化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡

化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡第1頁(yè)/共36頁(yè)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類第2頁(yè)/共36頁(yè)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。第3頁(yè)/共36頁(yè)注意1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。第4頁(yè)/共36頁(yè)不電離共價(jià)化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽(yáng)離子既有離子(少)，又有分子(大部分)離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋偷?頁(yè)/共36頁(yè)例：下列說(shuō)法正確的是（）A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?！铍娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。C〖概念辨析〗第6頁(yè)/共36頁(yè)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸

k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣

o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.〖概念辨析〗第7頁(yè)/共36頁(yè)(2007年高考廣東)下列說(shuō)法正確的是()(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(C)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到(D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源BD〖體驗(yàn)高考〗第8頁(yè)/共36頁(yè)

二、電解質(zhì)的電離方程式書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、——部分電離，書時(shí)用“”號(hào)注意:（首先判斷物質(zhì)的類別）強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成第9頁(yè)/共36頁(yè)（2006全國(guó)Ⅰ理綜）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是()A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少.D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).B〖體驗(yàn)高考〗第10頁(yè)/共36頁(yè)電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡第11頁(yè)/共36頁(yè)弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)ⅠtV第12頁(yè)/共36頁(yè)3.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng))第13頁(yè)/共36頁(yè)例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減小？減小減小減小減小減小減小第14頁(yè)/共36頁(yè)問(wèn)題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。第15頁(yè)/共36頁(yè)問(wèn)題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)第16頁(yè)/共36頁(yè)1、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來(lái)水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD〖課堂練習(xí)〗第17頁(yè)/共36頁(yè)2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD〖課堂練習(xí)〗第18頁(yè)/共36頁(yè)

有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是

。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

。（4）三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗NaOH體積由大到小的順序是

。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=醋酸醋酸>鹽酸>硫酸四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較：《優(yōu)探》P236第19頁(yè)/共36頁(yè)鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn開始速率加等量水稀釋后的pH請(qǐng)比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸=醋酸=硫酸鹽酸=硫酸>醋酸〖變式演練〗鹽酸=醋酸=硫酸醋酸>鹽酸>硫酸醋酸>鹽酸=硫酸醋酸>鹽酸=硫酸第20頁(yè)/共36頁(yè)（2007上?；瘜W(xué)）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）A．相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同B．100mL

0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減少B〖體驗(yàn)高考〗第21頁(yè)/共36頁(yè)3、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至1000mL，再分別向兩燒杯中同時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說(shuō)法正確的是（）A．開始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同B．開始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同BC思考：若將“200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸”換成“200mLPH=1的鹽酸和醋酸”，則正確的是（）D課堂練習(xí)：第22頁(yè)/共36頁(yè)五、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)K=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：1、計(jì)算方法：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。第23頁(yè)/共36頁(yè)例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。①電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理兩點(diǎn)說(shuō)明：你知道第二步電離難的原因嗎？（3）影響電離平衡常數(shù)的因素

K值只隨溫度變化。第24頁(yè)/共36頁(yè)第二步電離難的原因：a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；

b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。第25頁(yè)/共36頁(yè)4、下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（）

A、C6H5O－

B、CH3COO－

C、OH－

D、C2H5O－

〖課堂練習(xí)〗D第26頁(yè)/共36頁(yè)（2007重慶理綜卷）用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3D〖體驗(yàn)高考〗第27頁(yè)/共36頁(yè)方法二：測(cè)0.1mol/LNaAc溶液的pH方法一：測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的pH方法四：將pH均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，pH變化小的是

。方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案（以醋酸為例）醋酸方法五：……第28頁(yè)/共36頁(yè)2、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A、H2OB、NaOH固體C、CH3COONa固體

D、Na2SO4溶液E、NaNO3溶液ACD1．下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是

()A、H3PO4B、NH3C、KOHD、C2H5OHA〖演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)〗第29頁(yè)/共36頁(yè)3、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，不正確的是（）A、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多D第30頁(yè)/共36頁(yè)4、某二元酸(H2A)溶液發(fā)生兩級(jí)電離，已知一級(jí)電離大于二級(jí)電離，則c(H2A)濃度最大的是（）

A、0.01mol/L的H2A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

D、0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合C第31頁(yè)/共36頁(yè)5、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是（）A、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3D第32頁(yè)/共36頁(yè)6、在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO—)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)D