天門市2021-2022學(xué)年高二期末考試化學(xué)答案

化學(xué)答案1．B【解析】金屬的腐蝕、食物的腐敗、橡膠的老化反應(yīng)速率加快對(duì)于人類是不利的。2．A【解析】相同條件下，等量的H2O(g)的能量高于H2O(l)。反應(yīng)②放出的熱量更多。3．B【解析】由題可知，υ(A):υ(B):υ(C)=3:2:3。4．B【解析】熵值1molI2(g)>1molI2(S)；相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)<2molH2O(g)；等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所以熵值1molH2O(s)<1molH2O(l)<1molH2O(g)。5．A【解析】生鐵是鐵合金，其抗腐蝕能力比純鐵弱6．C【解析】Mg(OH)2可消耗氫離子又不會(huì)引入新的雜質(zhì)。7．C【解析】結(jié)合題意，根據(jù)L、M、R的化合價(jià)易知分別為F、O、Cl；Q的化合價(jià)為+4、?4，說明Q為C或Si，結(jié)合其原子半徑大于M，但又小于R，說明Q為C；T的化合價(jià)為+5、-3，說明T為N或P，結(jié)合其原子半徑大于R，說明為T為P；X、Y、Z的原子半徑大于T，結(jié)合它們的化合價(jià)知分別為Al、Mg、Na。8．D【解析】A．p能級(jí)能量與s能級(jí)的能量比較還要考慮能層的影響；B．原子光譜有吸收光譜和發(fā)射光譜兩種；C．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)均為3。9．A【解析】B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)氫氧化鈉溶液應(yīng)放在堿式滴定管中，且視線注視錐形瓶；C．無保溫措施，放出的熱量易散失，不能用裝置C測(cè)定反應(yīng)熱；D．濃硫酸易將硫化鈉氧化生成硫、二氧化硫等物質(zhì)，并且硫化氫可與硝酸銀直接反應(yīng)生成硫化銀沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。10．B【解析】在80-100min內(nèi)，以γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為5.00×10-3mol/（L·min）。11．C【解析】a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是c。12．D【解析】由2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反應(yīng)速率)應(yīng)該是N2的生成速率(正反應(yīng)速率)的2倍時(shí)才能使正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，只有C點(diǎn)滿足；B．由圖2知，E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，F(xiàn)點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，且壓強(qiáng)E＜F，則E點(diǎn)的υ逆小于F點(diǎn)的υ正；C．由題中信息可知，維持溫度不變，即E、G兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)K(E)=K(G)，混合氣體中氣體壓強(qiáng)與濃度有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越小，濃度越大，所以G點(diǎn)壓強(qiáng)大，濃度大，即c(E)＜c(G)；D．在恒溫恒容下，向G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。13．C【解析】A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小。B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③。D．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)。14．D【解析】實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)完全后溶質(zhì)為，溶液中既存在的電離和水解，溶液顯酸性說明電離程度大于水解程度，則有。15．B【解析】圖中a、b、c的大小關(guān)系為：c>a>b。16．（13分）（1）二ⅤA（2分）（2）C或O（2分，答錯(cuò)0分，漏答得1分）（3）Fe（1分）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）（4）ds（2分）（2分）（5）KCl（2分）17．（14分）（1）+247.3kJ·mol?1（2分）（2）BD（2分，錯(cuò)選不得分，漏選得1分）（3）4（2分）4（2分）（4）目數(shù)越大，CH4轉(zhuǎn)化率越大（2分）催化劑的顆粒越小，原料氣與催化劑的接觸更加充分（2分）（5）做冷凍劑（2分，其他答案合理即可）【解析】（1）根據(jù)各物質(zhì)的燃燒熱可得：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol?1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ?mol-1；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律①-2×(②+③)可得CH4-CO2催化重整反應(yīng)的ΔH=-890.3kJ·mol?1-2×(-283.0kJ?mol-1-285.8kJ?mol-1)=+247.3kJ·mol?1；(2)A．移去部分C(s)，沒有改變反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．增大CO2和CH4的濃度，對(duì)于反應(yīng)a、b、c來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，B正確；C．催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進(jìn)程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確；故答案選AD；(3)由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了4個(gè)峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步反應(yīng)；且從左往右看4次活化能吸收中，第4次對(duì)應(yīng)的峰最高，即正反應(yīng)方向第4步吸收的能量最多，對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大。（4）據(jù)圖可知，75min后催化劑目數(shù)越大，CH4轉(zhuǎn)化率越大，因?yàn)榇呋瘎┠繑?shù)越大，顆粒越小，表面積越大，原料氣與催化劑的接觸更加充分，反應(yīng)更完全。(5)固態(tài)CO2即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。18．（14分）（1）SiO2（2分）（2）無法有效除去鐵元素（2分，合理即可）（3）萃取、分液（2分）ZnSO4（2分）（4）減?。?分）2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+（2分）（5）2Co2++4OH-+H2O+ClO-=2Co(OH)3↓+Cl-（2分）【解析】廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)其中二氧化硅不溶于酸，濾渣1為SiO2，溶液中含有鋅離子，亞鐵離子，鈷離子，經(jīng)雙氧水氧化后，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入有機(jī)溶劑經(jīng)過萃取分液，水相中含鈷離子，有機(jī)相含鋅離子，據(jù)此分析解題。（2）若無氧化步驟，亞鐵離子不能轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是無法有效除鐵。（4）由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co，Ⅲ室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由Ⅲ室向Ⅱ室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+。19．（14分）（1）N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O（2分）（2）①除去CO2中的HCl氣體（2分）②D裝置中出現(xiàn)白色渾濁（2分）（3）抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失（2分）取最后一次洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈（2分）（4）%（2分）ABD（2分，錯(cuò)選0分，漏選1分）【解析】實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，其流程為：V2O5與6mol/L的HCl、N2H4?2HCl反應(yīng)制取VOCl2溶液，VOCl2溶液再與NH4HCO3溶液反應(yīng)即可制得氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體。（1）步驟Ⅰ中生成了一種空氣中的主要?dú)怏w是N2，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O（2）①A裝置用于制備二氧化碳，是用碳酸鈣固體和稀鹽酸制備，產(chǎn)生二氧化碳的同時(shí)，會(huì)產(chǎn)生HCl雜質(zhì)，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)；②+4價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性，為防止VOCl2被氧氣氧化，要用二氧化碳排盡C裝置中的空氣后，再滴入VOCl2溶液反應(yīng)，所以當(dāng)觀察到D裝置中出現(xiàn)白色渾濁時(shí)，打開K2。（3）選擇飽和碳酸氫鈉的原因是抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失。檢驗(yàn)第一次沉淀洗滌干凈即在檢驗(yàn)是否存在Cl-，操作是：取最后一次洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈；（4）根據(jù)反應(yīng)可知，，n(V)=n(VO2+)，m(V)=51×cV×10-3，則釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；A.(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化，則