸發(fā)食鹽溶液，得到食鹽晶體。

蒸發(fā)用到的主要儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)。

蒸發(fā)操作注意事項(xiàng)：要用酒精燈外焰加熱;液體不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；

用玻璃棒不斷攪拌以防液體或晶體濺出；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，

利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

實(shí)驗(yàn)三：粗鹽的提純

實(shí)驗(yàn)用品：粗鹽，水，托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺(tái)，蒸發(fā)皿，

酒精燈，用煙鉗，膠頭滴管，濾紙，火柴

實(shí)驗(yàn)步驟：1、稱量；2、溶解；3、過(guò)濾；4、蒸發(fā)；5、稱量

(1)稱量用天平稱取10g粗鹽，用量筒量取蒸儲(chǔ)水30mL,都放入100mL燒杯中。

（2）溶解用玻璃棒攪動(dòng)，加速食鹽的溶解。

（3）過(guò)濾制作過(guò)濾器，裝配好過(guò)濾裝置，將溶有粗鹽的液體進(jìn)行過(guò)濾，除去其中不溶

性雜質(zhì)。

（4）蒸發(fā)將濾液移入蒸發(fā)皿中，加熱攪拌，至有較多食鹽析出時(shí)停止加熱，利用余熱

使溶液蒸干。

（5）稱量用天平稱量精鹽（烘干的晶體）。

（6）計(jì)算產(chǎn)率（產(chǎn)率=m精鹽/m粗鹽*100%）

【要點(diǎn)口誤差分析

稱量時(shí)：使用游碼且左碼右物稱量時(shí)，真實(shí)值等于祛碼減去游碼質(zhì)量；

溶解時(shí)：水過(guò)多，在過(guò)濾與蒸發(fā)時(shí)耗時(shí)較長(zhǎng)，效率較低，消耗酒精較多；

水過(guò)少，未溶解食鹽與可溶性雜質(zhì)一起出去，使結(jié)果偏低。

過(guò)濾時(shí)：液面高于濾紙邊緣時(shí)，過(guò)濾不完全，結(jié)果偏大；

濾紙破損時(shí)，過(guò)濾不完全，結(jié)果偏大；

漏斗尖端未緊貼內(nèi)壁，使液體飛濺，結(jié)果偏小。

蒸發(fā)時(shí)：蒸發(fā)時(shí)，液體體積超過(guò)2/3,液體易飛濺，使得結(jié)果偏小；

未用玻璃棒攪拌，固體易飛濺，結(jié)果偏??；

蒸干液體，固體易飛濺，結(jié)果偏??；

未蒸干，結(jié)果偏大

轉(zhuǎn)移固體時(shí)，少許氯化鈉固體粘在玻璃棒上，使得結(jié)果偏小

【要點(diǎn)2】玻璃棒作用

溶解時(shí)：加速溶解

過(guò)濾時(shí)：引流

蒸發(fā)時(shí)：使受熱均勻，防止固體飛濺

【要點(diǎn)3】濾液渾濁的原因

（1）液面高于濾紙邊緣（2）濾紙破損

【要點(diǎn)4】過(guò)濾速度慢的原因

（1）濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁漏斗尖嘴（2）漏斗尖嘴沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁

（3）濾液未靜置就進(jìn)行過(guò)濾操作

3.混合物與純凈物

混合物純凈物

特征含有兩種或多種物質(zhì)的體系只含有一種物質(zhì)

性質(zhì)無(wú)固定性質(zhì)有固定性質(zhì)

聯(lián)系沒(méi)有絕對(duì)純凈的物質(zhì)。某物質(zhì)的純度很高、雜質(zhì)極少時(shí)，看作為純凈物。

混合物中個(gè)組成物質(zhì)保持原有的性質(zhì)。

物質(zhì)的純度：混合物中主要成分的質(zhì)量百分含量。

常見混合物：石灰水、大理石、鹽酸（氯化氫的水溶液）、粗鹽、生鐵、鋼、雙氧水（過(guò)氧

化氫的水溶液）、煤、石油、天然氣等。

常見純凈物：氧氣、二氧化碳、氧化鎂、高鎰酸鉀、液氧、鐵、水、堿式碳酸銅、酒精等。

1.4通用的化學(xué)語(yǔ)言

語(yǔ)言是人類交流的工具。化學(xué)也有自己的語(yǔ)言，它是一套國(guó)際通用的符號(hào)，可以用來(lái)表

示物質(zhì)的組成和變化。學(xué)習(xí)化學(xué)，要學(xué)會(huì)用化學(xué)的語(yǔ)言來(lái)交流。元素符號(hào)是最基本的化學(xué)語(yǔ)

