中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料及習(xí)題集

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料與習(xí)題集中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料與習(xí)題集中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料與習(xí)題集基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)娜脩沒有新的物2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總鬻化中8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可以再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純區(qū)凈物化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O2是單質(zhì)，2是化合物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=叵子的實際質(zhì)量阡克）相對原子質(zhì)量叫表質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)單（因為為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團原子｛原質(zhì)子中子注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子16、離子：帶有電荷的原子或原子團原子｛原質(zhì)子中子注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子核外電子看得一得

陰離得原陽離17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+=+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：+=+19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩緩慢氧化會引起自緩慢氧化：進行得很慢的湛至不容易察覺的氧化兩兩應(yīng)是氧化反自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量2和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O22H2O+O2t此反應(yīng)2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如： +-+-3H23+2-堿：電離24時生4成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：+-+七（）2+^2-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如： +-323+2242++42-225、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：23.10H2O、4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象潮潮解是物理變化風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、3、4、主要的空氣污染物：2、、2、H2S、等物質(zhì)其它常見氣體的化學(xué)式：3（氨氣）、（一氧化碳）、2（二氧化碳）、4（甲烷）、2（二氧化硫）、3（三氧化硫）、（一氧化氮）、2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、（氯化氫）常見的酸根或離子：42-（硫酸根）、3-（硝酸根）、32-（碳酸根）、3-（氯酸）、4-（高錳酸根）、42-（錳酸根）、43-（磷酸根）、（氯離子）、注意各酸根3-（碳酸氫根）、4-（硫酸氫根）、42-（磷酸氫根）、、H-（磷酸二氫根）、（氫氧根）、（硫氫根）、S2-（硫離子）、做244+（銨根或銨離子卜（鉀離子卜2+（鈣離子卜鈉（）鎂（）2+（鎂離子）、3+（鋁離子）、2+（鋅離子）、2+（亞鐵離子）、3+（鐵離子）、2+（銅離子）、（銀離子）、2+（鋇離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）a.表示一種稀質(zhì)氣讀其可5a.表示一種稀質(zhì)氣讀其可（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義:b.表示該物質(zhì)的元素組成;②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接濡符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如：鉀K①直接濡符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅銀等;成的單b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦（氣）氖（氣）氬（氣）②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣體學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）爆諭氫氣）F2（氟氣）、2（氯氣）、2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：（氧化鎂）、（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：4（高錳酸鉀）、K24（錳酸鉀）4（硫酸鎂）、3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素與符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱與原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2m個電子（n表示層數(shù)）——穩(wěn)定結(jié)構(gòu):②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第外層8不超過2個）③先排滿內(nèi)層再排外層子③先排滿內(nèi)層再排外層子②第,層為注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)）4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法——值70 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增中性堿性增

酸性增中性堿性增說明：（1）值=7，溶液呈中性；值＜7，溶液呈酸性；值＞7，溶液呈堿性。（2）值越接近0，酸性越強；值越接近14，堿性越強；值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：K、、、、、、、、、（H）、、、、、 金屬活動性由強逐漸（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能?；衔铮?）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣宏觀組f元《存在狀態(tài)化合物化合物10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：、表示方一f10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：、表示方一f元素'結(jié)Y5中子（0）外電子表示方f元素符I相對質(zhì)量一相對原子’由原子構(gòu)成"分Y表示廠化學(xué)式物質(zhì)..相對質(zhì)量一相對分子物質(zhì)'-帶電的原子或原H離?相示方量—各子原子的相對原單單質(zhì)金屬單質(zhì)

非金屬單‘稀有機氣化合堿單單質(zhì)金屬單質(zhì)

非金屬單‘稀有機氣化合堿n鹽氧化物11、化學(xué)符號的意義與書寫:⑴化學(xué)符號的意義.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b.化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點c.離子符號：表示離子與離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只於口;、，、一|［元素符號:原子如：3s只表示3個硫原子符號前有數(shù)表示該種粒子的個數(shù)只表示5個二氧化碳分子〔離子符號:離子如：42+只表示4個鎂離子⑵化學(xué)符號的書寫.原子的表示方法:用元素符號表示如：二氧化碳分子：2b.分子的表示方法如：：用化學(xué)式表示.如正二價的鎂元素：+2c.離子的表示方法：用離子符號表示d.化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面如：兩個氧原子：20（而不是O,。是分子）；7個二氧化碳分子：7；兩個鈣離子：22+加，不能在其它地方加。先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！具有相同核電荷數(shù)的一類原子12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：具有相同核電荷數(shù)的一類原子1V.y一同種元素組單質(zhì)^ - 成的純凈物 二主元素八人必一不同種元素組化合物^ - 化合物成的純凈物13、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低1溫度，一-一不飽和溶加入溶劑、降低（或升高）溫度 13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：［見+固）］［固+液］簡易裝置［固+液］排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以與它們的區(qū)別：氣氧氣（O）氫氣（H）二氧化碳（）體222高錳酸鉀（）或雙4鋅粒（）和鹽酸石灰石（大理石）氧水（HO）和二（）或稀硫酸（）和稀鹽酸（）藥223氧化錳（）(H)［固+液］品224［固（+固）］或［固［固+液］+液］反2Kt4 2422442應(yīng)2 2t原或2HO2H2t+2t22 22223 222理t儀P圖2-17(如36P.圖6-10P.圖6-10器14的A)111111（如14的B或（如14的B或裝或P.圖6-10iiiC)C)置(14的B或C)檢用帶火星的木點燃木條，^伸入瓶通入澄清的石

