《電解原理及應用》高考試題(一)

《電解原理及應用》高考試題

選擇題

1、（92年全國14）用石墨作電極電解1mol?L-下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持

不變的是（）A.HC1B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl

2、（1992年上海）在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（)

A.鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子

B.的作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子

C.鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子

D.鋅用陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子

3、（1993年全國一12）圖14-4中X、丫分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極

板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）

na極b極板X電極Z溶液

a板

A鋅石墨負極CuSO

二I4

-二B石墨石墨負極NaOH

銀鐵正極

CAgNO3

銅石墨負極

B141DCuCl2

4、（1994年上海一14）下列敘述正確的是（）

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率。②鍍層破

損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時應把鍍件置于電

解槽的陰極。④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼

鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3?nH2O

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④

5、（2006年全國卷1—6、95年全國一17）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、

氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的

物質(zhì)的量之比為（）

A.l:2:3B.3:2:lC.6:3:lD.6:3:2

6、（1996年全國一21）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知

鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極Pb+SO42—====PbSO4+2e-,正極

PbO2+4lF+SO42—+2e-====PbSO4+2H2O今若制得CL0.050mol,這時電池內(nèi)消

耗的H2s04的物質(zhì)的量至少是（）

A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol

7、（1998年全國，10）下列關于銅電極的敘述正確的是（）

A.銅鋅原電池中銅是負極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、。2時銅作陽極

8、（1999年全國一24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，

在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量是（）

22.4ax1l.2ax5.6ax2.5ax

A.bB.c.FD.丁

9、（2000年全國，18）下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

10、（1998年全國，22）將質(zhì)量分數(shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06

g?cm-3）用柏電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時停止電

解，則此時溶液中應符合的關系是（）

NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/g

A0.062(6.2%)19152

B0.062(6.2%)15219

C0.042(4.2%)1.29.4

D0.042(4.2%)9.41.2

11、（2000年春，24）用兩支惰性電極插入500mLAgNCh溶液中，通電電解。當

電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后

體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（）

A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg

12、（2002春季理綜，12）通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞

汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n

（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1,則下列表述正確的是（）

A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）：n（汞）=2：1

B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C硝酸亞汞的分子式為HgNO3---------

D硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2J4

13、（2002上?；瘜W一16）某學生想制作一種家用環(huán)保型消m

毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，nrigf}.

為使CL被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計"p?：

了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷丁屋；

正確的是（）謖

A、a為正極，b為負極；NaClO和NaClHfT

B、a為負極，b為正極；NaClO和NaCl'

C、a為陽極，b為陰極；HC10和NaCl

D、a為陰極，b為陽極；HC10和NaCl

14、（2002廣東一10）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應

或同屬還原反應的是（）

A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

15、（2003上?；瘜W一16）右圖是電解CuCk溶液的裝置，其中

c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（）

A、a為負極、b為正極B、a為陽極、b為陰極

C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D、電解過程中，氯離子濃度不變

19、（2003江蘇、廣東一16）用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）

A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH,故溶液pH減小

C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

20、（2004年廣東、廣西化學，11）PH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電

極通直流電一段時間后，溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是（）

A、NaoHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4

21、（2004年上?；瘜W一13）下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚猷）電解產(chǎn)物的裝

置是（）

氫

氫

氧

氧

化

化

鈉

鈉

溶

溶

液

液

飽和食鹽水飽和食鹽水

|）

22、（05江蘇14）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通局能電池相比，該

電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為

放電、

3Zn+2KFeO+8HO?.山3Zn（OH）.+2Fe（OH）+4KOH

242允電3

下列敘述不正確的是（）

-

A.放電宿血極反應為：Zn—2e+2OHT=Zn（OH）2

-

B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3—3e+5OUT=FeO^-+4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3moi電子，正極有ImolKzFeO」被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

23、（2006四川卷一H）下列描述中，不得令生產(chǎn)實際的是（）

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂銀碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

24、（05全國卷1—11）關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酸試液，溶液呈無色

D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

25、（05天津一12）金屬銀有廣泛的用途。粗銀中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等

雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銀，下列敘述正確的是（）

（已知：氧化性Fe2+VNi2+VCu2+）

A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e~==Ni

B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Z，+

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

26、（2007年廣東卷一20）三氧化二銀（砧2。3）可用于制造高能電池，其電解法制備

過程如下：用NaOH調(diào)NiCk溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進行電解。

電解過程中產(chǎn)生的C12在弱堿性條件下生成CIO-,把二價銀氧化為三價銀。

以下說法正確的是（）

A、可用鐵作陽極材料

B、電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C、陽極反應方程式為：2c「-2e-=C12

D、1mol二價銀全部轉(zhuǎn)化為三價銀時，外電路中通過了1mol電子。

27、（2007年全國卷1—8）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物

質(zhì)的量為0.0100mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（）

A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g

28、（2007年江蘇卷一11）某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的

是（）

A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生電解

B.電解初期，主反應方程式為：Cu+H2s。4=C11SO4+H2tcu。，石墨

C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出稀卜

D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大二。,庾---坨

29、.（2007年上海卷一16）某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙

先用氯化鈉、無色酚酸的混合液浸濕，然后平鋪在一塊的片上，接通電源后，

用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）

A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應

B.的片端作陰極，發(fā)生氧化反應

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D.a點是負極，b點是正極的片濾紙鉛筆

30、（2007年重慶卷一11）如圖所示，下列敘述正確的是（）

ZnAACu一二7銅絲

A.Y為陰極，發(fā)生還原反應

XY/

ZnSO4：-lI|CuSO4表面皿

B.X為正極，發(fā)生氧化反應溶液魂|陟溶液

濾紙（滴加了

C.丫與濾紙接觸處有氧氣生成隔膜

Na2so4、酚醐溶液）

D.X與濾紙接觸處變紅（只允許SO;通過）

31、（2007年天津卷一12）下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過程中將N%液化分離，可加快正反應速率，提高N2、出的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2s時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的CL進入陽極室