言。

一、元素符號(hào)

1、常見的元素符號(hào)(21種)

元素名稱勾

元素符號(hào)HHe

元素名稱碳氮氧

元素符號(hào)/ZzcNo//

元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯

元素符號(hào)NaMgAlSipsCl/

元素名稱鉀鈣

元素符號(hào)KCa

元素名稱鐳鐵銅鋅銀惻汞

元素符號(hào)MnFeCuZnAgBaHg

2、元素符號(hào)的寫法：

一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

3、元素的分類

金屬元素：“牽'’旁，汞除外。

非金屬元素：V石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)。

稀有氣體元素：“氣”旁，現(xiàn)只有氮(He),銳(Ne),氫(Ar),氮(Kr),?(Xe),氨(Rn)

六種。

二、單質(zhì)和化合物

1、定義

單質(zhì)化合物

定義由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物

示例Mg、O2比0、CO2

雙原子分子：出、N2、。2、F2、02、Br2、12

2、元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)

以單質(zhì)形式存在的元素叫元素的游離態(tài)

以化合物形式存在的元素叫元素的化合態(tài)

3.物質(zhì)類別

金屬單質(zhì)Hg、鐵水

單質(zhì)非金屬單質(zhì)Br2

稀有氣體He

純凈物

氧化物非金屬氧化物（H2。）

化合物金屬氧化物（FezCh）

含氧化合物酒精

4.物質(zhì)俗稱

（1）氯化鈉，化學(xué)式NaCI,俗稱食鹽

（2）二氧化碳固體：化學(xué)式C02,俗稱干冰

（3）氧化鈣：化學(xué)式CaO,俗稱生石灰

（4）氫氧化鈣：化學(xué)式Ca（OH）2,俗稱熟石灰、消石灰

（5）乙醇：化學(xué)式C2H5OH,俗稱酒精

（6）汞：化學(xué)式Hg,俗稱水銀

（7）過(guò)氧化氫：化學(xué)式H2O2,過(guò)氧化氫溶液俗稱雙氧水

（8）硫酸銅晶體：化學(xué)式CUS（V5H2O,俗稱膽帆、藍(lán)磯

（9）氫氧化鈉：化學(xué)式NaOH,俗稱火堿、燒堿、苛性鈉

（10）氫氯酸（HC1）：鹽酸（注：氯化氫氣體溶于水所得的溶液也叫鹽酸）

（11）碳酸鈉：化學(xué)式：Na2c。3,俗稱純堿、蘇打

（12）碳酸氫鈉：化學(xué)式：NaHCO.3，俗稱小蘇打

主要成分：

氫氧化鈣溶液：俗稱石灰水，主要成分Ca(OH)2

甲烷：化學(xué)式CH4,天然氣，瓦斯氣、沼氣的主要成分

碳酸鈣：CaCO3,大理石、石灰石的主要成分

三、元素之最

鋁

，73

鐵475

料5

3.414

(1)地殼主要是由氧、硅、鋁、鐵、鈣等元素組成。鈉27

W247

二M00

2.9

/Ma7

120

地殼中含量最多的元素是：氧K它

地光中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

地殼中含量最多的非金屬元素是：氧

地殼中含量最多的金屬元素是：鋁

(2)人體主要是由氧、碳、氫、氮、鈣等元素組成。

人體中含量最多的元素是：氧

人體中含量最多的非金屬元素是：氧

人體中含量最多的金屬元素是：鈣

(3)空氣中含量最多的元素是：氮

怛成人體細(xì)胞的主要元素

(占細(xì)胞弊重的百分比)

(4)形成物質(zhì)最多的元素是:碳

地球上一切生命的基礎(chǔ)元素是：碳

(5)元素和人體健康關(guān)系：

F——踽齒，Ca——骨質(zhì)疏松，Zn——智力發(fā)育，P——大腦發(fā)育，F(xiàn)e——貧血。

四、化合價(jià)

1、常見的原子團(tuán)

原子團(tuán)是不同原子的集合體，起的作用等同于一個(gè)原子。

NH4NO3OHso4co3

鏤根硝酸根氫氧根硫酸根碳酸根

2、常見元素的化合價(jià)

