廣西壯族自治區(qū)桂林市灌陽縣民族中學高三化學月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市灌陽縣民族中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是(

)物質及其雜質檢驗除雜A．Cl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D.NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水參考答案：D【Ks5u解析】A.氯氣用濕潤的淀粉KI試紙，錯誤；B.碳酸鈉的檢驗是向溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀溶解，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中有碳酸根離子，錯誤；C.二氧化碳和飽和碳酸鈉溶液反應，無法除雜，錯誤，選D.2.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水電離出來的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH為11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶質為NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+參考答案：答案：C3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑：甲<乙<丙<丁B.單質的還原性：乙<甲<丙<丁C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應D.甲、乙、丙、丁的單質一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：D略4.5mLAg＋濃度為0.1mol·L－1的某溶液，加入等物質的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經過濾、干燥，稱得質量為0.013g，則此沉淀是（）

A．LiF

B．LiCl

C．AgF

D．AgCl參考答案：答案：A5.（5分）在體積一定的密閉容器中充入物質一定量的A、B、C物質，分別在不同溫度或壓強條件下發(fā)生反應：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化學平衡符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）。下列說法正確的是

A．a+b＜x

B．T1＜T2C．該反應的正反應是放熱反應

D．P1＞P2參考答案：C略6.（2014?延邊州模擬）甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機物同分異構體有（）A．9種B．10種C．12種D．15種參考答案：B考點：同分異構現象和同分異構體．專題：同分異構體的類型及其判定．分析：采用定一議二法，解題，先固定氯原子的位置，然后確定羥基的位置，據此解題．解答：解：若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機物同分異構體有、、，共10種．故選B．點評：本題考查同分異構體的書寫，難度較大，注意二取代物的書寫可以采用定一議二法解題．7.下列性質的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略8.下面關于氫化物的敘述正確的是（

）

A.酸性：HCl<HF

B.穩(wěn)定性：SiH4>CH4>NH3

C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：H

D.等物質的量的D2O與H2O所含質子數相等參考答案：D略9.aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是（）A．a=3.36時，CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．a=4.48時，2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2OC．a=5.60時，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2OD．a=6.72時，CO2+OH﹣→HCO3﹣參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】少量二氧化碳，發(fā)生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，足量二氧化碳，發(fā)生CO2+OH﹣=HCO3﹣，結合反應的物質的量關系判斷．【解答】解：n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，A．a=3.36時，n（CO2）=0.15mol，發(fā)生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故A正確；B．a=4.48時，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故B正確；C．a=5.60時，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O中，不符合物質的量關系，故C錯誤；D．a=6.72時，n（CO2）=0.3mol，發(fā)生CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D正確；故選C．【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的判斷，題目難度不大．10.實現Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是：(

)A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液

B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略11.已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）

△H=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ·mol-1

現有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1），共放出熱精3242．5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是（）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3參考答案：D略12.右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應可得到標準狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%D．該試劑的物質的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略13.鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推斷正確的是A．Tl+的最外層有1個電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價和+1價的化合物

D．Tl+的還原性比Ag強參考答案：C略14.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下:下列結論正確的是A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥參考答案：D略15.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）BaSO4性質穩(wěn)定，組成與化學式相符，常以BaSO4重量法測定BaCl2·nH2O中的Ba的含量。主要步驟如下：①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量為mg②稱取m1gBaCl2·nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀④靜置，

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質量為m2g⑥計算請回答下列問題：（1）第①步灼燒坩堝后稱量前應放在_________冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）,原因是

。（2）沉淀鋇鹽時應加入過量的硫酸，原因是

。（3）第④步靜置后的操作是

。（4）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為____________________________________。參考答案：（1）干燥器(1分)

偏低(1分)

坩堝中可能含有易揮發(fā)、易分解的雜質(2分)（2）降低硫酸鋇的溶解度，讓硫酸鋇完全沉淀(2分)（3）過濾、洗滌沉淀(2分)（4）硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”）(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修3：物質結構與性質]磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，也是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為________________。(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。(3)磷酸為三元酸,其結構式為。PO43-的空間構型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學式：____________________。(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是______________________________________________________。(5)磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1mol

BP

中含有____________molB-P鍵。(6)Cu3P的晶胞結構如圖所示,P3-的配位數為____________,Cu+的半徑為a

pm,P3-

的半徑為bpm,阿伏加德羅常數的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數式表示)。參考答案：(1)3s23p3

(2)F原子電負性強，吸引N原子的電子,使其難以給出電子對形成配位鍵

(3)正四面體形

CCl4(或SiF4)

(4)焦磷酸中非羥基氧的數目比磷酸中非羥基氧的數目多

(5)P

原子晶體

sp3

4

(6)6

g/cm3解析：(1)磷為15號元素，基態(tài)磷原子核外有15個電子，最外層電子數為5，故基態(tài)磷原子的價電子排布式為3s23p3；(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是F原子電負性強，吸引N原子的電子,使其難以給出電子對形成配位鍵；(3)PO43-的空間構型為正四面體形；等電子體是指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或原子團，與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學式有CCl4或SiF4；(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是焦磷酸中非羥基氧的數目比磷酸中非羥基氧的數目多；(5)BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是P原子;（3）由于BP屬于耐磨涂料，所以形成的晶體應該是原子晶體。B原子形成4個共價鍵，所以每生成1molBP，共形成4molB-P鍵，其中B原子的雜化方式是sp3雜化；(6)根據Cu3P的晶胞結構可知，P3-在晶胞的頂點，故配位數為6；根據原子均攤法計算，每個晶胞中有個P3-，12個Cu+，晶胞邊長為2（a+b）pm,體積為8（a+b）3pm3=8（a+b）3cm3，則密度為=g/cm3。18.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題:

（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：

；操作Ⅰ加入的試劑W是

。（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進行有關實驗。①需要量取濃鹽酸

mL。②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

。

③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應注視

，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度

實際濃度。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式:

，該反應中

是氧化劑。（4）操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是

。（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質

。請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足

（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為

。（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）參考答案：（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；鐵粉或Fe（2）①25mL。②250mL容量瓶、膠頭滴管。

③錐形瓶內溶液顏色的變化，大于。（3）MnO2+4HCI(濃)=

MnCI2+CI2↑+2H2O，MnO2（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（5）FeCI2或Fe2+

取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量

充足。（6）4.0×10-11mol·L-1略19.電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質。已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示為NaAl(OH)4]、Na2ZnO2等物質。（1）水浸后回收Cu、Ni時的操作是

。水浸后的溶液呈

性（“酸”、“堿”、“中”）（2）完成氧化焙