化學(xué)反應(yīng)及能量變化

化學(xué)反應(yīng)及能量變化第1頁(yè)/共44頁(yè)二、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷：升→失→氧→還→氧降→得→還→氧→還例1、2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O例2、在下列變化中，需要加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)的是（）AClO3—→Cl2BMnO4—→Mn2+CCO→CO2DHSO3—→SO2

C三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：例1、2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O例2、2KClO3===2KCl+3O2↑得2×5e—

失10×1e—

得2×6e—

失6×2e—

第2頁(yè)/共44頁(yè)四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷：氧化性指元素得電子的難易程度還原性指元素失電子的難易程度（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的傳遞關(guān)系：氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例1、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2例2、2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：Cl2>Br2.還原性：NaBr>NaCl氧化性：KMnO4>Cl2

還原性：HCl>MnCl2

第3頁(yè)/共44頁(yè)（2）依據(jù)反應(yīng)條件：例1、2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(條件是加熱)O2+4HCl(濃)==2Cl2↑+2H2O(條件是加熱及催化劑)氧化性：KMnO4>MnO2>O2

（3）同一溶質(zhì)的溶液，濃度越大的氧化劑的氧化性越強(qiáng)濃度越大的還原劑的還原性越強(qiáng)氧化性：濃硝酸>稀硝酸還原性：濃鹽酸>稀鹽酸

第4頁(yè)/共44頁(yè)（4）依據(jù)活動(dòng)性順序判斷：

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Pb>(H)>Cu>Ag

氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+

<Fe2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Ag+

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

還原性：Cl--<Br--<I—

（5）依據(jù)化合價(jià)判斷：物質(zhì)中的某元素化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)，則只具有氧化性。物質(zhì)中的某元素化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)，則只具有還原性。

第5頁(yè)/共44頁(yè)五、四大反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2NaOH+HCl=NaCl+H2OH2+Cl2=2HCl2NaOH+CO2=Na2CO32KClO3=2KCl+3O2↑2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（是）（非）（是）（非）（非）（是）第6頁(yè)/共44頁(yè)六、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：1、在2H2S+SO2=3S+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）A1：1B2：1C1：2D2：32、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個(gè)數(shù)比是（）A5：1B4：1C3：1D2：13、在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，生成Cl2的質(zhì)量為()A7.1gB7.3gC14.2gD14.6gCAC第7頁(yè)/共44頁(yè)七、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：

(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下，由于自身電離出陰陽(yáng)離子而能夠?qū)щ姷幕衔?。酸：HCl、H2SO4

、H3PO4堿：NaOH、Ba(OH)2

、NH3·H2O鹽：NaCl、MgSO4某些金屬氧化物：Na2O(2)非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下均不能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電的化合物。酒精、蔗糖、SO3、NO2、NH3

、CO2、SO2第8頁(yè)/共44頁(yè)八、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離為陰陽(yáng)離子的化合物。強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HI、HBr強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2大多數(shù)鹽：NaCl、MgSO4

、BaSO4

(2)弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離為陰陽(yáng)離子的化合物。弱酸：HF、H3PO4弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2水第9頁(yè)/共44頁(yè)練習(xí)：1、下列說(shuō)法正確的是（）A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液中或融化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)2、下列狀態(tài)時(shí)、能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A液態(tài)氯化氫B熔融食鹽C膽礬晶體D氨氣CB第10頁(yè)/共44頁(yè)九、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）寫(xiě)成離子形式的：①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HI、HBr②強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2③可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、多數(shù)硫酸鹽（2）寫(xiě)成化學(xué)式的：①弱酸：HF、H3PO4