化合價(jià)的表示方法：用+和一號(hào)和數(shù)字標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方（注意一

定要帶+-）,再加上數(shù)值。

（1）常見元素化合價(jià)的記憶方法：

鈉鉀銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋅領(lǐng)正二價(jià)；

氟氯溟碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)；

銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；

三五氮磷四七鎬，二四六硫二四碳；

金正非負(fù)單質(zhì)零；正負(fù)總價(jià)和為零。

（2）常見原子團(tuán)的化合價(jià)

+1-1-1-2-2

NH4NO3OHS0483

（3）化合價(jià)的一般規(guī)律

在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零；化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

+3-2

如A12O3中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和：（+3）X2+（-2）x3=0

①化合物中，化合價(jià)有正必有負(fù)

金屬常顯正價(jià)，非金屬常顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧化合物，則氧通常顯負(fù)價(jià)（H是+1價(jià)，

。是-2價(jià)）

②單質(zhì)中元素化合價(jià)為0

③某些元素具有可變化合價(jià)Fe+2+3（+2價(jià)的鐵稱為亞鐵），C+2+4

可變化合價(jià)依據(jù)化合價(jià)規(guī)則來(lái)判定。

五、化學(xué)式

1、化學(xué)式的書寫：

1）根據(jù)讀法寫出化學(xué)式的組成元素或者原子團(tuán)，正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊

2）標(biāo)出化合價(jià)

3）“十”字交叉寫個(gè)數(shù)（能約分的要約分）當(dāng)原子團(tuán)個(gè)數(shù)不為1時(shí)加括號(hào)，個(gè)數(shù)寫在右下

角

4）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零來(lái)檢查

2、化學(xué)式的命名

1）有兩種元素組成的化學(xué)式命名

讀法：①?gòu)挠蚁蜃?/p>

②金屬化合物往往是“某化某”，非金屬化合物往往是“幾某化幾某“；

③原子個(gè)數(shù)“1”不讀

（強(qiáng)調(diào)：+2價(jià)鐵讀“亞鐵”，+3價(jià)鐵讀“鐵”）

【解釋】?jī)煞N元素分別是金屬元素與非金屬元素，讀作“某化某”，如CaO讀作氧化鈣。

兩種元素分別是金屬元素與非金屬元素，讀作“幾某化幾某”,如CO讀作一氧化碳，

CO2讀作二氧化碳。

注意“幾某化幾某“中第一個(gè)"兒”如果是一要讀出來(lái)，“幾某化兒某”中第二個(gè)“幾”如

果是一不讀出來(lái)。

2）由兩種元素以上元素組成的化學(xué)式的命名

（1）金屬+酸根規(guī)律：從右向左，某酸某

（2）NE+元素（酸根）規(guī)律：從右向左，某化（酸）錢

（3）金屬+0H規(guī)律：氫氧化某

【解釋】含兩種元素以上的化合物：

含酸根（S04硫酸根、CO3碳酸根、N0.3硝酸根），讀作“某酸某”，如Na2s。4讀作硫

酸鈉、Na2cCh讀作碳酸鈉、NaNO3讀作硝酸鈉。

含0H氫氧根，讀作“氫氧化某”，如NaOH讀作氫氧化鈉。

含NH4錢根，把“NH4錢根''看成是一種金屬元素“鏤”，再綜合前面的規(guī)律，如

NH4cl讀作氯化鉉，（NH4）2so4讀作硫酸鍍。

2.1空氣的組成及空氣中氧氣含量測(cè)定

1、空氣的組成

空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積成分78%21%0.94%0.03%0.03%

特點(diǎn)相對(duì)固定成分可變成分

（1）氮?dú)?/p>

A物理性質(zhì)：通常狀況下氮?dú)鉄o(wú)色、無(wú)味的氣體，難于水。

B化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。氮?dú)獠豢扇紵膊恢С秩紵ú豢扇?、不助燃?

