湖南省20192020學年高二上學期期末聯(lián)考試卷化學試卷含答案

醴陵二中、醴陵四中2017年下學期兩校聯(lián)考高二年級化學期末考試一試卷命題學校：醴陵四中命題人：李柱審題人：吳志華1、本試卷滿分100分，答題時間90分鐘。2、請將答案直接填涂在答題卡上，考試結束只交答題卡。一、單項選擇題（每題3分，共48分，每題只有1個答案）1．以下對于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的選項是（）A．石油分餾獲得的汽油是純凈物B．使用潔凈能源是防備酸雨發(fā)生的重要舉措之一C．燃料電池是將化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置，因此能量利用率高D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2．以下熱化學方程式中，正確的選項是A．甲烷的焚燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷焚燒的熱化學方程式可表示為：4222O(g)；H＝－890.3kJ·mol－1CH(g)+2O(g)===CO(g)+2HB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反響生成NH(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：3催化劑－1223H＝－38.6kJ·molN(g)+3H(g)2NH(g)；500℃、30MPaC．稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混淆，其熱化學方程式為：+－－1H(aq)+OH(aq)===H2O(l)；H＝－57.3kJ·molD．1molH2完整焚燒放熱142.9kJ，則氫氣焚燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；＝+285.8kJ·mol－1H3．25℃四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值挨次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關系正確的選項是（）A．④=②＞③=①B．①＞③＞②＞④C．①=②=③=④D．①=③＞②＝④4．常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混淆后，溶液呈中性。則以下各項正確的選項是A．混淆前：B．混淆后：C．混淆前：

pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14c(Na＋－－)＝c(CH3COO)＋c(OH)c(CH3COOH)>c(NaOH)＋－－＋)D．混淆后：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H5．室溫下，有以下四種溶液：①0.1mol·L－1－14·L－氨水②0.1mol·LNHCl溶液③0.2mol1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混淆④0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混淆，四種溶液中c(NH4＋)由大到小擺列正確的選項是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④6．以下過程必定不可以自覺進行的是A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)H＞0B．2H(g)＋O(g)===2H2O(l)H＜022C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)H＞0D．2CO(g)===2C(s)＋O(g)H＞027．在t℃時，AgBr在水中的積淀溶解均衡曲線以下圖。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，以下說法不正確的選項是（）－13A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10B．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液C．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的均衡常數(shù)K≈816D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點8．研究人員近來發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這類電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=NaMn5O10+2AgCl，以下“水”電池在海水中放電時的相關說法正確的選項是（）A．正極反響式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子+C．Na不停向“水”電池的負極挪動D．AgCl是復原產(chǎn)物9．以下金屬防腐的舉措中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是()A.地下鋼管連結鋅板B.水中的鋼閘門連結電源的負極C.鐵件鍍銅D.金屬護攔表面涂漆10．A、B、C三物質(zhì)，在必定條件下發(fā)生反響，成立以下均衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，切合圖1所示的關系(c%表示均衡混淆氣中產(chǎn)物示溫度，p表示壓強，t表示時間)．在圖2中，Y軸是指()

C的百分含量，

T表A．反響物A的百分含量B．反響物B的均衡轉變率C．均衡混淆氣的密度D．均衡混淆氣的總物質(zhì)的量11．以下化學用語正確的選項是()A．新戊烷的構造簡式：C5H12B．丙烷的比率模型：C．四氯化碳的電子式：D．乙烯的構造式：12．以下有機物實質(zhì)存在且命名正確的選項是()A．2，2-二甲基丁烷B．2-甲基-5-乙基-1-己烷C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基-2-戊烯13．能證明乙炔分子中含﹣C≡C﹣叁鍵的事實是()A．乙炔能使溴水退色B．乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液退色乙炔能夠跟HCl氣體加成D．1mol乙炔能夠和2molH2發(fā)生加成反響14．主鏈含有5個碳原子，有甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有（）A．2種B．3種C．4種D．5種15．以下物質(zhì)中，不可以用酸性KMnO4溶液鑒識，但可用溴水鑒其他是（）A．己烷苯B．己烯苯C．己烯甲苯D．己烷己烯16．已知：，假如要合成，所用的原始原料能夠是（）A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔二、填空題（此題包含5小題，共52分）17．近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO以后的第三個生命系統(tǒng)氣體信號分子，它擁有參加調(diào)理神經(jīng)信號傳達、舒張血管減少高血壓的功能。回答以下問題：（1）以下事實中，不可以比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________（填標號）。氫硫酸不可以與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸能夠氫硫酸的導電能力低于同樣濃度的亞硫酸C.0.10molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1氫硫酸的復原性強于亞硫酸2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反響：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反響均衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的均衡轉變率1________%，反響均衡常數(shù)K②在620K重復實驗，均衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉變率2_____1，該反響的H_____0。（填“”“”或“”）③向反響器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉變率增大的是______（填標號）。A.H2SB.CO2C.COSD.N218．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷經(jīng)過脫氫反響可得丙烯。已知：①C3H8(g)→CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol②CH(g)→CH(g)+C2H(g)△H=+32.4kJ/mol36422則同樣條件下，反響C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g)的△H=kJ/mol。（2）以丙烷為燃料制作新式燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液。則燃料電池的負極反響式為。2—（3）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則該溶液中c(H2CO3)c(CO3)（填“＞”、“=”、“＜”），原由是____________________________________________（用離子方程式和必需的文字說明）。4）常溫下，請寫出0.1mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關系式：；19．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答以下問題。若開始時開關K與a連結，則B極的電極反響式為為。若開始時開關K與b連結，總反響的離子方程式為。相關上述(2)實驗，以下說法正確的選項是(填序號)。①溶液中Na+向A極挪動②若標準情況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子③反響一段時間后加適當鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度④從A極處逸出的氣體能使?jié)櫇竦腒I淀粉試紙變藍該小組同學以為，假如模擬工業(yè)上離子互換膜法制燒堿的方法，那么能夠假想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反響式為：。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導出。20．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?）滴定終點的判斷：溶液由。2）以下操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝D．讀取鹽酸體積時，開始仰望讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面以下圖，則所用鹽酸溶液的體積為mL。（4）某學生依據(jù)3次實驗分別記錄相關數(shù)據(jù)如表：0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定待測NaOH溶液均勻耗用鹽酸的體積/mL滴定后次數(shù)滴定前刻度刻度體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依照上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計算結果取4位有效數(shù))。21．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可經(jīng)過以下門路制備：請回答以下問題：（1）金剛烷的分子式為，其分子中的CH2基團有個；（2）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：此中，反響④的方程式，反響④的反響種類是；（3）已知烯烴能發(fā)生以下的反響：請寫出以下反響產(chǎn)物的構造簡式：___________________答案卡二．填空題17．⑴_________________________________⑵①_____________________________________________________________________________________________________________⑴___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)________________________________________________________________________⑴_____________________________________⑵_________________________________________________⑶①___________________________________②_______________⑴____