、CH3COOH②弱堿：NH3·H2O③難溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3

、MgCO3

、Cu(OH)2④氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3

、SO2

、CO2⑤單質(zhì)：Na、Mg、Zn、Cl2

、Br2⑥氣體：CO2

、SO2

、Cl2、H2S第11頁(yè)/共44頁(yè)一、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①CaCO3+HCl→②Zn+H2SO4→③CuSO4+Ba(OH)2→④NaHCO3+HCl→⑤H2SO4+Ba(OH)2→⑥NaHCO3+NaOH→⑦NaHSO4+NaHCO3→⑧Cl2+NaBr→⑨氯氣通入石灰乳中→⑩氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法→

第12頁(yè)/共44頁(yè)二、下列離子方程式正確的是（）ACu(OH)2

溶于稀H2SO4

中：OH--+H+=H2OBCuSO4

溶液與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)：SO42--+Ba2+=BaSO4↓CAg2CO3

溶于稀HNO3

：CO32--+2H+=H2O+CO2↑DBaCl2

溶液與Na2CO3

溶液反應(yīng)：Ba2++CO32--=BaCO3↓D三、與離子方程式OH--+H+=H2O對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是（）AMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBNaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑CBa(OH)2+NaHSO4=H2O+BaSO4↓+NaOHD2KHSO4+2NaOH=K2SO4+Na2SO4+2H2OD第13頁(yè)/共44頁(yè)十、離子共存：AC（1）下列各組離子能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的是（）ANa+

、OH—、Ba2+

、NO3—BHCO3—

、CO32—、K+

、Na+CNH4+

、Cl—、Ba2+

、NO3—DH+

、SO42—

、Mg2+

、NO3—（2）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AK+

、H+

、SO42—、OH—BNa+

、Cl—

、H+

、CO32—CNa+

、Cu2+

、Cl—、SO42—DNa+

、Ca2+

、CO32—、NO3—1、生成沉淀。2、生成氣體。3、生成難電離物質(zhì)。4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。不能共存第14頁(yè)/共44頁(yè)（3）根據(jù)題設(shè)條件判斷離子共存情況：AAl3+

、Ag+

、NO3—、Cl—BNa+

、Cl—

、H+

、CO32—CNa+

、H+、OH—、SO42—DCH3COO—、Na+

、H+

、SO42—ENa+

、Cu2+

、SO42—

、Cl—FNH4+

、Na+

、SO42—

、Cl—①因生成沉淀而不能共存的是

。②因生成氣體而不能共存的是

。③因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是

。④可以共存的離子組是

。ABC、DE、F第15頁(yè)/共44頁(yè)現(xiàn)有CO32—、K+、SO42—、Cl—、Al3+、Fe3+、HCO3—、Ba2+、幾種離子，試按要求填空：（1）只可與H+大量共存的是

。（2）只可與OH—大量共存的是

。（3）既不能與H+大量共存，又不可與OH—大量共存的是

。（4）既能與H+大量共存，又能與OH—大量共存的是

。

Al3+、Fe3+

CO32—

HCO3—

K+、SO42—、Cl—、Ba2+

第16頁(yè)/共44頁(yè)十一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化：1、放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)。E(反應(yīng)物)>E(生成物)

A+B→C+D+能量常見(jiàn)類(lèi)型：（1）酸堿中和反應(yīng)：

HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）可燃物的燃燒反應(yīng)：

2H2+O2=2H2O（3）金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的反應(yīng)。E(反應(yīng)物)<E(生成物)

A+B→C+D—能量常見(jiàn)類(lèi)型：（1）CO2+C=2CO（2）加熱分解反應(yīng)：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）Ba(OH)2·8H2O

與NH4Cl的攪拌反應(yīng)

則：E(A)+E(B)>E(C)+E(D)則：E(A)+E(B)<E(C)+E(D)第17頁(yè)/共44頁(yè)3、化石燃料：煤、石油、天然氣4、燃料充分燃燒的條件：（1）要有足夠多的空氣。

①少：燃燒不完全，浪費(fèi)燃料，產(chǎn)生的CO、煙塵污染大氣②多：過(guò)量的空氣會(huì)帶走部分熱量，造成能量浪費(fèi)（2）燃料要與空氣有足夠大的接觸面。