氮?dú)獠还┙o呼吸，氮?dú)獠粎⑴c人的新陳代謝。

c用途：制造硝酸和化肥的重要原料；根據(jù)氮?dú)獬叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮?dú)饪捎米鞅?/p>

護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，食品包裝時(shí)充氮?dú)庖苑栏?；醫(yī)療上可用液氮作醫(yī)療

冷凍劑等，豆科類植物根瘤菌固氮。。

（2）稀有氣體

A稀有氣體包括氨氣、就氣、氮?dú)狻⒎鷼?、敬氣、氯氣，化學(xué)上把它們總稱為稀有氣

體，又稱惰性氣體。稀有氣體在空氣中含量極少。

B性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，稀有氣體通?？捎米鞅Ｗo(hù)氣；稀有氣體通電時(shí)發(fā)出

不同顏色的光，可用作霓虹燈等。

（3）臭氧（O3）

大氣中一種很重要的氣體,它的重要性質(zhì)是吸收紫外線，保護(hù)地球上的生物免受緊外線傷害。

2、空氣污染

（1）人為污染源：工業(yè)污染源、燃料燃燒污染源、農(nóng)業(yè)污染源

（2）空氣污染原因：汽車尾氣、燃燒煤等

（3）明確空氣質(zhì)量三大指標(biāo)：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮。只要是有毒氣體，均

為大氣污染氣體，如CO、H2S等。

（4）防治措施：開發(fā)使用清潔能源，多植樹造林，多乘坐公共交通，改進(jìn)汽車尾氣吸收裝

置。

（5）環(huán)境問(wèn)題：酸雨一S02、氮氧化物，溫室效應(yīng)一CO?過(guò)多，臭氧空洞——氟利昂的排

放。

3、空氣中氧氣含量測(cè)定（拉瓦錫）

空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)原理（文字表達(dá)式和化學(xué)方程式）

紅磷+氧氣---■>五氧化二磷：4P+5O.■—->2P2O5

（2）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？

紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量熱；冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入集

氣瓶中，體積約占集氣瓶?jī)?nèi)空間的1/5o

(3)該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅獨(dú)獾氖裁葱再|(zhì)？

氮?dú)獠荒苋紵膊荒苤С秩紵杭瘹馄績(jī)?nèi)水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升，可以說(shuō)明氮

氣不易溶于水。

(4)為什么不能選碳、硫、鐵來(lái)檢驗(yàn)氧氣的含量？.

因碳、硫燃燒后有氣體生成，容器內(nèi)壓強(qiáng)變化不大，水槽中水不能進(jìn)入，鐵在空氣中不易燃

燒。

(5)為什么有時(shí)氣體減少的體積小于1/5呢？

①紅磷的量不足；

②裝置漏氣(如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等)，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；

③未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)的水的體積減少。

④紅磷中含有碳、硫等雜質(zhì)

(6)該實(shí)驗(yàn)中有時(shí)氣體減少的體積大于1/5,又是為什么呢？

①點(diǎn)燃紅磷后，插入燃燒匙時(shí)，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空氣受熱膨脹，部分空氣溢出。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，沒(méi)有夾或沒(méi)夾緊止水夾。

③紅磷中含有鎂雜質(zhì)

(7)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中集氣瓶中壓強(qiáng)怎么變化？1

壓強(qiáng)開始是增大的，后來(lái)隨氧氣消耗，壓強(qiáng)逐漸減小，等冷卻至室溫時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的4/5。

2.2氧氣的性質(zhì)及制取

1、物理性質(zhì)

通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味、難于水的氣體，密度比空氣大。在一定條件下三

態(tài)間可以互相轉(zhuǎn)化，在液態(tài)和固態(tài)時(shí)氧氣均為淡藍(lán)色。

2、化學(xué)性質(zhì)

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(1)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，燃著的木條燒得更旺。

(2)碳跟氧氣反應(yīng)：C+02:點(diǎn)燃＞CC)2(CO2能使澄清石灰水變渾濁)

現(xiàn)象：木炭在空氣中紅熱(紅光)，不能燃燒；在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放熱。

(3)硫跟氧氣反應(yīng)：S+02點(diǎn)燃〉SO2(氧氣濃度不同，反應(yīng)劇烈程度不同)

現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放

出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。

放水或氫氧化鈉溶液主要作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣。

(4)磷跟氧氣反應(yīng)：4P+5O2＞2P2O5

現(xiàn)象：磷在空氣中黃白色的光，產(chǎn)生大量白煙；在氧氣中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生大量白煙。

