2022-2023學(xué)年河北省承德市大壩初級職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省承德市大壩初級職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A解析：苯不與溴水反應(yīng)，只能液溴反應(yīng)，A項錯。乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，B項正確；C項，糖類，油脂和蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)的物質(zhì)，正確；D項，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，正確。

2.(05年全國卷2)分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（

）

A

.12

B

.14

C

.16

D

.18參考答案：答案:C3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC.常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子總數(shù)為NAD.0.1molCH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA參考答案：A【詳解】A．Na在足量的氧氣中燃燒，Na原子失去1個電子生成了Na＋；2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，A項正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2＋H2OHCl＋HClO，并沒有反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，B項錯誤；C．18gH2O物質(zhì)的量為1mol，含有H原子物質(zhì)的量為2mol，H原子數(shù)目為2NA，C項錯誤；D．CH3OH的結(jié)構(gòu)式為，1mo甲醇中含有3molC－H鍵，所以0.1molCH3OH中含有0.3molC－H鍵，數(shù)目為0.3NA，D項錯誤；本題答案選A。4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0．1mol·L－l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小順序為：③>②>①參考答案：D【知識點】離子濃度大小的比較解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯誤；C．Ka越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；D．①相互促進(jìn)水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等。5.下列與化學(xué)有關(guān)的說法中正確的是

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無機非金屬材料B．風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應(yīng)的氣體D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化參考答案：A略6.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤參考答案：C略7.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)C的一氯代物有5種D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物多肽參考答案：BC解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中雙鍵變單鍵，為加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為取代反應(yīng)，故A不選；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，淀粉為多糖，均可發(fā)生水解反應(yīng)，油脂水解可得到甘油，淀粉水解得到葡萄糖，故B正確；C．結(jié)構(gòu)對稱，如圖有5種H，，則一氯代物5種，故C正確；D．蛋白質(zhì)中含肽鍵，可水解，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故D錯誤；故選BC．8.在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略9.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（

）A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略10.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是

（

）

A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾

B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

C．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等

D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量參考答案：C略11.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－參考答案：B略12.參考答案：答案：AD13.向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH＝4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根(CrO2－)，其平衡關(guān)系如下：現(xiàn)向50mL0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液中加入50mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為()A．溶液為紫色

B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色

D．無法判斷參考答案：C略14.下列推論正確的是A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高

B．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO2=2CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

參考答案：C略15.（2004·全國卷Ⅰ）9.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（

）A.減小C或D的濃度

B.增大D的濃度C.減小B的濃度

D.增大A或B的濃度參考答案：D

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_____________；裝置B中堿石灰的作用是_______。(2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。(3)裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________。(4)取下裝置E，并將燒杯中溶液倒入蒸發(fā)皿中，微火小心蒸干得到固體樣品(此溫度下銨鹽不分解)。稱取不同質(zhì)量的上述固體樣品分別與16.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)，并使放出的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量。部分實驗數(shù)據(jù)如下：①所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1②a=_______參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1︰1和1︰2，高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：

（1）A的化學(xué)式（分子式）是

；（2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是

；甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是

；（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是

；參考答案：答案：（1）FeS（2）4FeS2＋1102＝2Fe2O3＋8SO2

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）生成的沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色18.近年來，各國加速推進(jìn)燃料電池的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等。（1）通過下列硫——碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣：①該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為

。②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是

(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式

。(3)甲醇——空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-。的移動方向是

。(4)已知反應(yīng)2CH30HCH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此

溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小v正

v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH30H)=

.參考答案：略19.(10分)（1）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。制備硅烷整個過程必須嚴(yán)格控制無水，否則生成的硅烷將發(fā)生變質(zhì)，其化學(xué)方程式為

，整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是

(用化學(xué)方程式表示)（2）無機非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，它們往往具有高強度、耐高溫、耐腐蝕的特點。Si3N4就是一種重要的精細(xì)陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，Si3N4屬于原子晶體，在