①固體燃料要粉碎②液體燃料要以霧狀噴出

5、酸雨的形成（pH<5.6）：S+O2=SO2

；6、生石灰脫硫原理：S+O2=SO2

；2SO2+O2=3SO3

；SO3+H2O=H2SO4SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4第18頁(yè)/共44頁(yè)一、鈉及其化合物：第19頁(yè)/共44頁(yè)鈉的物理性質(zhì)：鈉的存在形式：鈉的用途：過(guò)氧化鈉物理性質(zhì)：過(guò)氧化鈉的用途：銀白色固體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)較低。

化合態(tài)制過(guò)氧化鈉；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑；制稀有金屬；做光源淡黃色固體制氫氧化鈉；做生氧劑；做漂白劑第20頁(yè)/共44頁(yè)二、堿金屬:(Na、K、Rb、Cs、Fr)Na<K<Rb<Cs<Fr

Na<K<Rb<Cs<FrNaOH<KOH<RbOHNa>K>Rb>Cs>FrNa:黃色K:紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）第21頁(yè)/共44頁(yè)一、①將2.3g鈉投入盛有40C的37.8mL水的燒杯中，所得溶液的溶質(zhì)是

，其質(zhì)量是

g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。②將7.8gNa2O2投入盛有40C的93.8mL水的燒杯中，所得溶液的溶質(zhì)是

，其質(zhì)量是

g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。NaOH48NaOH10%

8%

③欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則90mL水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量為

。10.45g④相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為

。⑤物質(zhì)的量都為0.1mol的鈉、鎂、鋁分別投入到100mL濃度都為0.5mol/L的鹽酸溶液中，所得氫氣的質(zhì)量最多的是

。鈉第22頁(yè)/共44頁(yè)二、將70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試分別寫(xiě)成Na2O2

和Na2O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算混合物中兩種組分的質(zhì)量各為多少克？

三、今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余殘?jiān)鼮?4.5g，將殘?jiān)咳苡谒?，滴入足量的AgNO3溶液，得到白色沉淀，過(guò)濾后，向沉淀中加入足量的HNO3，部分沉淀消失并產(chǎn)生氣泡，剩余沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為12.26g，試計(jì)算原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？第23頁(yè)/共44頁(yè)一、物質(zhì)的量：1、物質(zhì)的量（n）：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。①專(zhuān)有名詞②對(duì)象：微觀微粒2、摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)是mol。3、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg的12C中所含的碳原子數(shù)近似值：6.02×1023mol—1

如果一個(gè)微粒集體中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，我們就說(shuō)該微粒的物質(zhì)的量為1mol。4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g/mol摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的式量。第24頁(yè)/共44頁(yè)1、下列敘述正確的是（）A同質(zhì)量的氫氣和氯氣相比，氫氣的分子數(shù)多B0.5mol氧的質(zhì)量是16gC0.1molH2SO4中含有氫原子數(shù)的精確值是1.204×1023DNaOH的摩爾質(zhì)量是40g

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A142g的Cl2中含有的原子總數(shù)為2NAB1.7g的OH—中所含電子總數(shù)為NAC4.9g的H3PO4中所含氧原子總數(shù)為0.2NAD5.85g的NaCl中所含的離子總數(shù)為0.1NA

AA、D第25頁(yè)/共44頁(yè)5、氣體摩爾體積：決定物質(zhì)體積大小的因素有：①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)②粒子本身的大?、哿Ｗ又g的距離1mol固態(tài)、液態(tài)的體積各不相同1mol氣體在同溫同壓下占有相同的體積①氣體摩爾體積：在一定的狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，符號(hào)：Vm