(5)蠟燭跟氧氣反應(yīng)：

現(xiàn)象：蠟燭在空氣中光亮火焰；在氧氣中火焰明亮，發(fā)出白光。

(6)鐵跟氧氣反應(yīng)：3Fe+2C)2點(diǎn)燃＞FesCU

現(xiàn)象：鐵絲在空氣中紅熱，不能燃燒，卻能在氧氣中燃燒。劇烈燃燒，火星四射，放出大量

熱，生成黑色固體。

瓶底要預(yù)先放少量水或鋪一層細(xì)沙，以防生成的熾熱熔融物濺落瓶底，爆裂瓶底。

如何使實(shí)驗(yàn)成功？用砂紙打磨鐵絲，待火柴燃盡時(shí)，自上而下緩慢伸入集氣瓶。

(7)鎂跟氧氣反應(yīng)：2Mg+C＞2:點(diǎn)燃＞2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中持續(xù)燃燒，有白光產(chǎn)生，生成白色粉末狀固體，放出大量熱；在氧氣中劇

烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀固體，放出大量熱。

三、氧氣的用途

（1）供給呼吸：主要用于醫(yī)療、潛水、航空、登山等；

（2）支持燃燒（助燃性，不能做燃料）：富氧煉鋼、氧烘焰焊接和切割金屬、做火箭的

助燃劑等。

四、化學(xué)反應(yīng)類型

1.含氧化合物：含有氧元素的化合物。

2.氧化物：有兩種元素組成、其中一種是氧元素的化合物。

3.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)，上述氧氣與金屬、非金屬和化合物的反應(yīng)均為氧化

反應(yīng)。

4.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。

五、氧氣的制取

1、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣）

組分氮?dú)庋鯕舛趸悸葰饷魵獾獨(dú)?/p>

沸點(diǎn)（℃）-195.8-183-78.4-185.7-246-268.9

先將空氣加壓降溫至-200℃,空氣變成液態(tài)：升溫至-195℃,氮?dú)庖莩?；再升溫?183℃,

氧氣逸出。

2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法I（加熱氯酸鉀分解制氧氣）

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:

發(fā)生裝置考慮因素：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件

收集裝置考慮因素：氣體密度和空氣密度作比較，氣體在水中溶解性和是否與水反應(yīng)。

根據(jù)式量和空氣式量29可以比較氣體密度大小，密度與空氣相近的不用排空氣法。

MnOt

⑴反應(yīng)原理：2KC】。，丁2KQ+3Qt

(2)實(shí)驗(yàn)裝置：(固+固加熱型)

(3)收集方法：用排水法或向上排空氣法收集

向上排空氣法收集時(shí)：導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部，排盡空氣，使收集的氣體更純凈。

排水法收集時(shí)：集氣瓶?jī)?nèi)應(yīng)裝滿水；當(dāng)導(dǎo)管口有大量連續(xù)均勻氣泡冒出后再收集；集氣瓶口

有氣泡冒出說(shuō)明收集滿；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈，以防水倒流試

管炸裂。

收集純凈氣體：優(yōu)先考慮排水法(氧氣難溶于水)；收集干燥氣體時(shí)，用向上排空氣法(氧

氣的密度比空氣大)

(4)檢驗(yàn)是否為氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則說(shuō)明

是氧氣；反之，則不是。

向上排空氣法收集驗(yàn)滿：用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若帶火星的木條復(fù)然，則說(shuō)明

氧氣收集滿了。

排水法收集驗(yàn)滿：集氣瓶口有連續(xù)氣泡冒出。

(5)干燥氧氣：用裝有濃硫酸或無(wú)水硫酸銅的洗氣瓶(或冰水冷凝水蒸氣)

(6)實(shí)驗(yàn)步驟

a.儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。

b.檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口

有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

c.裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

d.加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

e.收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。

f.實(shí)驗(yàn)結(jié)束：先把導(dǎo)氣管從集氣瓶中撤出，然后再熄滅酒精燈。

g.儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。

簡(jiǎn)稱為：查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄（茶莊定點(diǎn)收利息）

注意事項(xiàng)：

a.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

b.導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c.排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集

的氣體更純。

用排水法收集氣體時(shí)，剛開始產(chǎn)生的氣體不能收集，因?yàn)闅怏w不純，有空氣存在，應(yīng)該

在當(dāng)導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)并均勻地放出時(shí)，再進(jìn)行收集。

d.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法II（雙氧水分解制氧氣）

⑴反應(yīng)原理：2H：0：f

（2）制取裝置：如圖所示為“固一液不加熱型”