D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

32、（2008海南卷一7）關于鉛蓄電池的說法正確的是（）

2-

A.在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb（s）+SO4（叫）=PbSO4（s）+2e-

B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSCh⑸+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

33、（08上海卷一12）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯

作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處

出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法

錯誤的是（）

A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連

C.電解過程中水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小

34、（08全國卷1一13）電解100mL含c（IT）=0.30mol/L的下列溶液，當電

路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）

A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+

35、（2008全國卷H—10）右圖為直流電源電解稀Na2sO4水溶液的裝置。通電

后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液。下列實―上

驗現(xiàn)象中正確的是（）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.b電極附近呈紅色，a電極附近呈藍色-

36、（2008江蘇卷一5）鎮(zhèn)鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。己

知某銀鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

Cd+2NiOOH+2H2O噪/Cd（OH）2+2Ni（OH）2

有關該電池的說法正確的是（）

-

A.充電時陽極反應：Ni（OH）2-e+OH==NiOOH+H2O

B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OIT向正極移動

37、（08北京卷一5）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在奧

運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有

關電池的敘述不正確的是（）

A.正極反應式為：O2+2H2O+4L=4OH-

B.工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2==2H2。

D.用該電池電解CuCk溶液，產(chǎn)生2.24LCL（標準狀況）時，有（Mmol電子轉(zhuǎn)移

38、（08天津卷一12）下列敘述正確的是（）

A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

B.用惰性電極電解Na2s04溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1molNaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

二、填空題

1、（1998年上海一31）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意

圖14-4如下

粗鹽H20NaOHNa2cO3Cl2H2

依據(jù)上圖，完成下列填空：沉渣50%NaOH溶液

⑴在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為

,與電源負極相連的電極附近，溶液pH（選填

“不變”“升高，，或“下降”）。

⑵工業(yè)食鹽含Ca2+、M]+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為

（3）如果粗鹽中SCI?一含量較高，必須添加鎖試劑除去SO42二該鋼試劑可以

是（選填a,b,c多選扣分）。

a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCl2

⑷為有效除去Ca2+、Mg2\SO42,加入試劑的合理順序為（選填a、b、

c多選扣分）。

a.先加NaOH,后加Na2cO3,再加領試劑

b.先加NaOH,后加領試劑，再加Na2cCh

c.先加領試劑，后加NaOH,再加Na2cO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、

（填寫操作名稱）除去NaCl

⑹在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cb與NaOH

反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cb與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO

和H2,相應的化學方程式為o

2、（2003年春季）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B

是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、

Yo

（1）當以1=0.21A的電流電解60min后，測得銅片A

的質(zhì)量增加了0.25g,則圖裝置中的X端應與直流電的

極相連，它是電解池的極。

⑵電解后銅片B的質(zhì)量（答“增加”、

“減少”或“不變

⑶列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。

（已知電子電量e=1.60X1019C）

3、（2004全國1128.14分）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體

中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體,

裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。

停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色,

上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：

(1)陽極上的電極反應式為.^IT

(2)陰極上的電極反應式為o/、,桂

(3)原上層液體是

(4)原下層液體是.

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是

石

石

墨?

電

電

極

極

(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是

,現(xiàn)象是

4、(2006重慶卷27)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料,

+2

電池總反應式為：Pb+PbO2+4H+2SO4普區(qū)2PbSO4+2H2O外電源

'充電~*1+

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

A。＜，B

(1)放電時：正極的電極反應式是；

(2)電解液中H2s。4的濃度將變；當外電路通過

1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加g?

(3)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按題27圖連接，電

解一段時間后，則在A電極上生成、B電極上

生成，此時鉛蓄電池的正負極的極性

將。1__鉛落電池示意圖??

5、(2006北京卷27)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是.

⑵鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是.

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽極反應式是.

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口(填寫"A”或"B”)導出。

6、(2004全國in—27.15分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個

電解池，裝有電解液a；X、丫是兩塊電極板，通過導線

與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、丫都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實

驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚配試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為o

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。

②丫電極上的電極反應式為，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是O

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是,電極反應式是

②丫電極的材料是，電極反應式是

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)

7、(05北京27)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

已知：0-——q

①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；」當交流電源上

②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2丫2、ZW等離子化合物。乜后

請回答：C⑴聞眼C(ll)

(1)Z2丫的化學式是_________________________

(2)Z2丫2與X2Y反應的化學方程式是o

(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚儆的溶液的ZW

飽和溶液，ca)、c(11)為多孔石墨電極。接通Si后，

C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間

后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開8,接通S2，電流表的巨燈一ZW飽和溶液

指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時:

C(I)的電極名稱是(填寫正極或負極)；

c(II)的電極反應式是。

(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2丫2,銅屑可逐漸溶解,

該反應的離子方程式是：0

8、(2007年山東卷一31【化學一化學與技術】)(8分)工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)

利用的部分工藝流程如下圖所示。

|H2SO4