驗條,伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，^|眩氣體^氫氣灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是2。收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣?、倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占灊M酸純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口,若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放

注意事項①檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）16物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（。。）2無色無味的氣體，不易溶于水,密度比氣略大氫氣(H)2無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。（2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的叫“干冰叱化碳（）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①C+點0（發(fā)出白光，放出熱量點燃22—必②s+點022（空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）③生白煙2生成白色固產(chǎn)④3+20'燃O—（劇烈燃燒，火星四射3,放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量①可燃性:2H+點燃八 八、、N、、*2H+點燃2HO2"…'2 2H+點燃2②還原性： H+△+HO3H+八W+3HO3H2+3O2+3HO+HO—2HNH2O（酸性）定產(chǎn) 2 2t）（不穩(wěn)。+()。J￡(鑒別/2+223+HO2氧化性：+高溫2-高溫t2（工業(yè)制2）①可燃性：2+0222（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）②還原性： + +3+O八2+32（跟2血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）2、3、氣焊（注：O具有瞰性，但不具有可燃性，不能燃燒。）（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽性）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿1、作燃料2、 冶煉金屬解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而+H0H2+H2OH23+HOHN20+2HO232得之。1、1、2、2、黑色：、、O、C、（硫化亞鐵）藍(lán)色：2?5HO、（）、、含2+溶液、4液態(tài)固態(tài)O（淡藍(lán)色）紅色：（亮紅色）、O2（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)2S）3、含3+的溶液（棕黃色）綠色：?7HO、含2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅［（）］TOC\o"1-5"\h\z無色氣體：N、、、O、H、 223有色氣體：（2黃2綠色）2、（2紅棕4色）有刺激性氣味2的氣體：（此2氣體可使?jié)駶櫾嚰堊兯{(lán)色）、有臭雞蛋氣味：HS3 23、常見一些變化的判斷23、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：4、（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀：（）2、3 4紅褐色沉淀：2（）33 （）為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠2色沉淀，再變成（）紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體（）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、4、酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：+2 +HO（H+2 +2HO）2+2K23+H2O23 23 22H+223K+22HO+232 +2H3O23H+224 +22HO酸性氧化24物跟水反24應(yīng)生成2對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）（3說明這2些酸性24氧化物氣2體5都能2使?jié)駶?試紙變紅色）5、5、堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：+2 +HO（）+22+22HO+22 +2HO2（）+22+22HO222

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿（生成的*定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）KO+HO2 OO2+2HO2（） +HO2（2）③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：（） +HO（） +HOO+3HO22（） O2+3HO解實驗題3：看2清3題目要2求是什么3，要2做3的是什2么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、固體、堿石灰、無水（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色f藍(lán)色）、生石灰等除可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無）、溶液、溶液、堿石灰等 2除氣體可用：溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無）、石灰水、溶液、溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、、）或用、H還原、O之前，要檢驗氣體純度。2 4 2 23②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如:、、）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意2尾氣2的處理：點燃燒掉；、用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用。沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。3②沾到皮膚或熱水沖洗再用35%沖洗.1、酸^先用刀水沖洗,^再用3-5%沖洗；U、堿用水沖洗，再涂上硼酸；3（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：川、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第1步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O。要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HO）2、用鹽酸和鋅粒制H要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HO）、氯化氫氣體（,鹽酸酸霧）2（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HO）、氯化氫氣體（）除水2蒸氣的試劑：濃流酸、固2體、堿石灰（主要成份是和）、生石灰、無2水（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍(lán)色等除氣體的試劑：溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無）、澄清石灰水、溶液（或固體）、溶液（或固體）［生石灰、堿石灰也可以跟氣體反應(yīng)］（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱2的，再將經(jīng)過灼熱的的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）2 將混合氣體通入灼熱的，再將經(jīng)過灼熱的的混合氣體通入盛有無水中?，F(xiàn)象：黑色變成紅色，且無水變藍(lán)色4。3、有的驗證方法：將混合氣體通入澄清4石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。2（六）、自設(shè)計實驗1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)1三、解計算題：計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì) X100%（二）、化合物（純凈液）質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)某某元素質(zhì)某分?jǐn)?shù)相對原子質(zhì)量%原

化合物的相對分X100%X100%X100%化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物混合物（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量無數(shù)=質(zhì) X100%混合物或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先

寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點1分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。.石油、煤、天然氣都是混合物。.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。.金屬活動性順序表：K （H）.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、。其中屬于單質(zhì)的是c、H2。屬于化合物的是。.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2表示兩個氫離子。.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。.酸的＜7；如:、H24、2通入水中；堿的＞7；如:、（）2、溶于水、2O溶于水、23中性溶液7。如：水、.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為工，核電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸;（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。.酸有鹽酸、硫酸H24、硝酸3。.堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣02等。.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）.空氣中的污染性氣體有一氧化碳、二氧化碳2、二氧化氮2。.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。.可以使帶火星的木條燃燒的是氧出2。.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物;（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА?所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅，二氧化錳2,四氧化三鐵3。4。 .用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣3。.煤氣中毒實際上就是一氧化碳中毒。.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。.天然氣、沼氣的主要成分是4。.甲烷（4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉0敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。.不能用干燥的是2、、。.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰.五種白色沉淀是、4、3、3、（）2；一種藍(lán)色沉淀是 （）2；一種紅褐色沉淀是（）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是和4。.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。.在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。.最簡單的有機物是甲烷。.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇2溶液。2.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌?；A(chǔ)知識第一部分元素化合物知識（一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：一三天丁顏色一廠氣味一廠狀態(tài)一丁一密度一廠溶解性一j

i-氣體-yH2無色無味氣體比空氣 溶于水O2無色無味氣體比空氣溶于水2無色無味氣體比空氣溶于水2）化學(xué)性質(zhì):一二H2⑴可燃性⑵還原性H2+O2點燃H2+△O2⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物O2點燃O2點燃O?點燃O2點燃O2點燃4+O?點燃C2H5O2點燃O2點燃2⑴與水一⑵與石灰水⑶與碳2+H2O=2+()2=+C高溫2-氫氣用途—「-氧氣用途―-一二氧化碳用途一T—[⑴滅火『⑴填充氣球………I⑵高能燃料II⑶冶煉重要金[⑴滅火『⑴填充氣球………I⑵高能燃料II⑶冶煉重要金屬i⑵供給呼吸I堿、化肥等） i?⑶用于煉鋼乂⑶“干冰”用于人工降雨|I I⑷植物的光合作用Ij（二）具有可燃性的三種氣體:一氫氣、一氧化碳、i甲烷………一1．物理性質(zhì)：一一顏色……-一氣味一一狀態(tài)一密度……一溶解性………H2無色無味氣體比空氣 溶于水無色無味氣體比空氣溶于I

1水14無色無味氣體比空氣1111溶于1水1——可燃性—一一可二的檢驗iH： I1水14無色無味氣體比空氣1111溶于1水1——可燃性—一一可二的檢驗iH： I2IH+O點燃2 2=O2點燃I點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的I-……!小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有該氣體是;⑵在火焰上方!罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒4+O2點燃［杯，石灰水變，該氣體；另一氣體就（三廠具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一二氧化碳、碳1．物理性質(zhì):——廠-顏色__:一氣味一「一狀態(tài)一廠—密度——「溶解性一：t-! !I比空氣i于水無色I無味I氣體I比空氣i于水7金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同,是因為它們中的q元素組成的，但化學(xué)性質(zhì)的物（填:元素組成的，但化學(xué)性質(zhì)的物（填:金剛石和石墨是由質(zhì);它們的物理性質(zhì)相同、不同）一2廠化學(xué)性質(zhì)：H2可燃性⑵還原性H2+O2點燃H2+_△O2點燃△CO2點燃高溫

（四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1．物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2．化學(xué)性質(zhì)：⑴受熱會分解：3高溫 ;⑵可溶于鹽酸：3+=（五）鐵：1．物理性質(zhì)：銀白色（有時黑色）、固體、質(zhì)軟.化學(xué)性質(zhì)奢22o-（主要成分）；防銹的方法有。⑴鐵與氧燃燒2a-⑵鐵與酸：置置換反應(yīng)。的化合價變化：一價一—價24 ⑶鐵與硫酸銅：=4

.鐵的合金：生鐵與鋼即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過B時，氣體應(yīng)［一組成（■含碳1

I量）1-純鐵"0"'小一一小一一鋼一一生鐵一[-0.03之2%--「-2%=4.3%一' "一一 天——: 天--［一組成（■含碳1

I量）1-純鐵"0"'小一一小一一鋼一一生鐵一[-0.03之2%--「-2%=4.3%一' "一一 天——: 天--性能廠韌—「一好I性I一塞-練習(xí):……………j一——一—一—一—一—一—一—一—一—一—一—一

1．長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是形成過程的化學(xué)方程式是;要除去這層白膜，可向瓶中加少量（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。.要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名稱），如果有產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說明生石灰中含有石灰石;要除去生石灰中的石灰石，可將其是 。.右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和，反應(yīng)的化學(xué)方程式將混合氣體先通過，再通過bAB通入（填a、b）。4.為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末B；C）澄清石灰水C一A；變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑孩叛b置連接順序應(yīng)是：（填A(yù)B；C）澄清石灰水C一A；水煤氣一⑵A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有⑶C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有5．寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：TOC\o"1-5"\h\z⑴中混有少量： ；2 ⑵J） ；⑶（23）： ；⑷粉（2o3）： 第二部分化學(xué)基本概念和基本原理（一）物質(zhì)的組成: ,宏觀上只說種類，不說個數(shù)由 組成的； ：;物質(zhì)， （⑴ j; 〔微觀上既說種類，又說個數(shù)由，⑵ 等粒子構(gòu)成的；分子是由 構(gòu)成的1〔⑶ ::分子：是保持物質(zhì)的最小粒子一 ：:原子：是中的最小粒子； ：.離子：帶電的或；:元素：具有相同（即相同）的一類原子的總稱。 ：■>>』>.>>』例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、 、 等。如銅是由構(gòu)成的；甲烷是由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 和一構(gòu)成的。例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；水電解過程中的最小粒子是 和 ；水電解