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Vm=22.4L/mol

②阿伏加德羅定律：同溫同壓同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子第26頁(yè)/共44頁(yè)③阿伏加德羅定律的推論：④氣體的密度和相對(duì)密度（M為分子量）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度d=M/22.4（g/L）同溫同壓下，A氣體的密度（dA）對(duì)B氣體的密度（dB）之比叫A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度DB=dA/dB=MA/MB例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度：d=32/22.4=1.429g/L第27頁(yè)/共44頁(yè)求相對(duì)分子質(zhì)量的幾種方法：①M(fèi)=22.4d（標(biāo)況下氣體）②=（aMA+bMB）/（a+b）③=MA×a%+MB×b%+MC×c%+…例：同溫同壓下測(cè)得氫氣的密度是0.0898g/L，某種有刺激性氣味的氣體X的密度是2.874g/L，又知此氣體是三原子分子，且由兩種元素組成，兩元素的質(zhì)量之比為1：1，則某氣體X的化學(xué)式為

。

SO25、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量C=n(溶質(zhì))/V(溶液)單位：mol/L

（1）將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L

0.5

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L2第28頁(yè)/共44頁(yè)①58.5gNaCl溶于1000mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？6、物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目：1、同體積、同物質(zhì)的量濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。2、對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)完全以離子的形式存在。則離子濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的數(shù)目的乘積。在Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(Na3PO4)c(Na+)=3c(PO43-)第29頁(yè)/共44頁(yè)（1）0.1mol/LAl2（SO4）3溶液，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）下列各溶液中，Na＋濃度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液（3）已知2LAl2(SO4)3溶液中含Al3＋個(gè)數(shù)為9.03×1023個(gè)，求溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度。0.20.3Bn(Al3+)=9.03×1023÷6.02×1023mol—1=1.5moln(SO42—)=1.5mol×3/2=2.25mol

c(SO42—)=2.25mol÷2L=1.125mol/L

第30頁(yè)/共44頁(yè)7、物質(zhì)的量濃度溶液的配制：1、計(jì)算：

2、稱(chēng)量（量?。?、溶解（稀釋?zhuān)?、轉(zhuǎn)移：

用玻璃棒引流

5、洗滌：

①用少量蒸餾水洗滌2-3次②洗滌液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

6、定容：

距標(biāo)線1-2cm處改用膠頭滴管

平視：凹液面與標(biāo)線相切7、搖勻：

8、裝瓶貼簽：標(biāo)明溶液及其濃度儀器：托盤(pán)天平或量筒(滴定管)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、試劑瓶、藥匙、膠頭滴管

第31頁(yè)/共44頁(yè)討論：①定容時(shí)超過(guò)了標(biāo)線沒(méi)有達(dá)到標(biāo)線②燒杯沒(méi)有洗滌量筒洗滌③轉(zhuǎn)移時(shí)，有一些溶液流到容量瓶外④容量瓶?jī)?nèi)本來(lái)有一些水⑤定容時(shí)仰視定容時(shí)俯視

偏大

偏小

偏大

偏大

偏小

偏小

偏小

不影響

第32頁(yè)/共44頁(yè)課堂練習(xí)：1、欲配制250mL1mol/L稀H2SO4溶液，用量筒量取

mL98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸，再用

取適量的蒸餾水，將

緩緩注入到

中，并用

不斷攪拌，待溶液

后，將溶液沿玻璃棒移入

中，用少量蒸餾水洗滌

和

2-3次，將洗滌液移入

中，向容量瓶中注入蒸餾水至標(biāo)線

時(shí)，改用

小心加水至液面與標(biāo)線相切，最后蓋好瓶塞

，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到

中并貼好標(biāo)簽13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷卻容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1-2cm

膠頭滴管搖勻試劑瓶第33頁(yè)/共44頁(yè)2、（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A100mL量筒

