江蘇省常州市溧陽市上興中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江蘇省常州市溧陽市上興中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—

D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—參考答案：A2.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子C．添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用參考答案：D略3.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．某氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又變?yōu)榧t色，說明該氣體一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．Cu能溶于氯化鐵溶液，說明Cu的還原性比Fe強(qiáng)參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（

）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na與H2O反應(yīng)制備H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+

H+==CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+==CO2↑+H2O參考答案：BC略5.與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是：（）

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生產(chǎn)成本

C．減少了環(huán)境污染

D．減輕了對設(shè)備的腐蝕

參考答案：答案：B解析:聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)是：1、提高了原料的原子利用率2、減少了環(huán)境污染3、減輕了對設(shè)備的腐蝕等。

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過圖2裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實(shí)驗(yàn)室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進(jìn)行鑒別參考答案：D略7.化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知化合物C是最簡單的一種烴），以下結(jié)論不正確的是

A．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì)C．上述轉(zhuǎn)換關(guān)系所涉及的化合物有三種屬于氧化物D．上圖所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)參考答案：B8.氯化鈉是日常生活中非常重要的化合物之一，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識，下列說法合理的是A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率B．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化

參考答案：B略9.下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2③t℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH1；

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH2A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④參考答案：A略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （

）

A．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B．少量小蘇打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS—+H2OH3O++S2—

D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O參考答案：B略11.在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A．強(qiáng)酸性溶液中:K+、Na+、NO3-、Fe2+B．無色透明的溶液中：Cu2+、Na+、I-、NH4+C．PH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、Ba2+、K+D．由H2O電離出的[H+]=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-參考答案：C略12.下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是

A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol-1參考答案：B略13.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略14.已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11，下列說法正確的是A

25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大B

25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會析出CaCO3固體C

25℃時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01mol·L-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D

25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2參考答案：B略15.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識解釋的是A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是

▲

。（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

▲

。②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

▲

。參考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，對2個(gè)給1分，全對給2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②5.6％（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑。試運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：（1）甲烷是一種重要的清潔燃料1）甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

；請從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：

。2）在甲烷燃料電池中，甲烷的化學(xué)能利用率大大提高。將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，其負(fù)極電極反應(yīng)式是：

。（2）二甲醚也是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。1）利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=—274kJ/mol該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是

（填字母代號）。a．降低溫度

b．縮小容器體積

c．加入催化劑

d．增加H2的濃度

e．分離出二甲醚2）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ/mol

已知在280℃，體積不變的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，t2時(shí)達(dá)到平衡，各組分起始和平衡濃度見下表。

CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）起始濃度mol/L2.000.500平衡濃度mol/Lc11.00c2

①表中c1=

。在t2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2O）=___

。

②若在400℃，相同的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，請?jiān)谙聢D中畫出CH3OCH3濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖（要求同時(shí)畫出280℃的，并做好標(biāo)注）。

參考答案：（1）1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1

化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量，而生產(chǎn)物化學(xué)鍵的形成要放出能量，當(dāng)化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量小于化學(xué)鍵的形成要放出能量，反應(yīng)為放熱?；?molCH4與2molO2化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量小于2COmol與4molH2O化學(xué)鍵的形成要放出能量，反應(yīng)為放熱。2）①CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；

；（2）1）B、D2）①1.00mol/L

0.50/t2mol/(L·min)②如圖

略18.髙分子聚合物Nomex芳綸(G)耐熱性好、強(qiáng)度髙，是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維，下圖是Nomex芳綸的合成路線圖：(1)A的名稱為___________；④的反應(yīng)類型為___________；G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。(3)B的芳香族同分異構(gòu)體H具有三種含氧官能團(tuán)，其各自的特征反應(yīng)如下：a．遇FeCl3溶液顯紫色；b．可以發(fā)生水解反應(yīng)；c．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)符合以上性質(zhì)特點(diǎn)的H共有___________種。(4)下列有關(guān)F的說法正確的是___________(填字母序號)。A．F的分子式為C14H12N2O3

B．F中只含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)C．F的核磁共振氫譜有11組吸收峰

D．F可以水解得到氨基酸(5)聚氨基酸類物質(zhì)以其無毒易降解特性廣泛應(yīng)用于藥物載體，已知：CH3CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl，參照G的合成路線圖，請以CH3CH2COOH為原料，無機(jī)試劑自選，寫出合成聚2-氨基丙酸的合成路線圖：___________。參考答案：(1)間二甲苯或1,3-二甲基苯

取代反應(yīng)

(2)+2HNO3+2H2O

(3)10

(4)AC

(5)或或（合理即可）【分析】間二甲苯(A)被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成B，B為；苯(C)發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，D為，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，B和E發(fā)生成肽反應(yīng)生成F，F(xiàn)中還原羧基和氨基，可以反應(yīng)生成高分子化合物G，G為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為間二甲苯或1,3-二甲基苯；反應(yīng)④是羧基和氨基發(fā)生的成肽反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：間二甲苯或1,3-二甲基苯；取代反應(yīng)；；(2)反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2HNO3+2H2O，故答案為：+2HNO3+2H2O；(3)B為，B的芳香族同分異構(gòu)體H具有三種含氧官能團(tuán)，其各自的特征反應(yīng)如下：a．遇FeCl3溶液顯紫色，說明一種含氧官能團(tuán)為酚羥基；b．可以發(fā)生水解反應(yīng)，說明一種含氧官能團(tuán)為酯基；c．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明一種含氧官能團(tuán)為醛基；符合以上性質(zhì)特點(diǎn)的H有：酚羥基與醛基為鄰位，酯基有4種位置；酚羥基與醛基為間位，酯基有4種位置；酚羥基與醛基為對位，酯基有2種位置，共10種，故答案為：10；(4)F為。A．F的分子式為C14H12N2O3，A正確；B．F中含有氨基、羧基和酰胺鍵(肽鍵)三種官能團(tuán)，B錯誤；C．F中含有11種氫原子，核磁共振氫譜有11組吸收峰，C正確；D．F可以水解得到和，得不到氨基酸，D錯誤；正確的有AC，故答案為：AC；(5)以CH3CH2COOH為原料合成聚2-氨基丙酸，首先需要合成，在CH3CH2COOH的亞甲基中引入氨基，可以首先引入鹵素原子，再利用題中信息CH3CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl轉(zhuǎn)化為氨基即可，合成路線為，故答案為：。19.aA、bB、cC、dD、eE、fF、gG七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知部分元素的原子序數(shù)有如下關(guān)系：b+c=f。人類巳知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素；E、D、G組成的36電子的化合物N，是家用消毒劑的主要