產(chǎn)物中的粒子是和例3下列敘述錯誤的有A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的;C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)煦…決定燃兩個氫原子和一個氧質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)煦…決定燃的是氫、氧元素組成的;“子核（輸:中子數(shù)贏了原子的——■元素的 由兩個氫原原子?電子：最外層電子數(shù)決定了（二）原子的構(gòu)成元素的E水是;在原子中：核電荷數(shù)=—= ;相對原子質(zhì)量= + 。:在陽離子中：核電荷數(shù)—―質(zhì)子數(shù)——電子數(shù)；:在陰離子中：核電荷數(shù)——質(zhì)子數(shù)一—電子數(shù)。帶電的原子團陽陽離子：、2+、3+、4+帶電的原子團■陰離子：、O2-、S2—、例4例4用化學(xué)符號表示：1個氫原子 ，2個氧分子，3個亞鐵離子 ，2個硫離子，4個硫酸根離子，3個銨根離子，2個碳酸分子（三）物質(zhì)的分類金屬金屬:、、、物質(zhì)，「單質(zhì)純凈物稀有氣體：、、固固態(tài)非金屬：C、S、（三）物質(zhì)的分類金屬金屬:、、、物質(zhì)，「單質(zhì)純凈物稀有氣體：、、固固態(tài)非金屬：C、S、P

■■非金屬?氣態(tài)非金屬：H、O、N222「無機物氧化物］非金屬氧化物：21金屬氧化物：20、化合物I、H24、H23其它無機物］、（）2-、Q24一般由、HO22O3 構(gòu)成多數(shù)由 1多數(shù)由 構(gòu)成構(gòu)成有機物：4、C2H5,混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液例5下列既不是有機物，也不是無機物的是A. B.C C.H D^2 23 4例6用“⑴單質(zhì)⑵化合物⑶氧化物⑷有機物⑸非金屬⑹混合物”的序號填寫：氧氣屬于于酒精屬于（四）化學(xué)用語；硫酸屬于；食醋屬于；水屬于 ；氯酸鉀屬；二氧化碳屬于1、元素符號與其化合價:

⑴元素與其化合價一價K、、*、H、；二價*0、、、、；三，四，五價序號填寫：氧氣屬于于酒精屬于（四）化學(xué)用語；硫酸屬于；食醋屬于；水屬于 ；氯酸鉀屬；二氧化碳屬于1、元素符號與其化合價:

⑴元素與其化合價一價K、、*、H、；二價*0、、、、；三，四，五價P;二、三，二、四C，*三、五N；*二、四、六S都齊全； ■、二價最常見。 ’注：上述帶*號的為負(fù)價。：⑵常見原子團與其化合價i物質(zhì)名稱i硫酸「化學(xué)式與一「一-2IH24碳酸硝酸氫氧化鈉…氯化一銨1-21H| 23131-+141「帶點元素的一］I化合價I2、化學(xué)式與其名稱：1）單質(zhì)的化學(xué)式屬:、固態(tài)非金屬、稀有氣體：、C、⑵氣態(tài)非金屬：H2、02、2）化合物的化學(xué)式:、2O、2O32、N2（某化某）⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物：X某酸某K2S、、4；y3、2（4）3、43

X某酸某例7寫出下列個物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵氫氧化鈣碳酸鈉酸銨一，硫化鈉，，硫酸鋁氧化鐵，氯化銨氯化鐵氫氧化鈣碳酸鈉酸銨一，硫化鈉，，硫酸鋁氧化鐵，氯化銨，硫酸亞鐵，硫3、化學(xué)方程式與其書寫與配平:⑴寫：化學(xué)式⑵配：化學(xué)計量數(shù)（配平）⑶注：反應(yīng)條件、l、t

1）化學(xué)方程式的書寫步驟+o+o-高溫+O+O^燃O+'O3+-高溫+ 22）化學(xué)方程式的配平前施偶法一⑶觀察法例8寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物： ；⑵實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：⑶實驗室用鋅與硫酸制取氫氣：⑷鐵與鹽酸反應(yīng)：⑸鋁與硫酸反應(yīng)： ⑹實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化TOC\o"1-5"\h\z碳： ；⑺二氧化碳使石灰水變渾濁： ；⑻宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng)： ；⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)： 。

3）置換反應(yīng)：fH■△2O（或）如442t（金屬與酸）化合價——變:I,,（金屬與鹽）4）復(fù)分解反應(yīng)（第8章學(xué)習(xí)。一如2…5）例外的反應(yīng)：⑴△ （與金屬氧化物的反應(yīng)）2⑵4+2O2點燃2H22（有機物燃燒的反應(yīng)）2、氧化還原反應(yīng)：有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是 ，屬于分解反應(yīng)的是 ，屬于置換反應(yīng)的是 ：⑴44⑶4⑶4+2O點燃2H⑸22點燃22⑷2O3+623+3H2O⑹H2342t2O例10例10在2O3衛(wèi)2O3中，被還原，是還原劑。發(fā)生還原反應(yīng)，第三部分化學(xué)計算（一）根據(jù)化學(xué)式的計算：1．求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；2．求化合物中各元素的質(zhì)量比；3．求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4．求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計算：1．質(zhì)量守恒定律；2．化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。