使用該裝置制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)：

過(guò)氧化氫（俗稱雙氧水）遇到二氧化錦分解放出氧氣的速度相當(dāng)快,

本裝置中使用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗的最大優(yōu)點(diǎn)是能夠分批分量地加人反應(yīng)物，從而很

好地控制反應(yīng)速度。

長(zhǎng)頸漏斗優(yōu)點(diǎn)：便于添加液體；分液漏斗優(yōu)點(diǎn)：便于添加液體，控制反應(yīng)速率。

(3)反應(yīng)類型之分解反應(yīng)

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。

3、催化劑

(1)定義：在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變的物質(zhì)稱為催化劑。

(2)作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用，叫做催化作用。有的催化劑可以加快反應(yīng)速度，

有的可以減慢反應(yīng)速度。

(3)選擇性：一種催化劑只對(duì)某一個(gè)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)起催化作用。因此，不同的化學(xué)反應(yīng)所

用的催化劑往往不同。

(4)一變二不變：一變——能改變(加快或減慢)別的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；

二不變——在反應(yīng)過(guò)程中本身的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；在反應(yīng)前后，本身

的質(zhì)量沒(méi)有增減。

4.物質(zhì)鑒別

(1)鑒別。2、%、C02

分別向三瓶氣體中各伸入一支燃著的木條，使木條燃燒更旺的是氧氣，氣體本身燃燒且發(fā)出

淡藍(lán)色火焰的是氫氣，使木條熄滅的是二氧化碳。

(2)鑒別空氣、N2、C02

第一步用燃著的木條，第二步用澄清石灰水。

2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒

(-)分子的性質(zhì)

1、分子在不停運(yùn)動(dòng)

【思考】日常生活中看到的哪些現(xiàn)象與分子在不停地運(yùn)動(dòng)有關(guān)？

花香、酒香等

2、分子之間有間隙

【注意】質(zhì)量可以相加減，體積不能相加減。

3、分子的體積小、質(zhì)量小

4、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

(二)分子的定義一分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

【注意】是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不一定保持物理性質(zhì)。

【思考】物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子會(huì)不會(huì)由比它更小的微粒構(gòu)成？

【小知識(shí)】提出分子學(xué)說(shuō)之前，道爾頓就提出了原子論，時(shí)間是1803年。分子一原子論的

確立，使化學(xué)真正成為了一門獨(dú)立的學(xué)科。分子一原子論為化學(xué)研究提供了理論依據(jù)。

(三)原子的定義——原子是化學(xué)變化中的最小微粒

【注意】是化學(xué)變化中，在物理變化中就不一定了。

分子和原子之間的區(qū)別和聯(lián)系

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

1不同點(diǎn)

(1)在化學(xué)反應(yīng)中它能變成另一種或兒種分子。

(2)由原子構(gòu)成

(3)在化學(xué)反應(yīng)中它不能變成另一種原子。

2.共同點(diǎn)

(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

(2)質(zhì)量、體積都很小，彼此間均有一定間隔且都在不停地運(yùn)動(dòng)。

3.聯(lián)系

原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)反應(yīng)中分解成原子。

(四)元素

1.元素的定義：同一類原子的總稱。

2.元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系

(1)概念

同一類原子的總稱。

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

(2)區(qū)別

只講種類，不講個(gè)數(shù)。例如：二氧化硫是由硫元素與氧元素組成的。

既講種類又講個(gè)數(shù)。例如，二氧化硫是由無(wú)數(shù)個(gè)二氧化硫分子構(gòu)成的，一個(gè)二氧化硫分子是

由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。

(3)聯(lián)系

元素是同一類原子的總稱；元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系。

(五)相對(duì)原子質(zhì)量與式量

分子和原子雖然很小，但都有一定的質(zhì)量。現(xiàn)代科學(xué)測(cè)定：1個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993x10

-26kg；1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657x10—26kg。數(shù)值實(shí)在太小，使用起來(lái)很不方便。

相對(duì)原子質(zhì)量：將一種原子的質(zhì)量與一種碳原子的質(zhì)量的1/12（即1.6605x10-27kg）相比

所得到的數(shù)值。

式量：化學(xué)式中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。

2.4物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量的概念、單位、及意義

物質(zhì)的量（〃）

國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，用于表示微粒（或這些微粒的特定組合）的數(shù)量。

基本單位：摩爾（符號(hào)：mol）