B托盤(pán)天平

C玻璃棒

D50mL容量瓶

E10mL量筒

F膠頭滴管

G50mL燒杯

H100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的順序是（填入編號(hào)）

。

EGCHF

第34頁(yè)/共44頁(yè)（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（）Ａ使用容量瓶前檢查它是否漏水Ｂ容量瓶用蒸餾水洗凈后，在用待配溶液潤(rùn)洗Ｃ配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近標(biāo)線1－2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線Ｄ配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近標(biāo)線1－2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線Ｅ蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次BCD第35頁(yè)/共44頁(yè)9、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算：第36頁(yè)/共44頁(yè)例1、有Na2CO3

和NaHCO3的混合固體95g和足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原混合物中Na2CO3

和NaHCO3的物質(zhì)的量之比？解：設(shè)Na2CO3

的物質(zhì)的量為x1，由其產(chǎn)生的CO2的體積為y1NaHCO3

的物質(zhì)的量為x2，由其產(chǎn)生的CO2的體積為y2Na2CO3───CO2↑NaHCO3───CO2↑1mol22.4L1mol22.4Lx1y1x2y2

y1=22.4L×x1/1moly2=22.4L×x2/1mol第37頁(yè)/共44頁(yè)22.4L×x1/1mol+22.4L×x2/1mol=22.4Lx1×106g/mol+x2×84g/mol=95g

解得：x1=0.5molx2=0.5mol所以Na2CO3

與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1

第38頁(yè)/共44頁(yè)例2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為30g，體積為17.6L，求CO和CO2的質(zhì)量和體積各是多少？解：設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x和y22.4x+22.4y=17.628x+44y=30x=2/7mol

y=1/2molm(CO)=2/7mol×28g/mol=8gm(CO2)=30g－8g=22gV(CO)=2/7mol×22.4L/mol=6.4LV(CO2)=17.6L－6.4L=11.2L第39頁(yè)/共44頁(yè)例3、實(shí)驗(yàn)測(cè)得：同條件下，CO和O2的混合氣體的密度是氫氣密度的14.5倍，求混合氣體中CO和O2的分子個(gè)數(shù)比？

常規(guī)解法：M=D×M(H2)=14.5×2g/mol=29g/mol

設(shè)CO和O2的物質(zhì)的量分別為n(CO)和n(O2)則28×n(CO)+32×n(O2)=[n(CO)+n(O2)]×29得n(CO)/n(O2)=（32－29）/（29－28）=3/1所以N（CO）/N（O2）=n(CO)/n(O2)=3/1第40頁(yè)/共44頁(yè)十字交叉法：M=D×M(H2)=14.5×2g/mol=29g/mol得n(CO)/n(O2)=3/1所以N（CO）/N（O2）=n(CO)/n(O2)=3/1第41頁(yè)/共44頁(yè)例4、同溫同壓下，C2H6與CO的混合氣體的密度是氫氣密度的14.5倍，求混合氣體中C2H6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：M=D×M(H2)=14.5×2g/mol=29g/mol所以n(C2H6)/n(CO)=1/1第42頁(yè)/共44頁(yè)cNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6IXo#s%v(y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x+A2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcOfRiUmXp#s&v)z0C3F7IaLdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9KcOfRjUmXp!s&v)z0C4F7IaMdPgSkVnZq$t*x-A1D5G8KbNeQiTlWo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5G8KbNfQiTlXo#r%v(y0B3E6I9LcOgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSkWnZr$u*x+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOfRjUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkVnZq$u*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7JaMePhSkWnZq$u*x+A2D5H8KbNfQiUlXo#s%v(y0B3F6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2EaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaLdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlWo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSkWnZr$u*x+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x+A2E5H9KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkW%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcOfRiUmXp#s&v)z0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOfRjUmXp!s&v)z0C4F7IaMdPgSkVnZq$t*x-A1D5G8KbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkVnZq$u*x-A2D5G8KbNfQiTlXo#r%v(y0B3E6I9LcOgRjVmYp!t&w)z1C4F7JaMePhSkWnZq$u*x+A2D5H8KbNfQiUlXo#s%v(y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x+A2E5H9KcNfRiUlX&w-z1C4G7JaMePhTkWn