TOC\o"1-5"\h\z例1某有機物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機物的化學(xué)式可能是 。例2在反應(yīng)322中，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共21克，則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是 。例3在反應(yīng)22C中，L2gA完全反應(yīng)生成2gC,又知B的相對分子質(zhì)量32，則C的相對分子質(zhì)量為 。例4煉鐵時用含2O360%的赤鐵礦32t,可冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？第四部分化學(xué)實驗（一注意事項）化學(xué)實驗基本操作（一注意事項藥品的取用：⑴做到“三不”：口、鼻、手'液體：12⑵取“最少體量只要蓋滿試管底部⑶用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里1．固體藥品的取用：1．固體藥品的取用：C塊狀：鑷子取用粉末狀：藥匙或紙槽2．液體藥品的取用：| ⑴瓶塞倒放注意⑵標(biāo)簽向著手心⑶瓶口緊挨著試管口*3.濃酸、濃堿砸用：:酸：碳酸氫鈉；水；抹布實驗臺堿：稀醋酸；水；抹布粉末：試管傾斜塊狀：試管橫放試管量筒J規(guī)格選用：盡可能小；一次量取里口：i讀數(shù)：凹液面最低處取一定量液體酸堿：： 水出J酸：水；353（酸堿：： 水眼睛二、托盤天平的使用：托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1g『調(diào)零：①游碼移零；②調(diào)整螺母 放紙：稱量：①稱量物放在左盤…；②先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼L復(fù)原:

使用步驟三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、檢查裝置的氣密性：先把導(dǎo)管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出五、物質(zhì)的加熱：S酒精W2/3 /焰心帽蓋滅 L⑵加精燈的火焰儀爨體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶⑶可受熱儀器固體：試管、蒸發(fā)皿⑷用試管液⑷用試管液熱｛先預(yù)熱，后固定加熱液體W1/3先預(yù)熱，后不時地移動試管⑸試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。六、過濾：⑴過濾能除去液體中混有的難溶固體。*⑵過濾要做到：“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。⑴用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。⑵當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。八、洗滌儀器：,沖廠抽什…油污：熱純堿溶液或洗衣粉洗滌試管：水洗；刷體；稀鹽酸

*干凈標(biāo)志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下（口粗鹽提純：（除去粗鹽中難溶于水的泥沙）⑴溶解主要步⑵過濾⑴溶解主要步⑵過濾??⑶蒸發(fā)（玻璃棒的體受用勻勻I⑷回收：轉(zhuǎn)移固體（三）三大氣體（02、H2、2）的制法1．工業(yè)制法：O2I 1 O2ii 2 i「原⑴天然氣（主要含甲或方⑵水煤氣（含法離i煅燒?法|和 ）21實驗室制法：⑴制取原料：! 制取氧氣一--制取氫氣 」一制取二氧化碳一］「氯酸鉀（加二氧化一透屬（鎂、鋁、鋅、『石灰水或大理石］錳）或高錳酸鉀……⑵反應(yīng)原理：鐵）與酸（稀硫酸或鹽酸與稀鹽酸制取氧氣制取氫氣3 △"H=24H=24H=24H=24『制取二氧『工化碳’……⑶制取裝置：一………………"!一—一丁一一制取氧氣—一廠--制取氫氣一……廠制取二氧化碳一］一收集氫氣一--i排I .一收集氧氣 廠-收集二氧化碳一;向 排空氣法「一排空氣法丁例1實驗室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答.:i⑴過氧化氫(HO)俗稱雙氧水，是一種 22 體，常溫下過氧化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。如果啾氧化氫制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 (填序號)。選擇該裝置的理由是 。收集氧氣可選用]:。⑵實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混翎的方法制取氨氣，反應(yīng)方程式為()2+24△2+2H223to氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水,氨氣的水溶液叫做氨水。實驗室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是，收集氨氣可選用 。⑶實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式是383=3(3)2+4H22to是無色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下極易與02化「。合生成紅棕色2氣體。實驗室制取的裝置應(yīng)選 ，收集家應(yīng)選O n例2右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a"U或"b”填空：⑴作集氣瓶：①用排空氣法收集氫氣時，氫氣應(yīng)從 端通入；收集氧氣時，氧氣應(yīng)從端通入，檢驗氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在一處o②用排水法收集氣體時，需先在瓶里盛 。收集氫氣時，氫氣應(yīng)從 端通入；收集氧氣時，氧氣應(yīng)從 端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排出，可往端逐漸通入 。⑶作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）中的少量可在瓶中盛半瓶2 ，將混有少量2的氣體從 端通入，則另一端導(dǎo)管?排出的即是純凈的。⑷對于醫(yī)院里給病人輸氧時使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯誤的是（ ）A便于觀察是否有氧氣輸出 B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣D氧氣瓶應(yīng)與洗氣瓶的b端連接其他一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式：一學(xué)名一「一俗名一—一學(xué)名一「一俗名一「化學(xué)式「汞水銀一氯化鈉一--食鹽---M1LEL一硫一,硫磺S飛一酸鈉一一純堿一23超剛石、石墨C甲烷沼氣4i氧化鈣一生石灰一乙醇"酒精C2H5固體二氧化碳干冰2 乙酸醋酸3氯化氫水溶液鹽酸…堿式碳酸銅銅綠2()23一氫氧弦鈣熟石灰()22石灰石、大理石：3鐵銹：2O3煤：C23

