富集在海水中的元素-氯《氯氣》【教學PPT課件 高中化學優(yōu)質(zhì)課】

第四章第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯浩瀚的海洋資源的寶庫海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）。新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。”事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。密度比空氣大氯氣有毒有刺激性氣味氣體顏色能溶于水1：2

物

理

性

質(zhì)①色:黃綠色②味:有刺激性氣味

③態(tài):

氣體④密度:密度比空氣大⑤易液化、（一）氯氣的物理性質(zhì)怎樣聞氯氣氣味？有毒⑥能溶于水(1:2)(常溫常壓下，1

體積水可溶解2

體積氯氣）二、氯氣的化學性質(zhì)Cl22Cl2Cl-

得2e-在反應(yīng)中氯氣體現(xiàn)強氧化性結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學性質(zhì)活潑原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定在一定條件下氯氣能與許多金屬反應(yīng)銅與氯氣反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生

的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈

?，F(xiàn)象Cu+Cl2

=CuCl2點燃鐵與氯氣反應(yīng)鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————的煙,產(chǎn)物溶于水，溶液成黃色棕褐色鈉與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————煙2Na+Cl2

=2NaCl點燃2Fe+3Cl2

=2FeCl3點燃白色黃1、氯氣與金屬反應(yīng)現(xiàn)象棕黃色藍綠色現(xiàn)象反應(yīng)規(guī)律：

1、氯氣可絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)，與變價金屬反應(yīng)時，均生成金屬的高價氯化物

2、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣均作氧化劑FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？思考：2、氯氣與非金屬的反應(yīng)

現(xiàn)象化學方程式H2在Cl2中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生，生成有刺激性氣味的氣體H2+Cl2=2HCl點燃氫氣在氯氣中燃燒H2Cl2現(xiàn)象：H2與Cl2的混合氣在光照時發(fā)生爆炸,瓶口有白霧?；瘜W方程式:H2＋Cl2=2HCl工業(yè)上制備鹽酸采用點燃還是光照的方法？氫氣與氯氣混合爆炸氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)H2+Cl22HCl點燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2（少量）2PCl3點燃(液態(tài))2P+5Cl2（過量）2PCl5點燃(固態(tài))3、氯氣與水的反應(yīng)

Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑從3·29事故報導(dǎo)中我們看到事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射來處理氯氣，這說明氯氣能溶于水。氯氣溶于水形成氯水，它是混合物(溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng))(次氯酸)離子方程式：Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

次氯酸的性質(zhì)：C、強氧化性D、漂白性A、弱酸性B、不穩(wěn)定性光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，做漂白劑。酸性：H2CO3>HClO現(xiàn)象：干燥紅紙沒有褪色，潤濕紅紙褪色。實驗探究：具有漂白性的是次氯酸而不是氯氣．若把上面的干紅紙換成新鮮的玫瑰花，玫瑰花會褪色嗎？怎樣證明氯水分解放出的氣體是氧氣？2HClO2HCl+O2↑光照

氯水長時間放置后，顏色有何變化？組成上有何變化？1、液氯與氯水的區(qū)別？2、新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl-,ClO-,OH-分子：H2O,離子：H+，Cl-OH-

新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性思考：向新制氯水中分別加入（1）紫色石蕊試液（2）酸化的硝酸銀（3）Zn或Na2CO3粉末，觀察現(xiàn)象。

加入試劑

現(xiàn)象

結(jié)論（1）加紫色石蕊試液。（2）加酸化的硝酸銀溶液（3）加Na2CO3粉末石蕊試液先變紅后褪色生成了白色沉淀有氣體產(chǎn)生有H+、HClO有Cl-有H+4、氯氣與堿的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1）與NaOH反應(yīng)漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2與NaOH溶液作用漂白原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1）Cl2與NaOH反應(yīng)e-

Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O說明酸性：H2CO3﹥HClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2與消石灰作用漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClO

（2）與Ca(OH)2反應(yīng)漂白液：主要成分NaClO漂白粉的主要成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2應(yīng)如何保存漂白粉?為什么?應(yīng)置于陰暗低溫處密封保存。因漂白粉與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光易分解。2HClOO2↑＋2HCl

光照漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓

+2HClO往滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴加氯水，會有什么現(xiàn)象？產(chǎn)生這種現(xiàn)象可能的原因是什么？怎樣驗證呢？現(xiàn)象：溶液紅色逐慚消失。可能的原因：(1)因為堿與Cl2發(fā)生了反應(yīng)，堿被消耗完。(2)氯水中的HClO或生成的次氯酸鹽起了漂白作用。驗證方法：往褪色后的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，若溶液不恢復(fù)紅色，說明溶液褪色是氯水中的HClO或生成的次氯酸鹽起了漂白作用。若恢復(fù)紅色，說明是堿被消耗完，引起溶液褪色。2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-==2Cl-+Br2Cl2+2I-==2Cl-+I22==2NaCl+Br22==2KCl+I2(5)與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2

、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3---氯氣的強氧化性Cl2+NaBrCl2+KI制法原理氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑

+2H2O請用雙線橋法標出電子的轉(zhuǎn)移,得失以及化合價的升降1.是氧化劑,是還原劑

2.濃鹽酸表現(xiàn)出性和性3.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

請改寫成離子方程式注：

1.MnO2為難溶于水的黑色固體

2.MnO2與稀鹽酸不反應(yīng),隨著反應(yīng)進行鹽酸的濃度會減小，反應(yīng)停止。

3.反應(yīng)要加熱。MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O△氯氣的實驗室制法裝置圖飽和食鹽水除HCl除H2O收集Cl2吸收Cl2尾氣洗氣瓶，常用于除去氣體中的雜質(zhì)，應(yīng)長進短出固體+液體→△（向上排空氣法）檢驗氯氣的方法是：

用濕潤的淀粉－KI試紙由白色變藍色

20克36.5%的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱反應(yīng)，能生成多少克氯氣？解：設(shè)能生成氯氣的質(zhì)量為

x

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑1467120×36.5%gx20×36.5%×71

146x==3.6g

答：能生成氯氣3.6克此答案對嗎？為什么？

不對！隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)就停止了，故生成的氯氣必少于3.6克。二、氯離子(Cl-)的檢驗

實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

無現(xiàn)象無現(xiàn)象

檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3

溶液后還要再加稀硝酸呢？因為AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng);而Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀可溶解。氯離子檢驗的一般步驟：[小結(jié)]

②待測液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀

①待測液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀鹵素氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素—鹵素

鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似性和遞變性？最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO特性：碘遇淀粉顯藍色。鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2

3.Br2