初三化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)歸納

千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦初三化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)歸納初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結(jié)

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會創(chuàng)造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠群化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠群化學(xué)反應(yīng))

①特點(diǎn)（節(jié)省、環(huán)保）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時別可浮現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰芯、內(nèi)焰（最璀璨）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端顏XXX先變黑；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H

2

O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO

2

：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。講理解煙是石蠟蒸氣遇冷凝聚成的石蠟小顆粒，具有可燃性。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O

2的量減少，CO

2

和H

2

O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探索

普通步驟：提出咨詢題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用辦法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

能夠直截了當(dāng)加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

別可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒別能用來加熱，別能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，普通只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，普通能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物別能直截了當(dāng)放在托盤上。

普通藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三別”：①別可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，別可用燃著的酒精燈直截了當(dāng)點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，別可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量別可超過酒精燈容積的2/3也別應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰芯。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）假如酒精燈在燃燒時別慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，別能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，別要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

普通固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有講明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑別可放回原瓶，也別可亂丟，更別能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三別”：任何藥品別能用手拿、舌嘗、或直截了當(dāng)用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

取用固體藥品時，首先要將試管平放，用藥匙或鑷子放入，顆粒狀藥品放在試管口，粉末狀藥品放在試管底部，然后將試管漸漸豎起

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，徐徐地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，馬上用水洗滌潔凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬別能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

固固加熱裝置的氣密性檢查：連接儀器，先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，就講明裝置別漏氣。

固液別加熱裝置氣密性檢驗：連接儀器，加入水到浸沒長頸漏斗下端，再向長頸漏斗加入水，假如液面別下落，講明氣密性完好。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾歪，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積別超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45°角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，同時別時地上下挪移試管，為了幸免傷人，加熱時切別可將試管口對著自個兒或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的也許緣故有:

①承接濾液的燒杯別潔凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)

注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒別斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或浮現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以幸免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既別聚成水滴，也別成股流下

第二單元《我們身邊的空氣》知識點(diǎn)

1、第一具對空氣組成舉行探索的化學(xué)家：拉瓦錫（第一具用天平舉行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分O2、N2、CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)21%、78%0.03%、0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定3、空氣組成實驗現(xiàn)象：①產(chǎn)生大量白煙，②水進(jìn)入集氣瓶，約占集氣瓶體積的1/5。結(jié)論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，別支持燃燒，也別能燃燒，難溶于水

探索：①液面上升小于1/5緣故：裝置漏氣，紅磷量別腳，未冷卻徹底

②能否用鐵、鋁代替紅磷？別能緣故：鐵、鋁別能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？別能緣故：產(chǎn)物是氣體，別能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的要緊是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）目前環(huán)境污染咨詢題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白群污染（塑料垃圾等）6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：檢驗：用帶火星的小木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃，則是氧氣。

特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)XXX火焰，而在氧氣中發(fā)出璀璨的藍(lán)紫XXX火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂（鋁）發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白XXX固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑XXX固體(Fe3O4)

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺降的高溫熔化物炸裂瓶底(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)別同物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的挑選

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液別加熱型收集裝置：依照物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：檢查裝置氣密性—裝樣品—固定裝置—點(diǎn)燃酒精燈—收集氣體—移開導(dǎo)氣管—熄滅酒精燈b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾歪：防止冷凝水倒流引起試管破碎②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離試管口約1/3處

======

△===

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻延續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移開導(dǎo)氣管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破碎

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩別變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊詯圩o(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)別爽朗）、重要原料（硝酸、化胖）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

愛護(hù)氣、電光源（通電發(fā)別同顏XXX的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗辦法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先經(jīng)過灼熱的氧化銅，再經(jīng)過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①基本上氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點(diǎn)一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1質(zhì)量比1：8

F.檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃

H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)群的火焰（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一具水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子別可分。例：依照水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一具分子一具水分子

④表示這種物質(zhì)的一具分子的構(gòu)成一具水分子是由兩個氫原子和一具氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：

（1）水資源我國水資源的狀況分布別均，人均量少。（2）水污染

水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化胖的別合理施用日子污水的任意排放

（3）保護(hù)水資源：節(jié)省用水，防止水體污染4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理辦法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是別含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒不辦法：用胖皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的辦法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：白費(fèi)胖皂，洗別潔凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，別僅白費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他

（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

通電

通電

（２）水的檢驗：

用無水硫酸銅，若由白XXX變?yōu)樗{(lán)群，講明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的汲?。撼Ｓ脻饬蛩帷⑸?、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要驗純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)XXX火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金屬）

H2＋CuO===Cu+H2O

現(xiàn)象：黑群粉末變紅XXX，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）３、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑別可用濃鹽酸的緣故濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

４、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；別斷運(yùn)動；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子基本上構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)不在化學(xué)變化中，分子可分，原子別可分。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）

分類

單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)

（多種元素）

氧化物H2OCuOCO2無機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3

堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3

點(diǎn)燃

加熱

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

原子的質(zhì)量要緊集中在原子核上

（2）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），決定元素種類；最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)，

講明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)別一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)別同其化學(xué)性質(zhì)有也許相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核決定原子的質(zhì)量

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)不：質(zhì)子數(shù)別同

注意：*由同種元素組成的物質(zhì)別一定是單質(zhì)，（如由O

2、O

3

組成的混合物或金剛石與

石墨的混合物）不會是化合物。

（2）表示辦法——元素符號——拉丁文名稱的第一具字母大寫

元素符號的意義：表示該元素，表示該元素的一具原子

注意：*有點(diǎn)元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子（3）、分類

金屬元素（最外層電子數(shù)＜4）钅的偏旁

非金屬元素（最外層電子數(shù)≥4）固體是石的偏旁，液體是氵的偏旁，氣體是氣的偏旁（4）、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

（1）表示辦法及意義：如Fe3+：一具鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

注意：與原子示意圖的區(qū)不：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）與原子的區(qū)不與聯(lián)系

粒子的種類原子陽離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性別顯電性顯正電性顯負(fù)電性

符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

講明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，別適用于物理變化；

②別參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及別是生成物的物質(zhì)質(zhì)量別能計入“總和”中；

③要思考空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持別變（原子的“三別變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定別變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量別變；元素種類、質(zhì)量別變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量別變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）也許改變：分子總數(shù)也許變，元素的化合價也許變。

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義點(diǎn)燃

以2H

2+O

2

==2H

2

O為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比。每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣徹底化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②經(jīng)過啥條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H

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、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有非常大差異的緣故是：碳原子的羅列別同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有非常大差異的緣故是：分子的構(gòu)成別同。

3、無定形碳：由石墨的弱小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.要緊有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里可以增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻徹底相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:

徹底燃燒(氧氣充腳),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2

別徹底燃燒(氧氣別充腳),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑群粉末逐漸變成光亮紅XXX，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，別需要加熱，制氣體時則用制CO2，H2的發(fā)生裝置。（2）收集辦法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集辦法：向上排空氣法

4）驗證辦法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿辦法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無XXX,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)普通事情下別能燃燒,也別支持燃燒，別能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫XXX的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸別穩(wěn)定,易分解

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3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO

2+Ca(OH)

2

==CaCO

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↓+H

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O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO

2

高溫2CO

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO

2

是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na

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