天然氣：4水煤氣：H2和生鐵、鋼：三、物質(zhì)的顏色：黑黑色：C、、粉、0、藍(lán)色：4溶液淺綠色：4藍(lán)色：4溶液淺綠色：42溶液、4溶液: 23紫黑色：4淡黃色：S1－6章化學(xué)方程式集錦一、氧氣的性質(zhì)和制法：.鎂在空氣中燃燒：22點燃2.鐵在氧氣中燃燒：32O2點燃3O4.紅磷在空氣中燃燒：45O2點燃2P2O5.硫粉在空氣中燃燒：2點燃2.碳在氧氣中燃燒：2點燃2；22點燃2（碳不充分燃燒）.氫氣中空氣中燃燒：2H22點燃2H2O.一氧化碳在氧氣中燃燒：22點燃22.甲烷在空氣中燃燒：4+2O2點燃2+2H2O.酒精在空氣中燃燒：C2H53O2點燃22+3H2O.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：23工23O2t.加熱高錳酸鉀制取氧氣：24上K2422t二、氫氣的性質(zhì)和制法：12,氫氣的可燃性：2H22點燃2H2O.氫氣的還原性：H2士2O；3H22O3/溫23H2O14,氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2高溫H2.鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：24=42t； 2=22t.鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：24=42t； 2=22t.鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：24=42t； 2=22t.鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：23H24=2（4）3+3H2t；26=23+3H2t三、碳的化學(xué)性質(zhì)：.碳的可燃性：2點燃2；22點燃2（碳不充分燃燒）.碳的還原性：2高溫22t；322O3高溫432t;高溫2（吸熱）2四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：.二氧化碳溶解于水：22O=H23.二氧化碳使石灰水變渾濁：（）22工工0.二氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）：2高溫2.大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：3+2=222t.滅火器原理：23+2=222t五、一氧化碳的性質(zhì)：.一氧化碳可燃性：22點燃22.一氧化碳還原性：二2；32。3高溫232六、碳酸鈣的性質(zhì)：.高溫煅燒石灰石：3高溫2t.石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：3+2=222t七、鐵的性質(zhì)：.鐵在氧氣中燃燒：32O2點燃3O4.鐵與酸反應(yīng)：24=42t；2=22t.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：4=4八、其它的反應(yīng)：2（）23j222t；2H2。02H2t2t；2二22t； H23=H2。+2t；特征的反應(yīng)一、7個分解反應(yīng)：⑴2（）23二222t；⑵2H2。逑電2H2t2t；⑶24上K2422t；⑷23二23。/；

(5)H23=H2O+2t;⑺2二22t二、3類置換反應(yīng)：⑴金屬與酸：24=42t；=t；TOC\o"1-5"\h\z24 42=t；24 42⑹3高溫+2t；2=22t2=22t2=22t23H24=⑹3高溫+2t；2=22t2=22t2=22t⑵鐵與硫酸銅：=4 4高溫⑶氫氣或碳做還原劑：H2+上+H2O；3H22O323H2O高溫2高溫221;3C+22O3高溫4321三、3種氧化還原反應(yīng)：⑴氫氣做還原劑： H2+上+H2O;3H22O3 高溫23H2O⑵碳做還原劑： 2高溫22t;322O3高溫432t⑶一氧化碳做還原劑：△2； 32O3高溫232⑴()22=⑴()22=3*2。⑵24=()2*24白色沉淀藍(lán)色沉淀參考答案

第一部分元素化合物知識練習(xí)：.碳酸鈣，（）22=3Ko,稀鹽酸，3+2=222t.稀鹽酸，氣泡，高溫煅燒，3高溫2t.B,A,b.BfAfC,H,5i2=3r2O24 423+2=222t3H22O3高溫23H2O第二部分化學(xué)基本概念和基本原理例1分子、原子、離子,銅原子,甲烷分子,氯離子和鈉離子例2水分子,鐵原子,氫原子和氧原子,氫分子和氧分子例3D,E例4H,2O,32+,2S2-,442-,34+,2H23例5B例6⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑹例73,2S,2O3,4,()2,23,2(4)3,4,(4)24例8⑴23123O2t⑵2△Kt⑶”2422⑷2=22t(5)23H24=2(4)3+3H2t⑹+2=t⑺()22=了2O⑻=4 4⑼32O3高溫232例9⑸，⑹，⑴例10 2O3，2O3，第三部分化學(xué)計算例14例212g例340例4解：設(shè)可冶煉出含雜質(zhì)4%生鐵的質(zhì)量為X,3O高溫23160 11232tx60% XX（1-4%）160 _ 11232tx60%—XX（1-4%）X=14t 答：略第四部分化學(xué)實驗例1B;反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需加熱；C或D例2⑴b,a,滿水，b,b;⑵a,水；⑶石灰水，a；⑷D模擬試題一：中考化學(xué)試題

