高中化學第二章化學反應與能量22化學能與電能(第2課時)化學教案

【第二章化學反響與能量2.2化學能與電能（第2課時）】之小船創(chuàng)作課題：第二章第二節(jié)化學能與電能講課班級課時第二課時知識1、穩(wěn)固原電池觀點、原理、構(gòu)成及應用。2、認識生活中常用的化學電源和新式化學與電池。教技術(shù)學過程指引學生自主學習，認識有關(guān)化學電源和新式化學電池的有關(guān)知識。與目方法感情感悟研制新式電池的重要性以及化學電源可能會惹起的環(huán)境問題，初步形成的態(tài)度較為客觀、正確的能源觀。價值觀經(jīng)過對常用的化學電源和新式化學電池原理的認識，進一步穩(wěn)固原電池原重點理。經(jīng)過對常用的化學電源和新式化學電池原理的認識，進一步穩(wěn)固原電池原難點理。課型

講解：

習題：

復習：

議論：

其余：集體備課教課設(shè)計

個人備課教課設(shè)計復習發(fā)問：1、在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液(如右圖)，鋅為極，電極上發(fā)生的是反響(“氧化”或“還原”)察看到的現(xiàn)象為；銅為極，電極上發(fā)生的是反響“(氧化”或“復原”)，銅片上察看到的現(xiàn)象是

。原電池反響的離子方程式為發(fā)展中的化學電源1、干電池①、一般鋅錳電池負極（鋅筒）：Zn—2e—=Zn2+；－正極（石墨）：2NH4+2e=2NH3+H2電池的總反響式為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2P42鋅錳干電池即便不用，擱置過久，也可能會漏液無效（作為電解質(zhì)的NH4Cl的水溶液顯酸性）使用和保留時應注意什么？為了延伸電池壽命和提升其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在結(jié)構(gòu)上作了改良，制成了堿性鋅錳電池。②、堿性干電池：將一般干電池中的電解質(zhì)換成濕，并在上作了改良。2、充電電池充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化復原反應，在充電時又逆向進行，使生成物恢復原狀，這樣充放電可循環(huán)進行，至必定周期后停止。①、鉛蓄電池負極：Pb-2e-+SO2－=PbSO44正極：PbO+2e-+4H++SO2-=PbSO+2HO2442蓄電池充電和放電的總化學方程式為：Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO22442教課回首與反?、?、鎳鎘電池：以為負極，為正極，以為電解質(zhì)，其壽命比鉛蓄電池，因為鎳鎘電池對健康和環(huán)境污染比較嚴重，人們又研制出了。③、鋰離子電池（新一代可充電的綠色電池）人們利用元素周期表中Ⅰ

A族的

金屬，制造了新一代可充電的

綠

色電

池

，其具有

、

、

、

的特點，它寬泛成為筆錄本電腦、挪動電話等低功耗電器的主流電源。4、燃料電池（堿性）電極反響：——負