2022-2023學年山東省濟南市第十三中學高三化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年山東省濟南市第十三中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的結(jié)論是

A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇

B．SO2在兩個反應(yīng)中分別表現(xiàn)出還原性和酸

C．兩支試管里的沉淀都是硫性

D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的參考答案：BD2.下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高

B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快

C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8.常見元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，下列說法中不正確的是A.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，該化合物屬于原子晶體B.化合物YW3遇水能強烈水解，產(chǎn)物之一具有強氧化性C.離子化合物YX5假如存在。該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液D.因為Z的氧化物熔點很高。不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：D常見元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，即Z是鋁元素。又因為短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，所以X是氫元素或鋰元素，Y是氮元素，W是氯元素。A、根據(jù)性質(zhì)可知，AlN形成的晶體是原子晶體，選項A正確；B、化合物YW3即NCl3遇水強烈水解生成一水合氨和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，選項B正確；C、由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)即NH4H與水反應(yīng)必然生成氣體氫氣，同時得到一種弱堿溶液，該溶液是氨水，選項C正確；D、工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁。氯化鋁是共價化合物，熔融時不能導電，選項D不正確。答案選D。4.下列物質(zhì)中，長期置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是

①綠礬

②氫氧化亞鐵③氯水

④硫酸銅

⑤亞硫酸鈉

⑥過氧化鈉

A．全部

B．只有①②③

C．①②③④⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：C略5.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（）A．鋅銅原電池中銅是正極 B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：銅為不活潑金屬，在銅鋅原電池中為正極，電鍍時，如鍍銅，則銅為陽極，精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，以此解答．解答：解：A．鋅比銅活潑，鋅銅原電池中銅是正極，故A正確；B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極，電解質(zhì)為銅鹽溶液，陰極上析出銅，故B正確；C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極，粗銅中的鋅、鐵、銀、金等金屬可與銅分離，故C正確；D．用電解法精煉粗銅時純銅作陰極，可起到提純銅的目的，故D錯誤．故選D．點評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點，注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電解的應(yīng)用，難度不大．6.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略7.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,下列說法中正確的是(氣體體積均在標準狀況下測定)(

)A.若提供0.4mol不足量,則可制得氯氣2.24LB.若提供0.4mol過量,則可制得氯氣2.24LC.若有0.4molHCl參與反應(yīng)不足量,則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化不足量,則可制得氯氣2.24L參考答案：C略8.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應(yīng)，加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積

(標準狀況)關(guān)系如圖。當V(NaOH)=140mL時,固體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積是(標準狀況)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L參考答案：C9.能表示濃硝酸有強氧化性的事實是

（

）A．Na2CO3遇濃HNO3放出CO2氣

B．Cu(OH)2不溶于水，但可溶于濃HNO3C．Fe在冷濃硝酸中呈純態(tài)D．分別醮有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒相靠近產(chǎn)生白煙參考答案：C略10.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略11.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是

A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A略12.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+

參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、檢驗鉀離子時，要透過藍色鈷玻璃觀察；C、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；D、滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子．【解答】解：A、滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B、黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明有鈉離子，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰不呈紫色，說明原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故B錯誤；C、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故C正確；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子、鉀離子和銨根離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾，題目難度中等．13.1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素－30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關(guān)說法不正確的是

（）A．30P和31P兩種核素互為同位素B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C．該變化說明原子核在化學反應(yīng)中也能發(fā)生變化D．在30P中，質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：答案：C14.下列關(guān)于銅的說法正確的是A.銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同B.相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同C.相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同D.相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略15.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的有

（

）

A．強堿性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-

B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4

C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+

D．由水電離出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：（1）儀器B的名稱為________；（2）儀器A的作用是_______；（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______；（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)；①先通冷凝水，再通氣體

②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫

④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。②某同學為檢驗硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計實驗如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學的結(jié)論是否正確，請說明理由____。參考答案：(1)球形干燥管

(2)冷凝回流

(3)濃硫酸

SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O

(4)①②③

(5)蒸餾

不正確，因為硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸【分析】（1）儀器B的名稱為球形干燥管。（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流。（3）濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，為了提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶。（5）①二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離。②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成。【詳解】（1）儀器B的名稱為球形干燥管，故答案為：球形干燥管。（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：冷凝回流。（3）由KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，丙中盛放飽和NaCl溶液除去HCl，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，干燥Cl2，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：濃硫酸；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，為了提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶，故答案為：①②③。（5）①二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，故答案為：蒸餾；②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成，故答案為：不正確，因為硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共6分)丙烯腈是合成纖維的重要原料之一，稱取0.2010g部分聚合的丙烯腈樣品，溶解在濃度為0.05mol·L－1的BF3O(C2H5)2甲醇溶液中，此甲醇溶液中已溶解0.1540g的無水乙酸汞(Ⅱ)。待反應(yīng)完畢后，加入10mLNH3－NH4Cl溶液，5mLc(ZnY)=0.10mol·L－1的Zn(Ⅱ)-EDTA溶液，20mL水和數(shù)滴鉻黑T。未反應(yīng)的Hg(Ⅱ)與Zn(Ⅱ)－EDTA作用，所釋放出來的Zn2+離子用0.05010mol·L－1EDTA溶液滴定，到達終點時用去2.52mL。回答下列問題：(1)寫出丙烯腈與無水乙酸汞(Ⅱ)的甲醇溶液作用的化學方程式：

(2)簡要說明上述反應(yīng)中主產(chǎn)物的生成機理：

(3)加入10mLNH3－NH4Cl溶液的作用是

；(4)樣品中未聚合的丙烯腈的質(zhì)量分數(shù)為

參考答案：(共6分)(1)(2)雙鍵與Hg生成環(huán)狀過渡態(tài)，溶劑從背面進攻得產(chǎn)物(或：－CN是吸電基，反應(yīng)遵馬氏規(guī)則加成而得)

(1分)(3)作為緩沖溶液，穩(wěn)定溶液的pH

(1分)(4)略18.（2009·北京卷）丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂：已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

(R、R′、R″代表烴基)（1）農(nóng)藥C3H5Br2Cl分子中每個碳原子上均連有鹵原子。①A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________，A含有的官能團名稱是____________________；②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是____________________。（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學方程式是______________________。（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%。C的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。（4）下列說法正確的是（選填序號字母）___________。a.C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)b.C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個c.D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量d.E具有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是___________。（6）F的分子式為C10H10O4。DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學方程式是___________。參考答案：（1）①CH2==CHCH2Cl碳碳雙鍵、氯原子②取代反應(yīng)(2)CH2==CHCH2Cl+H2OCH2==CHCH2OH+HCl（3）CH3COOCH2CH==CH2(4)acd(5)蒸餾綜合考查有機化學部分知識。涉及烴的加成，取代，加聚，酯的水解，取代，分子式的計算，方程式的書寫，性質(zhì)推斷，同分異構(gòu)體，物質(zhì)分離方法等。知識容量大，要求緊密結(jié)合題中的信息，對應(yīng)框圖作綜合推斷。由AC3H5Br2Cl判斷A與Br2發(fā)