滿分60分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16 23 35.5一、本大題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題的4個備選答案中只有一個答案符合題意,請將你選出的答案標(biāo)號填在題后括號內(nèi)1．下列性質(zhì)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（）A.氫氣的可燃性B.鋁的導(dǎo)電性C.氫氧化鈉的腐蝕性D.碳酸的不穩(wěn)定性2．生活中處處有化學(xué),下列說法錯誤的是（ ）A.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%的酒精作消毒劑B.長期過量攝入食鹽，會引起高血壓等病癥C.刀剪式由生鐵為材料制成的 D.經(jīng)常使用染發(fā)劑，不利于身體健康

3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為「‘,3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為「‘,A.該元素是一種非金屬元素C.該粒子是陽離子4．下列說法中正確的是（）A.堿中一定含氫元素層C.鹽中一定含金屬元素下列說法中正錯的是（）B.該元素原子的核外有2個電子層D.該元素是一種稀有氣體B.該元素原子的核外有2個電子D.氧化物中一定含金屬元素5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（）A.氧化反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng) B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)生成 D.分解反應(yīng)一定只有一種反應(yīng)物6．下列各組物質(zhì)中，能在溶液中大量共存的是（）7．下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（）A.制取氧氣裝置的氣密性23、 24、7．下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（）A.制取氧氣裝置的氣密性23、 24、()2、、B.往試管里裝入固體粉末。收集氫氣D.檢查4、3B.往試管里裝入固體粉末。收集氫氣D.檢查8.現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：①濃鹽酸②生石灰③膽礬④燒堿⑤鐵，把他TOC\o"1-5"\h\z們長期露置在空氣中，其中會發(fā)生化學(xué)變化且質(zhì)量增加的是（ ）A.①、②、③ B.②、④、⑤C.②、③、④ D.③、④、⑤9．下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）FLf 2f3 23f10．把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應(yīng)后，過濾。取濾液加入少量鐵粉，無任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（ ）A.濾渣中不含銅 B.濾渣可能是銅和鐵的混合物B.濾渣中含2和2 D.濾液中含2和二、本大題包括6小題，共35分11．（6分）“神舟”六號載人航天飛行圓滿成功，被中國兩院院士評為2005年中國十大科技進展的首位。右圖是費俊龍和聶海勝在飛船中的照片。⑴航天員在太空中每人每天大約需要0.9氧氣、2.5L水、0.6食物，并TOC\o"1-5"\h\z排出1.0二氧化碳，上述加著重號的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 ，???? 屬于化合物的是 ，屬于混合物的是 。⑵為了處理人體排出的2,飛船上采用了與氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似的氫氧化鋰（）作為吸收劑。中的化合價是 ，用吸收2的化學(xué)方程式 。（6分）從2001年起，我國積極推廣乙醇汽油，它是由汽油和乙醇按一定比例混合而成。⑴汽油主要含有碳、氫兩種元素，它燃燒的主要產(chǎn)物是和 。由于汽油中還含有少量硫、氮等元素，在燃燒過程中會生產(chǎn)少量二氧化碳與氮的氧化物等。⑵糧食中的淀粉經(jīng)過發(fā)酵可以得到乙醇。綠色植物通過TOC\o"1-5"\h\z把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為淀粉，同時釋放出 。⑶使用乙醇汽油的優(yōu)點有：① S 。（6分）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常常使用下列一些化肥：①過磷酸鈣②硝酸鉀③磷酸氫二銨④氯化鉀⑤碳酸氫銨⑥尿素。請完成下列填空：⑴屬于復(fù)合肥料的是（填序號） 。⑵能使作物生長健壯、莖稈粗硬、抗倒伏和病蟲害并能促進糖分和淀粉生成的是（填序號） 。⑶純凈的尿素［（2）2］中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留一位小數(shù)）。 22（4分）根據(jù)物質(zhì)的特征對物質(zhì)進行分類是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)時常用的方法。采用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以對同一組物質(zhì)進行不同的分類。現(xiàn)有、H2、2、、、3六種物質(zhì)，請仿照下表中的例子，完成方法一和方法二的分類（所分的每一類中包含的物質(zhì)不少于兩種）。如果你還能從組成、物理性質(zhì)．．．．．．．．．．．．．．．．．和化學(xué)性質(zhì)中選取兩個作為分類標(biāo)準(zhǔn)完成方法三和方法四（要求與上相．．．．．同），每答對一種獎勵2分，最多獎勵4分。化學(xué)試卷總分不超過60分。

