廣東省韶關(guān)市仁化中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

廣東省韶關(guān)市仁化中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)D．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2參考答案：C【分析】該物質(zhì)中含有酚羥基、醇羥基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、加成反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該分子中H原子有5種，其一氯代物同分異構(gòu)體有5種，故A錯誤；B．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯誤；C．醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團(tuán)與氫氣關(guān)系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成2molH2，故D錯誤；故選C．2.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B3.下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時溶液的PH<7D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)參考答案：D略4.下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會發(fā)生反應(yīng)；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅．解答：解：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，金屬鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O，故A錯誤；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會發(fā)生反應(yīng)，不會出現(xiàn)沉淀；故B錯誤；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸，故C正確；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，但是氨氣和硫酸銅溶液之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成銅，故D錯誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．1.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—

D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—參考答案：A6.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A．原子半徑：R>Q

B．R和Q可形成離子化合物C．R和Q可形成非極性分子RQ2

D．R和Q可形成共價化合物RQ3參考答案：B略7.若將NaOH（s）、P2O5（s）、無水CaCl2（s）歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是A濃硫酸

B氯化鈉

C堿石灰

D生石灰參考答案：D略8.關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯參考答案：B【分析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項(xiàng)、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)，，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

9.向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒確定Cu元素化合價變化．【解答】解：1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到2mol電子，1mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是2mol，所以Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價符合，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu和SO2，故選A．【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等確定元素化合價變化，從而得到生成物，題目難度中等．10.背景材料：①浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海綿)入選2013年度世界最輕固體材料；②2014年11月上旬北京APEC峰會期間，政府重拳整治霧霾，藍(lán)天重現(xiàn)；③中科大最近成功發(fā)現(xiàn)了一種新的鐵基超導(dǎo)材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2價）。④瑞典皇家理工學(xué)院（KTH）的研究人員已經(jīng)成功的構(gòu)建出了一種能使水快速氧化成氧氣的分子催化劑。下列說法不正確的是

（

）A．石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料

B．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施C．新的鐵基超導(dǎo)材料中Fe的化合價呈+2、+3價D．該分子催化劑可將一次能源太陽能直接轉(zhuǎn)化成二次能源參考答案：C本題考查化學(xué)知識的應(yīng)用。石墨烯彈性氣凝膠有吸附性，A正確；壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)，則可減少污染物的排放，有利于治理霧霾，B正確；鐵基超導(dǎo)材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2價），設(shè)Fe的化合價為x，則0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，C錯誤；根據(jù)題意可得出這項(xiàng)研究結(jié)果將在未來對太陽能和其他可再生資源的利用中扮演關(guān)鍵的角色，D正確。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1mol18O含有的中子數(shù)為10NAB．22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NAC．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NAD．1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、18O中含10個中子；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；D、醋酸是弱酸，只能部分電離．【解答】解：A、18O中含10個中子，故1mol18O中含10mol中子即10NA個，故A正確；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量和分子個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，只能部分電離，故1LpH=1的醋酸溶液中氫離子個數(shù)為0.1NA個，但醋酸分子個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．12.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A.肯定只有SO2

B.肯定沒有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2

D.肯定只有NO參考答案：B【詳解】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應(yīng)生成二氧化氮。13.下列說法正確的是()A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-參考答案：D略14.含有N元素的化合物，下列有關(guān)判斷錯誤的是A．HNO3具有氧化性

B．NH3既具有氧化性又具有還原性C．N2只具有還原性

D．NO2既具有氧化性又具有還原性參考答案：C元素處于最低價時，只能失電子被氧化；處于最高價時，只能得電子被還原；處于中間價時，既能被氧化又能被還原；N元素最低價是－3，最高價是＋5，所以C項(xiàng)錯誤。15.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L

FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)

。（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是：

。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是

。（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)

。（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是：

。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3

[Cu(NH3)3]Ac·CO；（△H＜0）⑴醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是

；⑵吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是___________________________________。參考答案：（1）低溫、高壓

（2）高溫、低壓

略18.有機(jī)物J是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖為J的合成路線(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件省略)：已知部分信息如下：①(此類物質(zhì)易與水、酸等反應(yīng))②回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________，D+I→J的反應(yīng)類型為___________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為__________________。(3)E→F的反應(yīng)條件為___________，在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為________。(4)J有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。a.氨基(–NH2)與苯環(huán)直接相連；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.能發(fā)生水解反應(yīng)(5)證明G已部分生成H的實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

(6)參照上述流程，設(shè)計以為原料，制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_______________________________。參考答案：(1)碳碳雙鍵

取代反應(yīng)

(2)2CH3CHO+O22CH3COOH

(3)FeBr3(Fe)作催化劑

78

(4)

(5)取少量樣品滴加FeCl3溶液，溶液變紫

(6)【分析】根據(jù)A的分子式可知，A為乙烯，乙烯催化氧化生成B，B為乙醛；乙醛繼續(xù)氧化生成C，C為乙酸；根據(jù)信息①，2分子乙酸反應(yīng)生成D，D為乙酸酐()；根據(jù)F為溴苯，E可能為苯；結(jié)合I的結(jié)構(gòu)可知，溴苯發(fā)生硝化反應(yīng)對位取代生成G，G為，G水解后酸化生成H。H為；根據(jù)信息②，H中硝基被還原生成氨基；D與I發(fā)生取代反應(yīng)生成J()。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A為乙烯，還原的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，根據(jù)流程圖中產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)和D與I的結(jié)構(gòu)可知，D+I→J的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵；取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)B→C為乙醛催化氧化生成乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案為：2CH3CHO+O22CH3COOH；(3)E→F為苯的溴代反應(yīng)，反應(yīng)條件為FeBr3(Fe)作催化劑，苯的相對分子質(zhì)量為78，在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為78，故答案為：FeBr3(Fe)作催化劑；78；(4)J()有多種同分異構(gòu)體，a.氨基(–NH2)與苯環(huán)直接相連；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；c.能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，結(jié)合J的分子式可知，該同分異構(gòu)體為甲酸酯；且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，滿足條件的同分異構(gòu)體為，故答案為：；(5)要證明G()已部分生成H()，只需要證明有酚羥基生成，可以通過滴加FeCl3溶液，溶液變紫來驗(yàn)證，故答案為：取少量樣品滴加FeCl3溶液，溶液變紫；(6)以為原料，制備，根據(jù)題干流程圖中D和I反應(yīng)生成J的提示，需要合成酸酐，并且將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，結(jié)合信息①②將中羧基轉(zhuǎn)化為酸酐，硝基轉(zhuǎn)化為氨基即可，因此合成路線為，故答案為：。19.（08山東卷）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。⑴冶煉銅的反應(yīng)為8Cu