編號河段水質(zhì)類別主要污染指標(biāo)質(zhì)量狀況①長江蕪湖弋磯山河段n良好②裕溪河裕溪閘河段IV汞一般③南淝河合肥新港河段V總磷、氨氮很差⑴1）主要污染指標(biāo)中，涉與到的污染元素有N、 、分類標(biāo)準(zhǔn)分類例分類標(biāo)準(zhǔn)分類例1組成⑴單質(zhì):、H2⑵化合物：2、、、3例2化學(xué)性質(zhì)⑴與2溶液反應(yīng):、⑵不與2溶液反應(yīng)：H2、2、、、3方法一一物理性質(zhì)方法化學(xué)性質(zhì)方法四方法五一工區(qū)八? 一』幺山乙，匕 “HE/—^-a．月安徽省地表水資源質(zhì)量狀況”：2006年4等（填元素符號）。⑵屬于重金屬污染的河段是（填編號） 。⑶造成南淝河合肥新港河段總磷超標(biāo)的原因可能是 一。一⑷水中的藍(lán)藻等生物生長繁殖過快能導(dǎo)致水質(zhì)惡化。上述河段中最可能出現(xiàn)藍(lán)藻等生物大量繁殖的是（填編號） 。⑸請你舉出一種防止水體污染的措施： 一。一16.（7分）銅陵被譽為我國的“16.（7分）銅陵被譽為我國的“銅都”。右圖是銅陵工藝品中著名的四喜娃娃，它是用純銅或黃銅（銅鋅合金）等原料制成的。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同地點找到了用這種原料制備的四喜娃娃以與用于實驗的純銅片和黃銅片，并進行了相關(guān)的探究。⑴怎樣用化學(xué)方法區(qū)分純銅和黃銅？ 。⑵他們通過查閱相關(guān)資料得知，金屬銅長時間放置在空氣中，能夠和空氣中氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成銅綠［2（）23］。請你根據(jù)銅綠的組成推斷，黃銅變成銅綠時，除了空氣中的氧氣外，還有和 兩種物質(zhì)也參加了反應(yīng)。⑶消化發(fā)現(xiàn)黃銅四喜娃娃身上的銹斑比純銅的多，于是得出結(jié)論:黃銅比純銅更容易生銹。他的這種推理方法是否合理？ 。你的理由是 。三、本大題共5分17．（5分）某同學(xué)在參加學(xué)校開展的綜合時間活動中，對學(xué)校附近的一家造紙廠排出的污水中氫氧化鈉含量進行測定。他去三份質(zhì)量都是25g的水樣，分別滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的鹽酸，記下當(dāng)溶液恰為中性時鹽酸的質(zhì)量，三次測定所用鹽酸的質(zhì)量平均為18.25g（無水腫的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。計算該污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。12345678910BCCADDCBAB二、本大題包括6小題，共35分.（6分）⑴O2、H2O、2，食物（每空1分）⑵+1（1分）；=232O（2分）.（6分）⑴2H2O（2分）⑵光合作用O2（2分）⑶從“減緩石油緊張”、“減輕空氣污染”、“增加農(nóng)產(chǎn)品附加值”等方面答出兩條，意思正確即可得分。其他合理答案也可得分。（每空1分）.（6分）⑴②③（2分）⑵②④（2分）⑶46.7%（2分）.（4分）分類標(biāo)準(zhǔn)分類方法一一物理性質(zhì)⑴可溶于水：2、、⑵難溶于水:、H2、3方法化學(xué)性質(zhì)⑴與鹽酸反應(yīng):、、3⑵不與鹽酸反應(yīng)：H2、2、方法組成⑴不含氧:、H2、⑵含氧：2、、3方法四物理性質(zhì)⑴氣態(tài)：H2、2⑵固態(tài):、、：23（每答對一種方法可得2分，超過兩種的每答對一種獎勵2分，最多獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。本題可有多種答案，考生只要做出合理解答均可得分。）.（6分）⑴、P（每空1分）⑵②（1分）⑶或大量使用含磷洗衣粉，或大量使用磷肥（1分）⑷③（1分）⑸工業(yè)污水必須經(jīng)過處理后再排放或禁止使用含磷洗衣粉或生活污水經(jīng)過處理后再排放等（1分）（答出一種措施就可得分。其他合理答案也可得分）.（7分）⑴取兩種樣品分別放入試管中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的就是黃銅（2分）⑵H2O2（2分）⑶不合理（1分）沒有說明是否在同樣條件下進行對比（2分）三、本大題共5分.（5分）解：設(shè)污水中氫氧化鈉質(zhì)量為x+=+H2O40 36.5X18.25gX4%該污水中氫氧化鈉的惡質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100%=3.2%答：(略)模擬題：中考化學(xué)試題二一、選擇題.廚房里發(fā)生的下列變化中不包含化學(xué)變化的是[ ]A.沼氣燃燒B.鐵鍋生銹 C開水沸騰 D.蔬菜腐爛.小巧在家里測定了一些液體的，她的測定或記錄一定有誤的是[ ]A.雨水5 B.檸檬汁2.肥皂水4 D.洗滌劑123.林強家里種的花出現(xiàn)葉子發(fā)黃的現(xiàn)象，老師告訴他需要施氮肥，他應(yīng)該施用以下肥料中的[]TOC\o"1-5"\h\zA．43B．3(4)2 C． D．K24.水是寶貴的自然資源，以下關(guān)于水的敘述中正確的是[ ]A.冰的密度小于水的密度 B.水由氮氣和氧氣組成C生活廢水不會污染江河 D.淡水資源取之不盡.建設(shè)節(jié)約型社會人人有責(zé)。下列節(jié)約行為中合理可行的是[ ]A.直接用工廠排出的廢水灌溉農(nóng)田B.吃經(jīng)高溫蒸煮后的霉變大米0.把用剩的